高中化學(xué)全冊(cè)基本內(nèi)容梳理

1、全冊(cè)基本內(nèi)容梳理 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系:1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2、電性關(guān)系：原子 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)陰離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）二、 元素周期表和周期律1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期序數(shù)=電子層數(shù)七個(gè)周期（1、2、3短周期；4、5、6、7長(zhǎng)周期）主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行）2、元素周期律(1)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)

2、置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）(2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律a. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減弱b. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)(3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）(4)微粒半徑大小的比較規(guī)律：a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。3、元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）(1)“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系a. 原子結(jié)構(gòu)決定元

3、素在元素周期表中的位置；b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)； c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)(2) 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)三、化學(xué)鍵1、離子鍵：A. 相關(guān)概念：B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示要求掌握:AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4電子式書。 2、共價(jià)鍵：A. 相關(guān)概念：B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）C. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 極性鍵與非極性鍵要求掌握:NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2電子式書。3、化學(xué)鍵與化

4、學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新建的形成。4、離子鍵和共價(jià)鍵的對(duì)比： 離子鍵共價(jià)鍵形成過程陰陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用構(gòu)成元素典型金屬（含NH4+）和典型非金屬、含氧酸根非金屬實(shí)例離子化合物，如典型金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽多原子非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸等化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)能與熱能1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成.2、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量3、化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴

5、隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化4、常見的放熱反應(yīng)：A. 所有燃燒反應(yīng)；B. 中和反應(yīng)；C. 大多數(shù)化合反應(yīng)；D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)E. 物質(zhì)的緩慢氧化5、常見的吸熱反應(yīng)：A. 大多數(shù)分解反應(yīng)；C.氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。6、中和熱： 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。 二、化學(xué)能與電能1、原電池：(1)_概念：(2) 工作原理：a. 負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng) (3)原電池的構(gòu)成條件 ：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池。a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

6、b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路(4)原電池正、負(fù)極的判斷：a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低 (5)金屬活潑性的判斷：a. 金屬活動(dòng)性順序表b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ；c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬(6)原電池的電極反應(yīng)：a. 負(fù)極反應(yīng)：XneXn；b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)2、原電池的設(shè)計(jì)：根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分導(dǎo)線）A. 負(fù)極為失電子

7、的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）3、金屬的電化學(xué)腐蝕(1)不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕(2)金屬腐蝕：a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） 4、發(fā)展中的化學(xué)電源(1)干電池（鋅錳電池）a. 負(fù)極：Zn 2e - Zn 2+b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+(2)充電電池a. 鉛蓄電池：鉛蓄電

8、池充電和放電的總化學(xué)方程式放電時(shí)電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb + SO42-2e-PbSO4正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2Ob. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等?？偡磻?yīng)：2H2 + O22H2O電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O正極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-化學(xué)反應(yīng)速率與限度一、化學(xué)反應(yīng)速率(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：(2)計(jì)算a. 簡(jiǎn)單計(jì)算 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃

9、度c的變化后再求反應(yīng)速率vc. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或C之比，求反應(yīng)方程。d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)鍵：把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）(2)外因：a. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率濃 b. 度越大，反應(yīng)速率越快c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快f. 光、反應(yīng)物

10、的狀態(tài)、溶劑、電磁波等三、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)2、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。b.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率消耗A的速率生成A的速率c. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； 反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；混合體系中

11、各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。有機(jī)化合物甲烷一、甲烷(一)甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)CH4 正四面體(二)甲烷的物理性質(zhì)(三)甲烷的化學(xué)性質(zhì)1、甲烷的氧化反應(yīng)2、甲烷的取代反應(yīng)甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代的反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。例：1mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成的四種氯代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)消耗的氯氣的物質(zhì)的量為 （ A ）A、2.5mol B、4.5m

12、ol C、0.6mol D、1.5mol3、甲烷受熱分解：（隔絕空氣）二、烷烴烷烴的概念：碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，達(dá)到飽和狀態(tài)，這類型的烴叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。1、烷烴的通式：2、烷烴物理性質(zhì)：（1）狀態(tài)：一般情況下，14個(gè)碳原子烷烴為氣體，516個(gè)碳原子為液體，16個(gè)碳原子以上為固體。（2）溶解性：烷烴難溶于水，易溶（填“易”、“難”）于有機(jī)溶劑。（3）熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸升高。（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增大。3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)（1）一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都不反應(yīng)。（2）取代反應(yīng)：在光照條件

13、下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。（3）氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒。4、同系物、同分異構(gòu)物體同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物。掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個(gè)（n1）CH2原子團(tuán)。同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體（1）同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。（2）同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。（3）同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不相同。三、乙烯(一)乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)1、分子式：C2H4 （含碳量比甲烷高）2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙

14、鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要短些。(二)乙烯的氧化反應(yīng)1、燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書寫燃燒的化學(xué)方程式）化學(xué)方程式C2H4 3O2 2CO2 2H2O 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）(三)乙烯的加成反應(yīng)1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2BrBrCH2BrCH2Br 1，2二溴乙烷（無色）2、與水的加成反應(yīng)CH2CH2HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫的加成反應(yīng)。乙烯與氫氣反應(yīng)CH2CH2H2CH3CH3 （乙烷）乙烯與氯氣反應(yīng)CH2CH2Cl2CH2ClCH2

15、Cl （1，2二溴乙烷）乙烯與氯化氫反應(yīng)CH2CH2 HCl CH3CH2Cl （氯乙烷）(四)乙烯的加聚反應(yīng)：nCH2CH2 四、苯(一)苯的組成與結(jié)構(gòu)1、分子式 C6H62、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1）苯分子是平面正六邊形的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）苯分子中碳碳鍵是介于 CC 和 CC之間的一種獨(dú)特的共價(jià)鍵；（3）苯分子中六個(gè)碳原子等效，六個(gè)氫原子等效。(二)苯的物理性質(zhì)苯是一種無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水， 密度比水小。苯的沸點(diǎn)是80.1 ，熔點(diǎn)是5.5。如用冰冷卻，苯凝結(jié)成無色的晶體。(三)苯的主要化學(xué)性質(zhì)1、苯的氧化反應(yīng)苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。2C6H615O2

16、 12CO26H2O注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯的取代反應(yīng)在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。苯與液溴反應(yīng)與硝酸反應(yīng)反應(yīng)條件催化劑：FeBr3催化劑：濃硫酸化學(xué)反應(yīng)方程式3、在特殊條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)五、乙醇(一)乙醇的物理性質(zhì)(二)乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式：_結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH(三)乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：2CH3CH2OH 2Na2CH3CH2ONaH22、乙醇的氧化反應(yīng)（1）乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）乙醇的催化氧化 化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（3）乙醇還可以

17、與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。六、乙酸乙酸的物理性質(zhì)：寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象：液面上仍有一薄層無色透明的油狀液體，并可聞到一種香味。反應(yīng)化學(xué)方程式：1、在酯化反應(yīng)中，乙酸脫羥基2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，加快反應(yīng)速率的方法：加熱和加催化劑（濃硫酸）3、酯化反應(yīng)加入濃硫酸。濃硫酸在這里的作用：催化劑和脫水劑（或吸水劑）4、飽和碳酸鈉溶液的作用：中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味）；溶解揮發(fā)出來的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，便于得到反應(yīng)生成的酯。5

18、、出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下是為了防止發(fā)生倒吸。七、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有_元素，分子的組成比較復(fù)雜。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為_?；瘜W(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：加熱分解法 加熱還原法 電解法2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小，以無機(jī)物