高中化學(xué)-焓變反應(yīng)熱教案新人教版選修

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時(shí)始變反應(yīng)熱課標(biāo)要求1 .了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2 .能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和始變的涵義。課標(biāo)解讀1 .由能量轉(zhuǎn)化的原因分析吸熱和放熱反應(yīng)。2 .了解反應(yīng)熱和始變的涵義。3 .由化學(xué)鍵理論分析能量轉(zhuǎn)化的原因。教學(xué)地位本課時(shí)介紹的是熱化學(xué)的一些初步知識(shí)，以啟發(fā)學(xué)生從能量角度考慮化學(xué)反應(yīng)問(wèn)題,有利于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。再聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即反應(yīng)物分子的舊化學(xué)鍵的斷裂所需要的能量和生成物分子新化學(xué)鍵的形成所放出的能量，定量討論反應(yīng)的能量變化，說(shuō)明了宏觀的反應(yīng)熱和微觀的化學(xué)鍵斷裂和形成所吸收和放出的總

2、能量之間的關(guān)系。是學(xué)習(xí)本章的基礎(chǔ)。新課導(dǎo)入建議搖冰飲料搖熱飲料“迪爾搖”系列搖冷搖熱飲料是由北京世紀(jì)通投資集團(tuán)下屬的全資子公司北京迪樂(lè)創(chuàng)新科技有限公司開(kāi)發(fā)生產(chǎn)的獨(dú)家專利產(chǎn)品。產(chǎn)品只需輕輕一搖就會(huì)在瞬間變冰或變熱，操作簡(jiǎn)單快捷。這種搖冷、搖熱飲料是在飲料罐的夾層中分別裝有某種物質(zhì)，搖動(dòng)混合后產(chǎn)生熱效應(yīng)引起的。同學(xué)們，你估計(jì)搖冰、搖熱飲料罐的夾層中各裝了哪些物質(zhì)？【提示】搖冰飲料：硝酸鏤和水搖熱飲料：生石灰和水。教學(xué)流程設(shè)計(jì)課前預(yù)習(xí)安排：看教材P23填寫【課前自主導(dǎo)學(xué)】中的內(nèi)容，并完成【思考交流】0?步驟1:導(dǎo)入新課、本課時(shí)的教材地位分析。？步驟2:建議對(duì)【思考交流】多提問(wèn)幾個(gè)學(xué)生，使80姒上的學(xué)

3、生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究。?步驟3:師生互動(dòng)完成“探究1,反應(yīng)熱與自身能量、化學(xué)鍵的關(guān)系及計(jì)算”可利用【問(wèn)題導(dǎo)思】中的問(wèn)題由淺入深地進(jìn)行。?步驟6:師生互動(dòng)完成【探究2】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較，可利用【問(wèn)題導(dǎo)思】中的問(wèn)題由淺入深地進(jìn)行，建議教師除【例2】外，再變換一下命題角度，可采用【教師備課資源】中的例題，拓展學(xué)生的思路。？步驟5:在老師指導(dǎo)下學(xué)生自主完成【變式訓(xùn)練1】和【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】中的1、4兩題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。？步驟4:教師通過(guò)【例1】和教材P2頁(yè)的講解研析，對(duì)【探究1】的內(nèi)容進(jìn)行概括總結(jié)。步驟7:教師通過(guò)例2和P3頁(yè)講解研析，對(duì)“吸熱和放熱

4、反應(yīng)”進(jìn)行總結(jié)。？步驟8:在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】中的2、3、5三題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。？步驟9：先讓學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí)，然后對(duì)照【課堂小結(jié)】明確已學(xué)的內(nèi)容、安排學(xué)生課下完成【課后知能檢測(cè)】。課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1 .了解化學(xué)反應(yīng)中1凸量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2 .了解反應(yīng)熱與始變的含義。3 .通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。1 .從化學(xué)鍵與物質(zhì)自身能量高低的角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（重難點(diǎn)）2 .始變，反應(yīng)熱，AH的“+”、“一”。（重點(diǎn)）3 .常見(jiàn)的放熱、吸熱反應(yīng)。（重點(diǎn)）始變反應(yīng)熱1 .概念始變（AH）定義：蛤（

5、H）是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的始值差即始變（H）決定。常用單位：kJ/mol（或kJmol1）。（2）反應(yīng)熱：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于始變。因此常用AH表示反應(yīng)熱。2 .化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的原因如圖所示：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖實(shí)質(zhì)：斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量。斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量。形成ImolHCl分子中的化學(xué)鍵需要放出431kJ的熱量。（2）結(jié)論：該反應(yīng)放出的能量為2X431kJ,吸收的能量為（436+243）kJ,故

6、為最終放出能量的反應(yīng)，兩者的熱量差為183kJ。3 .吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)形成生成物釋放的總能量大于破壞反應(yīng)物吸收的總能量。反應(yīng)放出能量而使體系的能量降低。H為“一”或HE2時(shí)，反應(yīng)吸收能量；(2)當(dāng)E10,反應(yīng)吸熱時(shí)AHv0C. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，AH為D. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，AH為“+”【解析】始變單位中的kJmol-1,是指每摩爾具體的反應(yīng)，不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì)，A錯(cuò)；在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，C對(duì);化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時(shí)吸收能量，

7、成鍵時(shí)釋放能量，所以D錯(cuò)?！敬鸢浮緾本題易錯(cuò)選A,AH中的單位kJ/mol可理解為每摩爾的反應(yīng)，是表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)相同，而不一定是每摩爾的物質(zhì)。1.已知拆開(kāi)1molH2、1molO2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436kJ、496kJ,形成ImolHO鍵釋放的能量為463kJ。試說(shuō)明2molH2(g)在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化?！窘馕觥肯确謩e求出反應(yīng)過(guò)程放出能量和吸收能量的大小，然后求出反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O該反應(yīng)斷鍵吸收的能量為2X436kJ+1X496kJ=1368kJ,該反應(yīng)成鍵放出的能量為4X463k

8、J=1852kJ,因此共放出能量484kJ0【答案】2molH2(g)在適量O2中燃燒生成水蒸氣時(shí)，放出484kJ的能量。吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)比較【問(wèn)題導(dǎo)思】需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？常溫下進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎？【提示】不一定。常見(jiàn)的吸熱和放熱反應(yīng)有哪些？【提示】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)，Ba(OH)-8H2O與NH4C1反應(yīng)等。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)、金屬與酸、燃燒、化合反應(yīng)(大多數(shù))等。類型比a放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示實(shí)例大多數(shù)化合反應(yīng)中和反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)燃燒反應(yīng)鋁熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)Ba(OH)2-8H20晶體與氯化鏤的反應(yīng)以CCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與條件無(wú)必然的聯(lián)系。需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。有的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱，但反應(yīng)發(fā)生后會(huì)放出一定的熱量，能夠維持該反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,如C+O2點(diǎn)燃,CO2。卜例由圖分析，下列說(shuō)法正確的是（A. 2B+C和B+C-A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等B. 2B+CH0,則B+SAH0,反應(yīng)吸熱時(shí)AHV0C.任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的始變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的始的差值來(lái)決定【解析】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)AH”、“”或“=”