高一化學(xué)必修一測(cè)試題81997

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試題一、選擇題（每題2分，共34分）1下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是() 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B和C和D和2如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A過濾B蒸餾C分液D萃取3下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是()配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液PH試紙的使用 過濾蒸發(fā)A試管B膠頭滴管 C玻璃棒 D漏斗4下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ） A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中5選擇

2、萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是()BA不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小6下列敘述正確的是（ ）A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L7關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大

3、量水進(jìn)行洗滌8關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是()A B C D9科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是( )A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質(zhì)的量10同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是()AO2BCH4CCO2DSO21用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為

4、0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA12欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是() 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mlABCD130.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比()A5：2B 3：1C15：2D 1：314用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NAB物

5、質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NAD常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA15若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是()AMg B.g C.g D.g16下列說法中不正確的是（ ）A1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)

6、之比為16，氧原子數(shù)之比為1317下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液二、非選擇題（共66分）18（10分）某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題(1)計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為_g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是_(3)將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是_(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至

7、500 mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是_19（10分）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_g/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)；(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_g。20（6分）(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g，則其摩爾質(zhì)量為_，相對(duì)分子質(zhì)量為_。(2)1.56 g顯1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04 g氫氣，則該金屬的

8、摩爾質(zhì)量為_。21(10分)(1)CCl4和蒸餾水都是無(wú)色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別(簡(jiǎn)要地寫出實(shí)驗(yàn)過程)：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是_，呈棕黃色的液體是_。不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是_，上層液體是_。 (2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是_。22（6分）如右圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)左邊

9、大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_；(2)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是_；(3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是_。23（9分）為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_。(3)配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A稱量時(shí)NaCl已潮解() B天平的砝碼已銹蝕()C定容搖勻時(shí)，液面下降又加水() D定容時(shí)俯視刻度線()4（15分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g