甘肅省三人智教育高中化學(xué) 《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》章節(jié)練習(xí)

1、甘肅省三人智教育2019-2019年度高中化學(xué)?化學(xué)反響中的能量變化?章節(jié)練習(xí)1、以下反響中 ,反響產(chǎn)物的總焓大于反響物的總焓的是( ) A氫氣在氧氣中燃燒 B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒 D焦炭在高溫下與水蒸氣反響2、以下反響既屬于氧化復(fù)原反響 ,又是吸熱反響的是 A鋁與稀鹽酸的反響 B高溫條件下碳粉與二氧化碳的反響C甲烷在氧氣中的燃燒反響 DBaOH28H20晶體與NH4Cl晶體的反響3、以下反響屬于吸熱反響的是 鋅粒與稀H2SO4反響制取H2氫氣在氧氣中燃燒碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 氫氧化鉀和硫酸中和BaOH28H2O與NH4Cl反響氫氣復(fù)原氧化銅葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解鋼鐵制

2、品生銹的反響A. B. C. D. 4、熱化學(xué)方程式：C(金剛石 ,s)O2(g)=CO2(g)H1 C(石墨 ,s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨 ,s)=C(金剛石 ,s)H31.9 kJmol1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( ) A石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反響是吸熱反響 B金剛石比石墨穩(wěn)定CH3H1H2DH1H25、熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1表示( ) A碳和水反響吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反響生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反響生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣 ,并吸熱131

3、.3 kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反響吸收131.3 kJ熱量6、衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼N2H4為燃料 ,1mol氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒 ,生成氮?dú)夂退魵?,放出534KJ的熱量。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A. 1mol N2H4 g的能量比1molN2g的能量高534KJB. 1mol N2H4 g的能量比1molN2g的能量低534KJC. 1mol N2H4g與1molO2g的總能量和比1molN2g和2molH2Og的總能量和高534KJD. 1mol N2H4 g與1molO2g的總能量和比1molN2g和2molH2Og的總能量和低534KJ7、充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mo

4、l二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水 ,并放出熱量bkJ ,那么乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是 A. 2C2H2g + 5O2g 4CO2g + 2H2OlH 4b KJ/molB. C2H2g + 5/2O2g 2CO2g + H2OlH 2b KJ/molC. 2C2H2g+ 5O2g4CO2g + 2H2OlH 2b KJ/molD. 2C2H2g + 5O2g 4CO2g + 2H2OlH b KJ/mol8、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反響的反響熱可表示為：H+aq+OHaq=H2Ol；H=57.3 kJ/ mol：CH3COOHaq+NaOHaq=CH3COONaaq+H2Ol;H1HNO3aq+N

5、aOHaq=NaNO3aq+H2Ol;H2上述均系在溶液中進(jìn)行的反響 ,H1、H2的關(guān)系正確的選項(xiàng)是 A.H1=H2=57.3B.H1H2=57.3C.H1H257.3D.無(wú)法比擬9、：1molH2g與1molBr2g完全反響生成2molHBr(g)時(shí)放出72kJ的熱量 ,有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：那么表中a為( )化學(xué)鍵H-HBr- BrH-Br斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369A200 B230 C260 D40410、根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1 ,以下說(shuō)法或表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A2 mol水蒸氣分解生成2 mo

6、l氫氣與1 mol氧氣需吸收483.6 kJ的熱量B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H483.6 kJmol-1CH2(g) + 1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol-1D1 mol氫氣與0.5 mol 氧氣的總能量小于1 mol水蒸氣的總能量11、在36g碳不完全燃燒所得氣體中 ,CO占1/3體積 ,CO2占2/3體積。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=110.5kJ/mol ,CO(g)+1/2O2 (g)=CO2(g) H=283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比 ,損失的熱量是()A.172.5 kJB.1149 kJC.283kJD.517.5

7、 kJ12、在“綠色化學(xué)工藝中 ,理想狀態(tài)是反響物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物 ,即原子利用率為100%。以下反響類(lèi)型能表達(dá)“原子經(jīng)濟(jì)原那么的是()置換反響化合反響分解反響取代反響 加成反響復(fù)分解反響加聚反響A.B. C. D.只有13、N2(g)與H2(g)在一定條件下反響生成NH3(g) ,過(guò)程如以下圖 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.I為放熱過(guò)程、為吸熱過(guò)程B.1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能C.1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量D.該過(guò)程的熱化學(xué)反響方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

8、H=-92 kJ/mol14、以NA代表阿伏加德羅常數(shù) ,那么關(guān)于反響：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；H=1300kJmol以下說(shuō)法中 ,正確的選項(xiàng)是 A有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí) ,該反響吸收1300kJ的能量B有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí) ,吸收1300kJ的能量C有NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí) ,放出1300kJ的能量D有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí) ,放出1300kJ的能量15、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H=a kJmol1H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) H=b kJmol12H2(g)+O2

9、(g)= 2H2O(l) H=c kJmol1關(guān)于它們的以下表述正確的選項(xiàng)是( )A.2b=cB.a、b和c均為正值C.a=bD. 它們都是吸熱反響16、1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ ,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ ,那么氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ17、意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖 ,斷裂1 mol NN鍵吸收942kJ熱量 ,生成1 mol

10、 NN鍵釋放167 kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù) ,以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是 A2N2=N4H =-882 kJmol-1BN2 (g)=0.5N4 (g) H=+441 kJmol-1CN2 (g)=0.5N4 (g) H=-441 kJmol-1D2N2(g)=N4(g) H=+882 kJmol-118、根據(jù)圖中包含的信息分析 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )A.氫氣與氯氣反響生成1 mol氯化氫氣體 ,反響吸收248 kJ的能量B. 436 kJmol1是指斷開(kāi)1 mol H2中的HH鍵需要放出436 kJ的能量C.氫氣與氯氣反響生成2 mol氯化氫氣體 ,反響放出183 kJ的能量D

11、. 431 kJmol1是指生成2 mol HCl中的HCl鍵需要放出431 kJ的能量19、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 ,氣態(tài)分子斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。HH、HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是( )A. H2O(g)=H21/2O2(g) H485 kJmol1B. H2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H485 kJmol1C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1D. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol120、工業(yè)上 ,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣

12、反響制備乙醇?；瘜W(xué)原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)H。幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)健C-HC=CH-OC-CC-O健能/kJmol-1413615463348351以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 上述合成乙醇的反響是加成反響B(tài). 相同時(shí)間段內(nèi),反響中用三種物質(zhì)表示的反響速率相等C. 碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍D. 上述反響式中,H=-96kJmol-121、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100kPa時(shí) ,1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨 ,要放出1.895kJ的熱能。試判斷在100kPa壓強(qiáng)下 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 金剛石比石墨穩(wěn)定B. 1g

13、石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量多C. 能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定 ,所以自然界的物質(zhì)都以能量最低的形態(tài)存在D. 等質(zhì)量的石墨和金剛石中所含原子數(shù)相同22、根據(jù)以下圖提供的信息 ,以下所得結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A. 該反響是吸熱反響B(tài). 該反響反響物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量C. 該反響可能是碳酸鈣分解反響D. 因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜错懳锏目偰芰?,所以該反響一定需要加熱才能發(fā)生23、甲烷是一種高效清潔的新能源 , 0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量 ,那么以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是 A2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2

14、(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-124、氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。反響過(guò)程中 ,破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 k J ,破壞1 mol O2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 k J ,形成1 mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 k J。以下關(guān)系式中

15、,正確的選項(xiàng)是 AQ1Q2 Q3 BQ1Q2 2Q3 C2Q1Q2 2Q3 DQ1Q2H2B. C(石墨 ,s)=C(金剛石 ,s) H=+1.9kJ/mol ,那么由石墨制取金剛石的反響是吸熱反響 ,金剛石比石墨穩(wěn)定C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol ,那么含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反響 ,放出的熱量為28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0 ,S0 ,那么該反響任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行參考答案一、選擇題1、D2、B3、B【解析】鋅粒與稀H2SO4反響制取H2 ,屬于金屬與酸的反響 ,為放熱反

16、響；氫氣在氧氣中燃燒 ,所有的燃燒均為放熱反響；碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 ,此反響為吸熱；氫氧化鉀和硫酸中和 ,酸堿中和反響為放熱反響；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反響 ,為吸熱反響；氫氣復(fù)原氧化銅 ,為吸熱反響；葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 ,為放熱反響；鋼鐵制品生銹的反響為放熱反響；屬于吸熱反響的有 ,應(yīng)選B。點(diǎn)睛：此題考查化學(xué)反響中能量變化 ,掌握常見(jiàn)的放熱反響和吸熱反響是解題的關(guān)鍵。常見(jiàn)的吸熱反響有：絕大數(shù)分解反響、C和CO2的反響、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)復(fù)原金屬氧化物、銨鹽和強(qiáng)堿的反響。此題的易錯(cuò)點(diǎn)為 ,葡萄糖在人體內(nèi)氧化 ,是與氧化的緩慢氧化 ,劇烈氧化就可能燃燒。4、A5、C6、C7、A8、B9、B10、A11、C12、B13、D14、D15、A16、C17、D18、C19、D20、D21、D22、D23、C24、C25、C26、D27、B28、A29、A【解析】A項(xiàng) ,化學(xué)反響中舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和新化學(xué)鍵形成放出能量不相等是化學(xué)反響中能量變化的主要原因