氧化還原反應(yīng) (2)

1、氧化還原反應(yīng)1(2013·北京市東城區(qū)高三測試)下列說法正確的是()A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B失電子多的金屬還原性強C某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析：選D。A錯，金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失電子，只能作還原劑，但非金屬單質(zhì)往往處于中間價態(tài)，既可作氧化劑又可作還原劑，如S、N2等；B錯，氧化性、還原性的強弱是指得失電子的難易而不是指得失電子的多少；C錯，如2H2SSO2=3S2H2O中，S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；D正確，如2Fe3Fe=3Fe2中，F(xiàn)e3被還原為Fe2。2(2013·烏魯木齊高三質(zhì)

2、檢)在酸性溶液中，高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是MnO5e8H=Mn24H2O。下列離子能讓此反應(yīng)過程發(fā)生的是()Fe2C2OSiOIOABC D解析：選A。Fe2和C2O都具有還原性，都能被高錳酸鉀溶液氧化。3(創(chuàng)新題)圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A甲 B乙C丙 D丁解析：選A。甲中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2H2O=2HNO3NO，水既不作氧化劑也不作還原劑，A正確。乙中水作氧化劑，不符合題意。丙、丁中發(fā)生的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，也不符合題意。4下列敘述正確的是()A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子數(shù)越多的金屬原子，其還原能力越強B

3、工業(yè)制備Si、Fe沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)C鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌，說明鋁的氧化性很強D某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO解析：選D。A中，金屬原子的還原能力只與失電子的難易程度有關(guān)，而與失電子數(shù)目的多少無關(guān)；B中，工業(yè)制備Si、Fe均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C中，鋁熱反應(yīng)說明鋁的還原性很強。5(2013·江西八校聯(lián)考)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，對此反應(yīng)下列說法中不正確的是()ANa2O2在反應(yīng)

4、中既是氧化劑，又是還原劑BO2是氧化產(chǎn)物CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D有2 mol FeSO4參加反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移解析：選D。結(jié)合方程式可知，F(xiàn)e元素由2價升高至6價，Na2O2中1價O部分升高至0價，部分下降至2價，故A、B、C項正確；每2 mol FeSO4參加反應(yīng)時，共有10 mol電子轉(zhuǎn)移，D項錯誤。624 mL濃度為0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A2 B3C4

5、D5解析：選B。題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從46；而Cr元素的化合價將從6n(設(shè)化合價為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 mol·L1×0.024 L×(64)0.02 mol·L1×0.020 L×2×(6n)，解得n3。7(2013·江西九校聯(lián)考)MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說法正確的是()A、三個反應(yīng)中MnO2均作氧化劑B足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱，可生成5 mol Cl2

6、C反應(yīng)若生成1 mol Al2O3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12 mol電子D反應(yīng)中K2CO3和KNO3的化學(xué)計量數(shù)均為1解析：選D。反應(yīng)中二氧化錳作還原劑，A項錯；足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱，隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進行，所以生成的氯氣小于5 mol，B項錯；反應(yīng)若生成1 mol Al2O3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6 mol電子，C項錯；反應(yīng)：MnO2KNO3K2CO3=K2MnO4KNO2CO2，D項正確。8已知下述三個實驗中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實驗和中的鐵釘只作還

7、原劑B上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2C實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性D實驗中反應(yīng)的離子方程式為FeFe3=2Fe2解析：選A。實驗中鐵置換出銅，鐵釘作還原劑，實驗中鐵釘被Fe3氧化，鐵釘作還原劑，A正確。由實驗可知氧化性：Cu2Fe2，B錯誤。實驗中Fe2被硝酸氧化為Fe3，F(xiàn)e2是還原劑，C錯誤。D選項中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe2Fe3=3Fe2，D錯誤。9(提升題)向100 mL NaBr和NaI的混合溶液中緩慢通入適量的Cl2，充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干，并將所得固體灼燒至恒重，得到m g固體。m與通入Cl2的體積V(Cl2)，標(biāo)準(zhǔn)狀況關(guān)系如圖所示。則下列

8、說法不正確的是()AV0.224B混合溶液中：c(Na)2 mol/LCm225.3Dm118.55解析：選D。m11.7時，固體為NaCl，則V(Cl2)n(NaCl)×22.4××22.42.24(L)10V(L)，則V0.224，A對；混合溶液中c(Na)2(mol/L)，B對；由于兩段反應(yīng)消耗等量的氯氣，則該溶液中NaBr和NaI的物質(zhì)的量均為0.1 mol，m20.1×1030.1×15025.3，C對；由于還原性：NaINaBr,05V段發(fā)生NaI與氯氣的反應(yīng)，故m1為0.1 mol NaCl和0.1 mol NaBr的總質(zhì)量，m1

9、0.1×58.50.1×10316.15，D錯。10某實驗小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實驗：向?qū)嶒灥娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實驗的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是_。解析：(1)在酸性環(huán)境中，ClO具有強氧化性，能將I氧化為I2，同時生成Cl和H2O：ClO2I2H=I2ClH2O。(2

10、)實驗中生成的I2具有氧化性，將SO氧化為SO，根據(jù)SO2eSO，0.002 mol Na2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量2×0.002 mol0.004 mol。(3)根據(jù)實驗知氧化性：ClOI2，根據(jù)實驗知氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。答案：(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2ClO11NaNO2是一種無機鹽，它像食鹽一樣有咸味。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_ mol。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以

11、用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：自來水碘化鉀淀粉試紙淀粉白糖食醋白酒。進行實驗時，選用的物質(zhì)或試紙是_。(填序號)(3)某廠廢切削液中含2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑_(填序號)能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2。NaClNH4ClKMnO4濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(2)根據(jù)信息可知NO與I在酸性條件下反應(yīng)生成I2，生成的I2可以用淀粉鑒別，所以需要的藥品有；(3)NaNO2轉(zhuǎn)化為N2，化合價降低被還原，應(yīng)該加入還原劑，還原劑只有NH4Cl。答案：(1)NaNO20.75(2)(3)NaNO2NH4Cl=N2Na

12、Cl2H2O12(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O。已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子，則n_，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價為_。根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeO能和下列_(填序號)物質(zhì)反應(yīng)。AKMnO4 BSO2CH2S DO2(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_。解析：(1)10.7 g Fe(OH)3為0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移

13、3 mol電子，F(xiàn)e的化合價升高3價，為6價，n2；根據(jù)信息可知FeO為強氧化劑，能與還原劑SO2、H2S反應(yīng)。(2)32 g CH3OH為1 mol,1 mol的CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol的電子，升高6價，1 mol的HNO3化合價降低5價，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為56。答案：(1)26BC(2)5613(2011·高考浙江卷)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；還原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘

14、鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_(用電子式表示)。第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI

15、3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_(填“是”或“否”)，并說明理由：_。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_。ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)對含F(xiàn)e2較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2：_。解析：(1)使KSCN溶液顯紅色的是Fe3，F(xiàn)e33SCNFe(SCN)3；I2在CCl4中顯紫紅色，其電子式為。IO與I在酸性條件下反應(yīng)生成I2，離子反應(yīng)方程式為IO5I6H=3I23H2O；Fe3與I反應(yīng)生成I2，離子反應(yīng)方程式為2Fe32I=2Fe2I2。(2)KI與O2反應(yīng)的方程式為4KIO22H2O=4KOH2I2；KI3·H2O作為食鹽加碘劑是不合適的，因為加碘鹽受熱時，KI3·H2O不穩(wěn)定又生成KI和I2，KI被氧氣氧化，I2受熱升華。(3)由題干信息知還原性S2OI，因此可用Na2S2O3作為穩(wěn)定劑。Na2CO3水解顯堿性，由3I26OH=5IIO3H2O知Na2CO3可作為