第一篇第一章化學(xué)知識(shí)

1、鍋爐水處理及質(zhì)量鍋爐水處理及質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)技術(shù)監(jiān)督檢驗(yàn)技術(shù)第一篇第一篇 基礎(chǔ)篇基礎(chǔ)篇第一章第一章 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)第一節(jié) 化學(xué)基本概念l一、物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化一、物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化 1、物理變化物理變化- 分子組成不變 如：顏色、氣味、密度、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性等 2、化學(xué)變化化學(xué)變化-分子組成發(fā)生變化的變化 二、二、原子、元素與元素符號(hào)原子、元素與元素符號(hào) 1 1、原子、原子-由原子核和核外電子兩部分組成，是化學(xué)變化中的最小微粒 2、元素元素-元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱 3、元素符號(hào)元素符號(hào)-表示表示每種元素的固定符號(hào) 第一節(jié) 化學(xué)基本概念v三、分子、分子式與相對(duì)分子

2、質(zhì)量三、分子、分子式與相對(duì)分子質(zhì)量 1 1、分子、分子-保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 2、分子式分子式-是用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組 成的式子 3、相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量-一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 第一節(jié) 化學(xué)基本概念l四、單質(zhì)、化合物和化合價(jià) 1、單質(zhì)-由同種元素組成的物質(zhì) 2、化合物-由不同種元素組成的物質(zhì) 3、化合價(jià)-元素的原子（或原子團(tuán)）能和其它原子（或原子團(tuán)）相結(jié)合的數(shù)目 “ 正價(jià) 負(fù)價(jià)”-通常以氫原子化合價(jià)為+1價(jià)作標(biāo)準(zhǔn)，其它各元素的化合價(jià)，可根據(jù)該元素一個(gè)原子能與幾個(gè)氫原子化合來(lái)確定。第一節(jié) 化學(xué)基本概念l五、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量五、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量 1、物質(zhì)的量-是以

3、阿佛加德羅常數(shù)為計(jì)數(shù)單位 來(lái)表示物質(zhì)多少的物理量，常用符號(hào)n表示。 注意：注意：用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)指定基本單元。 基本單元-可以是原子、分子、離子等、電子及其它粒子，或是這些粒子的特定組合。 如：硫酸的基本單元可以是H2SO4、1/2 H2SO4、SO42-、 1/2 SO42- 2、物質(zhì)的量單位 -物質(zhì)的量IS計(jì)量單位是：摩爾，符號(hào)為mol 國(guó)際上規(guī)定，如果某物質(zhì)所含的基本單元粒子數(shù)目達(dá)到阿佛加德羅常數(shù)（6.0220451023）時(shí)，該系統(tǒng)中物質(zhì)的量即為1摩爾（mol）第一節(jié) 化學(xué)基本概念 3、摩爾質(zhì)量-每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。符號(hào)：“M” 單位為： g/mol （克/摩爾）注意：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于

4、該物質(zhì)相應(yīng)的式量（即 分子量、原子量、離子量等）。摩爾質(zhì)量也必須指明基本單元。對(duì)于同一物質(zhì)，規(guī)定的基本單元不同，其摩爾質(zhì)量也就不同。例如：H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol；1/2H2SO4的摩爾質(zhì)量為49g/mol。 第一節(jié) 化學(xué)基本概念4、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）關(guān)系： 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量都是一個(gè)基本量， IS計(jì)量單位分別為mol或mmol，kg 或g、mg、g ； 兩者關(guān)系：如以A為基本單元的物質(zhì)可依下式計(jì)算： MmnAA第一節(jié) 化學(xué)基本概念六、電解質(zhì)及其電離六、電解質(zhì)及其電離 1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)-凡溶解于水后或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)-凡溶解于水后或在熔融

5、狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)-凡在水溶液中，全部電離成離子的化合物。 弱電解質(zhì)-凡在水溶液中，只有部分電離成離子的物質(zhì) 3、電離過(guò)程 電離過(guò)程-電解質(zhì)溶于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)的正、負(fù)離子的過(guò)程第一節(jié) 化學(xué)基本概念七、化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)方程式七、化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)方程式 1、質(zhì)量守恒定律與物質(zhì)不滅定律 2、化學(xué)方程式 -用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 3、化學(xué)反應(yīng)類型： -化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng) 、氧化還原反應(yīng) 4、離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式：2H+ CaCO3Ca2+ CO2 H2O5、運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算第二節(jié) 水和溶液一、水的性質(zhì)一、水的性質(zhì)（

6、一）水的物理性質(zhì)： 1、外觀-無(wú)色、無(wú)味、無(wú)臭的液體 2、狀態(tài)-氣、液、固三態(tài) 3、比熱-所有固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中，水的比熱最大4.1868 J(g) （比熱：1克物質(zhì)升高或降低1所吸收或放出的熱量， 單位是J(g )。 -水是使用最廣的傳熱介質(zhì)第二節(jié) 水和溶液 4、水的蒸汽壓與沸點(diǎn) 飽和蒸汽：達(dá)到上述平衡的蒸汽叫做該溫度下的飽和蒸汽。飽和溫度：上述溫度叫該壓力下的飽和溫度。水的臨界壓力：21.37MPa,對(duì)應(yīng)水的沸點(diǎn)為374C隨著T、P的提高，蒸汽和水的密度越接近。 蒸發(fā)凝結(jié)水蒸汽熱 蒸發(fā)凝結(jié)水蒸汽熱 蒸發(fā)凝結(jié)水蒸汽熱第二節(jié) 水和溶液v5水的電導(dǎo) -純水的電導(dǎo)率是很小的，但當(dāng)水中溶有少量電解質(zhì)時(shí)

7、，就會(huì)使電導(dǎo)率明顯增加。 -電導(dǎo)率隨溫度升高而增大 v6、水的表面張力 表面張力 -即水體表面分子受到一種向內(nèi)的拉力 -水有最大的表面張力 7、水的粘度 -表示水體運(yùn)動(dòng)過(guò)程中所發(fā)生的內(nèi)摩擦力 （與溫度有關(guān)）第二節(jié) 水和溶液（二）水的化學(xué)性質(zhì) 1、很強(qiáng)的熱穩(wěn)定性 2、水能與金屬和非金屬作用放出氫 3、水能與許多金屬和非金屬氧化物反應(yīng)，生成堿或酸 4、水可以被電解，分解為氫氣和氧氣 5、水是一種很強(qiáng)的溶劑，能溶解許多物質(zhì)300234234e4FeH OF OH 以上300234234e4FeH OF OH 以上300234234e4FeH OF OH 以上22()CaOH OCa OH22()Ca

8、OH OCa OH22222H OHO 電解第二節(jié) 水和溶液二、溶液 1、溶解：一種物質(zhì)均勻地分散到另一種液體物質(zhì)中的過(guò)程 2、溶液：物質(zhì)溶解后所得到的穩(wěn)定而均勻的混合物 3、溶劑與溶質(zhì)：能溶解其它物質(zhì)的叫溶劑；溶解于溶劑中的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶液溶劑溶質(zhì)。p溶質(zhì)不但可以是固體，還可以是氣體或液體（有時(shí)溶質(zhì)和溶劑也是相對(duì)而言）。 第二節(jié) 水和溶液 4 4、溶解性、溶解性 易溶物質(zhì)-在20時(shí)，100克水中能溶解10克以上的物質(zhì) 可溶物質(zhì)-在20時(shí)，100克水中能溶解1克以上的物質(zhì)微溶物質(zhì)-在20時(shí)，100克水中溶解1克以下，0.01克以上的物質(zhì) 難溶物質(zhì)-=在20時(shí)，100克水中僅溶解0.01克以下的

9、物質(zhì) 第二節(jié) 水和溶液5 5、溶解度、溶解度 在一定的溫度條件下，每100克溶劑中最多可溶解的溶質(zhì)克數(shù)，叫做這種溶質(zhì)的溶解度。 飽和溶液-在一定條件下，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量達(dá)到其溶解度時(shí)，此溶液稱為，這時(shí)溶質(zhì)既不能再溶解，也沒(méi)有結(jié)晶析出； 不飽和溶液-溶質(zhì)的量尚未達(dá)到其溶解度時(shí)，稱為，這時(shí)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解； 過(guò)飽和溶液-溶質(zhì)的量超過(guò)溶解度時(shí)，稱為，這時(shí)溶液中有結(jié)晶析出。第三節(jié) 溶液濃度及有關(guān)計(jì)算l溶液濃度-指一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量（一）質(zhì)量分?jǐn)?shù) 用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比表示的，稱為質(zhì)量分?jǐn)?shù)()。l再生鈉離子交換器需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為6%的氯化鈉溶液1500kg，問(wèn)需含95%氯化鈉的

10、食鹽及水各多少千克？ %100yzmm第三節(jié) 溶液濃度及有關(guān)計(jì)算l（二）物質(zhì)的量濃度 -以單位體積(V)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量(nA)表示，稱為物質(zhì)的量濃度，常用符號(hào)c(A)表示，括號(hào)中的“A”為基本單元。例：100mL濃度為c(NaOH)0.1mol/L溶液中，含氫氧化鈉幾克？(0.4g）VMmVnAcAA)(第三節(jié) 溶液濃度及有關(guān)計(jì)算l（三）其它幾種濃度 1、質(zhì)量濃度 -表示單位體積(V)的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量(m)，常用符號(hào)表示。如式所示： 質(zhì)量濃度的SI單位為kg/m3，常用單位為g/L、mg/L(原ppm)、g/L(原ppb)，也有用mg/mL、g/mL作單位。 Vm第三節(jié) 溶液濃度及有

11、關(guān)計(jì)算 2、體積比濃度-用溶質(zhì)與溶劑的體積比表示，稱為體積比濃度 注意：這種濃度表示法只適用于溶質(zhì)為液體的溶液。 通常前面數(shù)字代表濃溶液或純?nèi)苜|(zhì)的體積份數(shù)；后面數(shù)字代表溶劑的體積份數(shù)。 例如13（或13）硫酸即表示此硫酸溶液由1份體積的濃硫酸與3份體積的水混合而成。例：要配制600mL左右14硫酸溶液，可由濃硫酸600(1/5)=120mL和水480mL混合而成注意：必須邊攪拌，邊緩慢地將濃硫酸加至水中第三節(jié) 溶液濃度及有關(guān)計(jì)算 3、滴定度-每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液(常稱為滴定操作溶液)中，所含有溶質(zhì)的質(zhì)量或相當(dāng)于可與它反應(yīng)的化合物或離子（即被測(cè)物質(zhì)）的質(zhì)量，常用符號(hào)TA(mg/mL)表示。 例如：TC

12、l-1.0mg/mL的氯化鈉溶液，即表示每毫升該溶液中含有1.0毫克Cl-； TCl-1.0mg/mL硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，表示該硝酸銀溶液1毫升正好可與1.0毫克Cl-反應(yīng)（注意：硝酸銀溶液中并不含Cl-）。p滴定度優(yōu)點(diǎn)：根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗數(shù)即可得到被測(cè)物的含量。例如，測(cè)定水樣Cl-含量時(shí)，若消耗了TCl-1.0mg/mL硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液12mL，則該水樣中Cl- 1.01212（mg）。第三節(jié) 溶液濃度及有關(guān)計(jì)算l用滴定度TA表示濃度時(shí)，滴定反應(yīng)完全時(shí)，操作溶液中A物質(zhì)的量一定等于被測(cè)物B物質(zhì)的量。l根據(jù)這一規(guī)則，若配制以滴定度表示濃度的溶液，可按下式計(jì)算： 式中：TA欲配溶液滴定度； V 欲配溶液體

13、積（L）； MA滴定度指定被測(cè)物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量(g/mol)； mB 欲配溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量（g）；MB溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量（g/mol）。 BBAAMmMVT第三節(jié) 溶液濃度及有關(guān)計(jì)算例：欲配制TCl-1.0mg/mL硝酸銀溶液2000mL，需如何配制？（已知MCl-35.5g/mol、MAgNO3169.9g/mol）解：因?yàn)?mL硝酸銀溶液正好可與1.0mgCl-反應(yīng)，因此硝酸銀溶液TAV 即相當(dāng)于Cl-的量，按1-5式：答：稱取9.6克硝酸銀，用適量蒸餾水溶解后稀釋至2000毫升即可。)(6 . 987.16945.35. 21gMMVTmBAAB第三節(jié) 溶液濃度及有關(guān)計(jì)算二、溶液濃度的有

14、關(guān)計(jì)算二、溶液濃度的有關(guān)計(jì)算 （一）溶液濃度的換算（一）溶液濃度的換算 1、物質(zhì)的量濃度cA與質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）間的換算關(guān)系式為： （%）1000cAMA 式中：質(zhì)量分?jǐn)?shù)(百分)濃度（%）； 溶液的密度（g/cm3）； cA和MA基本單元A的物質(zhì)的量濃度（mol/L）和摩爾質(zhì)量（g/mol） （注意兩者的基本單元必須一致）。第三節(jié) 溶液濃度及有關(guān)計(jì)算2、物質(zhì)的量濃度cA與滴定度TB間的換算物質(zhì)的量濃度cA與滴定度TB之間按下式換算： 式中：MB 滴定度指定的被測(cè) 物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量。例：滴定度為T(mén)Cl-1.0mg/mL的硝酸銀溶液，其物質(zhì)的量濃度c(AgNO3)為多少？（Cl-摩爾質(zhì)量為35.45g

15、/mol）解：c(AgNO3)135.450.028 mol/LBBAMTc 第三節(jié) 溶液濃度及有關(guān)計(jì)算（二）溶液配制的計(jì)算 1、用固體溶質(zhì)配制溶液： mcAMAV mV 2、用濃溶液配制一定濃度的稀溶液： 依據(jù)：溶質(zhì)的量保持不變，則稀釋公式為： c濃V濃c稀V稀 式中，濃度可以是物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度或滴定度，體積也可以是升或毫升。但要注意的是，濃溶液和稀溶液的濃度與體積的單位必須一致。第三節(jié) 溶液濃度及有關(guān)計(jì)算例： 欲配c（1/2 H2SO4）0.1mol/L硫酸溶液1000 mL 應(yīng)如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度1.84g/cm3）的濃硫酸來(lái)配制？解：兩個(gè)濃度單位需先換算成一致： c(1/

16、2 H2SO4)w(%)1000M(1/2 H2SO4) 98%1.8410004936.8mol/L根據(jù)稀釋公式得： V濃c稀V稀/c濃0.1100036.8 3（mL）答：配制時(shí)，在997毫升純水中緩緩加入3毫升濃硫酸，搖勻并冷卻后進(jìn)行標(biāo)定。 第三節(jié) 溶液濃度及有關(guān)計(jì)算（三）溶液中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算 “等一價(jià)物質(zhì)的量規(guī)則等一價(jià)物質(zhì)的量規(guī)則” ：參加反應(yīng)的各物質(zhì)都以一價(jià)離子為基本單元時(shí)，其物質(zhì)的量相等。例如物質(zhì)A與物質(zhì)B都以一價(jià)離子為基本單元，則它們完全反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量相等，即nAnB，并符合下列關(guān)系式： cAVAcBVB ；BBAAMmVcBBAAMmMm第三節(jié) 溶液濃度及有關(guān)計(jì)算例：稱取

17、0.1200g基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉，加100mL純水溶解，用于標(biāo)定硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度，結(jié)果消耗硫酸22.20mL，求此硫酸濃度c(1/2 H2SO4)？解：M(1/2Na2CO3)52.99(g/mol)，根據(jù)計(jì)算公式： 答：此硫酸的濃度為c(1/2H2SO4)0.1020mol/L。LmolVMmSOHcSOHCONaCONa/1020. 020.2299.52100012. 0 )2/1 ()2/1()2/1()2/1(42423232第四節(jié) 酸、堿、鹽、氧化物和絡(luò)合物l一、酸及其一般化學(xué)性質(zhì) （一）酸的概念1、定義：凡是在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物稱為酸。2、組成和命名

18、：酸通常是由氫離子（H+）與酸根陰離子組成。 無(wú)氧酸：氫某酸 含氧酸：組成酸根的元素來(lái)命名，“某酸” 3、分類 根據(jù)酸分子中可被置換的氫原子個(gè)數(shù)，分為一元酸、二元酸及三元酸。 根據(jù)酸在水溶液中電離H+能力，分為強(qiáng)酸和弱酸 第四節(jié) 酸、堿、鹽、氧化物和絡(luò)合物（二）酸的共性（化學(xué)性質(zhì)）（二）酸的共性（化學(xué)性質(zhì)） 1、能使酸堿指示劑變色（例如：使石蕊試紙顯紅色 ，使甲基橙指示劑變?yōu)槌燃t色） 2、與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水 3、與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水 4、與鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽 5、和較活潑的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣（硝酸和濃硫酸除外） 第四節(jié) 酸、堿、鹽、氧化物和絡(luò)合物二、堿及其一般化學(xué)性質(zhì)

19、二、堿及其一般化學(xué)性質(zhì)（一）堿的概念（一）堿的概念 1、定義：凡是在水溶液中電離出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物稱為堿。 2、組成： 堿一般由金屬離子和氫氧根離子組成（除氨水外）。 3、命名：通常根據(jù)與氫氧根化合的金屬離子的名稱來(lái)命名，叫做“氫氧化某”。氨水是例外，它是一種弱堿，通常以NH3分子形式存在，但在水中也能發(fā)生微弱的電離（電離成NH4+和OH-）。 4、分類：根據(jù)堿在水溶液中電離OH-的能力，可分為強(qiáng)堿和弱堿。堿性的大小隨著堿的電離度降低而減弱。第四節(jié) 酸、堿、鹽、氧化物和絡(luò)合物（二）堿的共性（化學(xué)性質(zhì)）（二）堿的共性（化學(xué)性質(zhì)） 1、能使酸堿指示劑變色（例如：能使石蕊

20、試紙顯藍(lán)色；使甲基橙指示劑變黃色；遇酚酞指示劑變紅色）。 2、能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水 3、與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水 4、與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽 第四節(jié) 酸、堿、鹽、氧化物和絡(luò)合物三、鹽及其一般化學(xué)性質(zhì)三、鹽及其一般化學(xué)性質(zhì)（一）鹽的概念（一）鹽的概念 1、定義：凡是電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 2、分類、組成和命名 ：根據(jù)鹽的組成不同，可分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽等。 正鹽：在分子中只含有金屬原子和酸根的鹽叫正鹽。其命名由酸根名稱和金屬離子名稱組成 酸式鹽 ：在分子中除含有金屬原子和酸根外，還含有一個(gè)或幾個(gè)能被金屬原子置換的氫原子的鹽叫酸式鹽。其命名是在酸

21、根名稱和金屬離子名稱中間加“氫”，例如：Ca(HCO3)2叫碳酸氫鈣第四節(jié) 酸、堿、鹽、氧化物和絡(luò)合物 堿式鹽：在分子中除含有金屬原子和酸根外，還含有一個(gè)或幾個(gè)氫氧根的鹽叫堿式鹽。它的命名是在其正鹽的名稱前加“堿式”兩字，如：MgOHCl叫堿式氯化鎂。 復(fù)鹽：由兩種不同的金屬離子和酸根組成的鹽叫復(fù)鹽。如KAl(SO4)2叫硫酸鋁鉀（俗稱為明礬）第四節(jié) 酸、堿、鹽、氧化物和絡(luò)合物（二）鹽的一般化學(xué)性質(zhì)（二）鹽的一般化學(xué)性質(zhì) 1、與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸（見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)） 2、與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿（見(jiàn)堿的化學(xué)性質(zhì)） 3、與另一種鹽反應(yīng)，生成兩種新的鹽（例如：鍋爐水處理常用磷酸三鈉防止鈣垢） 4、與

22、金屬作用生成新鹽和新的金屬（例如：鍋爐水垢中若含有銅垢，酸洗時(shí)會(huì)發(fā)生鍍銅反應(yīng)，同時(shí)會(huì)對(duì)金屬鐵產(chǎn)生腐蝕）p注：只有排在金屬活潑性順序表前面的金屬，才能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。 第四節(jié) 酸、堿、鹽、氧化物和絡(luò)合物四、氧化物及其一般化學(xué)性質(zhì)四、氧化物及其一般化學(xué)性質(zhì) 分類：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物及惰性氧化物。 （一）酸性氧化物 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物,大多數(shù)非金屬氧化物為酸性氧化物 （CO2 ) （二）堿性氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，稱為堿性氧化物。大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，并且呈固體（例如CaO）。 第四節(jié) 酸、堿、鹽、氧化物和絡(luò)

23、合物（三）兩性氧化物 凡既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。如Al2O3、Fe2O3、ZnO等。（四）惰性氧化物 凡既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)的氧化物稱為惰性氧化物。如CO、NO等。第四節(jié) 酸、堿、鹽、氧化物和絡(luò)合物五、絡(luò)合物及其一般化學(xué)性質(zhì) （一）絡(luò)合物的概念 -絡(luò)合分子或含有絡(luò)離子的化合物叫絡(luò)合物 絡(luò)離子或絡(luò)合分子-由一個(gè)簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子（稱為中心離子）與一定數(shù)目的中性分子或陰離子（稱為配位體）以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子p不同的絡(luò)合物在水溶液中的穩(wěn)定性不同，其穩(wěn)定性常以“穩(wěn)定常數(shù)”表示。第四節(jié) 酸、堿、鹽、氧化物和絡(luò)合物（二）絡(luò)合物與簡(jiǎn)單化合物的區(qū)別 簡(jiǎn)單化合物-

24、由兩種元素或原子團(tuán)組成的化合物。絡(luò)合物-含絡(luò)離子或絡(luò)合分子第四節(jié) 酸、堿、鹽、氧化物和絡(luò)合物（三）絡(luò)合物的應(yīng)用 1、在水質(zhì)分析中用EDTA絡(luò)合劑測(cè)定硬度和鐵離子 2、有些難溶物質(zhì)也可用絡(luò)合劑通過(guò)絡(luò)合反應(yīng)來(lái)溶解(例如高壓鍋爐常用EDTA或檸檬酸等絡(luò)合劑作化學(xué)清洗劑) 3、在循環(huán)水系統(tǒng)中，常加入少量的六偏磷酸鈉或三聚磷酸鈉，也是利用它們與冷卻水中的鈣鎂離子絡(luò)合來(lái)防止系統(tǒng)結(jié)垢。第五節(jié) 電離平衡l電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離的物質(zhì)（導(dǎo)電的化合物）稱為電解質(zhì)幾乎全部能電離的物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)只能部分電離的物質(zhì)為弱電解質(zhì)不能電離的為非電解質(zhì)p弱電解質(zhì)在電離過(guò)程中都存在著電離平衡,例如： 332H

25、COHCOH第五節(jié) 電離平衡l電離平衡是一種化學(xué)平衡，根據(jù)化學(xué)平衡原理和質(zhì)量作用定律得出其電離平衡常數(shù)（K）為：l電離平衡常數(shù)表達(dá)式有以下幾個(gè)特征：各物質(zhì)濃度均為平衡時(shí)的濃度，常以mol/L表示；對(duì)于弱電解質(zhì)，平衡常數(shù)K不因濃度改變而改變，但隨溫度改變而改變；不同弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不同。K值愈大，電解質(zhì)愈易電離。323COHHCOHK第五節(jié) 電離平衡l電離度弱電解質(zhì)的電離度就是當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)不同的電解質(zhì)具有不同的電離度。對(duì)同一種電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，其電離度與電解質(zhì)的濃度和溶劑有關(guān)。根據(jù)平衡移動(dòng)的規(guī)律，電離平衡向生成離子的方向移動(dòng)，所以電離度增大。溶劑

26、分子極性越強(qiáng)，電離平衡越容易向生成離子的方向移動(dòng)，使電解質(zhì)在該溶劑中的電離度越大第五節(jié) 電離平衡l多元弱酸的電離在分子中含有一個(gè)以上可置換的氫離子的酸叫做多元酸；多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步都有其電離常數(shù)，并且其電離常數(shù)是逐步減小的 一般第二步電離比第一步電離困難得多，在計(jì)算H+濃度時(shí)，可忽略第二步電離，只用第一步電離的K1進(jìn)行計(jì)算 。 第五節(jié) 電離平衡l水的離子積及溶液的水的離子積及溶液的pH水的離子積水是一種很弱的電解質(zhì)，只有很少一部分水分子 電離成H+和OH-。其電離平衡如下： (實(shí)際上為H3O+)實(shí)驗(yàn)測(cè)得25純水中H+和OH-各為110-7 mol/L根據(jù)電離平衡：KW=H+ OH

27、-=110-14KW叫做水的離子積常數(shù)。 OHHOH2第五節(jié) 電離平衡l水溶液的pH在實(shí)際工作中，常用pH表示溶液的H+離子濃度定義：pH為H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，即根據(jù)水的離子積常數(shù)可得出：在純水中，H+=10-7 mol/L，則pH=-lg10-7=7通常用pH大小表示溶液酸堿性： pH7,中性； pH7,堿性。pH越大，堿性越大； pH7,酸性。pH越小，酸性越大lgpHH 第五節(jié) 電離平衡l同離子效應(yīng)和緩沖溶液同離子效應(yīng)和緩沖溶液同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入一種組成中有與弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，則弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)由于溶液中有相同離子存在而使平衡發(fā)生移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。例

28、如氨水為弱電解質(zhì)，存在如下的電離平衡：當(dāng)加入強(qiáng)電介質(zhì)NH4Cl時(shí)，由于NH4+濃度增加，使氨水的電離平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)，使溶液中的OH-濃度降低了，即氨水的電離度降低了。 324NHH ONHOH第五節(jié) 電離平衡l緩沖溶液緩沖溶液具有調(diào)節(jié)和控制溶液pH的能力，在一定程度上能抵御外來(lái)酸、堿或稀釋的影響，從而使溶液的pH保持相對(duì)的穩(wěn)定。通常弱堿與弱堿鹽、弱酸與弱酸鹽或多元酸堿組成的溶液，如NaH2PO4和Na2HPO4溶液、NH3和NH4Cl溶液、及HAc和NaAc組成的溶液都是緩沖溶液。在選用緩沖溶液時(shí)，應(yīng)注意反應(yīng)物與生成物不能與緩沖溶液發(fā)生反應(yīng)，并且在不同的pH范圍選用不同的緩沖溶液。第五節(jié) 電離平衡l緩沖溶液的緩沖原理（以氨-氯化氨緩沖液為例）在NH3H2O-NH4Cl緩沖溶液中，氨有電離傾向，但由于同離子效應(yīng)，它的電離受NH4+的抑制；同樣，NH4+有水解傾向，但因氨的存在，使NH4+的水解受到抑制。NH4Cl在水中全部電離為離子，所以溶液中NH4+增大，并大量地同OH-結(jié)合變成氨分子當(dāng)加入酸時(shí)，H+與OH-結(jié)合成水，而氨水會(huì)繼續(xù)電離補(bǔ)充消耗的OH-，使溶液pH不會(huì)顯著降低當(dāng)加入堿時(shí)，OH-與NH4+結(jié)合為氨，溶液中OH-不會(huì)顯著增大。