2017屆蘇北三高三模擬考試試卷

1、2017 屆蘇北三市高三模擬考試試卷(三)化學(xué) 2017.5本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分。滿分 120 分，考試時(shí)間 100 分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Mn 55 第I卷(選擇題共 40 分)單項(xiàng)選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.液態(tài)或固態(tài)氫在超高壓下解離成氫原子，氫原子像金屬原子一樣堆積在一起變成導(dǎo)電體，故稱(chēng)為“金屬氫”。下列關(guān)于“金屬氫”的說(shuō)法不正確的是()2H+ C+ ClOA. Cl2通入水中：CI2+ H205.下列指定反應(yīng)的離

2、子方程式正確的是()A.不能與氧氣反應(yīng)B.儲(chǔ)存巨大能量C.是氫的一種同素異形體C.鈉鉀合金硬度小，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑上用來(lái)殺菌消毒D.內(nèi)部存在自由移動(dòng)的電子2.療表示正確的是(A.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ))中子數(shù)為 8 的氮原子：158Nc:ci:Mg：ci:氯化鎂的電子式：ft? ?3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是？A氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料.量添D.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：()B. SO2具有漂白 可在白葡萄酒中 性，微B.乙醇的實(shí)驗(yàn)式：C2H6O4.短周期主族元素 X、丫、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，X 的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 2, Y 是地殼中含量最多的元素

3、，W 與 Y 同主族。下列說(shuō)法正確的是(A.素 X、Y 組成的化合物只有兩種Z 原子的最外層電子數(shù)是 Y 原子的最外層電子數(shù) 的一半，)原子半徑：r (X)vr (Y)vr (Z)vr (W)B.元C. W 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比結(jié)構(gòu)D.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可在醫(yī)Y 的弱 D. Q、Z 的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 2H+ NOs=Ag+ NOf+出 0C. 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI : 5+ IO3+ 3H2O=3I2+ 6OHD. 向明磯溶液中逐滴加入 Ba (OH)2溶液至 SO4恰好沉淀完全：Al3+2SO2+2Ba2+4OH =

4、2BaSO4J +AIO2+2H2O6.用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行二氧化硫的制取、檢驗(yàn)、收集和尾氣處理，不能達(dá)到相甲乙丙丁用裝置甲制取二氧化硫B.用裝置乙檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性D.用裝置丁進(jìn)行尾氣處理7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 mol ?1FeCl3溶液：K+ NH；、SOB.使酚酞變紅色的溶液：Na；、Al3；、NO3、CC. 0.1 mol ? L “ NHHCO3溶液：K；、Na；、NO3、CD. 由水電離的 c(H；) = 1X1013mol ?1的溶液：Mg2；、Ca2；、NO3、CIO8.以下反應(yīng)均可生成 O2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()1二氧化

5、碳分解生成氧氣：2CO2(g)=2CO(g) ； 02(g);少1= 566 kJ mo 12過(guò)氧化氫分解生成氧氣：2H2O2(|)=2H20(1) ； 02(g);AH2=- 196.4 kJ ? mor13光照條件下，催化分解水蒸氣生成氧氣：2H2O(g)=2H2(g) ； O2(g)；AH3= 483.6 kJ mol-1A.反應(yīng)使用催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能B.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能1D. 反應(yīng) CO(g) ； H2O(g)=CO2(g) ； H2(g)；AH = - 82.4 kJ mol9.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間均能通過(guò)一步轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的是()H2O

6、(g)AlCl2FeCb(aq)C. FeSMH HgSOB弋Cd(Hg) + Hg2SO=-=3Hg+Cd2+ SOf反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)比電池，其簡(jiǎn)易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(02)H20A.電池工作時(shí) CdSO 向電極-B 撈撈動(dòng)4D. NH3N。2-HNO 33B.電極 A 上發(fā)生的反應(yīng)：Hg2SO4；2e=2Hg ； SO2-一2；2；C.電極 B 上發(fā)生的反應(yīng)：Cd(Hg) 4e =Hg； CdD.反應(yīng)中每生成 a mol Hg 轉(zhuǎn)移 3a mol 電子不定項(xiàng)選擇本題包括 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符A.C.用裝置丙收集二氧化

7、硫高溫L*飽和KdStA.Fe溫AFez。3高溫AAI203B.Cu點(diǎn)燃ACuCl2FeCl2合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得10.依據(jù)11. 曙紅可用作指示劑及染料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)曙紅的說(shuō)法正確的是0 分。Ik()()於1A.不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)B.分子中含 1 個(gè)手性碳原子C.能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.1 mol 曙紅最多能與 3 mol NaOH 反應(yīng)12.下列說(shuō)法正確的是( )A 瞬同的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率B.氫氧燃

8、料電池正極消耗5.6 L 氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為6.02X1023個(gè)C.若 2N0(g) + 2CO(g)=N2(g) + 2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AHKsp(AgI)C滴 0.i molLNai 溶液，生成黃色沉淀向某溶液中加入 BaC溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加稀鹽酸，有無(wú)色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生溶液中一定含 HCO3D取少量 CH3CH2Br 與 NaOH 溶液共熱，冷卻后滴加 AgNO3溶液，無(wú)淡黃色沉淀出現(xiàn)CH3CH2Br 沒(méi)有水解14. 常溫下用 0.100 0 mol的鹽酸分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol - L1的三種一元堿

9、MOH、XOH、YOH 溶液中，溶液的 pH 隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.分別加入鹽酸 10 mL 時(shí)：c(X+)c(M+)c(Y*)c(C)f (1I B.分別加入鹽酸 15 mL 時(shí)：c(C)c(X+)c(MOH)c(YOH)C.分別加入鹽酸至 pH = 7 時(shí)：c(X+) = c(M+) = c(Y+)D.將分別加入鹽酸 20 mL 后的三種溶液混合：c(H、+C(Y*)=C(OH)+c(X ) + c(MOH)15. 一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),各容器中起始物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫

10、度見(jiàn)下表，CH3OH 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示:反應(yīng)過(guò)程中容器I、 川中容器溫度/C起始物質(zhì)的量/molCO(g)H2(g)CH3OH(g )1T10.20.40nT1000.4出T20.20.40F列說(shuō)法正確的是()A.在前 20 min 內(nèi)，容器I中反應(yīng)的平均速率為v ( H2)= 0.012 mol L ? ? min1B.達(dá)到平衡后，容器I中再充入 0.20 mol CO 和 0.20 mol CH3OH，此時(shí) v (正) v (逆)C.達(dá)到平衡時(shí)，容器n中的壓強(qiáng)一定大于容器I中的壓強(qiáng)的兩倍D.將容器川改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T(mén)2,達(dá)到平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率小于 50%第

11、n卷(非選擇題共 80 分)16.(12 分)以冶銅工廠預(yù)處理過(guò)的污泥渣(主要成分為CUO和 Cu)為原料制備 CuSO4晶體的流程如下：氨水空氣硫馥石_ _ _4)00807()的504030201903040506070丨初C污泥渣T氨浸滴一蒸氨一過(guò)濾一酸洗一？礎(chǔ)酸銅晶體(1)氨浸過(guò)程中加入氨水后，持續(xù)通入空氣生成 CU(NH3)4(OH)2,寫(xiě)出空氣中氧氣參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ;通入空氣的另一個(gè)作用為 _。簽(2)分別選用氨水、氨水碳酸銨混合溶液氨浸時(shí)，銅元素回收率隨溫度變化如圖所示。1浸取液為氨水時(shí)，反應(yīng)溫度控制為55C,溫度過(guò)高銅元素回收率降低的原因是逞2浸取液為氨水碳酸銨混合溶

12、液時(shí)，銅元素回收率受溫度影響小的原因可能是O(3)蒸氨過(guò)程的生成物均是兩種元素組成的化合物，則除氨外其余產(chǎn)物的化學(xué)式為(4)_該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。17.(15 分)化合物 F 是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成HOCHOCH;OCI14CHO(L匚H20IK；COst60吃(1) 化合物 D 中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 _ 和_。(2) DTE 的反應(yīng)類(lèi)型為 _?；衔?C 的分子式為 C10H10O2NCI，寫(xiě)出 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _(4)寫(xiě)出滿足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。1能發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物能與FeC%溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；定條件 RLC

13、HO+R:NH2-二RLCH=NR:3OHa.請(qǐng)以與 CICH2CH2Br 為原料制備任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。18. (12 分)氯堿工業(yè)所用的食鹽水中Na2SO4的濃度不能超過(guò) 5.00 g L_ S 工業(yè)上測(cè)定食鹽水中 Na2SO4濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟I:量取 10.00 mL 食鹽水，先加入少量 36.5%的濃鹽酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食鹽水中Fe3十、人人 13+與三乙醇胺形成配離子而不與EDTA(Na2H2Y)反應(yīng)，再加蒸餾水配成100.00 mL 溶液 A ;步驟n：準(zhǔn)確量取 20.00 mL 溶液 A，加入 0.060 0 mol

14、 L 廠1的 BaCR 溶液 20.00 mL ,充分 振蕩， 用鉻黑 T作指示劑，用 0.050 0 mol L1的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的 Ba2+(離子方程 式為 Ba2+出丫2=BaY2+ 2H+),消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 23.79 mL。再重復(fù)以上操作 2 次，消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶 液的體積分別為 23.82 mL、23.79 mL。過(guò)氫乙裁乙酸HNOjBDMF-DMAtolue neACH3(5)已知：NOz 分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。CHOFjHCl彳、 一定圣件NH：0L寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑CNFiC&QOOHECHzOF(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36

15、.5%的濃鹽酸密度為1.18 g mL1，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) 。已知：室溫下，Ksp(BaSO4)= 1.0X1010。若食鹽水中 SO4-沉淀完全(濃度小于 1X10_6一1 Q Imol ? L )，則溶液中 c(Ba )至少為 _。(2)加入濃鹽酸使溶液呈酸性的原因是 _。(3)通過(guò)計(jì)算確定原食鹽水中Na2SO4的濃度(用 g L-1表示)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。2HBrO、HBrO3均具有強(qiáng)氧化性。_ (填字母)，可能的理由是(1)合成時(shí)，除生成 LiBr 夕卜，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式：Ob.先滴溴再加氨水c.邊滴溴邊加氨合成所得的溶液中存在過(guò)量的溴會(huì)導(dǎo)致溶液

16、 pH3，可用試劑 X 將溶液 pH 調(diào)節(jié)至 8?_ (實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、氫溴酸、乙醇、蒸餾水)。20.(14 分)煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2、CO 等有毒氣體，工業(yè)上常用CaSOsMnO2、海水來(lái)消除其對(duì)大氣的污染。(2)合成時(shí)，向碳酸鋰中滴加溴和氨水的順序是工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備已知：Br2+ 出 0HBr + HBrO , Br2+ 3H2O5HBr + HBrO3；a.水先加氨水再滴溴(填“氧化性”或“還原性”)。(5)已知脫色后的混合液中還含有少量的 圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整脫色后得到的溶液制備CO2-。溴化鋰溶液的溶解度隨溫度變化曲線如LiBr H2O 的實(shí)驗(yàn)方案：加

17、入活性炭脫色后，19. (15 分)溴化鋰是一種高效水汽吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑。LiBr H2O 的流程如下：亀氨水硫9活性炭.(1)CaSO4消除 CO 的反應(yīng)原理如下：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g); AH10常壓下，工業(yè)生產(chǎn)中為了盡可能減少有毒氣體的排放，常采用的措施是(2)在煤粉中摻入 MnO2,既能脫硫又能提高燃燒效率。1某煤粉中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.5% ，在煤粉中摻入Mn。？可在燃燒過(guò)程中生成MnSO4。若硫元素恰好與 M nO2完全反應(yīng)，則 M nO2與煤粉混合的質(zhì)量比為 _實(shí)際生產(chǎn)中向煤粉中摻入過(guò)量MnO2以提高煤粉燃燒效率，經(jīng)分析燃燒后的物質(zhì)

18、中含有Mn304,由此可知 MnO2能提高煤粉燃燒效率的原因是 _。2_用圖 1 電解MnSO4溶液可制備 MnO2,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 _ ;酸性條件下，加熱 KCIO3和 MnCl2混合溶液也能制備 MnO2,同時(shí)產(chǎn)生一種黃綠色的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)_ 海水中的鈉鎂比(鈉鎂元素的質(zhì)量比)是影響吸收 SO2的主要因素。某海水隨水分的蒸 發(fā)，鈉鎂比與密度關(guān)系如圖 2 所示，該海水中的鈉鎂比在密度高于1.23 g cm-3時(shí)急劇下降的原因是 _。已知三種海水體系的二氧化硫吸收量隨溫度變化如圖3 所示，某含鈦配合物的化學(xué)式為T(mén)iCI(H20)5: CI2, 1 mol 該配合物中

19、鍵的數(shù)目為 _(6)_某氮化鈦晶體的晶胞如下圖所示，該晶胞中氮原子配位數(shù)為 _ 。工業(yè)上常采用 _作為 SO2的吸收劑。14IXI 12 I 16L20 1.23 L2S帝叱鬼*cmJ)團(tuán)221. (12分)【選做題】本題包括A、CB兩小題，請(qǐng)選定其中 一小題作答。若多做，則按A 小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Ti02是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物氮化合物(如NH3、CN等)轉(zhuǎn)化為C02和 N2等小分子物質(zhì)。4060 ISO溫IC(畑工醛、甲苯等)和含(1) Ti 基態(tài)核外電子排布式為 _。(2)甲苯中碳原子軌道雜化類(lèi)型為 _。(3) 氨氣極易溶于水，除氨、水分子均為極性分

20、子外，還因?yàn)?_(4) 含 CN_的污水毒性極大，用 NaCIO 先把 CN-氧化為 CNO-，然后在酸性條件下再將CNO氧化為無(wú)污染的氣體。請(qǐng)寫(xiě)出一種與CNO互為等電子體的分子:WB.實(shí)驗(yàn)化學(xué)廠、Xa2Cr2O7.H2SCi實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理:5560匚OH所示，環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表) 一 r物質(zhì)沸點(diǎn)(C)密度z-3(g cm ,20C)溶解性環(huán)己醇161.10.962能溶于水環(huán)己酮155.60.948微溶于水飽和食鹽水108.01.330一水100.00.998一實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置 B 將酸性 Na2CO7溶液加到盛有環(huán)己醇的A 中，在 55? 60C進(jìn)行

21、反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95? 100C的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。1儀器 A 的名稱(chēng)是_ 。2儀器 A 中的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在 55? 60C,控制溫度的方法是_ 。3蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 _。(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：a.在收集到的粗品中加 NaCI 固體至飽和，靜置，分液b.加入無(wú)水 MgSO4固體c.抽濾d.蒸餾，收集 151? 156C餾分，得到精品1在反應(yīng)裝置圖中牛角管上的支管的作用是 _。2加入無(wú)水 MgSO4固體的作用是 _ 。(實(shí)驗(yàn)裝置如圖3抽濾需要使用的儀器為抽氣泵、吸氣瓶、2017 屆高三模擬考試試卷(三)(蘇北三市

22、)1. A 2. B 3. D 4. C 5. D 6. C 7. C 8. A 9. C 10. B 11. D14. AD 15. BD16.(12 分，每空 2 分)(1)2Cu + 02+ 8NH3? H2O=2CU(NH3)4(OH)2+ 6 出 0 攪 拌(充分反應(yīng)(2)氨氣揮發(fā)溶液中存在氨水的電離平衡和NH4的水解平衡，生移動(dòng)，使溶液中的氨氣濃度變化較小(3)CUO、H2O(4)NH3(或氨水、NH3? H2O)17.(15 分)(1) 醚鍵(2 分)硝基(2 分)Cl12. CD 13. A)溫度變化平衡發(fā)CH.OCH. OII_ ocoCH.CHCO2OACHzCHO0J ClNOOCHrCHO一定產(chǎn)件嚴(yán)NHNO,1.0X10一4mol ? L（2 分）化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)18.（12 分）1（1）11.8 mol L （2 分）HaCNaOHH:OWClocoCHj住分）Fe?HC(2)防止 Fe3+、Al3+水解(不與三乙醇胺反應(yīng))(2 分)1一3一3(3) n (BaCl2)= 0.060 0 mol L 20.00 x10L= 1.2X10 mol(1 分)V (EDTA ) = (23.82 + 23.79 + 23.79 ) /3 = 23.80 mL(1 分)與 EDTA 反應(yīng)的 n(BaCl2)