人教版,必修2,金屬礦物和海水資源的開發(fā)與利用

1、新課標人教版課件系列新課標人教版課件系列高中化學(xué)必修必修第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源教學(xué)目標教學(xué)目標 知識與技能知識與技能 1、幫助學(xué)生認識和體會化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，常識性介紹金屬回收和資源保護的意義；2、揭示化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系；3、樹立資源保護意識及合理開發(fā)意識；初步培養(yǎng)自主查閱資料的能力，使學(xué)生初步掌握化學(xué)實驗基本操作、基本技能 。、幫助學(xué)生認識和體會海水資源開發(fā)和利用中的意義和作用。 教學(xué)重點：教學(xué)重點： 了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。了解化學(xué)方法在海水資源開發(fā)中的作用。 教學(xué)難點：教學(xué)難點：

2、 學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。海水資源合理開發(fā)綜合應(yīng)用第一課時4.1.1金屬礦物的開發(fā)利用 一、金屬礦物的開發(fā)利用一、金屬礦物的開發(fā)利用黃銅礦黃銅礦赤鐵礦赤鐵礦鋁礦鋁礦錳礦錳礦鎢礦鎢礦鋅礦鋅礦人類最早發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用的金屬分別是：人類最早發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用的金屬分別是：Cu2（OH）2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 C + 2CuO = CO2 + 2Cu高溫高溫銅是人類第一種大量使用的金屬，結(jié)束了銅是人類第一種大量使用的金屬，結(jié)束了漫長的漫長的“石器時代石器時代”. 在公元前在公元前6000年到年到7000年左右，年左右，人類開始邁進了象征古代文明開人類

3、開始邁進了象征古代文明開端的端的“銅器時代銅器時代”。銅銅 鏡鏡漢武帝時銅幣漢武帝時銅幣先秦刀幣先秦刀幣這是英法聯(lián)軍這是英法聯(lián)軍洗劫焚毀世界洗劫焚毀世界建筑史上最杰建筑史上最杰出的園林出的園林圓明園后，被圓明園后，被劫掠到國外的劫掠到國外的珍貴文物珍貴文物銅虎頭銅虎頭，2000年在香港被拍年在香港被拍賣。由中國派賣。由中國派員出高價將其員出高價將其贖回。贖回。記住我們的國恥：中國還有上百萬件珍貴文物流失海外記住我們的國恥：中國還有上百萬件珍貴文物流失海外 我國古代煉鐵工業(yè)長期領(lǐng)先于世界，我們在西漢初時已經(jīng)我國古代煉鐵工業(yè)長期領(lǐng)先于世界，我們在西漢初時已經(jīng)懂得用木炭與鐵礦石混合高溫冶煉生鐵，領(lǐng)先

4、歐洲一千余年，懂得用木炭與鐵礦石混合高溫冶煉生鐵，領(lǐng)先歐洲一千余年，南宋末年的工匠又掌握了用焦炭煉鐵，而歐洲最早的英國直到南宋末年的工匠又掌握了用焦炭煉鐵，而歐洲最早的英國直到500年后（相當于清朝乾隆末年），才掌握這一技術(shù)。年后（相當于清朝乾隆末年），才掌握這一技術(shù)。古代中國勞動人民用木炭煉鐵古代中國勞動人民用木炭煉鐵 冶煉金屬的實質(zhì)是用還原的方法冶煉金屬的實質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。電子變成金屬原子。 將金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)將金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料的過程在工業(yè)上稱為和制造各種金屬材料的過

5、程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。金屬的冶煉。金屬活動性順序金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性逐漸減弱金屬活動性逐漸減弱金屬離子的得電子能力逐漸增強金屬離子的得電子能力逐漸增強1、熱分解法、熱分解法（適合一些不活潑金屬）（適合一些不活潑金屬）2HgO = 2Hg + O2 加熱加熱2Ag2O = 4Ag + O2 加熱加熱2、物理提取法：適用于極不活潑的、物理提取法：適用于極不活潑的金屬金屬Pt、Au3、熱還原法（適用于大部分金屬）、熱還原法（適用于大部分金屬）CuO+H2 = Cu + H2O高溫高溫Fe2O3+3CO =

6、 2Fe + 3CO2 高溫高溫鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)實驗實驗41 注意觀察現(xiàn)象注意觀察現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內(nèi)熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高溫高溫1 1、鎂條的作用是什么？、鎂條的作用是什么？2 2、氯酸鉀的作用是什么？、氯酸鉀的作用是什么？鋁熱劑鋁熱劑結(jié)論：結(jié)論：鋁也是還原劑，在一定的條件下與某些鋁也是還原劑，在一定的條件下與某些金屬氧化物反應(yīng)，把其中的金屬還原成單質(zhì)。所以金屬氧化物反應(yīng)，把其中的金屬還

7、原成單質(zhì)。所以一些活潑的金屬也可作還原劑。一些活潑的金屬也可作還原劑。問題問題反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出強光，紙漏斗被燒穿，沙子上落有黑色鐵珠。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高溫高溫其其它它鋁鋁熱熱反反應(yīng)應(yīng) 3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高溫高溫Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高溫高溫3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高溫高溫鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用 鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等。在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理，接鋼軌等。在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理，使鋁與金屬氧化物反

8、應(yīng)，冶煉釩、鉻、錳等使鋁與金屬氧化物反應(yīng)，冶煉釩、鉻、錳等 由于早期煉鋁十分困難，所以鋁的價格十分昂貴，一度超越金銀由于早期煉鋁十分困難，所以鋁的價格十分昂貴，一度超越金銀之上，直至之上，直至19世紀上半葉，鋁還是歐洲許多高級珠寶店的高檔貨。世紀上半葉，鋁還是歐洲許多高級珠寶店的高檔貨。 然而自從美國青年化學(xué)家霍爾發(fā)明電解制鋁法后，制鋁工然而自從美國青年化學(xué)家霍爾發(fā)明電解制鋁法后，制鋁工 藝不斷改進，藝不斷改進，現(xiàn)在人們已經(jīng)熟練掌握了從鋁土礦（現(xiàn)在人們已經(jīng)熟練掌握了從鋁土礦（主要成主要成 分是分是Al2O3，當然還是有很多，當然還是有很多其它雜質(zhì)的）中冶煉鋁的技術(shù)了，使得制鋁成本大大下降，鋁的

9、價格也一其它雜質(zhì)的）中冶煉鋁的技術(shù)了，使得制鋁成本大大下降，鋁的價格也一降千丈，走入千家萬戶。降千丈，走入千家萬戶。4、電解法（適合一、電解法（適合一些非?；顫娊饘傩┓浅；顫娊饘伲?MgCl2 (熔融熔融) = Mg + Cl2 電解電解2Al2O3 (熔融熔融) = 4Al + 3O2 電解電解冰晶石冰晶石2NaCl (熔融熔融) = 2Na + Cl2 電解電解K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg AgPt Au電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法物理提取法物理提取法表表4-1 常見金屬的冶煉原理常見金屬的冶煉原理金屬金屬冶煉原理冶煉原理FeFe2

10、O3+3CO=2Fe+3CO2(高爐煉鐵高爐煉鐵)Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3(鋁熱法煉鐵鋁熱法煉鐵)高溫高溫高溫高溫CuCu2S+O2=2Cu+SO2(火法煉銅火法煉銅)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(濕法煉銅濕法煉銅)高溫高溫MgMgO+C=Mg+COMgCl2(熔融熔融)=Mg+Cl2高溫高溫Al2Al2O3(熔融熔融)=4Al+3O2電解電解冰晶石冰晶石Na2NaCl(熔融熔融)=2Na+Cl24NaOH(熔融熔融)=4Na+O2+2H2O電解電解電解電解電解電解金屬的化學(xué)性質(zhì)和冶煉方法小結(jié)：小結(jié)：（1）熱分解法和電解法適用于金屬活動）熱分解法和電解法適用于金屬活動順序中

11、氫以后的金屬冶煉或精煉。順序中氫以后的金屬冶煉或精煉。（2）熱還原法適用于金屬活動順序中部）熱還原法適用于金屬活動順序中部的金屬冶煉的金屬冶煉（3）電解熔鹽或氧化物法選用于鉀、鈉、）電解熔鹽或氧化物法選用于鉀、鈉、鈣、鋁等活潑金屬的冶煉。鈣、鋁等活潑金屬的冶煉。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 電解法電解法 熱還原法熱還原法 熱分解法熱分解法 物理提取法物理提取法鎂在地殼中含量只有鋁鎂在地殼中含量只有鋁的四分之一，而且鎂比的四分之一，而且鎂比鋁更加活潑，所以要想鋁更加活潑，所以要想礦物質(zhì)中獲取鎂，代價礦物質(zhì)中獲取鎂，代價比鋁更高。比鋁更高

12、。海洋中含有大量的氯化海洋中含有大量的氯化鎂，海水又咸又苦鎂，海水又咸又苦。咸是因為含有氯化鈉，咸是因為含有氯化鈉，苦是因為含有氯化鎂苦是因為含有氯化鎂，同樣道理，粗鹽易潮同樣道理，粗鹽易潮解是因為其中含有較解是因為其中含有較多的氯化鎂，而氯化多的氯化鎂，而氯化鎂易吸水。鎂易吸水。據(jù)估算，假如每年從海水中提取據(jù)估算，假如每年從海水中提取1億噸鎂再過億噸鎂再過一百萬年，海水中鎂的含量也只會從目前的一百萬年，海水中鎂的含量也只會從目前的0.13%降低到降低到0.12%，即只減少了萬分之一。，即只減少了萬分之一?？芍^取之不盡，用之不竭。可謂取之不盡，用之不竭。1 1、不同的金屬，冶煉方法不同、不同的

13、金屬，冶煉方法不同+nM得電子得電子M（被還原）（被還原）因為金屬離子的得電子能力不同，所以冶煉方法不同。因為金屬離子的得電子能力不同，所以冶煉方法不同。2、金屬活動、金屬活動 性順序金屬的冶煉性順序金屬的冶煉金屬活動金屬活動順序順序金屬失電金屬失電子能力子能力 金屬離子金屬離子的得電子的得電子主要冶煉主要冶煉方法方法K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb（H）、）、CuHg、Ag、Pt、Au強強弱弱弱弱強強電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法1、下列各種冶煉方法中，可以制得、下列各種冶煉方法中，可以制得 相應(yīng)金屬的是（相應(yīng)金屬的是（ ）A、加熱氧化鋁、加熱氧化鋁 B、加熱碳

14、酸鈣、加熱碳酸鈣C、電解熔融氯化鈉、電解熔融氯化鈉 D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱、氯化鈉與鋁粉高溫共熱2、根據(jù)金屬在金屬活動順序表中的位置、根據(jù)金屬在金屬活動順序表中的位置及性質(zhì)，推測制取下列金屬最適宜的方法：及性質(zhì)，推測制取下列金屬最適宜的方法：Na Zn Hg Au C電解法電解法加熱還原法加熱還原法加熱分解法加熱分解法物理提取法物理提取法課堂練習(xí)課堂練習(xí):1.下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是的是( )A 金屬冶煉是由人類生產(chǎn)生活需要金屬冶煉是由人類生產(chǎn)生活需要發(fā)展起來的發(fā)展起來的B 天然礦藏很少只含一種金屬元素天然礦藏很少只含一種金屬元素往往含有較多雜質(zhì)往往含有較

15、多雜質(zhì)C 金屬的冶煉主要有礦石的富集、金屬的冶煉主要有礦石的富集、冶煉還原和精煉三個步驟冶煉還原和精煉三個步驟D 金屬冶煉一定要用到還原劑金屬冶煉一定要用到還原劑2、用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因為、用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因為鋁是（鋁是（ ）A 具有導(dǎo)電性具有導(dǎo)電性B 具有延展性具有延展性C 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D 被氧化過程中放出大量的熱被氧化過程中放出大量的熱3、可用熱分解法就可能制得的金屬、可用熱分解法就可能制得的金屬有（有（ ）A . Cu CrB . Ti WC . Ag HgD . Na Al4、冶煉金屬常用以下幾種方法：、冶煉金屬常用以下幾種方法：以以C

16、或或H2、CO作為還原劑還原作為還原劑還原法；法；熱分解法；熱分解法；電解法；電解法；鋁熱法。現(xiàn)冶煉下列金屬：鋁熱法?，F(xiàn)冶煉下列金屬：Al、Mg、Cu、Hg、Mn，試標明適宜，試標明適宜的冶煉方法。的冶煉方法。Al： ；Mg： ；Cu： ；Hg： ；Mn： 。隨堂訓(xùn)練5、古代的、古代的“藥金藥金”外觀與金相似，常被誤以為是外觀與金相似，常被誤以為是金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤銅（金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤銅（Cu2O）、）、木炭按一定比例混合，加熱到木炭按一定比例混合，加熱到800充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后得到金光閃閃的得到金光閃閃的“藥金藥金”。（1）藥金的主要成分是）藥金的主要成分是_

17、。（2）有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是）有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是_。銅、鋅銅、鋅ZnCO3 = ZnO + CO2 高溫高溫2Cu2O+C = 4Cu+CO2高溫高溫2ZnO+C = 2Zn+CO2高溫高溫第二課時4.1.2海水資源的開發(fā)利用 二、海水資源的開發(fā)和利用 從太空觀察地球，看到地球上有七片陸從太空觀察地球，看到地球上有七片陸地地“漂浮漂浮”在一大片藍色的海洋之中在一大片藍色的海洋之中是“歷史留給人類人類的資源儲備”海洋是美麗的，海洋是美麗的， 也是富饒的也是富饒的 海洋生物資源海洋生物資源含含80多種元素，以氫、氧、多種元素，以氫、氧、氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等較多。被

18、稱為較多。被稱為“元素的故鄉(xiāng)元素的故鄉(xiāng)”。海水中鈾多達海水中鈾多達45億噸億噸是已知陸地鈾礦儲量是已知陸地鈾礦儲量的的4500倍。氘有倍。氘有50億億噸足夠人類用上千萬噸足夠人類用上千萬年年海水中的化學(xué)資源海水中的化學(xué)資源海洋中的礦產(chǎn)資源海洋中的礦產(chǎn)資源u海水中的水海水中的水1.3X109 億億噸噸 u占地球總水量占地球總水量97% （3%在陸地、淡水）在陸地、淡水）u海水中除了水以外，還含有海水中除了水以外，還含有80多種元素，多種元素，有的含量很大（如有的含量很大（如NaCl ）有的含量很少）有的含量很少（如（如Au）海水資源的廣泛性海水資源的廣泛性：u海洋約占地球表面積海洋約占地球表面積

19、71%u海洋中的資源海洋中的資源 ：u動物動物:（魚類、海獅、海馬、貝類（魚類、海獅、海馬、貝類u植物植物:（海草、海帶（海草、海帶u礦物礦物:（各種鹽、（各種鹽、NaCl、MgCl2 . 海底金屬結(jié)核礦、石油海底金屬結(jié)核礦、石油u水水 : （水資源及各種溶解的鹽類（水資源及各種溶解的鹽類u海水中的水海水中的水1.3X109 億億噸噸 u占地球總水量占地球總水量97% （3%在陸地、淡水）在陸地、淡水）u海水中除了水以外，還含有海水中除了水以外，還含有80多種元素，多種元素，有的含量很大（如有的含量很大（如NaCl ）有的含量很少）有的含量很少（如（如Au）海水資源的多樣性海水資源的多樣性：u

20、海水中溶解和懸浮大量的無機物和有機物海水中溶解和懸浮大量的無機物和有機物u按含量計：含按含量計：含O、H及及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共共13種元素的質(zhì)量占總水量的種元素的質(zhì)量占總水量的99%，其余，其余1%為為70多種含量微少的元素。多種含量微少的元素。海水資源的分散性：海水資源的分散性：u海水因為量太大、面太廣，大多數(shù)元素盡海水因為量太大、面太廣，大多數(shù)元素盡管總量很大但由于太分散管總量很大但由于太分散 ，含量極微少，含量極微少u如：海水中金元素總含量約為如：海水中金元素總含量約為50000000t（5千萬噸）但一頓海水中只含金元素千萬噸）但一頓海水中只含金元素0.000004

21、g（10億分之四克）億分之四克） （百分之（百分之0.000004克）克）海水綜合利用的重要方向海水綜合利用的重要方向 海水綜合利用的重要方向是：海水綜合利用的重要方向是：海水淡化同海水淡化同化工生產(chǎn)結(jié)合、同能源技術(shù)結(jié)合化工生產(chǎn)結(jié)合、同能源技術(shù)結(jié)合。如從海水中。如從海水中制得的制得的氯化鈉氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，如除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉以及氯氣、鹽酸、漂生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉以及氯氣、鹽酸、漂白粉等含氯化工產(chǎn)品。從海水中制取白粉等含氯化工產(chǎn)品。從海水中制取鎂、鉀、鎂、鉀、溴溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)制鹽工業(yè)上的發(fā)展。及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)制鹽工業(yè)上的發(fā)展。從海

22、水中獲得其他物質(zhì)和能量具有廣闊的前景。從海水中獲得其他物質(zhì)和能量具有廣闊的前景。例如，例如，鈾和重水鈾和重水目前是核能開發(fā)中的重要原料，目前是核能開發(fā)中的重要原料，從海水中提取鈾和重水對一個國家來說具有戰(zhàn)從海水中提取鈾和重水對一個國家來說具有戰(zhàn)略意義。化學(xué)在開發(fā)略意義?；瘜W(xué)在開發(fā)海洋藥物海洋藥物方面也將發(fā)揮越方面也將發(fā)揮越來越大的作用。來越大的作用。潮汐能、波浪能潮汐能、波浪能等也是越來越等也是越來越受到重視和開發(fā)的新型能源。受到重視和開發(fā)的新型能源。二、海水資源的開發(fā)利用 P82二、海水資源的開發(fā)利用二、海水資源的開發(fā)利用 P82教學(xué)目標：教學(xué)目標：了解海水資源開發(fā)和利用的前景了解海水資源開

23、發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。1、海水資源的廣泛性： 海洋約占地球表面積71% 海洋中的資源 ： 動物動物:（魚類、海獅、海馬、貝類（魚類、海獅、海馬、貝類 植物植物:（海草、海帶（海草、海帶 礦物礦物:（各種鹽、（各種鹽、NaCl、MgCl2 . 海底金屬結(jié)核礦、石油海底金屬結(jié)核礦、石油 水水 : （水資源及各種溶解的鹽類（水資源及各種溶解的鹽類 海水中的水海水中的水1.3X109 億億噸噸 占地球總水量占地球總水量97% （3%在陸地、淡水）在陸地、淡水） 海水中除了水以外，還含有海水中除了水以外，還含有80多種元素，多種元素，有的含量很大（如有的含

24、量很大（如NaCl ）有的含量很少）有的含量很少（如（如Au）2、海水資源的多樣性： 海水中溶解和懸浮大量的無機物和有機物 按含量計：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13種元素的質(zhì)量占總水量的99%，其余1%為70多種含量微少的元素。3、海水資源的分散性： 海水因為量太大、面太廣，大多數(shù)元素盡管總量很大但由于太分散 ，含量極微少 如：海水中金元素總含量約為50000000t（5千萬噸）但一頓海水中只含金元素0.000004g（10億分之四克） （百分之0.000004克）4、海水資源的利用： 主要有： 1. 海水的淡化（咸水 淡水） 2.直接利用海水進行循環(huán)冷卻（作冷卻用水）

25、5、海水的淡化： （1）海水淡化的途徑: 從海水中提取淡水 從海水中分離出鹽 （2）海水淡化的方法: 蒸 餾 法（最先使用，技術(shù)成熟，但成本高） 電滲析法（成本低，但未能大量生產(chǎn)） 離子交換法（目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹脂）蒸餾法所用的裝置及原理 原理：加熱到水的沸點， 使水汽化變成水蒸氣，再冷凝得淡水。 注意：圖4-3海水蒸餾原理示意圖進進冷卻水冷卻水 出出圖4-4太陽能蒸發(fā)原理示意圖6、海水的綜合利用 （1）海水制鹽生產(chǎn)NaCl （2） NaCl的水溶液制NaOH （3）制金屬Na （4）制Na2CO3 2 NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2NaCl + 2

26、H2O 電解電解 H2 + Cl2 + 2NaOH 2NaCl（熔融）（熔融）電解電解 2Na + Cl2 （5）從海水中制金屬鎂海水海水蒸發(fā)蒸發(fā) MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2k Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O MgCl2 通電通電 Mg + Cl2 粗鹽粗鹽 水、重結(jié)晶水、重結(jié)晶 精鹽精鹽母液母液 Mg(OH)2 鹽酸、濃縮鹽酸、濃縮 MgCl2 H2O 脫水脫水 MgCl2 電解 Mg貝殼貝殼 煅燒煅燒 CaO 水水 石灰乳石灰乳課本P83科學(xué)探究科學(xué)探究1. （6）科學(xué)探究 1.從海水中提取溴從海水中提取溴 (寫出有關(guān)的化學(xué)

27、方程式寫出有關(guān)的化學(xué)方程式)2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 k Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2實驗探究：2.如何證明海帶中存在碘元素如何證明海帶中存在碘元素 實驗方法： 1、取約3克的干海帶，用刷子去凈其表面上的附著物，把海帶剪碎后，用適量酒精浸濕，放入坩堝中 2、把泥三角放在鐵三腳架上，將坩堝放在泥三角上，點燃酒精燈將海帶灼燒至完全成灰，停止加熱，使海帶冷卻至室溫。 3、將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入約10mg蒸餾水，攪拌，煮沸2-3min，過濾 4、在濾液中滴入幾滴3mol/ L的稀硫酸再加

28、入約1ml3%的H2O2 ，觀察現(xiàn)象 5、再向溶液中加入幾滴淀粉溶液，再觀察現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：加入H2O2后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，再加入淀粉溶液后，溶液又變?yōu)樯钏{色 化學(xué)方程式化學(xué)方程式：2KI+ H2O2+H2SO4=I2 +K2SO4+2H2O圖4-5 海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系一例1、氧化、氧化 工業(yè)上從海水中提取溴時，首先通氯氣于工業(yè)上從海水中提取溴時，首先通氯氣于pH為為3.5左右曬鹽后留下苦鹵左右曬鹽后留下苦鹵(富含富含Br-離子離子)中置換出中置換出Br2。二、海水提溴二、海水提溴Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl - 2、吹出、吹出 然后用空氣把然后用空氣把Br2吹出，再用吹出，再用Na2C03溶液吸收，即得較濃的溶液吸收，即得較濃的NaBr和和NaBrO3溶液：溶液： 3CO32- + 3Br2 = 5Br- + BrO33- + 3CO2最后，用最后，用硫酸硫酸將溶液酸化，將溶液酸化，Br2即從溶液中游離出來：即從溶液中游離出來： 5Br- + BrO33- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 3 3、吸收、吸收 用還原劑二氧化硫使溴單質(zhì)變?yōu)橛眠€原劑二氧化硫使溴單質(zhì)變?yōu)镠BrHBr，再用氯氣將其氧化成溴產(chǎn)品。，再用氯氣將其氧化