九年級(jí)化學(xué)第八單元復(fù)習(xí)課件

1、第八單元：金屬和金屬材料復(fù)習(xí)第八單元：金屬和金屬材料復(fù)習(xí)金屬材料金屬材料建筑建筑橋梁橋梁器械器械車輛、飛機(jī)、艦艇車輛、飛機(jī)、艦艇生活用具生活用具其它其它純金屬純金屬合合 金金用途用途課題一、金屬材料課題一、金屬材料一、金屬一、金屬1 1、金屬的一些物理性質(zhì)：、金屬的一些物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬為銀白色、固體、有光澤、能導(dǎo)電導(dǎo)熱、熔沸點(diǎn)高、有延展性大多數(shù)金屬為銀白色、固體、有光澤、能導(dǎo)電導(dǎo)熱、熔沸點(diǎn)高、有延展性二、合金二、合金2、考慮物質(zhì)用途時(shí)考慮多種因素 日常生活中，用來(lái)制菜刀、鐮刀、錘子等所用的實(shí)際上是金屬日常生活中，用來(lái)制菜刀、鐮刀、錘子等所用的實(shí)際上是金屬 ，溫度，溫度計(jì)中填充的金屬是計(jì)中填

2、充的金屬是 ，家用熱水瓶?jī)?nèi)膽壁上的金屬是，家用熱水瓶?jī)?nèi)膽壁上的金屬是 ；鋁合金用于制；鋁合金用于制造飛機(jī)、火箭材料，這是因?yàn)樵祜w機(jī)、火箭材料，這是因?yàn)?，鈦和鈦合金可用來(lái)制造輪船，鈦和鈦合金可用來(lái)制造輪船外殼，這是由于（外殼，這是由于（ ） 。 1 1定義、在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得定義、在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得合金合金 2 2特點(diǎn)、特點(diǎn)、合金的合金的強(qiáng)度和硬度強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕抗腐蝕性能也更好性能也更好 純純鐵鐵鐵的鐵的合金合金生鐵生鐵鋼鋼（含碳量不同）（2%-4.3%）硬度比純鐵硬 （0.03%-2

3、%）硬度、抗腐蝕性能增強(qiáng) 密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕性非常好密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕性非常好鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。1、金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2加熱 2CuO 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 金不能和氧氣反應(yīng)金不能和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒高高 溫溫 煉煉 金金課題課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬的化學(xué)性質(zhì)討論討論1：從以上反應(yīng)的學(xué)習(xí)你能得到哪些

4、信息？：從以上反應(yīng)的學(xué)習(xí)你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加熱加熱 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反應(yīng)不反應(yīng) （5） 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈反應(yīng)，反應(yīng)劇烈 程度程度 _(相同，不相同）相同，不相同）2.2.金屬的活動(dòng)性：說(shuō)明金屬的活動(dòng)性：說(shuō)明 _ _ 較潑較潑,_,_次之次之, , _很不活潑很不活潑 Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具為什么具

5、有很好的抗腐蝕性呢？制餐具為什么具有很好的抗腐蝕性呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。不到保護(hù)作用。思考：思考：稀鹽酸稀鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放

6、出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和為緩和。不反應(yīng)不反應(yīng)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱H2、金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)、金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 說(shuō)明說(shuō)明光亮的光亮的鋁絲浸鋁絲浸入硫酸入硫酸銅溶液銅溶液中中銅絲浸銅絲浸入硝酸入硝酸銀溶液銀溶液中中銅絲浸銅絲浸入硫酸入硫酸鋁溶液鋁溶液中中實(shí)驗(yàn)一：說(shuō)明實(shí)驗(yàn)一：說(shuō)明_的的活動(dòng)性強(qiáng)于活動(dòng)性強(qiáng)于_ 鋁絲表面覆蓋一鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無(wú)液由藍(lán)色變成無(wú)色色銅絲表

7、面覆蓋一層銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液銀白色的銀，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無(wú)無(wú)實(shí)驗(yàn)二：說(shuō)明實(shí)驗(yàn)二：說(shuō)明 _的活動(dòng)性強(qiáng)于的活動(dòng)性強(qiáng)于 _ 實(shí)驗(yàn)三：說(shuō)明實(shí)驗(yàn)三：說(shuō)明_的的活動(dòng)性弱于活動(dòng)性弱于_AlCuCuAgCuAl 結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序_AlCuAg3、金屬與化合物溶液的反應(yīng)、金屬與化合物溶液的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動(dòng)性順序里，在金屬

8、活動(dòng)性順序里，位于位于氫前氫前的金屬能置的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜軐購(gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)液中置換出來(lái)利用利用Al絲絲Cu絲及絲及 CuSO4 AgNO3 Al2(SO4)3溶液判斷溶液判斷AlCuAg的的活動(dòng)性活動(dòng)性123設(shè)計(jì)的設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)觀察到觀察到的現(xiàn)象的現(xiàn)象得到的得到的結(jié)論結(jié)論應(yīng)用設(shè)計(jì)應(yīng)用設(shè)計(jì)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)轉(zhuǎn)弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)轉(zhuǎn)弱舉例說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序可以給你哪些判斷依據(jù)：舉例說(shuō)明金屬

9、活動(dòng)性順序可以給你哪些判斷依據(jù)：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)課題二：知課題二：知 識(shí)識(shí) 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一. 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點(diǎn)燃點(diǎn)

10、燃 Fe3 O4 二二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)（ 置換反應(yīng)置換反應(yīng) ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)金屬與某些化合物溶液反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ）2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置換反應(yīng)置換

11、反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)五.金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。上圖是甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)金屬與稀上圖是甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的比較示意圖。鹽酸反應(yīng)的比較示意圖。（1 1）上述四種金屬可以歸為兩類，）上述四種金屬可以歸為兩類， 其中哪幾種金屬可以歸為一類？其中哪幾種金屬可以歸為一類？（2 2）若乙是金屬鋅，則丙可能是什）若乙是金屬鋅，則丙可能是什 么金屬？請(qǐng)你說(shuō)明理由。么金屬？請(qǐng)你說(shuō)明理由。氣氣泡泡讀圖分析讀圖分析在

12、金屬活動(dòng)在金屬活動(dòng)性順序里，性順序里，位于位于氫前氫前的的金屬能置換金屬能置換出鹽酸、稀出鹽酸、稀硫酸中的氫硫酸中的氫；探究題：探究題：取甲、乙兩支完全相同的試管，裝有足量的質(zhì)量和取甲、乙兩支完全相同的試管，裝有足量的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸；在試管上方各罩質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸；在試管上方各罩一完全相同的氣球，兩氣球中分別裝一完全相同的氣球，兩氣球中分別裝有相同質(zhì)量的金屬有相同質(zhì)量的金屬A A、B B，現(xiàn)同時(shí)提起，現(xiàn)同時(shí)提起 A BA B兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽 甲甲 乙乙酸接觸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：開(kāi)始時(shí)，甲氣球迅速鼓起，酸接觸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：開(kāi)始時(shí)，甲氣球迅

13、速鼓起，而乙氣球鼓起較慢。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，甲氣球鼓起的體而乙氣球鼓起較慢。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大。根據(jù)以上事實(shí)，可得出以下結(jié)論積比乙氣球大。根據(jù)以上事實(shí)，可得出以下結(jié)論（1 1） （2 2） 金屬金屬A A的活潑性強(qiáng)于金屬的活潑性強(qiáng)于金屬B B消耗等質(zhì)量的金屬消耗等質(zhì)量的金屬A A和和B B，A A產(chǎn)生的氫氣比產(chǎn)生的氫氣比B B多多在金屬活動(dòng)在金屬活動(dòng)性順序，表性順序，表中，金屬的中，金屬的位置越靠前，位置越靠前，它的活動(dòng)性它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，反就越強(qiáng)，反應(yīng)的就越劇應(yīng)的就越劇烈烈課題課題3 3 金屬資源的利用和保護(hù)金屬資源的利用和保護(hù)一一. .金屬的存在：除少數(shù)不活潑的金屬如金金屬的

14、存在：除少數(shù)不活潑的金屬如金. .銀等有單質(zhì)形式存銀等有單質(zhì)形式存在外在外, ,其余都以化合物形式存在其余都以化合物形式存在. .地殼中含量最多的金屬是地殼中含量最多的金屬是AlAl二二. .鐵的冶煉鐵的冶煉原料：鐵礦石原料：鐵礦石. .焦炭焦炭. .石灰石、空氣石灰石、空氣現(xiàn)象現(xiàn)象: :紅色的紅色的FeFe2 2O O3 3變黑變黑. .同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體鐵生銹的條件：和水接觸，與空氣接觸鐵生銹的條件：和水接觸，與空氣接觸三三、金屬資源的利用和保護(hù)金屬資源的利用和保護(hù)FeFe2 2OO3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2高溫保護(hù)金

15、屬資源有四種有效途徑保護(hù)金屬資源有四種有效途徑1、很多、很多“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類回收，它們屬于罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類回收，它們屬于（ ）A、氧化物、氧化物 B、鹽、鹽C、金屬或合金、金屬或合金 D、堿、堿保護(hù)金屬資源有效途保護(hù)金屬資源有效途徑是：徑是：1、防止金屬腐蝕、防止金屬腐蝕2、回收利用廢舊金屬、回收利用廢舊金屬3、合理有效的開(kāi)采礦物、合理有效的開(kāi)采礦物4、尋找金屬的代用品、尋找金屬的代用品C C結(jié)合日常生活中的實(shí)例，寫(xiě)出防止結(jié)合日常生活中的實(shí)例，寫(xiě)出

16、防止鐵制品生銹的兩種具體做法：鐵制品生銹的兩種具體做法：刀具采用保持干燥和潔凈的方式防銹刀具采用保持干燥和潔凈的方式防銹自行車車身用刷漆的方式防銹自行車車身用刷漆的方式防銹練習(xí)練習(xí)2 2、日常生活中所用的自來(lái)、日常生活中所用的自來(lái)水管，你認(rèn)為選用哪種管子水管，你認(rèn)為選用哪種管子既經(jīng)濟(jì)又耐用（既經(jīng)濟(jì)又耐用（ ） A A、普通鋼管、普通鋼管 B B、塑料管、塑料管 C C、不銹鋼管、不銹鋼管 D D、鍍鋅管、鍍鋅管B B保護(hù)金屬資源有保護(hù)金屬資源有效途徑之一是：效途徑之一是：尋找金屬的代用尋找金屬的代用品品知識(shí)實(shí)踐知識(shí)實(shí)踐鐵可以拉制成鐵絲，是因?yàn)樗哂需F可以拉制成鐵絲，是因?yàn)樗哂衉性；鐵鍋性；鐵

17、鍋可以用來(lái)炒菜，是因?yàn)殍F是可以用來(lái)炒菜，是因?yàn)殍F是_ 的導(dǎo)體。的導(dǎo)體。要完成要完成FeFeFeSOFeSO4 4的轉(zhuǎn)化，可以讓鐵和的轉(zhuǎn)化，可以讓鐵和_和和_發(fā)生置換反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)。盛入在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品振蕩時(shí)可產(chǎn)生靜電，盛入在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品振蕩時(shí)可產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵容易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，是利用了鐵具有鏈，是利用了鐵具有_的性質(zhì)。的性質(zhì)。鋼鐵生銹，實(shí)際上是鐵、鋼鐵生銹，實(shí)際上是鐵、_ _ _等物質(zhì)相互等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。防止鐵制品生作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。防止鐵制品生銹，最常用的方法是銹，最常用的方法

18、是_ 。 延展性延展性熱的導(dǎo)體熱的導(dǎo)體稀硫酸稀硫酸硫酸銅硫酸銅水水 氧氣氧氣加一層保護(hù)膜或制成不銹鋼加一層保護(hù)膜或制成不銹鋼知識(shí)實(shí)踐知識(shí)實(shí)踐 在下列條件下，鐵最容易生銹的是（在下列條件下，鐵最容易生銹的是（ ） A.A.有氧氣存在有氧氣存在 B.B.有水存在有水存在 C.C.在潮濕空氣中在潮濕空氣中 D.D.表面有油污表面有油污下列有關(guān)使用鐵器時(shí)的注意事項(xiàng)中，正確的是下列有關(guān)使用鐵器時(shí)的注意事項(xiàng)中，正確的是( ) ( ) A.A.避免接觸干燥的空氣避免接觸干燥的空氣 B.B.能盛放鹽酸能盛放鹽酸C.C.不能盛放硫酸銅溶液不能盛放硫酸銅溶液 D.D.避免接觸潮濕空氣避免接觸潮濕空氣 知識(shí)實(shí)踐知識(shí)

19、實(shí)踐 某處的柵欄是鐵條焊接在一起的，但使用一段時(shí)某處的柵欄是鐵條焊接在一起的，但使用一段時(shí)間后就會(huì)生銹，為了使它有比較長(zhǎng)的使用壽命，需要間后就會(huì)生銹，為了使它有比較長(zhǎng)的使用壽命，需要采取防銹措施。采取防銹措施。你的假設(shè)你的假設(shè)：鐵柵欄生銹的原：鐵柵欄生銹的原因因 、 、 。 你的方案你的方案：針對(duì)這些原因，可采取下列措施。：針對(duì)這些原因，可采取下列措施。第一步：第一步： 。第二步：第二步： 。第三步：第三步： 。淋雨淋雨空氣潮濕空氣潮濕沒(méi)有刷漆沒(méi)有刷漆搭建遮雨棚搭建遮雨棚涂上油涂上油刷防銹漆刷防銹漆金金屬屬和和金金屬屬材材料料金屬金屬的化的化學(xué)性學(xué)性質(zhì)質(zhì)金屬材料金屬材料金屬資源金屬資源的利用和

20、的利用和保保 護(hù)護(hù)合金合金金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng)置換反應(yīng) ）金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序： 金屬的存在：金屬的存在： 鐵的冶煉鐵的冶煉金屬資源保護(hù)的途徑金屬資源保護(hù)的途徑金屬的腐蝕和保護(hù)金屬的腐蝕和保護(hù)合金的合金的 一般比組成它們一般比組成它們的純金屬更高，的純金屬更高， 能也更好能也更好 鐵合金鐵合金幾種常見(jiàn)的金屬幾種常見(jiàn)的金屬1、下列物質(zhì)中可由金屬跟稀硫酸反應(yīng)直接制取的是、下列物質(zhì)中可由金屬跟稀硫酸反應(yīng)直接制取的是 （ ） A.Ag2SO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.A12(SO4)32、在托盤(pán)天平兩盤(pán)

21、上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)、在托盤(pán)天平兩盤(pán)上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量鹽酸，使兩邊保持平衡。此時(shí)向量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量鹽酸，使兩邊保持平衡。此時(shí)向左盤(pán)燒杯中加入左盤(pán)燒杯中加入10克克CaCO3，若要使天平再次保持平衡，若要使天平再次保持平衡，需向右邊加入需向右邊加入CaO的質(zhì)量是的質(zhì)量是 （ ） A.10克克B.5.6克克C.2.2克克 D.14.4檢測(cè)檢測(cè)3、將金屬，將金屬，R R和和M M分別浸入稀硫酸里，分別浸入稀硫酸里，R R溶解而溶解而M M不不溶解溶解. .將將M M浸入金屬浸入金屬T T的硝酸鹽溶液里，的硝酸鹽溶液里，M M的表面析的表面析出出T T

22、。這三種金屬由弱到強(qiáng)的順序是（。這三種金屬由弱到強(qiáng)的順序是（ ） A.T A.T、R R、M M B.R B.R、M M、T T C.T C.T、M M、R R D.M D.M、R R、T T4 4、在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量、在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾上述反應(yīng)的混合物，的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾上述反應(yīng)的混合物，向?yàn)V渣中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則過(guò)濾得到的金向?yàn)V渣中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則過(guò)濾得到的金屬是屬是（ ） A.Fe A.Fe、Cu B.CuCu B.CuC.FeC.Fe、CuCu、Ag D.AgAg D.Ag5 5、把等質(zhì)量的鋅片分別放入

23、下列各溶液中、把等質(zhì)量的鋅片分別放入下列各溶液中, ,充分反充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少的是應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少的是（ ） A.Na A.Na2 2SOSO4 4 B.CuSO B.CuSO4 4C.HC.H2 2SOSO4 4 D.AgNOD.AgNO3 3BCD6、(08年河北年河北)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式 為為 。(2)北京奧運(yùn)會(huì)用到多種材料。下列應(yīng)用中使用金屬材料的有北京奧運(yùn)會(huì)用到多種材料。下列應(yīng)用中使用金屬材料的有 (填序填序號(hào)號(hào))。使用金、