實驗三混合堿的測定

1、實驗三、混合堿的分析實驗三、混合堿的分析( (雙指示雙指示劑法劑法) ) 危麗俊公衛(wèi)學院衛(wèi)生檢驗教研室一、實驗目的一、實驗目的1. 進一步熟練滴定操作和滴定終點的判斷；進一步熟練滴定操作和滴定終點的判斷；2. 掌握鹽酸標準溶液的配制和標定方法掌握鹽酸標準溶液的配制和標定方法.3. 掌握定量轉移操作的基本要點掌握定量轉移操作的基本要點.4.掌握混合堿分析的測定原理、方法和計算掌握混合堿分析的測定原理、方法和計算二、實驗原理二、實驗原理 混合堿是混合堿是Na2CO3與與NaOH或或Na2CO3與與NaHCO3的混合物，可采用雙指示劑法進行分的混合物，可采用雙指示劑法進行分析，測定各組分的含量。析，

2、測定各組分的含量。 在混合堿的試液中加入酚酞指示劑，用在混合堿的試液中加入酚酞指示劑，用HCl標標準溶液滴定至溶液呈微紅色。準溶液滴定至溶液呈微紅色。 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 設滴定體積設滴定體積V1mL。再加入甲基橙指示劑，繼。再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用續(xù)用HCl標準溶液滴定至溶液由標準溶液滴定至溶液由即為終點。即為終點。 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 設此時消耗設此時消耗HCl標準溶液的體積標準溶液的體積V2mL。根據(jù)。根據(jù)V1和和V2可以判斷出混合堿的組成。設試液的體積可以

3、判斷出混合堿的組成。設試液的體積為為VmL。 當當V1V2時，試液為時，試液為NaOH和和Na2CO3的混合物，的混合物，NaOH和和Na2CO3的含量（以質量濃度的含量（以質量濃度gL-1表示）表示）可由下式計算：可由下式計算： 當當V1V2 (4)VlV2 (5)Vl=V23、無水、無水Na2CO3保存不當，吸水保存不當，吸水1，用此基準物質，用此基準物質標定鹽酸溶液濃度時，其結果有何影響？用此濃度測標定鹽酸溶液濃度時，其結果有何影響？用此濃度測定試樣，其影響如何定試樣，其影響如何？ 4、測定混合堿時，到達第一化學計量點前，、測定混合堿時，到達第一化學計量點前，由于滴定速度太快，搖動錐形瓶

4、不均勻，致使由于滴定速度太快，搖動錐形瓶不均勻，致使滴入的滴入的HCl局部過濃，使局部過濃，使NaHCO3迅速轉變?yōu)檠杆俎D變?yōu)镠2CO3而分解為而分解為CO2而損失，此時采用酚酞為而損失，此時采用酚酞為指示劑，記錄指示劑，記錄V1，問對測定有何影響？，問對測定有何影響？ 5、混合指示劑的變色原理是什么？有何優(yōu)點？、混合指示劑的變色原理是什么？有何優(yōu)點？ 雙指示劑法中，傳統(tǒng)的方法是先用酚酞，后用雙指示劑法中，傳統(tǒng)的方法是先用酚酞，后用甲基橙指示劑，用甲基橙指示劑，用HCl標液滴定。由于酚酞變標液滴定。由于酚酞變色不很敏銳，人眼觀察這種顏色變化的靈敏性色不很敏銳，人眼觀察這種顏色變化的靈敏性稍差些，因此也常選用甲酚紅稍差些，因此也常選用甲酚紅-百里酚藍混合百里酚藍混合指示劑。酸色為黃色，堿色為紫色，變色點指示劑。酸色為黃色，堿色為紫色，變色點pH8.3。pH8.2玫瑰色，玫瑰色，pH8.4清晰的紫清晰的紫色，此混合