中考專題質(zhì)量守恒計算15題精練

1、質(zhì)量守恒15題計算精練習(xí)1.在一個密閉容器內(nèi)有MNX、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)物質(zhì)nXr反應(yīng)削的底量.-gS111810反應(yīng)后的用量呂5334下列能正確表示密閉容器中化學(xué)變化說法正確的是（）A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)C.參加反應(yīng)的N質(zhì)量為22D.M可能為該反應(yīng)的催化劑2. （2019?無錫）將一定量的丙醇（C3H8O和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是（）A.表中a的值為B. X一定是該反應(yīng)的催化劑C. X可能含有氫元素D.若起始時氧氣的質(zhì)量是，則無X生成3. （2019秋？永安市校級月

2、考）用X表示某化合物的化學(xué)式，X燃燒時發(fā)生如下反應(yīng)：3Q-32+3HO.由此，下列說法正確的是（）A. X由碳、氫、氧三種元素組成B. X的相對分子質(zhì)量為56C. X中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D.反應(yīng)中，X與O2的質(zhì)量比為30:324. （2019?宜昌）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下列問題：（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Q-22+2H2O,X的化學(xué)式為;若生成的二氧化碳質(zhì)量為則X中碳元素質(zhì)量為g.（2）如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖（不同圓球代表不同原子）根據(jù)示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.5. （2019?歷城區(qū)三模）將含雜質(zhì)的鐵粉（雜質(zhì)不與酸

3、反應(yīng)，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，過濾后，所得濾液質(zhì)量為.則樣品中鐵的質(zhì)量是（）g.6. A.7. B.8 .C.9 .D.缺少數(shù)據(jù)，無法確定10 .（2019?揚州）將一定量4?y（4）24?6H2O晶體加入到過量溶液中，加熱生成（假如生成3的全部逸出），過濾、洗滌、灼燒，得2O3固體.則x,y的關(guān)系正確的是（）11 .A.x：1:112 .B.x：1:213 .C.x：1:414 .D.x：2:115 .（2019?南京）在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然.取同溫同壓下相同體積的和O2混合，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng).下列說法正確

4、的是（）16 .A.參加反應(yīng)的和O2的體積比為2:117 .B.生成的2分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)的三分之二18 .C.反應(yīng)后氣體的體積為原來的四分之三19 .D.反應(yīng)后的氣體中C、。原子的個數(shù)比為1:220 .（2019?柳州）現(xiàn)將15g含有氧化銅、氧化亞鐵、炭粉和鋅粉的黑色固體混合物溶于50g未知濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，過濾得到溶液60g,剩余固體，則以下推理正確的是（）21 .A.該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于22 .B.若溶液為無色，則溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鋅和硫酸23 .C.若溶液為無色，則剩余固體可能是炭、銅和鐵的混合物24 .D.若溶液為淺綠色，則剩余固體一定是炭和銅的混合物25

5、 .（2009?潤州區(qū)模擬）乙醇發(fā)生不完全燃燒可表示為2C2H55C2-222+6H2O假設(shè)得到燃燒的產(chǎn)物、2、H2C的總質(zhì)量為克，此中H2C的質(zhì)量為克，則產(chǎn)物中的質(zhì)量為（26 .A.克27 .B.克28 .C.克29 .D.不確定30 .|（2019?泰州二模）化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進(jìn)行以下探究.31 .查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時無氣體生成.32 .方案設(shè)計：小組的兩位同學(xué)提出了各自的設(shè)計方案33 .甲同學(xué)：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的3沉畫量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);34 .乙同學(xué)：也利用圖

6、示裝置進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C裝置中反應(yīng)前后的質(zhì)量差，得出二氧化酸質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).濃疏酸氧溶氫鈉36 .小組同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)裝置還需要進(jìn)一步完善，在C裝置后他們又增加了一個裝置，你認(rèn)為他們增加的裝置是37 .38 .（選填D或E）,其目的是.同時小組同學(xué)經(jīng)過討論后認(rèn)為乙同學(xué)的設(shè)計存在明顯的缺陷，你認(rèn)為此缺陷是.39 .實驗步驟：40 .（1）檢查裝置氣密性；（2）打開止水夾，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；（3）關(guān)閉止水夾，打開分液量其質(zhì)量.41 .實驗過程中果 42 .進(jìn)行實驗：漏斗活塞；（4）再次打開止水夾，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；（5）過濾出沉淀，進(jìn)行適當(dāng)?shù)奶幚砗蠓Q,C裝置應(yīng)該在實驗

7、步驟后（填序號）與B裝置連接，否則實驗結(jié)（填偏大、偏小或無影響）.同學(xué)們分四組準(zhǔn)確稱取四份樣品，每份均為,按照實驗步驟分別進(jìn)行實驗，得到了如下的實驗數(shù)據(jù):組別第一組第二組第三組第四組7幾證質(zhì)里（8）7.S67.60。90SG44 .（1）同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為第四組同學(xué)的數(shù)據(jù)不正確.造成數(shù)據(jù)偏差較大的原因可能是:45 .A.實驗結(jié)束后通入空氣速度太快，裝置中的二氧化碳沒有完全吸收46.B.沉淀過濾后沒有洗滌47 .C.沉淀沒有干燥直接稱量48 .D.稱量沉淀質(zhì)量時，祛碼與藥品位置放反了49 .（2）根據(jù)另外三組同學(xué)的3平均質(zhì)量，計算出了收集到的二氧化碳質(zhì)量為g.50 .（3）計算該樣品中碳酸鈣的

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）實驗反思：實驗后，有同學(xué)提出用氫氧化鈣溶液替代氫氧化鋼溶液可以直接得到碳酸鈣沉淀，稱量其質(zhì)量后即可算出質(zhì)量分?jǐn)?shù).大家討論后認(rèn)為用氫氧化鋼溶液比氫氧化鈣更好，請說出他們的理由（答出一點即可）.11 .（2019?滎陽市校級模擬）已知：A與一定量的B在點燃的條件下反應(yīng)，生成物為C和D.則A物質(zhì)中“”的元素化合價為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.若在反應(yīng)中繼續(xù)通入足量的B,則C可進(jìn)一步完全轉(zhuǎn)化為則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為；當(dāng)有34gA完全反應(yīng)時，生成的質(zhì)量為g.12 （2019?岳陽）一定質(zhì)量的鎂粉在充滿氧氣的密閉容器內(nèi)點燃，使其充分反應(yīng).下列圖示中能正確表示密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（m

9、）隨時間（t）變化的關(guān)系的是（）13 .已知：22+220=2232.在密閉容器中，將與一定量的2Q固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?下列說法正確的是（）A.氣體全部是O2B.氣體通過足量溶液后，氣體減少C.反應(yīng)后的固體是混合物D.生成23的質(zhì)量為14 .工業(yè)上以和3為原料制備（3）2?6H2O晶體.為確保制備過程中既不補(bǔ)充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A.%B.%C.%D.%15 .取一定質(zhì)量的3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為下列判斷正確的是（）A.生成氣體B.原來3的質(zhì)量為C.生成了D.剩余3的質(zhì)量為答案：1 .【考點】質(zhì)量守恒定律及其

10、應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定.【專題】壓軸實驗題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量增大的是生成物，質(zhì)量減小的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的催化劑，根據(jù)此從而可以判斷反應(yīng)的類型以及參加反應(yīng)的N的質(zhì)量.【解答】解：分析圖表可以發(fā)現(xiàn)：M的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，說明M可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)；N的質(zhì)量增大，說明N是生成物，不是反應(yīng)物；X的質(zhì)量減小，說明X是反應(yīng)物；Y的質(zhì)量減小，說明Y是反應(yīng)物.總上分析,N是生成物；X和Y生成N,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；M在反應(yīng)中可能是催化劑.故選.【點評】學(xué)會判斷哪些是生成物，哪些是反應(yīng)物；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵.2 .【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專題】結(jié)合課本知識

11、的信息；壓軸實驗題.【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求出a的質(zhì)量；B、X在反應(yīng)前質(zhì)量為0,而反應(yīng)后質(zhì)量為克，則不符合催化劑的特點“只改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可求6克丙醇（C3H8O中氫元素的質(zhì)量，再求水中氫元素的質(zhì)量，二者比較，再作結(jié)論；H根據(jù)化學(xué)方程式計算，可求：克丙醇（C3H8O完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量.【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故+=+,則，故A正確；B、X在反應(yīng)前質(zhì)量為0,而反應(yīng)后質(zhì)量為克，則不

12、符合催化劑的特點“一變二不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變：可求克丙醇（C3H8O中氫元素的質(zhì)量為：X1X860X克，水中氫元素的質(zhì)量為：X1X218X克，顯然二者比較相等，則說明X中一定不含有氫元素了；故C錯誤；DK根據(jù)化學(xué)方程式2C3H89O2點燃.62+8H2O計算，設(shè)克丙醇（C3H8O完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x,則可列式為2X=9X32x,解得克，故D正確.故選AD.【點評】本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力；掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法.3 .【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)方程式的概念、讀法和含義；常見化學(xué)

13、反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系.【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以判斷物質(zhì)的元素組成、相對分子質(zhì)量、組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其質(zhì)量比.【解答】解：由3O2點燃.32+3H2O可知，X是C3H6O3A、X由碳、氫、氧三種元素組成.正確；B、X的相對分子質(zhì)量為：12X3+1X6+16X3=90.錯誤；C、X中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3690X10040%錯誤；H反應(yīng)中，X與O2的質(zhì)量比為：90:96=30:32.正確.故選.【點評】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變.4 .【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)

14、用；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；壓軸實驗題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類不變考慮；根據(jù)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量考慮；（2）根據(jù)原子個數(shù)和構(gòu)成的分子種類寫出化學(xué)式.【解答】解：（1）生成物中含有2個C原子，4個H原子，6個O原子；反應(yīng)物中已經(jīng)含有6個O原子，所以X中需要含有2個C原子，4個H原子，所以化學(xué)式為：C2H4;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都來自于X物質(zhì)，所以X物質(zhì)中碳元素質(zhì)量為：X1244X；（2）根據(jù)反應(yīng)前后沒有變化的分子或原子，屬于沒有參加反應(yīng)的，所以反應(yīng)

15、前是一個碳原子和一個水分子，反應(yīng)后生成了一個一氧化碳分子和一個氫分子，所以化學(xué)方程式是：高溫2gH2.高溫故答案為：（1）C2H4;（2）2gH2.【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變來推算X的化學(xué)式，知道根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫化學(xué)式的方法，關(guān)鍵是要知道沒有參加反應(yīng)的分子或原子的確定方法.5 .【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.6 .7 .【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算.8 .9 .【分析】隨著鐵與硫酸的反應(yīng)，溶液的質(zhì)量逐漸增加，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷出溶液增加量與參加革命反應(yīng)鐵的質(zhì)量關(guān)系，即可由反應(yīng)前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質(zhì)量.10 .11 .【解答】解：設(shè)參

16、加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x12 .2442T溶液質(zhì)量增加13.56256-2=5415.5654=16 .解得：17 .由以上計算可知，C正確，A、B、D錯誤.18 .故選C.19 .【點評】根據(jù)題意判斷隨反應(yīng)發(fā)生溶液質(zhì)量會增加，此為解決問題的技巧，利用這一特殊關(guān)系，可使計算過程大為簡化.20 .【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.21 .22 .【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算.23 .24 .【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，晶體中的氮元素和氨氣中的氮元素的質(zhì)量相等，而晶體中的鐵元素的質(zhì)量和生成的氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量相等，可以據(jù)此結(jié)合元素的質(zhì)量比的計算方法列出等式，求出x、y的質(zhì)量比即可.

17、25 .26 .【解答解：據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，晶體中的氮元素和氨氣中的氮元素的質(zhì)量相等，而晶體中的鐵元素的質(zhì)量和生成的氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量相等，即：27 .56x:(14X2)(X56X256X2+16X328 .X100%:(X1414+1X329 .X100%30 .解得：x：1:131 .故選A.32 .【點評】解得這類題目注意質(zhì)量守恒定律的運用，同時如果能夠正確的運用元素守恒的思想來解得類似題目能夠起到事半功倍的效果.33 .【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì).34 .【專題】混合物組成的推斷題；抽出共性信息遷移解題；壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算.35 .【

18、分析】A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中兩氣體的分子個數(shù)關(guān)系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，確定參加反應(yīng)的和O2的體積比；36.B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的分子個數(shù)關(guān)系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，確定生成的2分子個數(shù)與原來氣體分子數(shù)關(guān)系；37 .C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的分子個數(shù)關(guān)系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，確定反應(yīng)后氣體的體積為原來氣體體積關(guān)系；38 .D、根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、個數(shù)不變，可根據(jù)原混合氣體中C、O原子的個數(shù)比判斷反應(yīng)后的氣體中C、。原子的個數(shù)比.39 .【解答】解：A反應(yīng)的化學(xué)方程式為22點燃.

19、40.22,參加反應(yīng)的和O2的分子個數(shù)比為2:1,則參加反應(yīng)的和O2的體積比為2:1;故A正確；41.B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為22點燃.42.22,每2個分子與1個O2分子反應(yīng)生成2個2分子，而原混合氣體中和O2分子個數(shù)相等，則生成的2分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)的二分之一；故B不正確；43.C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為22點燃.44.22,每2個分子與1個O2分子反應(yīng)生成2個2分子，即三體積混合氣體反應(yīng)后變?yōu)槎w積，而原氣體為相同體積白和O2混合，即四體積的混合氣體反應(yīng)后還有一體積氧氣剩余；因此，反應(yīng)后氣體的體積為原來的四分之三，故C正確；45 .D、原氣體為相同體積的和O2混合，混合氣體中和O2分子個

20、數(shù)為1:1,其中CO原子個數(shù)比為1:3;根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)后的氣體中C、。原子的個數(shù)比仍為1:3;故D不正確；46 .故選.47 .【點評】本題需要通過準(zhǔn)確理解所給的重要信息，利用該信息實現(xiàn)分子個數(shù)與氣體體積之間的轉(zhuǎn)換，體現(xiàn)出獲取信息與處理信息的能力.48 .【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.49 .【專題】壓軸實驗題；推斷混合物的可能組成.50 .【分析】根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，碳不與硫酸

21、反應(yīng)據(jù)此分析解答即可；51 .【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化可知該反應(yīng)生成了氫氣，其質(zhì)量是；根據(jù)黑色混合物的信息可知生成的氫氣只能是由鋅與硫酸反應(yīng)制得；52 .設(shè)生成氫氣需要硫酸的質(zhì)量為x,則有53 .2442T54 .98256.98x=57 .解得：58 .該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小為：59 .X%60 .由于該反應(yīng)中硫酸可能沒有完全反應(yīng)，所以根據(jù)剛才的計算可以知道該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小是為60.8、 若溶液為無色，推出溶液中無有色的2+、2+,則鐵元素銅元素只能在剩余的固體中，所以固體中有則溶液中不會有H24(會與鐵反應(yīng))；62 .C、若溶液為無色，推出溶液中沒有有色的2

22、+,2+,則鐵元素銅元素反應(yīng)后只能在剩余的固體中，所以固體中有，另外還一定有不反應(yīng)的C;63 .D、若溶液為淺綠色，則溶液中有2+,但也有可能固體中也有，所以題目中說“一定”是錯的；64 .故選65 .【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)選項提供的信息以及已有的知識進(jìn)行.66 .【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.67 .【專題】壓軸實驗題；化學(xué)式的計算.68 .【分析】根據(jù)可燃物乙醇發(fā)生不完全燃燒，其中氫元素全部生成水而碳元素生成了、2,利用化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，可由生成水的質(zhì)量計算出燃燒的乙醇的質(zhì)量；乙醇中所含碳元素的質(zhì)量與燃燒產(chǎn)物、2中

23、碳元素質(zhì)量相等，利用兩氣體的總質(zhì)量與其中碳元素總質(zhì)量可計算其中含的質(zhì)量.69 .【解答】解：根據(jù)乙醇燃燒時其中氫元素全部生成水，生成H2O的質(zhì)量為時燃燒乙醇的質(zhì)量=X1X218X100%僅646X70 .乙醇中C元素的質(zhì)量=X12X24671 .X72 .總質(zhì)量為克燃燒的產(chǎn)物中、2的總質(zhì)量=,設(shè)其中的質(zhì)量為y,則73 .yX122874 .X100()X124475 .X76 .只能從中得出燃燒時乙醇77 .故選A.78 .【點評】解答本題時需要注意，題中所給的反應(yīng)并不是實際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,中氫元素全部生成了水的結(jié)論，不能把它當(dāng)作反應(yīng)的化學(xué)方程式而根據(jù)它進(jìn)行計算.79 .【考點】根據(jù)化學(xué)

24、反應(yīng)方程式的計算；鹽的化學(xué)性質(zhì).80 .【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.81 .【分析】方案設(shè)計：根據(jù)實驗?zāi)康目梢灾?，為了使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，在C裝置后加一個吸收二氧化碳的裝置，可以據(jù)此解答.而乙同學(xué)的裝置中沒有干燥和除雜裝置，而使裝置中揮發(fā)出的氯化氫氣體等進(jìn)入而使實驗結(jié)果不準(zhǔn)確，可以據(jù)此解答該題.82 .實驗步驟：為了防止錐形瓶中空氣中含有的二氧化碳進(jìn)入C裝置而被吸收，所以應(yīng)該在步驟(2)后再連接C裝置，可以據(jù)此解答該題.83 .進(jìn)行實驗：(1)A、若通入氣體速度過快則會使反應(yīng)不完全而使稱得的質(zhì)量減少；84.B、沉淀過濾后沒有洗滌，會使沉淀質(zhì)量增加；85 .C、沉淀

25、沒有干燥直接稱量，可以使稱得的質(zhì)量增加；86 .D、由于1g以下用游碼，所以造成的誤差一般不會超過1g,可以據(jù)此判斷.87 .(2)根據(jù)氫氧化鋼溶液和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合碳酸鋼的質(zhì)量可以求算出二氧化碳的質(zhì)量；88 .(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).89 .實驗反思：在吸收二氧化碳時，堿溶液的濃度越大越利于吸收，可以據(jù)此解答該題.90 .91 .【解答】解：方案設(shè)計：根據(jù)實驗?zāi)康目梢灾溃瑸榱耸箤嶒灲Y(jié)果更準(zhǔn)確，在甲同學(xué)的方案中應(yīng)該在C裝置后加一個吸收二氧化碳的裝置，所以應(yīng)該選擇E裝置.而乙同學(xué)的裝置中沒有干燥和除雜裝置，而使裝

26、置中揮發(fā)出的氯化氫氣體等進(jìn)入而使實驗結(jié)果不準(zhǔn)確，可以據(jù)此解答該題.92 .實驗步驟：為了防止錐形瓶中空氣中含有的二氧化碳進(jìn)入C裝置而被吸收，所以應(yīng)該在步驟(2)后再連接C裝置.93 .進(jìn)行實驗：(1)A、若通入氣體速度過快則會使反應(yīng)不完全而使稱得的質(zhì)量減少，故A不對；1.8、 、沉淀過濾后沒有洗滌，會使沉淀質(zhì)量增加，故B正確；95 .C、沉淀沒有干燥直接稱量，可以使稱得的質(zhì)量增加，故C正確；口由于1g以下用游碼，所以造成的誤差一般不會超過1g,故D不對.96 .故選.97 .(2)設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x98 .()223J2O100.x101.44x=102. 解得:103. (3)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為y104. 3+2222T105.10044106.y107.100y=108 .解得：4g109 .所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4g16g110 .X10025%111 .答：該樣品中碳酸車的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%112 .實驗反思：在吸收二