化學(xué)：第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》原創(chuàng)課件(人教版選修4)

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡人教版選修人教版選修4 4 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理第一課時第一課時 強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義3、掌握弱電解質(zhì)的電離方程式自主學(xué)習(xí)：1、內(nèi)容：（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)，教材P40-P41 （2）名師同步導(dǎo)學(xué)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的填空2、時間：10min一、一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、）（如：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物、某些非（如：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如金屬氫化物如 NH3 等等 ）知識

2、回顧：知識回顧：既不是電解質(zhì)也既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)不是非電解質(zhì)1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)5. 氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)單質(zhì)單質(zhì) 混合物混合物實驗實驗3-13-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pHpH值（值（

3、視頻視頻） 備注備注: Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2HMg+2H+ + Mg Mg2+2+H+H2 2反應(yīng)速率不同，反應(yīng)速率不同，pHpH不同，說明鹽酸和不同，說明鹽酸和醋酸中的醋酸中的H H+ +濃度是不同的。濃度是不同的。說明說明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的電離程度不同

4、。的電離程度不同。實驗實驗3-13-1現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的反應(yīng)是與溶液中的反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明 反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的 不同而引起的不同而引起的 pH pH （鹽酸）（鹽酸） pHpH（ 醋酸）醋酸）, ,證明證明 相同濃度的鹽酸與醋酸，其溶液中C（ H+鹽酸） C（ H+醋酸） 。 說明:HCl和CH3COOH的電離程度不同。實驗結(jié)果：實驗結(jié)果：鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察

5、兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)HCl = H+ Cl-CH3COOH H+CH3COO- 電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)強(qiáng)堿強(qiáng)堿大部分鹽大部分鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱弱電電解解質(zhì)質(zhì) 弱堿弱堿弱酸弱酸水水H2SO4 HCl HNO3 HBr HI HClO4NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2CH3COOH HF H2S HClO H3PO4 H2SO3 H2SiO3NH3H2O Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2完完全全電電

6、離離部部分分電電離離 離子型氧化物離子型氧化物多數(shù)有機(jī)物多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物化化合合物物強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷練習(xí)：強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷練習(xí)：1.下列電解質(zhì)中下列電解質(zhì)中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 HBr 、K2O， H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì): 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): 習(xí)題習(xí)題1習(xí)題習(xí)題2C習(xí)題習(xí)題3D習(xí)題習(xí)題4 電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時，離解成電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。自由移動的離子的

7、過程叫做電離。三、電解質(zhì)的電離三、電解質(zhì)的電離1、電離、電離2、電離方程式、電離方程式用來表示電離過程的式子叫做電離方程式。用來表示電離過程的式子叫做電離方程式。3、電離方程式的書寫：、電離方程式的書寫： （1）式子左邊用電離物質(zhì)的化學(xué)式表示，右）式子左邊用電離物質(zhì)的化學(xué)式表示，右邊用離子符號表示。邊用離子符號表示。（2）強(qiáng)電解質(zhì)用）強(qiáng)電解質(zhì)用“”表示電離過程，表示電離過程，弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)用用“ ” 表示電離過程。表示電離過程。電離方程式書寫電離方程式書寫: :（4 4）多元弱堿則一步書寫）多元弱堿則一步書寫. . 如：如： Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+ + 2OH +

8、 2OH- -（3）多元弱酸的電離要分步。）多元弱酸的電離要分步。 H3PO4H+ + H2PO4- (1)H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3)強(qiáng)等號強(qiáng)等號 弱可逆弱可逆 多元弱酸分步寫多元弱酸分步寫 多元弱堿一步完多元弱堿一步完口訣 請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。 NaOH、CH3COONH4 、HF、HClO、 NH3H2O 、H2S、 H2CO3、Fe(OH)3【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】問題探討試寫出試寫出NaHSO4、NaHCO3的的在水溶液中及熔融在水溶液中及熔融狀態(tài)下的狀態(tài)下的電離方程式？電離

9、方程式？在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- - NaHCO3=Na+ + HCO3- - HCO3- - H+ + CO32- -熔融狀態(tài)：熔融狀態(tài)：NaHSO4=NaNaHSO4=Na+ + + HSO + HSO4 4- -另外，氫氧化鋁雙向電離：另外，氫氧化鋁雙向電離：H H+ +AlO+AlO2 2- -+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+ +3OH+3OH- -完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過程不可逆過程可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用等號 電離方程式用可逆符號電離方程式用可逆符號水合離子水合

10、離子分子、水合離子分子、水合離子離子符號或化學(xué)式離子符號或化學(xué)式分子式分子式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 問題探究問題探究p 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度有何關(guān)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度有何關(guān)系? p電解質(zhì)的強(qiáng)弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶液的導(dǎo)電能力與其水溶液的導(dǎo)電能力 有何關(guān)系有何關(guān)系?CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCO3屬屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl屬于屬于強(qiáng)電解

11、質(zhì)，而強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。屬于弱電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中總離子濃度和離子溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中總離子濃度和離子所帶的電荷。因此強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比所帶的電荷。因此強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。在同一濃度時，強(qiáng)電解質(zhì)一定比弱弱電解質(zhì)強(qiáng)。在同一濃度時，強(qiáng)電解質(zhì)一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)。電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 問題結(jié)論問題結(jié)論p 強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱p 強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)物質(zhì)的溶解性大小物質(zhì)的溶解性大小強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小的大小, ,也不是看其水溶液導(dǎo)

12、電能力的強(qiáng)弱也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱, ,而是看而是看溶于水的部分是否完全電離溶于水的部分是否完全電離。 你能解釋下列事實嗎你能解釋下列事實嗎? ?部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記 2電解水制電解水制H2、02時，需要向水中加時，需要向水中加入少量的入少量的Na0H溶液或溶液或H2SO4溶液。溶液。1潮濕的手觸摸正在工作的電器，可潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故。能會發(fā)生觸電事故。手上的汗水中含有電解質(zhì)，使水溶液具手上的汗水中含有電解質(zhì)，使水溶液具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力 純水的導(dǎo)電能力太弱，加入純水的導(dǎo)電能力太弱，加入NaOH或或H2SO4

13、可使可使溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。 練習(xí)練習(xí)1. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1） HClO （2） KHSO3（3） CaCO3（4） Cu（OH）2 H+ClO-= K+HSO3-= Ca2+CO32-Cu2+2OH-練習(xí)練習(xí)2 2achdbdil n fgbdijklmn 練習(xí)練習(xí)4：在在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是都存在的離子是A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+D總結(jié)：總結(jié)：1完全電離完全電離總結(jié)：總結(jié)：2弱電解質(zhì)的電離方程式口訣：強(qiáng)等號 弱可逆 多元弱酸分步寫 多元弱堿

14、一步完課后作業(yè)：名師同步導(dǎo)學(xué)隨堂演練廣場1,2,5 第二課時第二課時 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離思考思考冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？過程中微粒的變化包含哪些過程？ 電離電離結(jié)合結(jié)合醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化1、弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的電離 離子化離子化分子化分子化00最大最大不變不變不變不變不變不變反反應(yīng)應(yīng)速速率率V V( (電離電離) )V V( (結(jié)合結(jié)合) )V V( (電離電離) = ) = V V( (結(jié)合結(jié)合) ) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間電離平衡

15、狀態(tài)電離平衡狀態(tài)是指是指 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變?nèi)芤褐懈鞣肿?、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。 前提前提實質(zhì)實質(zhì)標(biāo)志標(biāo)志電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 條件不變，溶液中各分子、離子的條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分濃度不變，溶液里既有離子又有分子子 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 弱電解質(zhì)的電離

16、弱電解質(zhì)的電離 V V電離電離=V=V結(jié)合結(jié)合逆逆：等等：動動： 定定：變變： 思考與交流（思考與交流（教材教材p41）根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為為HA）、一元弱堿（設(shè)為）、一元弱堿（設(shè)為BOH）的電）的電離平衡過程，并完成下列問題：離平衡過程，并完成下列問題：1）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式：）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH-2）、結(jié)合圖）、結(jié)合圖3-3填寫下表填寫下表00最大最大最大最大0不變不變不變不變不變不變最大最大達(dá)到電離平衡時達(dá)到電離平衡時溫度溫度濃度濃度同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)

17、因：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外外因因電離過程是吸熱過程，電離過程是吸熱過程，升升高高溫溫度，度， 平衡向平衡向電離方向電離方向移動移動 溫度溫度濃度濃度當(dāng)電離達(dá)到平衡時，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子離子相同相同離子離子，電離平衡向，電離平衡向逆逆方向移動方向移動化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)反應(yīng)的的物質(zhì)物質(zhì)時，使電離平衡向時，使電離平衡

18、向電離方向電離方向移動移動 例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入其中分別加入: 升高溫度升高溫度 加氨氣加氨氣 水水 NH4Cl溶液溶液 NaOH溶液溶液 適量的鹽酸適量的鹽酸 對上述電離平衡有什么影響？對上述電離平衡有什么影響？思考與討論：思考與討論： NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH -練習(xí)練習(xí)1完成表格完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大減小減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小

19、減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小 0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 對于該平衡，對于該平衡，下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A A加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B B加少量加少量NaOHNaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C C加少量加少量0.1mol/L0.1mol/L鹽酸，溶液中鹽酸，溶液中c(Hc(H+ +) )減小減小D D加少量加少量CHCH3 3COONaCOONa固體，平衡向正反應(yīng)方向固體，平衡向正反應(yīng)方向移動移動練習(xí)練習(xí)2B B 問題：問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相怎樣定量

20、的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？電離程度相對大小怎么比較？對強(qiáng)弱？電離程度相對大小怎么比較？ 第三課時三、電離平衡常數(shù)（第三課時三、電離平衡常數(shù)（K K） 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)1 1、電離平衡常數(shù)（、電離平衡常數(shù)（K K）對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A-，平衡時平衡時Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時平衡時Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2 2、意義：、意義：K K值越值越大大，電離程度越大，相應(yīng)酸，電離程度越大，相應(yīng)酸 ( (或堿或堿) )的的酸酸( (或堿或堿)

21、)性性越越強(qiáng)強(qiáng)。K K值值只只隨溫度變化。隨溫度變化。酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸電離常數(shù)：醋酸電離常數(shù)：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸例例：H2CO3 H+HCO3 （第一步電離（第一步電離 K1 ） HCO3 H+CO32- （第二步電離（第二步電離 K2） 每一步的電離程度是不一樣每一步的電離程度是不一樣多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2K3.（一般要相差（一般要相差105）。）。多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步電離決定第一步電離決定 3、對于多元酸：、對于多元酸：多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離

22、遠(yuǎn)大于第三步電離第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離，為什么？，為什么？ 對于多元酸：對于多元酸： 多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2（一般要相差（一般要相差105）。）。 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。第二步和第三步的電多元弱酸的酸性由第一步電離決定。第二步和第三步的電離分別受到第一步和第二步、第三步的抑制。離分別受到第一步和第二步、第三步的抑制。 比較它們的相對強(qiáng)弱比較它們的相對強(qiáng)弱4、電離常數(shù)的應(yīng)用、電離常數(shù)的應(yīng)用草酸草酸磷酸磷酸檸檬酸檸檬酸碳酸碳酸 問題探討問題探討1.1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度電離程度_,_,離子濃度離子濃度_? (_? (填變大、

23、變小、不變或不能確定）畫出用水稀填變大、變小、不變或不能確定）畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度、導(dǎo)電能力隨加水量的變化曲線。釋冰醋酸時離子濃度、導(dǎo)電能力隨加水量的變化曲線。 變大變大不能確定不能確定 導(dǎo)電能力例：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，例：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：系：試回答：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子, ,無離子無離子。a ac c b b C C 相等相等“0”“0”點導(dǎo)電能力為點導(dǎo)電能力為0 0的理由是的理由是: :a a、b b、c c三點對應(yīng)溶液的三點對應(yīng)溶液的H+值由

24、大到小的值由大到小的順序是順序是a a、b b、c c三點中電離程度最大的是三點中電離程度最大的是 。電。電離平衡常數(shù)的關(guān)系離平衡常數(shù)的關(guān)系 . .若使若使c c點溶液中點溶液中AcAc- - 、PHPH值均增大，可采取的措施有值均增大，可采取的措施有: :加堿加堿加碳酸鈉加碳酸鈉加鎂或鋅加鎂或鋅問題探討問題探討 2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影不同？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影響響？ *自由電子的定向移動；自由電子的定向移動；自由移動的離子定向自由移動的離子定向移動移動*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)電解

25、質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)參數(shù)1、電離度、電離度 =已電離已電離的分子數(shù)的分子數(shù) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)分子總數(shù)分子總數(shù)【知識拓展】【知識拓展】【知識拓展】【知識拓展】2 2、強(qiáng)酸與弱酸的比較、強(qiáng)酸與弱酸的比較ABABA=B1）、等體積）、等體積,等濃度的鹽酸和醋酸等濃度的鹽酸和醋酸2）、體積、）、體積、PH相同的鹽酸（相同的鹽酸（A）與醋酸（）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng)分別與鋅反應(yīng)ABA=BABABA=BAB1、在、在0.1mol/L鹽酸和鹽酸和0.1mol/L醋酸醋酸各各50mL的溶液中分別投入的溶液中分別投入0.1g鋅粒，鋅粒，反應(yīng)開始

26、時產(chǎn)生反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的速率的速率 ，在相同條件下，產(chǎn)生在相同條件下，產(chǎn)生H2的體積的體積 。（相等、不相等）（相等、不相等）不相等不相等相等相等練習(xí)練習(xí)2、取、取pH均等于均等于2的鹽酸和醋酸各的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋分別稀釋2倍后，再分別加入倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是確的是A.醋酸與鋅反應(yīng)放出的醋酸與鋅反應(yīng)放出的H2多多B.鹽酸與鋅反應(yīng)放出的鹽酸與鋅反應(yīng)放出的H2多多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大3、有、

27、有H+濃度相同、體積相等的三種酸：濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸鹽酸 b、硫酸、硫酸 c、醋酸，、醋酸，同時加入足量的鋅，同時加入足量的鋅，則則開始開始反應(yīng)時反應(yīng)時速率速率 ，反應(yīng)過程中的反應(yīng)過程中的平均速率平均速率 ，反應(yīng)完全后生成反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量的質(zhì)量 。 （用（用 表示）表示） 速率由速率由C（H+）決定）決定 由由n（H+）決定）決定abcabcabc4、將、將10ml 0.1mol/L的的HAc加水稀釋，有關(guān)加水稀釋，有關(guān)稀釋后的醋酸溶液的說法，錯誤的是：稀釋后的醋酸溶液的說法，錯誤的是： A、電離程度增大、電離程度增大 B、溶液中離子總數(shù)增多、溶液中離子總數(shù)增多 C、溶液導(dǎo)電性增加、溶液導(dǎo)電性增加 D、溶液中醋酸分子增多、溶液中醋酸分子增多C D5：體積和：體積和pH都相等的鹽酸和醋酸都相等的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力溶液的導(dǎo)電能力_，升高相，升高相同溫度后導(dǎo)電能力同溫度后導(dǎo)電能力_。 6.6.把把0.05molNaOH0.0