2006~2007學年度第一學期南京一中第二次階段檢測

1、20062007學年度第一學期南京一中第二次階段檢測高二化學（強化班）2006.12命題人：高二備課組 審核人：高二備課組 校對人：高二備課組說明考試時間：100分鐘 總分：100分命題范圍：選修3第一、二章，第三章第、節(jié)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 Ag-108第 卷（選擇題 共46分）一、選擇題(本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意.)1、下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是A.CaCl2 B. Na2O2 C. NH4Cl D. H2O22、下列微粒屬于等電子體的是： A.NO和

2、O2 B.CH4和NH4+ C.NH3和H2O2 D.HCl和H2O3、下列化合物中含有手性碳原子的是 A.CF2 B. C.CH3CH2OH D.COOH4、下列含氧酸酸性最強的是.HClO .HClO2 .HClO3 .HClO45、下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關的是 A.氨氣易液化B.對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛高C.實驗測得的HF氣體的相對分子質(zhì)量比理論值大D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物6、構造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是 A.E(3s)E(2s)E(1s) B.E(3s)E(3p)E(3d) C.E(4f)E(4

3、s)E(3d) D.E(5s)E(4s)E(4f)7、下列說法正確的是A.晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂B.原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力。C.藍晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同是由于晶體具有自范性D.區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗8、下列說法不正確的是A.鍵的電子云分布沿鍵軸呈軸對稱。B.鍵的電子云分布通過鍵軸的平面呈鏡像對稱。C.鍵比鍵活潑，易參與化學反應。D.成鍵電子的原子軌道重疊程度越大，所形成的共價鍵越牢固。二、選擇題(本題包括12小題,每小題2.5分,共30分。每小題有一個或兩個選項符合題意。

4、)9、下列關于物質(zhì)溶解性的說法正確的是A.HCl極易溶于水,是因為HCl分子和水分子之間存在氫鍵B.丁醇微溶于水,不符合相似相溶原理C.NaCl易溶于水,難溶于乙醇D.溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，與分子極性有關10、下列關于雜化軌道的敘述中，正確的是A.分子中的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結構B.CCl4分子中有四個完全等同的sp3p 鍵C.雜化軌道一般只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子D.雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾11、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是H2O NH3 F CN COA

5、. B. C. D.12、在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 A. sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵B. sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵C.C-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵D.C-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵13、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)42+C.向反應后的溶液加入乙醇，溶液將不會

6、發(fā)生變化，因為Cu(NH3)42+不與乙醇反應D.在Cu(NH3)42+離子中，NH3給出孤對電子，Cu2+提供空軌道14、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表： 元素符號ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數(shù)值為 A.0.069 B.0.102 C.0.145 D.0.18415、二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結構，如下圖所示。關于二氧化硅晶體的下列說法中，不正確的是 SiOA.1 mol SiO2 晶體中SiO鍵為2molB.晶體中Si、O原子個數(shù)比為1：2C.晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結構D.

7、晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為816、下列說法中正確的是A.任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B.用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C.核外電子的運動的概率分布圖（電子云）就是原子軌道D.電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進行描述17、下列電子排布式中屬于基態(tài)原子的是A.1s22s12p1 B.1s22s22p63s13p3H3BO3的層狀結構C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p64s118、正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如右圖）。下列有關說法正確的是A.正硼酸晶體屬于原子晶

8、體B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關C.分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結構D.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵19、已知NaCl的摩爾質(zhì)量為585 g/mol，食鹽晶體的密度為g/cm3，在晶胞中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 A. B. C. D. 020、下圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關系，其中A點表示的元素是A.O B.N C.F D.S 第 卷（非選擇題 共54分）三、（本題包括6小題，共48分）21、（4分）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，

9、哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。(1) (2) (3) (4) (5) (6)違反泡利不相容原理的有 ，違反洪特規(guī)則的有 。22、填表：（8分）分子中心原子孤對電子對中心原子雜化類型分子或離子立體結構分子極性H2OCH4CH2OH3O+HCNSO2PO43-SO32-23、（13分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。試回答下列問題(1)元素“n”在周期表中的位置是 。(2)畫出“c”的簡化電子排布式 。(3)下表是一些氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去核外不同電子形成對應的氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量（kJ/mol）：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二

10、個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量: 。表中X可能為以上14種元素的 （填寫字母）元素。用元素符號表示X和e形成化合物的化學式 。Y是周期表中 族元素。以上14種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。(4)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點大小順序的柱形圖如下，其中序列“1”代表 （填字母，下同），序列“8”代表 。(5)b、c、d、e、f的氫化物的沸點（）直角坐標圖如下，序列“1”氫化物的電子式為： 。序列“5

11、”氫化物的化學式為： ；24、（9分）有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最多的元素。已知A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上電子數(shù)比D原子的p能級上多一個電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族。回答下列問題：（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程 ；（2）寫出基態(tài)F原子的軌道表示式 ；（3）寫出A原子與D原子形成A2D分子中D原子的軌道雜化類型 ；（4）

12、A、B、C、D、E、F六種元素中可以組成分子晶體的有（不同類別各舉一個） 。25、(4分)硫酸是一種二元強酸，關于硫酸的結構，下列兩種說法目前都被認可：（1）假如價電子盡可能都參與成鍵，成鍵后最外層不一定只有8個電子，則硫酸的結構式是 ；（2）假如分子中除H原子外的所有原子，成鍵后最外層均滿足8電子，結合配合物理論，寫出硫酸的結構式 。26、（10分）(1)寫出Si、P、S、Cl第一電離能大小順序，并從原子結構的角度簡要解釋；(2)試用VSEPR模型和雜化軌道理論分析BF3和NF3空間構型；(3)結合影響物質(zhì)溶解性的因素分析(C2H5)3N在18.5以下與H2O互溶,而且隨著溫度的升高,其在水

13、中的溶解度逐漸降低。四、（本題包括1小題，共6分）27、某配合物的摩爾質(zhì)量為260.6g/mol，按質(zhì)量分數(shù)計，其中Cr占20%，NH3占39.2%，Cl占40.8%；取25.0mL濃度為0.052mol/L的該配合物的水溶液同0.121mol/L的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液32.5mL，用NaOH使該化合物的溶液呈強堿性，未檢出NH3的逸出。試求該項配合物結構。20062007學年度第一學期南京一中第二次階段檢測高二化學（強化班）2006.1221、違反泡利不相容原理的有 ，違反洪特規(guī)則的有 。22、填表：分子中心原子孤對電子對中心原子雜化類型分子或離子立體結構分子極性H2OCH4CH2OH3O+HCNSO2PO43-SO32-23、(1)元素“n”在周期表中的位置是 。(2)畫出“c”的簡化電子排布式 。(3) 。X可能為 （填寫字母）。X和e形成化合物的化學式 。Y是周期表中 族元素。 （填寫字母）元素原子失