2011學年第一學期徐匯區(qū)高三化學學習能力診斷試卷

1、2011學年第一學期徐匯區(qū)高三化學學習能力診斷試卷（滿分150分，時間120分鐘） 2012.1說明：本卷分試題卷與答題卷兩部分，請將正確答案寫在答題卷上，寫在試題卷上一律不給分。本卷可能用到的相對平均原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127 Na-23 K-39 Cr-52 Ba-137 Pb-207第卷 (共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）。1雷雨天，空氣中有O3生成，下列說法正確的是 AO2 和 O3 互為同位素 BO2比O3穩(wěn)定 C等體積O2 和 O3含有相同的原子數 DO2 和 O3相互轉變是物理變化2以下表示氦原子結構的化

2、學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是 A:He B C1s2 D3下列有關肥皂的敘述中錯誤的是A肥皂與純堿的去污原理相同B肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽C肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D肥皂是混合物4聯(lián)胺（N2H4）是火箭燃料，其分子結構如下圖所示。下列有關聯(lián)胺的說法錯誤的是 A分子中既有極性鍵，也有非極性鍵B該分子是極性分子C分子中氮元素為+2價D具有還原性5秸稈、稻草等生物質是一種污染小的可再生能源，其主要轉化途徑及主要產物如下圖。下列有關說法錯誤的是A生物質能所含能量本質上來源于太陽能B由秸稈等物質水解獲得的乙醇屬生物質能C生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物D由秸桿稻草等發(fā)酵獲得的

3、沼氣，主要成分是甲烷二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）。6在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是 A熔點：CO2KClSiO2 B水溶性：HClH2SSO2C沸點：乙烷>戊烷>丁烷 D熱穩(wěn)定性：HFH2ONH37把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，以下因素不會影響氫氣產生速率的是A鹽酸的濃度 B加少量醋酸鈉固體 C溶液的溫度 D加少量Na2SO4固體8對于A族元素，下列敘述中錯誤的是ASiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵BC、Si、Ge的最外層電子數都是4個，次外層電子數都是8個CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D該

4、族元素的主要化合價是+2、+4和 49已知：H2(g) F2(g) 2HF(g) + 270 kJ/mol，下列說法正確的是A在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量B1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC該反應的逆反應是放熱反應D該反應過程的能量變化可用右圖來表示 10下列說法正確的是A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強11結合右圖判斷，下列敘述正確的是A中鐵的腐蝕被加

5、速B. 和中負極反應均是Fe2eFe2 C. 中碳棒上反應是O22H2O4e4OHD. 為鋼鐵的析氫腐蝕，為鋼鐵的吸氧腐蝕1225時水的電離達到平衡：H2O H OH- + Q（Q0），下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變13在25時，有80g飽和Ba(OH)2溶液，向其中加入純BaO粉末a g，反應后溫度恢復到25，下列有關該溶液的說法正確的是 A溶液中c(Ba2+)將增大 B溶液的pH將增大C溶液中Ba2+的物質的量將

6、減少 D溶液中c(OH)減少14下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是A乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離 B乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液CCO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 D乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾15已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是ANaClO3、NaClO4 BNaClO、NaClO3 CNaCl、NaClO3 DNaCl、NaClO16欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作： 蒸餾過濾靜置分液 加入足量的金屬鈉 通

7、入過量的二氧化碳加入足量的NaOH溶液 加入足量的濃溴水加入硫酸與NaBr共熱。最合理的操作順序是A B C D17在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液pH11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A19 B11 C12 D14三選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分。)18將表面鍍銅的鋁件浸入某種酸中后快速提出，可除

8、去鍍層而不損壞鋁件?？蛇x用的酸是A濃硫酸 B鹽酸 C稀硝酸 D濃硝酸19如果一個可逆反應的平衡常數K值很大，下列說法正確的是A該反應也可能需要催化劑B該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內完成C該反應達平衡時至少有一種反應物的百分含量很小            D 該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定20陰離子C8H- 的結構簡式為HCC-CC-CC-CC- 。關于該粒子的推斷正確的是 A一個陰離子含有34個價電子B該離子能與溴水、酸性高錳酸鉀依次發(fā)生氧化、加成反應C在一定條件下，1 mol C8H-

9、與8 mol H2完全反應生成辛烷D在酸性溶液中，該陰離子與H+反應生成1，3，5，7-辛四炔21在與外界無能量交換的情況下，恒容密閉容器中發(fā)生反應SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)，并達到平衡。反應過程中正反應速率隨時間的變化如右圖所示。由圖可得出的正確結論是A反應在c點達到平衡狀態(tài)B反應物濃度：a點大于b點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段22有 a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列實驗方案中可測定其中Na2CO3質量分數的是A將混合物與足量稀鹽酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B將混合物充分加熱，減重b克C將混合物與

10、足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。D將混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克第II卷（共84分）四、X、Y、Z、L、M、Q六種短周期主族元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成氨基酸的基礎元素，Q是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：23 Z原子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子 ；Q在元素周期表中的位置為_。24Y、Z、Q三種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示），L、M、Q元素的簡單離子半徑最小的是_（用離子符號表示）。Y、Z、L、三種元素中非金屬性最強的是_（填元素符號）。25X、Y、Z三元素按原子數目比5:1:1組成分子A，

11、寫出 A的電子式_。26硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_。五、電鍍產生的廢液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）對環(huán)境和生物都有很大危害，將該廢液進行如下處理，就可循環(huán)利用。Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3CrO2-CrO42-27在上述步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號）。28在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是 （填化學式）。29步驟中的反應體系中共有五種物質Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X。X是_（填化學式），寫出反應的化學方程

12、式_；30若廢液中Cr2O72-的濃度為540.0mg/L，處理上述廢液20L，將Cr2O72-轉化為Cr3+，至少需加入KI g。六、能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇： 反應I： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q1 反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q2 下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K) 溫度250300350K2.0410.2700.01231在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I，5分鐘后測得c(CO)=0

13、.2 mol/L，計算此段時間的反應速率（用H2表達）_ mol/(L·min)。32由表中數據判斷Q1 0（填“”、“”或“”）。33若容器容積不變，下列措施可提高反應I中CO轉化率的是 （選填編號）。a充入CO，使體系總壓強增大 b將CH3OH(g)從體系中分離 c充入He，使體系總壓強增大 d原料氣循環(huán)使用34寫出反應的平衡常數表達式：K= ；由于CO2化學惰性很大，因此找到合適的催化劑是實現該反應工業(yè)化的關鍵。該反應使用催化劑無法達到的效果是_（選填編號）。 a提高甲醇的單位時間產量 b提高CO2的轉化率 c縮短達到平衡所需時間10.80.60.4046101214Pb(OH

14、)+Pb2+Pb(OH)2Pb(OH)3-pH0.28Pb(OH)42-七、水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀。各形態(tài)鉛的物質的量的分數隨溶液pH變化的關系如下圖所示：35Pb(NO3)2溶液中， （選填“”、“=”、“”）。36向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，在pH約為 時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 。37水中鉛含量檢測：配制Pb2+濃度為1.0mg/mL的標

15、準溶液100mL。稱取_mg高純Pb(NO3)2，用10mL 質量分數為1%的硝酸溶解后，加水制成100 mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為_（選填編號）。a.容量瓶 b.精確度為0.001g的電子天平 c. 精確度為0.1mg的電子天平將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液。稀釋時需先加硝酸，然后再加水，這樣操作的原因是_。向步驟配制的各濃度溶液中加入顯色劑后，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。取某工廠的未經處理的廢水水樣10mL，稀釋至100 mL，按步驟的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度數據

16、分別為0.490、0.510，則該工廠廢水中所含Pb2+濃度為_mg/L。八、物質AE都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中離子兩兩組成（離子可重復，如NaCl、HCl）。常溫下將各物質從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示。請回答：38若A為氨水，甲圖中a>9的理由是 。39已知常溫下Ki（氨水）Ki（醋酸），E可能為_（填化學式）。40根據甲圖顯示的pH的變化關系，寫出物質的化學式：B ， C 。41另取濃度為c1的NaOH溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2molL的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如乙圖所示。c1= mol/L；D為_（填化學式

17、）；G點溶液呈中性，則此時滴加的D溶液體積V 12.5mL（填“>”，“<”或“=”）九、從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：42甲中含氧官能團的名稱為 。43由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：其中反應的反應類型為 ，反應的化學方程式為 （注明反應條件）。44欲檢驗乙中的C=C官能團，下列試劑正確的是_。 a溴水 b酸性高錳酸鉀溶液 c溴的CCl4溶液 d銀氨溶液45乙經過氫化、氧化得到丙（）：寫出同時符合下列要求的丙的同分異構體結構簡式_能發(fā)生銀鏡反應；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中有四種不同化學環(huán)境的H原子。 十以下流程是工業(yè)上合成一種除草劑的合成路線中的片段：46從AD過程中，反應的目的是 。47寫出滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式 。與A具有相同的官能團；分子中具有兩個手性碳原子(連接四個不同原子或基團的碳原子，稱為手性碳原子)。48物質D與NaOH溶液反應的化學方程式為 。49是B的一種重要的同分異構體。下圖是從到的合成路線。填空：ABIII提示：； A _；AB_；反應II的反應條件是_。十一、接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸