山東高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點(diǎn)總結(jié)

1、山東高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點(diǎn)總結(jié)專題一 物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反響及實驗根本操作、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化金屬Na、Mg Al物質(zhì)純潔物非金屬C、N、0、S酸H無機(jī)化合物有機(jī)化合物堿(OH-)鹽(陽離子+酸根)氧化物CO、HOCH4 CHCHOH溶液 膠體 濁液二、化學(xué)反響的類型1、四種根本反響類型 ：(<1 nm)(1 100 nm)(>100 nm)化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響2、四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系：置換反響一定是氧化復(fù)原反響，復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響，化合反響、分解反響可 能是氧化復(fù)原反響3、氧化復(fù)原反響 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移得失或者偏移概念：升化合價降化合價

2、表示方法：單線橋電子電子2e-特征：化合價的改變判斷氧化復(fù)原反響的依據(jù) -氧氧化反響 還氧化反響-雙線橋 失去2e-還復(fù)原劑氧復(fù)原劑-1-10 -12 KBr + Cl 2=Br2+2KCl2 KBr + Cl2 = Br 2+2KCl得到2e-三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA23符號:單位：摩爾Nn=NA4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量3、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系:公式:用M表示 單位：g/mol5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，8、物質(zhì)的量濃度：單位體

3、積溶液中所含溶質(zhì)mn=Mn=標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為Vm相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)B的物質(zhì)的量。符號 G單位：mol/l9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:CB=nB10、物質(zhì)的量濃度的配制步驟：.計算m=c x v X M.稱量.定容.搖勻.裝瓶貼簽四、分散系溶液分散質(zhì)大小m<10 -9V配制前要檢查容量瓶是否漏水溶解.轉(zhuǎn)移洗滌2-3次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶1、10膠體-9 10-7>10濁液-72、3、4、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)兒現(xiàn)象光亮的通路電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物用于區(qū)分溶液與膠體蔗糖酒

4、精SO2 CO2 NH3等HCl H5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)的鹽弱酸H 2CONaOH2SQ HNO3KOH Ca OH2 Ba OH2CHCOOH弱電解質(zhì)：在水溶液中能局部電離的電解質(zhì)弱堿NH 3 HO水五、物質(zhì)的別離與提純1、 過濾法：適用于別離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物女口：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異3、蒸餾法：適用于別離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。女口：酒精與水的別離 主要儀器：蒸餾燒瓶冷凝器4、分液：別離互不相容的兩種液體5、 萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCl4 分層 上層無色 下層

5、橙紅色六、離子的檢驗焰色反響 鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色透過藍(lán)色鉆玻璃Cl-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO4-檢驗：加HCI,再加BaCl2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH+檢驗:參加NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗：參加 KSCN溶液岀現(xiàn)紅色 Fe 3+3SCN=Fe SCN 3Al3+檢驗：參加NaOH先岀現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)-原子核 質(zhì)子Z原子-.中子N = A-Z-核外電子ZA1、zX2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)4、 同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱11H 21H 31H八、離子反響1、

6、 發(fā)生的條件：1生成難溶物2生成揮發(fā)性的物質(zhì)3生成難電離物質(zhì)2、書寫步驟：.寫.改易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、 氧化物保存化學(xué)式.刪.查電荷守衡，原子個數(shù)守恒. + 2 +離子方程式錯誤舉例： Cl 2與水反響 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO-碳酸鈣溶于鹽酸 CO+2H=CO f +O鐵與氯化鐵反響 Fe+Fe 3*=2Fe"硫酸與氫氧化鋇反響 H *+OH=fO專題二氯、鈉一. 氯氣1. 物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2. 化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性1能跟金屬如 Na、Fe、等：2Na + CI迂

7、匚2Na Cl2Fe+3ClF2FeCL32丨和非金屬如 出反響：H2 + Cl - 2HCI燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有 白霧 產(chǎn)生。3和水的反響：CI2 + H 20=HCI+HCI0次氯酸的性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性氯水 易見光分解方程式 2HCIO=2HCI+O f,保存的新制氯水含、,久置氯水主要成分為 。4與堿的反響：2NaOH+C2=NaCI+NaCIO+HO用于尾氣處理及制漂白液漂白粉制取原理的反響方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉發(fā)生作用的是 。3. 氯氣的實驗室制法：反響原理：MnO2 + 4HCI(濃)二 MnCb + Cl2f+2HO;發(fā)生裝置：圓底

8、燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收 HCI氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4. 溴、碘的提取 2KI + C1 2 =2KCI + I 2(2) 2KI + Br 2 = 2KBr+l 2 (3) 2KBr + CI 2 =2KCI+Br 22Na+2H2O=2NaOH+H 2?離子方程式為 2Na+2H2O=2Na +二、鈉1.鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2鈉的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象及解釋：?。衡c與水反響說明鈉的密度比水的密度小 熔：說明鈉的熔點(diǎn) 低；該反響為放

9、熱反應(yīng)游：說明有氣體 產(chǎn)生響：說明有氣體產(chǎn)生紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；說明生成的溶液堿性?；瘜W(xué)方程式為占拱2Na+O2Na2O2+2OH-+H2。與氧氣反響：4Na+O2=2Na2O名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色固體溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性A2NaHCO尸 Na2CO3 +H2O+CO2 ?與鹽酸反響Na2CO 3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO2 ?與NaOH反響NaHCO3+NaOH= Na 2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化4.鈉的用途 制取納的重要化合物作為中

10、子反響堆的熱交換劑鈉光源三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比擬除雜：Na2CO3 固體NaHCO3 充分 加熱M2CO3 溶液NaHCO3 NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱岀現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先岀現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后岀現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專題三鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al 2031物理性質(zhì) 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性2丨化學(xué)性質(zhì)：鋁是比擬活潑的金屬，具有較強(qiáng)的復(fù)原性與氧氣反響：4AI+3O2=2AI 2 0常溫下與空氣中的氧氣反響生成鞏固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能

11、力 與非氧化性酸反響2AI+6HCI=2AICI 3+3H f 2A1+3H 2SC4=Al 2 SQ3+3H4常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反響2AI + 2 NaQH + 2H 2Q=2NaAIQ+3Hb f唯一的一個鋁熱反響2AI+ Fe 2O3工2 Fe + AI 2Q3焊接鐵軌，制難熔金屬2. AZQ兩性氧化物與硫酸反響 AI 2Q3+3H2SQ4=AI 2 SQ43+3H2Q與氫氧化鈉反響 AI 2Q3+2NaQH=2NaAIQ 2+H2Q離子方程式 AI 2Q3+2QH-=2AIQ 2-+H2Q3. AIQH3兩性氫氧化物與酸反響 AI QH3+3HCI=3AICI 3+3H

12、2Q與氫氧化鈉反響 AI QH3+NaQH=NaAIQ 2+2H2Q離子反響：AI QH3+QH -=AIQ 2-+2H 2Q受熱分解 2AI QH3_ AI 2Q3+3H2QAI QH3實驗室制取：常用鋁鹽與足量氨水反響化學(xué)方程：AICI 3+ 3NH 3 H£= AI OH3； +3 NH 4CI離子方程：AI3+ 3NH3 - H2Q= AI QH3； +3 NH4 +4 明磯：十二水合硫酸鋁鉀KAI(SQ4)2 - 12H2Q易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為AI3+3H2Q=AI(QH)3+3H+，因此明磯常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸收了

13、水中懸浮物而下沉 。5 轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)I2Q3 電解二、鐵及其化合物HCI AICI 3AI QH3I A-：°H nNaQHNaAIQ 2實驗室制取用氨水1 .鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬，有良好的導(dǎo)電2 鐵的化學(xué)性質(zhì)占熾 與氧氣反響3Fe+2Q 2Fe3Q4導(dǎo)熱性延展性，能被磁鐵吸引與非金屬反響2Fe+3CI-2FeCI3Fe+ FeS與水反響 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 f與酸反響 Fe+H2SO4= FeS04+ H2 f 與鹽反響 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3 氧化鐵：與酸反響Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H 2O4. Fe3+的檢驗：與

14、KSCN反響岀現(xiàn)血紅色溶液5. Fe3 Fe2間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+Fe3+ Fe* 2+氧化劑復(fù)原劑2FeCl2+CI 2=2FeCI 32FeCI3 +Fe=3FeCI 2Cu+2FeCI 3=CuCI 2+2FeCI 26 氫氧化鐵：制備 :FeCI3 +3NaOH=Fe(OH) 3； +3NaCI與酸反響： Fe OH3+3HCI=3 Fe CI 3+3H2O受熱分解：2Fe OH3丄Fe2O3+3H2O7 氫氧化鐵：制備 ：FeCI 2 + 2 NaOH=Fe(OH) 2 ； +2 NaCI與酸反響： Fe OH2 + 2 HCI= 2 Fe CI 2 +3H 2O在空氣中氧

15、化：4 Fe OH2 + O2+2 H2O = 4 Fe(OH) 38 .鋼鐵的腐蝕：鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反響而被侵蝕損耗電化學(xué)腐蝕：不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化復(fù)原反響9.鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系FeCI2CI2FeCI3金屬防腐的方法Yj 3.電化學(xué)保護(hù)法三、硅及其化合物1. SiO2化學(xué)性質(zhì)： 不活潑，耐高溫耐腐蝕 不與水酸除HF反響SiO2+4HF=SiF 4f +2H2O玻璃瓶不能裝 HF酸 與堿性氧化物反響SiO2+CaO=CaSiO 3 與堿反響SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O 實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞 硅元素在自然界以 SiO2及硅酸鹽的形式存在

16、，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料2. 硅的物理性質(zhì)：晶體硅呈現(xiàn)灰黑色，有金屬光澤硬而脆的固體。SiO2+2C=2CO f +Si粗硅 Si+2CI 2=SiCI4 2SiCl4+2H 2=Si+4HCI專題四硫、氮氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)1與水反響 SO2+H 20=H 2SO3可逆反響 H2SO3的不穩(wěn)定性 2H 2SO3 +O2=2H 2SO42復(fù)原性 2SO2+O2 .7匕 2SO33丨漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 暫時性漂白氯水永久性漂白原理：HCIO具有強(qiáng)氧化性3、酸雨：PH

17、5.6 正常性雨水 PH值大約為6，水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2來源：主要化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。次要含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣 防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：NO2臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉 CO與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：1硫磺與氧氣反響生成2SO2與氧氣反響生成3SO3轉(zhuǎn)化為硫酸2、硫酸的性質(zhì)502503S+O2=SO22SO2+O2丁SO3+H2O=H 2

18、SO4濃硫酸的特性吸水性：作枯燥劑，不能枯燥堿性氣體2SO3NH3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗3丨濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反響:2H2SO4濃+CuCUSO4+SO2 f +2H2O被復(fù)原的硫酸占反響硫酸的1/2與碳反響：C+2H2SO4濃常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化SO2f + CO2 f +2H2O三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2電子式:N2含有三鍵所以比擬穩(wěn)定2、氨氣的性質(zhì)唯一顯堿性的氣體(1)與水反響氨溶于水時，大局部氨分子和水形成一水合氨，NH3+H2=2NHa H2O= NH4+OH-NH 3 H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水ANH3 H2ONH

19、af +H2O氨水中有分子：NH3 H2O NH3 HO 離子：NH4+ OH- 少量H +氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)2丨氨可以與酸硫酸，硝酸，鹽酸反響生成鹽NH3+HCI=NH 4CI 白煙NH3+HNO 3=NH 4 NO3白煙NH3+H+=NH 4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水1受熱易分解NH4CINHa f +HCI fNH 4HCNHat +H2O+COF2丨銨鹽與堿反響放岀氨氣用于實驗室制氨氣及NH4+的檢驗NH4CI+NaOHNaCI+NH3f +H2O NH+檢驗：參加NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)4、硝酸的制備與性質(zhì)工業(yè)制?。?氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反響

20、，生成NO4NH 3 + 5O2 弋 4 NO+6 H 2O2NO與氧氣反響生成 NO22NO+O2= 2NO 23用水吸收 NO2生成硝酸3NO2 + H2O = 2HNO3+NO性質(zhì)：Cu + 4HNO 3濃=Cu NO32+2NO2 f +2H2O 3Cu + 8HNO 3稀=Cu NO32+2NO f +4H2O_C+ 4HNO 3濃= CO 2 f +2NO2f +2H 2O專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1 元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2. 核外電子排布

21、規(guī)律： 最外層最多只能容納 8個電子氦原子是2 個;次外層最多只能容納18個電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納 _ 個電子； 每個電子層最多只能容納2n2個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3. 118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果(1)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)岀現(xiàn)1遞增8的變化2丨隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如:Na Mg Al S

22、i P S Cl; C N O F3丨隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化 同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負(fù)價的絕對值逐漸減小 元素的最高正化合價 =原子的 最外層電子數(shù) ；最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和=8。4丨隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化 同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)Na Mg Al Si P S Cl-金屬性：Na>Mg >Al金屬,非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：Cl >S> P> Si，5元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化物堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：

23、Na>Mg >Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為 NaOH Mg(OH) 2>Al(OH) 3。 元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物含氧酸酸性越強(qiáng)，反之也如此。非金屬性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸,H2SO4是 強(qiáng) 酸,HClO4是最強(qiáng)酸； H3PO4 <H2SO4<HClO 4_元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為 SiH4<PH3<H2S<HCl5元素周期表短周期1、2、3周期長周期4、5、61結(jié)構(gòu)彳I不完全周期7r主族I a叫a族-副族I B叫B第忸族8、9、100 族惰性氣體2丨

24、周期序數(shù) 電子層數(shù)主族序數(shù)_= 原子最外層電子數(shù)3丨每一周期從左向右，原子半徑逐漸減??；主要化合價從+1 F、O無正價，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增弓，非金屬性逐漸減弱。含有離子鍵的一定是離子化合物每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大;金屬性逐漸增強(qiáng)6 化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用1離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬(2) 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：相同 的非金屬元素之間7 電子式極性鍵不同的非金屬元素之間

25、1寫岀以下物質(zhì)的電子式:H2H：HCI2N2-!打O：C：iiY, 噴'卜: tl：l-刪礦肚C02 乂 1 匕 NH3 II CH4 IINaCI-MgCI 2 呃丨1 NaOHNa"兩用電子式表示以下物質(zhì)的形成過程：2NaCI :(1) HCI 8 同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH 3異丁烷正丁烷CH3CH3C5H 12CH3CH2CH2 CH2 CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3戊烷詁3CH32-甲基丁烷2, 2-二甲基丙烷專題六 化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)一、化學(xué)反響速率1 .定義：化學(xué)反響速

26、率是用來衡量化學(xué)反響進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為V單位 moL/ L st注意：各 物質(zhì)表示的速率比等于該反響方程式中相應(yīng)的計量系數(shù)比2. 影響化學(xué)反響速率的因素1內(nèi)因：反響物的性質(zhì)主要2外因其他條件不變時 溫度：溫度越高反響速率越快 壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反響，增加壓強(qiáng)化學(xué)反響速率越快 濃度：濃度越大反響速率越快 催化劑：使用正催化劑化學(xué)反響速率增大其他：反響接觸面積的大小、固體反響物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反響速率也有影響。二、化學(xué)反響限度1、 可逆反響：在同一條件下，既可以想正反響方向進(jìn)行，同時又可以想逆

27、反響方向進(jìn)行。 可逆反響有一定限度，反響物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：CI2+H2O =HCI+HCIO2Fe3+2I 2Fe 2+122、 化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反響里，當(dāng)正反響速率等于逆反響速率，反響物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動：動態(tài)平衡V正工0， V逆工0等：V正=7逆定：各組分的濃度保持不變不是相等，也不能某種比例變；條件改變，平衡發(fā)生移動三、化學(xué)反響中的能量1放熱反響：化學(xué)上有熱量放岀的化學(xué)反響反響物的總能量 生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放岀的能量2吸熱反響：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反響生成物的總能量 反響物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于

28、形成化學(xué)鍵所放岀的能量常見的放熱反響：燃燒、酸堿中和反響、金屬與酸的反響、氧化鈣與水常見的放熱反響：通常需要高溫或者加熱的反響C+CO2-、氫氧化鈣與氯化銨晶體反響燃燒放岀的熱量的大小等于斷裂開反響物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子 中化學(xué)鍵放出的總能量之差。四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化復(fù)原反響較活潑的金屬發(fā)生氧化反響， 電子從較活潑的金屬負(fù)極流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體正極電極反響鋅-銅原電池負(fù)極： Zn-2e=Zn 2+正極： 2H +2e=H 2 ?總反響：Zn +2H += = Zn 2 +H 2 tZ,f = y 庇 r?電1軌人罐3

29、舊ac-aifi£QI瓦曲專題七有機(jī)化合物、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然氣 天然氣的主要成分：CH、甲烷電子式CH 結(jié)構(gòu)式:正四面體甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反響1、氧化性CH+2Q點(diǎn)燃CQ+2H>O； H<0CH不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、取代反響取代反響：有機(jī)化合物分子的某種原子或原子團(tuán)被另一種原子原子團(tuán)所取代的反響光照光照CH4+CI2CH3CI+HCICH3CI+CI 2CH2CI2+ HCI光照光照CH2CI2+CI2CHCI3+ HCICHCI 3+CI2CCI4+ HCI3丨主要用途化工原

30、料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯/ H1、乙烯分子式:GH4結(jié)構(gòu)簡式：CH=CH 結(jié)構(gòu)式H十H6個原子在同一平面上2、物理性質(zhì)常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕,難溶于水3、化學(xué)性質(zhì)1氧化性可燃性2CO3現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙原因：含碳量高可使酸性高錳酸鉀溶液褪色2丨加成反響有機(jī)物分子中雙鍵或叁鍵兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物 的反響CHa=CH3+Br-Bi 士 CHrCHaBr Br12-乙煤現(xiàn)象：溴水褪色催化劑CH=CH+fOCHCHOH加聚反響這種由加成發(fā)生的聚聚合反響：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物合反響叫加聚反響nC出=C出一灘化劑TECH勺工日端乙烯聚乙烯4、用途：1、石油化工根底原料2、植物生長調(diào)節(jié)劑催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的開展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四、苯1結(jié)構(gòu)2丨物理性質(zhì)CC,易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑3丨化學(xué)性質(zhì) 氧化性a.燃燒點(diǎn)燃2GH6+15Q12CQ+6HLOB.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反響硝化反響用途：根底化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等五、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：CHC