選修四第三節(jié)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計說課-張帥

1、第三章第三章 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解 人大附中朝陽學(xué)校人大附中朝陽學(xué)校 張張帥帥一、教學(xué)指導(dǎo)思想與理論依據(jù)一、教學(xué)指導(dǎo)思想與理論依據(jù)二、教學(xué)背景分析二、教學(xué)背景分析三、教學(xué)目標(biāo)分析三、教學(xué)目標(biāo)分析四、教學(xué)策略分析四、教學(xué)策略分析五、教學(xué)設(shè)計分析五、教學(xué)設(shè)計分析六、教學(xué)設(shè)計特點(diǎn)六、教學(xué)設(shè)計特點(diǎn)說課內(nèi)容：說課內(nèi)容：一、教學(xué)指導(dǎo)思想與理論依據(jù)一、教學(xué)指導(dǎo)思想與理論依據(jù)化學(xué)學(xué)科化學(xué)學(xué)科核心核心素養(yǎng)素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析宏觀辨識與微觀探析變化變化觀念與平衡思想觀念與平衡思想實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識二、教學(xué)背景分析二、教學(xué)背景分析教材教材分析分析水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡

2、電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡溶解平衡溶解平衡溶質(zhì)溶質(zhì)電離平衡電離平衡（弱電解質(zhì)電離平衡）（弱電解質(zhì)電離平衡）溶劑溶劑電離平衡電離平衡（水的電離平衡）（水的電離平衡）溶質(zhì)與溶劑溶質(zhì)與溶劑相互作用平衡相互作用平衡（鹽的水解平衡）（鹽的水解平衡）二、教學(xué)背景分析二、教學(xué)背景分析學(xué)情分析學(xué)情分析 已有已有平衡體系：平衡體系： 溶解平衡、化學(xué)反應(yīng)平衡、溶解平衡、化學(xué)反應(yīng)平衡、 弱電解質(zhì)電離平衡、水（溶劑）的電離平衡。弱電解質(zhì)電離平衡、水（溶劑）的電離平衡。 1 1、能夠根據(jù)宏觀現(xiàn)象說明，并從微觀角、能夠根據(jù)宏觀現(xiàn)象說明，并從微觀角 度分析解釋影響平衡移動的因素；度分析解釋影響平衡移動的因素； 2 2

3、、初步具備、初步具備“發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)問題- -提出猜想提出猜想- -理論理論 分析分析- -設(shè)計實(shí)驗(yàn)設(shè)計實(shí)驗(yàn)- -得出結(jié)論得出結(jié)論”的實(shí)驗(yàn)探究意識。的實(shí)驗(yàn)探究意識。二、教學(xué)背景分析二、教學(xué)背景分析學(xué)情分析學(xué)情分析通過通過“泡沫滅火器原理分析泡沫滅火器原理分析”真實(shí)真實(shí)問題解決問題解決，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式轉(zhuǎn)變，提升科學(xué)探究能力促進(jìn)學(xué)習(xí)方式轉(zhuǎn)變，提升科學(xué)探究能力。 綜合綜合運(yùn)用平衡觀，自主完成鹽類水解概念建構(gòu)運(yùn)用平衡觀，自主完成鹽類水解概念建構(gòu)。關(guān)注社會生產(chǎn)實(shí)際，增強(qiáng)社會責(zé)任感。關(guān)注社會生產(chǎn)實(shí)際，增強(qiáng)社會責(zé)任感。三、教學(xué)目標(biāo)分析三、教學(xué)目標(biāo)分析課程標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)要求準(zhǔn)要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)主題主題3溶 液 中

4、的溶 液 中 的離子平衡離子平衡認(rèn)識鹽類水解的原理，能舉例說認(rèn)識鹽類水解的原理，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。明鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 1、能根據(jù)宏觀現(xiàn)象并運(yùn)用符號表征描述鹽類水、能根據(jù)宏觀現(xiàn)象并運(yùn)用符號表征描述鹽類水 解機(jī)理；解機(jī)理；通過實(shí)驗(yàn)探究完成水解概念學(xué)習(xí)建構(gòu)，形成實(shí)驗(yàn)探通過實(shí)驗(yàn)探究完成水解概念學(xué)習(xí)建構(gòu)，形成實(shí)驗(yàn)探究意識，掌握實(shí)驗(yàn)探究一般思路和方法。究意識，掌握實(shí)驗(yàn)探究一般思路和方法。通過真實(shí)問題解決，體會化學(xué)社會價值，更深刻認(rèn)通過真實(shí)問題解決，體會化學(xué)社會價值，更深刻認(rèn)識科學(xué)、技術(shù)和社會之間的相互關(guān)系，逐步形成可識科學(xué)、技術(shù)和社會之間的相互關(guān)系，逐步形成

5、可持續(xù)發(fā)展思想持續(xù)發(fā)展思想教學(xué)重難點(diǎn)：教學(xué)重難點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)水解反應(yīng)方程式的書寫。如何讓學(xué)生自發(fā)參與探究如何讓學(xué)生自發(fā)參與探究學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)的過程？過程？2尋找怎樣的真實(shí)學(xué)習(xí)背景，完成鹽類尋找怎樣的真實(shí)學(xué)習(xí)背景，完成鹽類水解概念構(gòu)建？水解概念構(gòu)建？1如何真正實(shí)現(xiàn)自主學(xué)習(xí)？如何真正實(shí)現(xiàn)自主學(xué)習(xí)？34四、教學(xué)策略分析四、教學(xué)策略分析通過問題驅(qū)動、討論合作、知識遷移、通過問題驅(qū)動、討論合作、知識遷移、推理演繹完成自主學(xué)習(xí)。推理演繹完成自主學(xué)習(xí)。四、教學(xué)策略分析四、教學(xué)策略分析以以“泡沫滅火器原理分析泡沫滅火器原理分析”為為載體貫穿課堂教學(xué)。載體貫穿課堂教學(xué)。以以實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究方式推動課堂教學(xué)。探究方式

6、推動課堂教學(xué)。五、教學(xué)設(shè)計分析五、教學(xué)設(shè)計分析實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-4-4歸納演繹鹽類水解歸納演繹鹽類水解規(guī)律規(guī)律 構(gòu)建鹽類水解概念構(gòu)建鹽類水解概念搭建探究學(xué)習(xí)情境搭建探究學(xué)習(xí)情境實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究-1-1探究泡沫滅火探究泡沫滅火器器產(chǎn)物成分產(chǎn)物成分實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究-2-2探究探究產(chǎn)物生成產(chǎn)物生成原理原理深入理解水解平衡深入理解水解平衡總結(jié)方法提升能力總結(jié)方法提升能力實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究-3-3探究探究產(chǎn)物持續(xù)產(chǎn)物持續(xù)大大量生成量生成原理原理泡沫滅火器模泡沫滅火器模擬實(shí)驗(yàn)擬實(shí)驗(yàn)塑料內(nèi)筒裝有塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液溶液外筒裝有外筒裝有NaHCO3飽和飽和溶液溶液環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)一一：搭建探究學(xué)習(xí)情境搭建

7、探究學(xué)習(xí)情境【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究-1】分析分析泡沫滅火器的反應(yīng)泡沫滅火器的反應(yīng)產(chǎn)物產(chǎn)物有有哪些？哪些？【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究-1】學(xué)生猜想學(xué)生猜想設(shè)計設(shè)計實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施并實(shí)施基于元素分析，基于元素分析，白色難溶物為氫白色難溶物為氫氧化鋁。氧化鋁。實(shí)驗(yàn)方案：取少量白色難溶物，實(shí)驗(yàn)方案：取少量白色難溶物，1、加入鹽酸、加入鹽酸2、加氫氧化鈉溶液。、加氫氧化鈉溶液。【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究-2】 環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)二：構(gòu)建鹽類構(gòu)建鹽類水解水解概念概念二氧化碳和氫氧化鋁是如何產(chǎn)生的？二氧化碳和氫氧化鋁是如何產(chǎn)生的？【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究-2-1】 二氧化碳二氧化碳是如何產(chǎn)生的是如何產(chǎn)生的？ 提出你的提出你的猜想猜想，并設(shè)計實(shí)

8、驗(yàn)證明。，并設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明。思考分析思考分析：碳酸氫鈉碳酸氫鈉提供碳酸氫根，硫酸鋁溶液提供氫離子。提供碳酸氫根，硫酸鋁溶液提供氫離子。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究：硫酸鋁硫酸鋁溶液中氫離子來源。溶液中氫離子來源。學(xué)生猜想學(xué)生猜想實(shí)驗(yàn)設(shè)計實(shí)驗(yàn)設(shè)計1.水提供的氫水提供的氫離子；離子；2.硫酸根與水硫酸根與水作用的結(jié)果；作用的結(jié)果；3.鋁離子與水鋁離子與水作用的結(jié)果。作用的結(jié)果。實(shí)驗(yàn)設(shè)計：實(shí)驗(yàn)設(shè)計：方案方案1分別用水、硫酸鈉溶液、氯化鋁溶液與碳酸分別用水、硫酸鈉溶液、氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合；氫鈉溶液混合；方案方案2分別測水、硫酸鈉溶液、氯化鋁溶液分別測水、硫酸鈉溶液、氯化鋁溶液pH。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究：硫酸鋁

9、：硫酸鋁溶液中氫離子來源溶液中氫離子來源【小組討論交流展示小組討論交流展示】結(jié)合結(jié)合已有知識分析鋁鹽溶液顯酸性的已有知識分析鋁鹽溶液顯酸性的原因原因Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +3H2O 3H + + 3OH-Al3+ 鋁鹽的水解鋁鹽的水解（數(shù)據(jù)支持：（數(shù)據(jù)支持：0.1mol/L硫酸鋁硫酸鋁pH=5.1）【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究-2-2】 學(xué)生活動學(xué)生活動氫氧化鋁是如氫氧化鋁是如何產(chǎn)生的？何產(chǎn)生的？應(yīng)用規(guī)律分析應(yīng)用規(guī)律分析：碳酸氫鈉溶液顯堿性碳酸氫鈉溶液顯堿性 H2O H + + OH-HCO3-+ 碳酸氫鈉的碳酸氫鈉的水解水解HCO3 + H2O H2CO3 + OH 1

10、1、構(gòu)建鹽類水解概念構(gòu)建鹽類水解概念 2 2、體驗(yàn)科學(xué)探究過程探究、體驗(yàn)科學(xué)探究過程探究數(shù)據(jù)支持：數(shù)據(jù)支持：0.1mol/L碳酸氫鈉碳酸氫鈉pH=8.3硫酸鋁溶液硫酸鋁溶液pH=8.3的的NaOH溶液溶液演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)pH=5.1的鹽酸的鹽酸碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液現(xiàn)象：少量沉淀現(xiàn)象：少量沉淀現(xiàn)象：少量現(xiàn)象：少量氣泡氣泡 環(huán)節(jié)三環(huán)節(jié)三：深入理解水解平衡深入理解水解平衡分析泡沫滅火分析泡沫滅火器持續(xù)大量器持續(xù)大量CO2和和Al(OH)3產(chǎn)生產(chǎn)生的原因。的原因。混合前Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH Al 3+ + 3HCO3 Al

11、(OH)3 + 3CO2 混合后小組討論，組間交流，展示互評小組討論，組間交流，展示互評：水解互促作用水解互促作用【演繹推理演繹推理】 根據(jù)根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸氫鈉和硫酸鋁水解酸堿性硫酸鋁水解酸堿性不同，推斷還有哪些鹽水解顯不同，推斷還有哪些鹽水解顯酸性，哪酸性，哪些鹽水解顯堿性些鹽水解顯堿性？ 環(huán)節(jié)四環(huán)節(jié)四：總結(jié)方法提升能力總結(jié)方法提升能力鹽溶液鹽溶液酸堿性酸堿性NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4) 2SO4中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性中性中性堿性堿性酸性酸性【學(xué)生活動學(xué)生活動】舉例說明舉例說明實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證歸納水解規(guī)律歸納水解規(guī)律鹽鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONa、K2CO3溶液顯中性溶液顯中性溶液顯酸性溶液顯酸性溶液顯堿性溶液顯堿性1、鹽類水解規(guī)律、鹽類水解規(guī)律2、科學(xué)探究一般方法、科學(xué)探究一般方法（1 1）發(fā)現(xiàn)問題）發(fā)現(xiàn)問題提出提出猜想猜想- -理論理論分析分析-設(shè)計設(shè)計實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)得出得出結(jié)論結(jié)論（2 2）演繹歸納：由特殊到一般，由