2009年上海高考化學(xué)卷

1、2009年普通高校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷本試卷分為第I卷(第14頁(yè))和第卷(第5l0頁(yè))兩部分。全卷共10頁(yè)。滿分l50分，考試時(shí)間l20分鐘。第I卷 (共66分)考生注意：1答第I卷前，考生務(wù)必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、校驗(yàn)碼，并用2B鉛筆正確涂寫準(zhǔn)考證號(hào)和校驗(yàn)碼。2第I卷(1-22小題)，由機(jī)器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上。考生應(yīng)將代表正確答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意試題題號(hào)和答題紙編號(hào)一一對(duì)應(yīng)，不能錯(cuò)位。答案需要更改時(shí)，必須將原選項(xiàng)用橡皮擦去，重新選擇。答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一律不給分。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-

2、23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。)1下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是 A利用太陽(yáng)能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車 C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈2以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A B C D3有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是A1，4-二甲基丁烷 B. 3-甲基丁烯C2-甲基丁烷 D 二氯乙烷4·用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化

3、銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A. B C D5下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D：必然伴隨著能量的變化二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上)6下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是 A B C D7在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A B C D8在通常條件下下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A熔點(diǎn)：CO2>KCl>SiO2 B水溶性：HCl>H2S>SO2C沸點(diǎn)：乙烷>戊

4、烷>丁烷 D熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH39迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是A迷迭香酸屬于芳香烴B1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)Dlmol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)109.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A.0.2mol中子 B0.4mol電子 C.0.2mol質(zhì)子 D0.4mol分子11l-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為ll5l25，反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是A不能用水浴加熱B.長(zhǎng)

5、玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率12：NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA B常溫下100mL 1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于01NA C分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為224L，質(zhì)量為28gD34gNH3中含NH鍵數(shù)目為02NA13右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)

6、式是：Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕14根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是AHA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液的pH比HB溶液的小BA+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)15鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的 A物質(zhì)的量之比為3：2 B質(zhì)量之比為3：2 C摩爾質(zhì)量之比為2：3 D反應(yīng)速率之比為2：316物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是用水鑒別苯、乙醇

7、、溴苯 用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液 點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A B C D17根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是A·c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)Bc(ClO-)>c(HCO3-) c(H+)C·c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D·c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)三選擇題(本題共20分每小題4分·每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)·只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩

8、個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)18下列離子方程式正確的是AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OBCuSO4溶液吸收H2S氣體；Cu2+H2S CuS+2H+CAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3- BaCO3+NH3H2O+H2O19已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1

9、 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是AQl>Q2 B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量 D1molHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量20對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B向該溶液中加入等體積、pH為l3的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為l0-12D該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍21下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系錯(cuò)誤的是 22實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一

10、定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后。所得固體中含金屬單質(zhì)為l8g，則該氧化物粉末可能是AFe2O3和MnO2 BMnO2和V2O5 CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO第卷(共84分)考生注意：1答第卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、校驗(yàn)碼等填寫清楚。2第卷從第23題到第31題，考生應(yīng)用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。四、(本題共24分)23海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：Cl2 Cl+Cl Cl+H2 HCl+H H+Cl2 HCl +Cl 反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 ；反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵

11、(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵索單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是 。a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b·鹵化氫的鍵長(zhǎng)按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減小c·鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d·鹵索單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)

12、鍵斷裂(填“容易”或不容易或“不一定容易”)。鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為： 24某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種來知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。(2)已知02mol KBrO3在反應(yīng)中得到lmol電子生成X，則X的化學(xué)式為 ·(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 a氧化性：KBrO3>H3AsO4 b氧化性：H3AsO4>KBrO3c還原性：AsH3>X d還原性：X>ASH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

13、目：25鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵ll2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)： (3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(V)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 。 (4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：

14、 欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。五、(本題共24分)26根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用 。a稀硫酸與硫化亞鐵 b·稀硝酸與硫化亞鐵 c稀硫酸與硫化鈉 d稀鹽酸與硫化亞鐵(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器： (填編號(hào))。 (3)如右圖，在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后，停止通入氣體，瓶?jī)?nèi)可觀察到的現(xiàn)象是 。(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 反應(yīng)過程中，溶液的pH (填“變

15、大”、“變小”或“不變”)。(5)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是 。(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%45.5時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是 。27實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟:(1)溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是 。(2)操作的目的是 ，溶液A(溶質(zhì)是共價(jià)化合物)是 。(3)寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子的方法： (4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 寫出濾液B的一種用途： (5)CaO2中一般含

16、CaO。試按下列提示完成CaO2含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管 實(shí)驗(yàn)步驟： ；加入 ；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(6)若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液2000mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴(1mL溶液為25滴)，則相對(duì)誤差為 六、(本題共20分)28·環(huán)氧氯丙烷是制備環(huán)氧樹脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條(有些反應(yīng)未注明條件)。完成下列填空：(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) 反應(yīng) (2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X Y (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： (4)與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構(gòu)體且屬于醇類的物質(zhì)(不含及結(jié)構(gòu))

17、有 種。 29尼龍-66廣泛用于制造機(jī)械、汽車、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示(中間產(chǎn)物E給出了兩條合成路線)。已知：完成下列填空：(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) 反應(yīng) (2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (3)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： (5)下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 。 a.NaOH bNa2CO3 cNaCl dHCl(6)用化學(xué)方程式表示化合物B的另一種制備方法(原料任選)： 七、(本題共16分)30臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管

18、來制取臭氧：(1)若在上述反應(yīng)中有30的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為 g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后恢復(fù)到原狀況，得到氣體65L，其中臭氧為 L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有200g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?16g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為 。31煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為085，則lm3煙氣中最高允許含NO L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0150的Na2

19、CO3水溶液(密度l16gmL)作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為 molL(保留2位小數(shù))。(3)已知：NO+NO2+Na2CO3 2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80，吸收后的煙氣 排放標(biāo)準(zhǔn)(填“符合”或“不符合”)，理由： (4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3 3NO2+H2O當(dāng)煙氣中n(NO)：n(NO2)=2：3時(shí)，吸收率最高。lm3煙氣含2000mgNOx，其中n(NO)：n(NO2)=9：1。計(jì)算：(i)為了達(dá)到最

20、高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。 (ii)1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90時(shí)，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)比反應(yīng)迅速。計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。上?；瘜W(xué)參考答案第1卷 (共66分)一、(本題共10分) 1B 2D 3C 4B 5·C二、(本題共36分) 6D 7A 8D 9C l0B ll·C 12B l3B l4B l5A l6B 17·A三、(本題共20分) 18B、D l9A、D 20A、B 21C 22·A、D第11卷(共84分)四、(本題共24分)23(本題共8分)(1) 非極性(2) S Cl F 三

21、 I A(3) a(4)不一定容易 除F2外鍵長(zhǎng)增大，鍵能減小 (合理即給分)解析：（1）同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種元素組成的分子為極性分子，HCl分子中共用一對(duì)電子，可直接寫出。（）短周期主族元素中與氯元素相鄰的有和，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F。與氯同周期，金屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素。（3）隨著原子半徑增大，鹵代氫的鍵長(zhǎng)逐漸增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤。自上而下，鹵代氫的還原性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易取決于鹵素非金屬性的強(qiáng)弱，自上而下為由易到難，D錯(cuò)。24(本題共8分)(1)

22、AsH3(2)Br2(3)a c(4) 解析：（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則另外一種化合價(jià)變化的元素在反應(yīng)中失去電子被氧化，所給物質(zhì)中As元素化合價(jià)發(fā)生了變化，低價(jià)態(tài)的AsH3是還原劑。（2）0.2mol KBrO3得到1mol電子，說明Br元素在反應(yīng)中降低了5價(jià)，所以x的化學(xué)式為Br2。（4）利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為8KBrO35AsH34H2SO4=4K2SO44Br25H3AsO44H2O40e 25(本題共8分)(1) 0.015mol(L·min)(2)CO(或CO2)的生成速率與消耗速率相等：CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變 (合理即給分)

23、(3) b(4)Al(OH)3H+AlO2-+H2O 鹽酸 (合理即給分)解析：（1）Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)3mol 2×56g0.3mol 11.2g(CO)=0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L1·min1（2）可逆反應(yīng)平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表現(xiàn)為反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量、百分含量不隨時(shí)間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì)。前后體積變化的可逆反應(yīng)還可通過壓強(qiáng)來判斷是否平衡，若反應(yīng)中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。（3）根據(jù)溫度升高，反應(yīng)速率增大，圖像b正確，注意二者并

24、非正比例關(guān)系，a項(xiàng)不正確。（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)3HAlO2H2O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)3=Al33OH，欲使Al3濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH濃度，使平衡向堿式電離的方向移動(dòng)。五、(本題共24分)26(本題共12分)(1)a d(2)(3)品紅溶液褪色；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴(4)SO2+2H2S=3S +2H2O 變大(5)b(6)S H2O解析：（1）若用啟普發(fā)生器制取氣體，所選試劑應(yīng)為塊狀固體和液體，且反應(yīng)不需要加熱，故a、d正確，c錯(cuò)誤。硝酸具有強(qiáng)氧化性，與硫化亞鐵反應(yīng)得不到H2S，b項(xiàng)錯(cuò)。（2）要

25、控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率必須選用分液漏斗。（3）開始氧氣充足，H2S燃燒生成SO2和H2O，后來氧氣不足，燃燒產(chǎn)物為S和H2O，描述反應(yīng)現(xiàn)象要從SO2、S和H2O三個(gè)方面考慮。（5）a中增加的裝置起不到任何作用。b裝置可將啟普發(fā)生器內(nèi)的H2S與點(diǎn)燃的H2S分隔開，能防止爆炸。c、d裝置中生成的H2S無法排出，故錯(cuò)誤。（6）當(dāng)硫化氫在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，O2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為70%×=14%，O2不足，發(fā)生反應(yīng)2H2SO22S2H2O。 27(本題共12分)(1)硫酸鈣微溶于水(2)除去溶液中Fe3+氨水 (合理即給分)(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色

26、，說明濾液中不含F(xiàn)e3+;或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+(4)Ca2+CO32- =CaCO3 作化肥 (合理即給分)(5)稱量 過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(6)0.1解析：（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通過向溶液中加CaCO3或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe3以Fe(OH)3的形式除去Fe(OH)3在弱酸性環(huán)境下就能沉淀，由因?yàn)橐笕芤篈的溶質(zhì)是共價(jià)化合物，所以A應(yīng)為氨水。(4)濾液B的溶質(zhì)是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的體積為1/50mL，則相對(duì)誤差為 ×100%=0.1%六、(本題共20分)28(本題共8分)(1)取代反應(yīng) 加成反應(yīng)(2) (3)CH3COOCH2CH=CH2+H2OCH3COOH+HOCH2CH=CH2(4)3OHClClOHOHOH解析：反應(yīng)中生成的C3H6O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH，與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)得到Y(jié)：CH2CHCH2，所以X(CH2CHCH2)生成Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)。 （4）環(huán)氧氯丙烷分子中有1個(gè)不飽和度，其同分異構(gòu)體應(yīng)有一個(gè)雙鍵或一個(gè)環(huán)，結(jié)合題目的限制條件可知，有如下三種情況：ClClCH=C