上高二中高三化學(xué)上學(xué)期第一次抽考試卷

1、上高二中高三化學(xué)上學(xué)期第一次抽考試卷【一】選擇題(共 48 分 ，每題僅有一個(gè)正確選項(xiàng))1 .以下有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的選項(xiàng)是A. 用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體B.配置0.1000 molL-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流C.檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體D.分液時(shí)，分液漏斗的頂塞應(yīng)打開或使塞上凹梢與壁上小孔對(duì)準(zhǔn)2 .以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 冰醋酸、消石灰、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B.電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均一定能導(dǎo)電C.電解、電泳、電鍍需要通電才可進(jìn)行，而電離、原電池導(dǎo)致的腐蝕不需

2、要通電D.物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行3 .設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為 2NAB.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有 ClO-的數(shù)目為NAC.質(zhì)量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對(duì)數(shù)目為 3a NA /14D.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA4 .以下指定微粒的數(shù)目相等的是A. 物質(zhì)的量相等的H2O 與 D2O 含有的中子數(shù)B.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)C.20 mLNH3 和 30 mL

3、O2 所含的原子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鈉和銅分別與氯氣完全反應(yīng).轉(zhuǎn)移的電子數(shù)5 .分類是化學(xué)研究的重要方法，以下各組物質(zhì)的分類正確的選項(xiàng)是( )A.同位素：D2、H2、T2 B.含極性鍵、由分子構(gòu)成的化合物：CO2、CCl4、 NH3CJE電角軍質(zhì)：NH3、C2H5OH、Cl2 D.同系物：6 .以下能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂.分離乙醇、乙酸 D.除去雜質(zhì)氣體CO27 .300 mL Al2（SO4）3溶液中，含A13+為1.62 g,在該溶液中加入0.1 molL-1Ba（OH）2溶液300 mL（忽略溶液體積變化），反應(yīng)后溶液中SO2-4的 物質(zhì)的量濃度為（）A.0.4 molL-1B.0.3mol

4、L-1C.0.2 molL-1D.0.1 molL-18.用某儀器測(cè)量一液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nml, 仰視時(shí)讀數(shù)為xml,俯視時(shí)讀數(shù)為yml,假設(shè)y x,那么所用的儀器可能是A.容量瓶B.酸式滴定管C.堿式滴定管D.量筒9.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，假設(shè)它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷以下說法正 確的選項(xiàng)是A.假設(shè)M（甲）B.假設(shè)M（甲）M（乙），那么氣體的摩爾體積：甲乙C.假設(shè)M（甲）M（乙），那么氣體體積：甲乙D.假設(shè)M（甲）10 .不能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式的是A.將NaHCO3液加入氯化鋁溶液中 Al3+ + 3HCO3

5、- = Al（OH）3 + 3 CO2B.銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu + 4H+2NO3 - = Cu 2+ + 2NO2+ 2H2OC.Ca（HCO3）2 溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2OD.向 FeBr2 溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6Cl-11 .根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，通常把無機(jī)物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是單質(zhì)氧化物 酸 堿 鹽A.B.C.D.12 . 以下實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理正確的選項(xiàng)是A.除去KCl

6、溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾B.把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插 入端，緩慢旋進(jìn)塞孔C.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約 2/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄 末端，進(jìn)行加熱D.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣13 . 利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以鑒別生活中的一些物質(zhì)。下表中各組物質(zhì)的鑒別方法能將本組待鑒別物質(zhì)都區(qū)分出來且無科學(xué)性錯(cuò)誤的選項(xiàng)是待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A 工業(yè)酒精、白醋、食鹽水用口嘗BN2、02、CO2、空氣用燃著的木條檢驗(yàn)，觀察木條燃燒情況C 棉纖維、絲綢、滌綸灼燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味，觀察燃燒情況和灰 燼D化肥：氯化鉀、硫酸鉀、磷礦粉Ca3(PO

7、4)2看外觀，再加水，觀察 是否溶于水14 .以下表達(dá)I和H均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表達(dá)I 表達(dá) IIASiO2 可與 HF 反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C 溶解度：CaCO3DNH4Cl 為強(qiáng)酸弱堿鹽加熱可除去NaCl 中的 NH4Cl15 .如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶 A和試管B,在試管B 中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是選項(xiàng)氣體A 中試劑 B 中試劑ASO2、 CO2 酸性 KMnO4 溶液澄清石灰水BCl2、 HCl 飽和 NaCl 溶液 KI 淀粉溶液CCO2、HCl 飽和 NaHCO3 溶液 NaAlO2 溶液DNH3、CO

8、2濃硫酸酚醐試液16 .濃H2SO4密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L ,質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為98%，取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為 Cmol/L,質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為b%。以下組合正確的選項(xiàng)是(1). 假設(shè) b=49 那么 a=18.49.2 (2) 假設(shè) b=49 那么 a=18.49.2(3). 假設(shè) C=9.2 那么 a b49% (4) 假設(shè) C=9.2 那么 a b49%A.(1) (3) B.(1) (4) C.(2) (3) D.(2) (4)【二】填空題(共 52 分 ， 2 分 /空 )17(12分)(1)現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混

9、合，完全反應(yīng)后， 得 18g B 和 49g C ，還有 D 生成。 D 的式量為106，現(xiàn)將22g A 和 11g B混合反應(yīng)，能生成D mol。(2)200mL 某溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量如下：離子 H+K+NO3-SO42-物質(zhì)的量(mol)0.50.10.60.15該溶液中還含有的離子一定是以下中的(填序號(hào))，該離子的濃度為A.Al3+ B.Cl- C ClO- D. Fe2+(3)某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入以下幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：A.KI溶液B.淀粉溶液 C.NaOH溶液D.稀H2SO4 E.氯水 發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色棕黃色藍(lán)色無色藍(lán)色。 依據(jù)溶

10、液顏色的變化，回答以下問題：(i )加入以上藥品的順序是(寫序號(hào))(ii)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （iii）溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是 18（10 分 ）.查資料得：HNO2 是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO 和 NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把F e2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答以下問題：（1）以下方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（填序號(hào)）。A.測(cè)定這兩種溶液的pH B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別 D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（2）人體正常的血紅蛋白含有

11、 Fe2+。假設(shè)誤食亞硝酸鹽（如NaNO2）,那么導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2奉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 （填序號(hào)）。A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑（3） Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取 FeSO4。假設(shè)用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈，可選用的最正確試劑是 （填序號(hào)）。A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3（4）某同學(xué)把酸性高鎰酸鉀溶液滴入 NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： （5）FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)

12、變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4）,高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是。19.（14分 ）某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:將適量1.00 molL-1CuSO4溶液和2.00 molL-1 NaOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉 淀A化學(xué)式：aCu(OH)2.CuSO4。將9.08 g A隔絕空氣在1 000 c左右強(qiáng) 熱，得到了 5.76 g石專紅色固體B(銅的+1價(jià)氧化物)，同時(shí)得到的混合氣體 C;再將5.76 g B溶于過量稀硫酸得到2.56 g另一種紅色固體D和藍(lán)色溶 液。(1)實(shí)驗(yàn)需用1.00 molL-1 Cu

13、SO4溶液480ml,配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、 量筒外還需所稱取 ;的膽礬固體是;配制溶液濃度會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_A.稱量質(zhì)量正確，但膽磯晶體部分失結(jié)晶水B.配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再往容量瓶里加水定容至刻度D.稱量膽磯時(shí)把膽磯放在右盤稱(2)B 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)甲同學(xué)認(rèn)為A中可能含有雜質(zhì)Na+,驗(yàn)證此判斷正確的方法是氣體C的成分：(SO舜口 SO2不需填)。(5)通過計(jì)算確定A 的組成為 20.(16分 )某小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案I

14、 .甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):Ba(HCO3)2 可溶于水(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為。(2)洗滌沉淀B 的操作是。(3)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為 m g,沉淀質(zhì)量為n g,那么碳酸鈉的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。方案H .乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：按如下左圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(4)該實(shí)驗(yàn)中裝置B 盛放的物質(zhì)是， 分液漏斗中(填能或不能)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(5)在C 中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，那么實(shí)驗(yàn)中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差。 (填越大、越小或不變化) D 裝置的作用是。(6)有同學(xué)認(rèn)

15、為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都要通入N2(如上右圖), 反應(yīng)后通入N2 的目的是 。_【一】選擇題(316=48 分 )題 12345678910111213141516答【二】非選擇題17、 (1)(2)(3)( i )。(五)。(111) 。18、 (1)(2)(3)(4) 。(5) 。19、(1)(2) (3) (4) (5) 20、(1)(2)(3)(4)（ 6 ） 1-5 CBCBB 6-10 BDDAC 11-15 ABCAD 16 C17（12 分 ）. （1） 0.25 （2 分 ） （2）A（2 分 ） 0.5 mol/L （2 分 ）（3）（ i ）AEBCD （2 分）

16、（ii ）2KI+Cl2=2KCl+I2（2 分）（iii）生成的I2遇到淀粉變成藍(lán)色（2分）18（10 分）.（1） B（2 分）（2） D（2 分）（3） c（2 分）（4） 6H+5NO2-+2MnO4- =NO3-+2Mn2+3H2O （2 分 ） （5） 凈水、 消 毒 （2 分 ）19（14分）.（1）500ml容量瓶 膠頭滴管（2分）125.0 g（2分）A（2分）（2）Cu2O+H2SO4 = Cu + CuSO4+H2O（2 分 ）（3）做焰色實(shí)驗(yàn)，假設(shè)觀察到黃色火焰，那么含鈉離子，否那么不含;（2分）（5） O2 、 H2O（2 分 ）（6） 3Cu（OH）2CuSO4 或

17、 Cu4（OH）6SO4（2 分）20） （16 分 ）（1）燒杯（2 分 ）（2）用玻璃棒引流，向漏斗中的沉淀注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水從漏斗自然流完后，重復(fù)上述操作2-3 次。 （2 分 ）（3）106n/（197m）100%（2 分）（4）濃硫酸（2 分 ） 不能 （2 分 ）（5）越?。?分）（6）將B、C裝置中殘留CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤 差。 （2 分 ）1-5 CBCBB 6-10 BDDAC 11-15 ABCAD 16 C17（12 分 ）. （1） 0.25 （2 分 ） （2）A（2 分 ） 0.5 mol/L （2 分 ）（3）（ i ）AEBCD （2 分）（ii ）2KI+Cl2=2KCl+I2（2 分）（iii）生成的I2遇到淀粉變成藍(lán)色（2分）18（10 分）.（1） B（2 分）（2） D（2 分）（3） c（2 分）21） 6H+5NO2-+2MnO4- =NO3-+2Mn2+3H2O （2 分 ） （5） 凈水、 消 毒 （2 分 ）19（14分）.（1）500ml容量瓶 膠頭滴管（2分）125.0 g（2分）A（2分）（2）Cu2O+H2SO4 = Cu + CuSO4