高中化學(xué)必修2 化學(xué)鍵 導(dǎo)學(xué)案

1、姓名： 班級：高一（ ）班 小組： 第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵(1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 知道離子鍵的形成；了解離子化合物的概念，能識別典型的離子化合物；2. 能用電子式表示常見物質(zhì)的組成，以及常見離子化合物的形成過程?！局攸c難點】離子化合物形成過程；電子式的書寫。【基礎(chǔ)知識預(yù)習(xí)】一、離子鍵（一）離子鍵的形成與概念1、概念：_作用叫做離子鍵2、成鍵條件成鍵微粒：_成鍵本質(zhì)：_成鍵元素：_（二）離子化合物1、概念：許多_通過_作用形成的化合物2、離子化合物的范圍（1） 與 之間形成離子化合物（2） 、 以及典型的 都是離子化合物（3）離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)【課堂練習(xí)】下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2O

2、MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl（三）電子式1、定義：用或簡明地表示原子、離子的_的式子，叫電子式。2、書寫說明：（1）金屬陽離子的電子式就是其離子符號；（2）陰離子和復(fù)雜離子的電子式要標(biāo)“ ”及“電荷數(shù)”；（3）化合物的電子式，數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周圍，不合并。（4）根據(jù)教材中列舉的實例，并查閱有關(guān)資料，討論歸納有關(guān)原子、離子、離子化合物的電子式的書寫方法及原子離子離子化合物KClK+Cl-KClCaSCa2+S2-CaS(5)離子化合物的形成，可用電子式表示，如氯化鈉的形成可表示為： ?！菊n堂活動】活動一、氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成

3、氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000，它的分解率仍不到1，如何解釋？活動二、觀察鈉與氯氣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，分析氯化鈉的形成過程活動三、食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？為何食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電？ 【課堂檢測】1下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是AKCl BNaBr CLiI DKF2下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 A苛性鈉 B碘化氫 C硫酸 D醋酸3下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物4下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是

4、 ABe2+中的質(zhì)子和電子B原子中的中子和質(zhì)子CNaHC03中的陽離子和陰離子DBaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子5XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為 A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F6.寫出下列物質(zhì)的電子式NaCl MgCl2【課堂小結(jié)】姓名： 班級：高一（ ）班 小組： 第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵(2)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道共價鍵的形成和分類。2. 了解共價化合物的概念，能識別典型的共價化合物。3. 能用電子式、結(jié)構(gòu)式表示出共價鍵，能表示常見共價化合物的形成過程。4. 能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)

5、重點】共價鍵的形成方式；共價鍵與離子鍵的區(qū)別；共價化合物與離子化合物的區(qū)別?！净A(chǔ)知識預(yù)習(xí)】二、共價鍵：（一）共價鍵的形成與概念1、定義：原子間通過_所形成的強(qiáng)烈的相互作用（1）成鍵微粒：_（2）成鍵本質(zhì)：_（3）成鍵元素：_ 2、用電子式表示共價鍵首先分析所涉及的原子最外層有幾個電子，及形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需幾對共用電子對，再書寫；由于沒有電子轉(zhuǎn)移所以沒有“+”或“-”，和“ ”。（二）共價鍵的分類非極性鍵：由 的原子間形成的共價鍵，共用電子對 ，成鍵的原子 電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵。 極性鍵：在化合物分子中，由 原子形成共價鍵，共用電子對將偏 吸引電子能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原

6、子一方顯 ，吸引電子能力弱的原子一方顯 。像這樣共用電子對 的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵?！揪氁痪殹縃2O2是含有非極性鍵的共價化合物，你能寫出其電子式嗎？_Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物，你能寫出其電子式嗎？_(三）共價化合物1、定義：化合物分子中直接相鄰的原子間均以_相結(jié)合。下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是： HCl CH4 CO2 NaOH Na2O2、共價鍵的存在：（1）共價化合物，如：_（2）多原子單質(zhì)分子，如：_（3）某些含有原子團(tuán)的離子化合物，如：_【思考】含有共價鍵的化合物就一定是共價化合物嗎？ 三、化學(xué)鍵1、定義：使 相結(jié)合或 相結(jié)合的 通稱為化學(xué)鍵。 鍵 2、化學(xué)鍵

7、 鍵，如HH 鍵 鍵, 如HCl3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程就是舊化學(xué)鍵 與新化學(xué)鍵 的過程?！菊n堂活動】活動一、填寫下表用電子式表示用結(jié)構(gòu)式表示用電子式表示化合物的形成過程N(yùn)2Cl2H2OCO2活動二、說出離子鍵和共價鍵的區(qū)別離子鍵共價鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)存在于哪些類別的物質(zhì)中？活動三、共價化合物與離子化合物的辨別：（1）共價化合物在熔融狀態(tài)下_導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下_導(dǎo)電；（2）共價化合物中_離子鍵，離子化合物可能_共價鍵。（3）均由非金屬元素組成的化合物也不一定是共價化合物，如NH4Cl 、NH4NO3屬于_化合物。（4）特例：金屬元素與非金屬元素也可以形成共價化合物，如

8、：AlCl3。活動四、寫出以下物質(zhì)的電子式：NaOHNa2O2 NH4Cl 【課堂測試】1.下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、Na2O2、I2、NaCl 、NaOH 中，只含有離子鍵的是 ，只含有極性鍵的是 ，只含有非極性鍵的是 ，既有離子鍵又有極性鍵的是 ，既有離子鍵又有非極性鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 ，屬于共價化合物的是 ，屬于離子化合物的是 。2下列說法正確的是A含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C共價化合物中可以含有離子鍵 D離子化合物中可以含有共價鍵 3.下列說法正確的是A由非金屬元素組成的化合物有可能是離子化

9、合物 B兩種不同元素組成的化合物中一定不含非極性鍵 C雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵 D氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵4某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵可能是 A一定是離子鍵 B一定是共價鍵 C可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D以上說法都不正確5下列過程中，共價鍵被破壞的是A碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水6在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子都不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A. CO2 B. PCl3 C . CCl4 D. NO2 7.（07全國II 理綜）用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：A元素是 、B元素是 、C元素