2012江蘇卷高考理綜化學試題

1、江蘇省2012年普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學試題及參考答案可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137選擇題單項選擇題：本題包括10 小題， 每小題2 分， 共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1. 化學在資源利用、 環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是 A. 改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放 B. 開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用 C. 研發(fā)可降

2、解高分子材料，減少“白色污染冶 D. 過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展2. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是 A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4O2 B. F-的結(jié)構(gòu)示意圖： C. 中子數(shù)為20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的電子式： 3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO3 、Cl C 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 1伊1014的溶

3、液： Ca2、Na、ClO、NO3 4. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1 所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不踿 相對應(yīng)的是 圖1 A. 明礬能水解生成Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑 B. FeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿 D. Zn 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料6. 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實

4、驗?zāi)康牡氖?圖2 圖3 圖4 圖5A. 用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C. 用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層7. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A. B. C. D. 8. 設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 標準狀況下，0. 1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA B 常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA C 標準狀況下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0. 5NA

5、D 常溫常壓下，2. 24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0. 1NA 9. 下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OHNH3+H2OC 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O10. 下列有關(guān)說法正確的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H<0B鍍銅鐵制品鍍層受損

6、后，鐵制品比受損前更容易生銹CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2 )和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11. 普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖6 所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是 A 能與

7、FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B 能使酸性KMnO4 溶液褪色 C 能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng) D 1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應(yīng) 圖612. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是 A 元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強 B 元素W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同 D 原子半徑的大小順序： rY >rZ >rW >rX 13. 下列根據(jù)

8、實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)14. 溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)

9、=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列說法正確的是 A 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 B 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，則反應(yīng)的駐H<0 C 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)>v

10、(逆) D 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80% 圖715. 25益時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH 的關(guān)系如圖7 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) B W 點所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH =

11、3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1 D 向W 點所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)非選擇題16. (12 分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO 與NO2 存在下列反應(yīng)：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K = 。(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸

12、收塔頂噴淋)， 其目的是 ;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。(3)該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1 頤1。若n(NO)：n(NO2)>1 頤1，則會導(dǎo)致 ;若n(NO)：n(NO2)<1 頤1，則會導(dǎo)致 。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為 。17. (15 分)化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：(1)化合物A 中的含氧官能團為 和 (填官能團名稱)。(2)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 (填序號)。(3)寫出同時滿足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

13、： 。 I. 分子中含有兩個苯環(huán)；II. 分子中有7 種不同化學環(huán)境的氫；III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。(4)實現(xiàn)DE 的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X 的結(jié)構(gòu)簡式為 。(5)已知： 。化合物是合成抗癌藥物美法倫的中間體，請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：18. (12 分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。準確量取25. 00 mL 溶液A，

14、加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。準確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至終點，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 與KMnO4 反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2(1)已知室溫下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42 )1. 0×10-6 mol·L-1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2) mol·L-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，

15、MnO4- 被還原為MnO2，其離子方程式為 。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。19. (15 分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：(1)銅帽溶解時加入H2O2 的目的是 (用化學方程式表示)。銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的H2O2 除去。除去H2O2 的簡便方法是 。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋

16、，調(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2 2S2O32 +I2=2I+S4O62 滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。 若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測定的Cu2含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)已知pH>11 時Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L-1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25.

17、 88. 8Zn25. 98. 9實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為： ； ；過濾； ；過濾、洗滌、干燥；900煅燒。20. (14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下： Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJ·mol1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) H=b k

18、J·mol1 反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H= kJ·mol1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。 Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學方程式為 。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是

19、 。 在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2 的物質(zhì)的量為 。 在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中， 圖8混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X射線衍射譜圖如圖8 所示(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理

20、如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學方程式為 。 圖921. (12 分)揖選做題銥本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A 小題評分。A 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。 Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。 NO3- 的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O。 根據(jù)

21、等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 。 H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為 。 1 mol CO2 中含有的鍵數(shù)目為 。(3) 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成Cu (OH)4 2-。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。B 實驗化學 次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖10 所示) 加入一定量Na2SO3 和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3

22、溶液。步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80 90益下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是 。(2)步驟2 中，反應(yīng)生成的Zn(OH)2 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是 圖10 。冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有 (填化學式)。(3)抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 、 (填儀器名稱)。濾渣的主要成分有 、 (填化學式)。(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 ?；瘜W試題參考答案選擇題

23、(共40 分)單項選擇題：本題包括10 小題， 每小題2 分， 共計20 分。1. D 2. B 3. A 4. C 5. C 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B 不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分， 共計20 分。11. BC 12. AD 13. D 14. C 15. BC非選擇題(共80 分)16. (12 分)(1) c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾氣中的NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2(3)排放氣體中NO 含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2 中Ca(NO3)2 含量升高(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO+H2

24、O17. (15 分)(1)羥基 醛基 (2)(3) (或)(4)(5)18. (12 分)(1)1. 1×10-4(2)2MnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH+2H2O(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233g·mol1 =2. 50×10-3 mol 2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2 n(H2O2)= 5/2×0. 02000 mol·L-1×25. 00 mL/1000 mL·L-1 =1. 25×10-3mol m(Na2SO4)= 142 g·mol1 ×2. 50×10-3 mol=0. 355 g m(H2O2)= 34