高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)

1、.高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識點(diǎn)：、摩爾：表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。即：n=N/NA。、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)已測得比較精確的數(shù)值。在這里，采用6.02×1023這個(gè)非常近似的數(shù)值。、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol或kg/mol。4、物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：M=m/n.5、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。即：Vm=V/n.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體

2、所占的體積都約是22.4L，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。7、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。即：cB=nB/V。8、相關(guān)原理：電子守恒、電荷守恒、電離平衡、水解平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)方面的知識等。解題指導(dǎo)阿伏加德羅常數(shù)與微粒問題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100。、考查目的：主要是考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原

3、理掌握得是否牢固。特別是在“摩爾”使用時(shí)，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德羅定律的使用范圍，對這些重點(diǎn)和難點(diǎn)反復(fù)進(jìn)行考查。這對考生思維能力的品質(zhì)嚴(yán)密性是一個(gè)很好的檢驗(yàn)。、考查方法：試題以中學(xué)學(xué)過的一些重點(diǎn)物質(zhì)為載體，考查上述有關(guān)概念。涉及的物質(zhì)主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有氣體、金屬Na、Mg、氫化物、有機(jī)物等。為了加強(qiáng)對考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25時(shí)等。物質(zhì)狀

4、態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。特例：NO2存在著與N2O4的平衡。、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審

5、”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。典型考點(diǎn)一、計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目（一）根據(jù)質(zhì)量求微粒數(shù)：關(guān)鍵是摩爾質(zhì)量及微粒類型1、14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)2、7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA3、120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)4、18g冰水混合物中有3NA個(gè)原子和10NA個(gè)電子5、常溫常壓下，32 g氧氣和臭氧混合氣體中含有2 NA個(gè)原子（二）根據(jù)

6、體積求微粒數(shù)：用到22.4L·mol-1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子7、2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10238、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA9、00C,1.01×106Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)HCHO分子所占體積約為11.2 L(三)根據(jù)濃度求微粒數(shù)：注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解11、0.5 mol·L1

7、CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu212、0.1 L 3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.3×6.02×102313、100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA14、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA15、1 mol冰醋酸中含有NA個(gè)CH3COO-二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查（一）“基”，“根”的區(qū)別16、等物質(zhì)的量的甲基(CH3)和羥基(OH)所含電子數(shù)相等17、在1mol的CH5+中所含的電子數(shù)為10NA18、常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2)所含的電子數(shù)為8NA19

8、、16g CH4與18 g NH4所含質(zhì)子數(shù)相等（二）膠體中的膠粒數(shù)20、1 mol FeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA（三）特殊物質(zhì)中的原子、離子21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣含有NA個(gè)氖原子22、62 g白磷中含有2 NA個(gè)磷原子23、1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為4NA(四)同位素原子的差異24、18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA25、由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為NA26、3g氘變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)目為NA(五)物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的數(shù)目27、在石英晶體中，NA個(gè)硅原子與2NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵28、31g白磷分子

9、中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)29、1molC10H22中含共價(jià)鍵的數(shù)目為30NA三、計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目30、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中共放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 n NA /11.2 31、電解飽和食鹽水時(shí)，每得到1molNaOH，在陽極上反應(yīng)的離子就得到1 mol電子32、1 molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA33、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)有4 molHCl被氧化時(shí)，生成44.8 LCl234、32 gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA35、5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02&#

10、215;102336、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA37、電解CuCl2溶液時(shí)，若有NA個(gè)電子通過，則陰極增重64g四、關(guān)于阿伏加德羅定律38、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16:139、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同40、同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA五、關(guān)于化學(xué)平衡41、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA42、在密閉容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N個(gè)NH3分子分解六、涉及化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行情況的計(jì)算43、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNH3和11.2 L

11、HCl混合后分子總數(shù)為NA44、含n molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成n NA /4 個(gè)氯分子離子反應(yīng)方程式與離子共存1 復(fù)習(xí)重點(diǎn)（1）增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，”。2難點(diǎn)聚焦 (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+

12、、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因?yàn)镃u2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2-、S2O3等不能與H+大量共存是因?yàn)镾iO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、C

13、H3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

14、、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三)、由于形

15、成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HC

16、O3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事項(xiàng)：1首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等

17、。有色離子：MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ NO2H2O 而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根離子（如HC

18、O3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量共存也不能與OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。

19、一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？础?”“”“”“”等是否正確。看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-H+看是否漏掉離子反應(yīng)?？措姾墒欠袷睾狻？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？词欠穹项}設(shè)條件及要求?？次锪鲜欠袷睾?。3 例題精講1下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是AI-、AlO2-、Cl-、 S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

20、的是AH3O、NO3、Fe2、NaBAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42DCu2、NH4、Br、OH3若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+NH4+ SO42 NO34下列離子方程式正確的是A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2OC將12mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+D氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O5下列離子方程式的書寫正確的是A