電解質(zhì)導(dǎo)學(xué)案

1、第2節(jié)電解質(zhì)【課標(biāo)要求】解常見(jiàn)離1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了 子的檢驗(yàn)方法。2、實(shí)驗(yàn)：溶液中銀離子、碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子等的檢驗(yàn)。3、了解酸堿電離理論?！究季V要求】1、了解電解質(zhì)的概念。2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法?！窘滩膬?nèi)容展現(xiàn)】1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)2、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)3、離了共存【教學(xué)建議】教學(xué)的切1、建議教師講解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念時(shí)，將“從不同的角度對(duì)化合物進(jìn)行分類(lèi)”作為 入點(diǎn)，使學(xué)生明確電解質(zhì)非電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物。2、引

2、導(dǎo)學(xué)生借助微觀圖示思考酸、堿、鹽在溶液中的行為，形成電離的概念。3、通過(guò)身邊的化學(xué)一-電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。分出現(xiàn)了4、鑒于課本上P67知識(shí)點(diǎn)擊部分岀現(xiàn)了弱電解質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，而且在離子方程式的書(shū)寫(xiě)部 難電離物質(zhì)的要求，因此，建議在講解電解質(zhì)時(shí)簡(jiǎn)單介紹強(qiáng)弱電解質(zhì)的內(nèi)容。第一課時(shí)【課前預(yù)習(xí)區(qū)】：1、什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？2、什么叫電離？電離方程式如何書(shū)寫(xiě)？【課堂互動(dòng)區(qū)】一、電解質(zhì)及其電離【實(shí)驗(yàn)】鹽酸、NaOH溶液、NaCI溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)觀察回答:能導(dǎo)電的有：，不能導(dǎo)電的有：。1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)【小結(jié)】1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：前提條件

3、：研究對(duì)象：3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義溶液中的存在形式物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例思考：co,溶于水能導(dǎo)電，co,是電解質(zhì)嗎？金屬鈉是電解質(zhì)嗎？氯氣是非電解質(zhì)嗎？電解 質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？練習(xí)：判斷正誤：(1) 銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；(2) 液態(tài)HC1不導(dǎo)電，則液態(tài) HC1為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)電解質(zhì)(3) 硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非(4) 把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以S03是電解質(zhì)(5) BaS難溶于水，所以 BaS是非電解質(zhì)(6) 電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)(7) 非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)

4、不一定是非電解質(zhì)。思考：請(qǐng)同學(xué)們閱讀 P40最后一段和P41 “身邊的化學(xué)”。1、身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？2、人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？2、電解質(zhì)的電離討論：閱讀 P41圖2-2-4圖2-2-51、物質(zhì)中有陰、陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎？2、上述物質(zhì)為什么有的能導(dǎo)電而有的不能導(dǎo)電呢？3、酸堿鹽的導(dǎo)電原理與金屬有什么不同嗎？【小結(jié)】1、金屬導(dǎo)電的原因：2、電解質(zhì)導(dǎo)電的原因： 3、電離：思考：1,電離的條件是什么？電離需要通電嗎？2、如何表示電離的過(guò)程？【小結(jié)】1、電離的條件：2、 電離方程式的書(shū)寫(xiě)：(寫(xiě)岀下列物質(zhì)溶于水時(shí)的電離方程式)HC1NaOHNaCl Ba(

5、0H)=Na2S04 NaHCOa CaCL2、電離方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)： 遷移？應(yīng)用：課本 P42討論:以上三組物質(zhì)電離后的陰、陽(yáng)離子類(lèi)型及共同特點(diǎn)。【小結(jié)】：給酸、堿、鹽下定義酸：堿：鹽：酸、堿、鹽 電解質(zhì)思考：已知 NaHSQ在水溶液中的電離方程式為NaHSO =H*+Na*+SO:，其屬于酸堿鹽中的哪一類(lèi)？ Ba(OH)CI在水溶液中電離方程式為Ba(QH)CI=Ba2*+QH +C它屬于堿嗎？為什么？3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)思考：電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？實(shí)驗(yàn)：同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性比較閱讀P42 “知識(shí)點(diǎn)擊”填寫(xiě)下表：物質(zhì)Q. Imol ? L -1 的鹽酸Q. Imol ?

6、 L -1 的醋酸(CHaCOQH能否導(dǎo)電溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì)燈泡亮暗的比較溶液中導(dǎo)電的微?！舅伎肌客粭l件下兩種溶液導(dǎo)電，為什么燈泡亮度不同呢？【小結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)注意問(wèn)題：CHsCOOH NH3.H2O Cu(QH)=思考：強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力是否一定強(qiáng)？，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力是否一定弱？【小結(jié)】1、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中的。溶液中的自由移動(dòng)的離了濃度越大，其導(dǎo)電性；濃度越小，其導(dǎo)電性 o2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性3、劃分強(qiáng)、弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是看4、 常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：；常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：【概括總結(jié)】根據(jù)你對(duì)本節(jié)課的理解，完成下面表格純凈物-電解質(zhì).-()-弱電解

7、質(zhì)： ()例如：、單質(zhì)和足0(極弱電解質(zhì))；等。練習(xí)1、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. HC1OB. CLC.NH4HC0D.蔗糖2、 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是C. 酒精 D. K3 、 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式： NazSOi 購(gòu)（NH） 2SO4 NaHSO,4、 下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）A. AL （SOi） 3 = 2A1 3+ 3S0 芝C. HI = H, + F 5 、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電A、 MgCL 晶體B、 S02C、液態(tài)HC1D、熔融的KOH NaHCOsB. FeCL = Fe 3+ + 3CFD. N&CO3 = 2Na + + C0 3"的電解質(zhì)是:6、 有下列物質(zhì)氫氧化鈉固體 銅絲氯化氫氣體二氧化碳?xì)怏w蔗糖晶體熔融氯化鈉鹽酸CuSO.! - 5H 20晶體，請(qǐng)用序號(hào)填空:上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是7、BaSOi 在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是（）A. 是電解質(zhì)B. 存在自由移動(dòng)的離子C.存在電子D,存在離子8、下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A. NaCl B. 酒精 C. H2S04 D. KC19、下列說(shuō)法正確的是