常用酸、堿、鹽溶液的配制

1、情境一：水和溶液任務(wù)三：常用酸、堿、鹽溶液的配制知識點：常用酸、堿、鹽溶液的配制課程：化學(xué)及生物物料的識用一、實驗?zāi)康?溶液的配制熟悉有關(guān)濃度的計算。掌握一般溶液的配制方法和基本操作。3 1練習(xí)量筒、移液管、容量瓶、臺稱、電子天平的正確使用。3 33 2二、實驗原理質(zhì)量守恒定律 由液體試劑配制溶液遵循公式： 由固體試劑配制溶液遵循公式：MVcm溶質(zhì)cVMavD%三、配制方法（1）直接水溶法 適用于易溶于水而不易水解的固體試劑，如KNO3、NaCl、ZnO、K2Cr2O7、鄰苯二甲酸氫鉀等的配制。（2）介質(zhì)水溶法 對易水解的固體試劑如FeCl3、SbCl3、BiCl3、SnCl2、Na2S等的配

2、制，常采用介質(zhì)水溶法。（3）稀釋法 對于液態(tài)試劑，如鹽酸、硫酸和醋酸等的配制，常采用稀釋法。一般有三種： 計算溶質(zhì)的質(zhì)量、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、裝瓶貼標(biāo)簽四、配制步驟（一）儀器的使用 1、容量瓶（1）檢漏；（2）洗滌：用洗滌精(或洗液)自來水去離子水；（3）裝液：(已溶解并冷卻了的溶液)用玻棒引流；（4）定容：加去離子水至刻度線約差1cm處，改用滴管逐滴滴加至刻度；（5）搖勻：左手按住塞子，右手托住瓶底，側(cè)轉(zhuǎn)約15次。五、基本操作2、移液管的使用（1）洗滌：洗滌精自來水去離子水待取液（2）吸液：左手握洗球，右手拿移液管，吸管下端液面下約1cm左右。（3）放液：左手拿住接收液體的容器并傾斜，右

3、手使移液管垂直且尖咀靠在容器壁上，松開食指，讓溶液沿壁流下，不要將殘留在尖咀內(nèi)的液體吹出(除標(biāo)有“吹”字外) 。 五、基本操作3、臺秤稱量的步驟： 調(diào)節(jié)零點；（天平在空載時的平衡點）； 稱量：（加減砝碼是輕拿輕放，加砝碼是先重后輕，折半加入）； 讀數(shù)； 多次稱量，求其平均值。 五、基本操作4、電光分析天平的使用方法 稱量前檢查（實現(xiàn)檢查天平放置是否水平，機(jī)械加碼裝置是否指示0.00位置；圈碼是否齊全、有無跳落，兩盤是否空著，并用毛刷將天平清掃一遍）； 調(diào)節(jié)零點； 稱量物體（將物體防在左盤，砝碼放在右盤）； 讀數(shù)； 多次稱量，求其平均值。 五、基本操作1、粗略配制 方法儀器臺秤（稱固體）量筒燒杯

4、玻璃棒 稱固體溶解定容（冷后） 用液體配制用固體配制量濃溶液混合定容（冷后）(二）配制方式五、基本操作2、準(zhǔn)確配制 方法儀器分析天平吸量管移液管容量瓶精確稱量溶解定容裝瓶） 用液體配制用固體配制吸取濃液混合定容裝瓶五、基本操作1、用氫氧化鈉固體粗略配制-1 NaOH溶液1000mL。 (MNaOH = 40) 計算： m= 4 g 配制：稱量（用臺秤）溶解定容攪拌均勻移入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。 （三）配制舉例五、基本操作2、由已知準(zhǔn)確濃度為2.00molL-1 的HCl溶液配制-1 HCl溶液。 計算： C11 C 22 ， V 2 5.00 mL 配制：吸取濃HCl 5.0mL（用吸量管）注入容

5、量瓶稀釋用滴管慢慢加水至刻度搖勻 移入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。 五、基本操作3、粗略配制50 mL 3mol.L-1 H2SO4溶液。 計算： C11 C 22 ，濃H2SO4 的濃度為18.4 molL-1 ， V H2SO4 8.3 mL 。 配制：量取濃H2SO4（用10ml量筒）混合（將濃H2SO4緩慢加入適量水中）冷卻定容攪拌均勻移入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。五、基本操作練習(xí)配制練習(xí)配制 -1 NaCl溶液1000mL -1 CaCl2溶液1000mL -1 醋酸溶液1000mL 五、基本操作六、注意事項1、移液管使用先用自來水練習(xí)，待掌握后再用試劑操作。2、所配試劑全部回收。3、公用儀器(臺稱)放回原處。4、實驗報告要求寫出配制過程、藥品用量及其計算。1. 用容量瓶配制溶液時，水沒加到刻度以前為什么不能把容量瓶倒置搖蕩？2. 能否在量筒、容量瓶中直接溶解固體試劑？為什么？3. 稀釋濃 H2SO4時，為什么要將濃H2SO4慢慢倒入水中，并不斷攪拌，而不能將水倒入濃H2SO4中？七