第七章配位化合物(簡(jiǎn))

1、學(xué)習(xí)內(nèi)容：學(xué)習(xí)內(nèi)容： 配位化合物的組成及命名配位化合物的組成及命名 配位平衡 螯合物能力要求：能力要求： 對(duì)簡(jiǎn)單配位化合物按化學(xué)式命名對(duì)簡(jiǎn)單配位化合物按化學(xué)式命名 對(duì)配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算7.1 7.1 配位化合物配位化合物 Coordination compound Coordination compound前沿學(xué)科前沿學(xué)科 7.2 7.2 配位化合物的定義、組成與命名配位化合物的定義、組成與命名 先看幾個(gè)配位化合物先看幾個(gè)配位化合物33 2433 444336(1)2() (2)4() (3)4()(4)3AgClNHAg NHClCuSONHCu NHSONiCONi CONaFAlF

2、Na AlF共同特點(diǎn)：中心原子或離子有空軌道；共同特點(diǎn)：中心原子或離子有空軌道； 配位體的配位原子有孤對(duì)電子。配位體的配位原子有孤對(duì)電子。一、配位化合物的定義一、配位化合物的定義 中心原子與配位體中心原子與配位體按一定的組成和空間構(gòu)按一定的組成和空間構(gòu)型形成的化合物叫配位化合物型形成的化合物叫配位化合物。 此化合物可以是中性配合物此化合物可以是中性配合物 如：如：Ni(CO)Ni(CO)4 4 也可以是配離子也可以是配離子, ,如如Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ + 配離子與配離子與抗衡離子抗衡離子組成的化合物也稱(chēng)組成的化合物也稱(chēng)配位化合物。配位化合物。二、配合物的組成二、配合物的組

3、成 Cu (NHCu (NH3 3) ) 4 4 SO SO4 4配位體配位體 外界外界 內(nèi)界內(nèi)界配位體配位體 外界外界 內(nèi)界內(nèi)界K K3 3 Fe (CN) Fe (CN) 6 6 中心中心離子離子配位配位體數(shù)體數(shù)中心中心離子離子配位配位體數(shù)體數(shù) 1.1.中心離子：中心離子：配合物中占據(jù)中心位置配合物中占據(jù)中心位置 正離子或原子，有可配位的空軌道。又稱(chēng)正離子或原子，有可配位的空軌道。又稱(chēng)形成體形成體. . 2. 2. 配位體：配位體：與中心離子配合的離子或分子稱(chēng)為配位與中心離子配合的離子或分子稱(chēng)為配位體，常為中性分子或陰離子，配位原子給出電子對(duì)。體，常為中性分子或陰離子，配位原子給出電子對(duì)。

4、 如如H H2 2O O、NHNH3 3、CNCN- - 、 ClCl- -、F F- - 等。等。 3. 3. 配位原子：配位原子：在配位體中，直接與中心離子配位的在配位體中，直接與中心離子配位的原子稱(chēng)為配位原子。原子稱(chēng)為配位原子。H H2 2O O中的中的O O，NHNH3 3中的中的N N，CNCN- -中的中的C C4.4.配位數(shù)配位數(shù): : 直接與中心離子配位的配位原子直接與中心離子配位的配位原子的數(shù)目叫做中心離子的配位數(shù)的數(shù)目叫做中心離子的配位數(shù). .例例: : Cu (NHCu (NH3 3) )4 4SOSO4 4 CuCu2+2+ 的配位數(shù)為的配位數(shù)為4 4 Cu(en) C

5、u(en)2 2 2+ 2+ CuCu2+2+ 的配位數(shù)為的配位數(shù)為4 4 K K3 3 Fe (CN) Fe (CN)6 6 Fe Fe3+3+ 的配位數(shù)是的配位數(shù)是6 6 Zn(EDTA) Zn(EDTA)2- 2- ZnZn2+2+的配位數(shù)是的配位數(shù)是6 65.5.配離子的電荷：配離子的電荷：配離子的電荷等于中心離配離子的電荷等于中心離子的電荷與配位體電荷的代數(shù)和子的電荷與配位體電荷的代數(shù)和. . 例：例：Cu (NHCu (NH3 3) )4 4 2+2+ Fe (CN) Fe (CN)6 6 3-3- Fe (CN) Fe (CN)6 6 4-4-三、配合物的命名三、配合物的命名1、

6、習(xí)慣名稱(chēng)、習(xí)慣名稱(chēng)K4Fe(CN)6: 黃血鹽黃血鹽 Fe(C5H5)2: 二茂鐵二茂鐵 K3Fe(CN)6: 紅血鹽紅血鹽 KPtCl3(C2H4):蔡斯鹽蔡斯鹽2 2、系統(tǒng)命名、系統(tǒng)命名 遵循無(wú)機(jī)化合物命名規(guī)則：遵循無(wú)機(jī)化合物命名規(guī)則： 陰離子在先，陽(yáng)離子在后陰離子在先，陽(yáng)離子在后 酸、酸、 堿、堿、 鹽鹽配酸、配堿、配鹽配酸、配堿、配鹽 若配合物含有配陽(yáng)離子時(shí)（相當(dāng)于金屬離子），而若配合物含有配陽(yáng)離子時(shí)（相當(dāng)于金屬離子），而酸根為簡(jiǎn)單陰離子，稱(chēng)為酸根為簡(jiǎn)單陰離子，稱(chēng)為某化某某化某，如：如： Co(NHCo(NH3 3) )5 5H H2 2OClOCl3 3 三氯化五氨三氯化五氨一水合鈷

7、一水合鈷(III)(III) 若配合物含有配陰離子時(shí)，則在配陰離子與外界離若配合物含有配陰離子時(shí)，則在配陰離子與外界離 子之間用子之間用“酸酸”字連接（相當(dāng)于含氧酸），字連接（相當(dāng)于含氧酸）， 如：如：KPtClKPtCl3 3NHNH3 3 三氯三氯一氨合鉑一氨合鉑( (II)II)酸鉀酸鉀 配堿叫配堿叫氫氧化某氫氧化某, , 如：如：Co(NHCo(NH3 3) )6 6(OH)(OH)3 3 氫氧化六氨合鈷氫氧化六氨合鈷(III)(III) 若配合物外界只有氫離子，則稱(chēng)為酸，若配合物外界只有氫離子，則稱(chēng)為酸， 如：如：H H2 2SiFSiF6 6 六氟合硅酸六氟合硅酸 下列配合物何為配

8、酸、配堿、配鹽或中下列配合物何為配酸、配堿、配鹽或中性配合物？指出內(nèi)界和外界。性配合物？指出內(nèi)界和外界。 1. Co(NH 1. Co(NH3 3) )6 6(OH)(OH)3 3 2. K 2. K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 3. H 3. H3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 4. Ni(CO) 4. Ni(CO)4 4絕大多數(shù)絕大多數(shù)的配合物的配合物為配鹽為配鹽小小 知知 識(shí)識(shí) 配鹽與復(fù)鹽的區(qū)別：配鹽與復(fù)鹽的區(qū)別： 如明礬，如明礬，KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O 取決于水解后變成簡(jiǎn)單離子還是配離子取決于水解后變成簡(jiǎn)單離子還是配離子硫酸亞鐵銨

9、是硫酸亞鐵銨是配合物還是復(fù)配合物還是復(fù)鹽？鹽？溶于水后：溶于水后： AgCl AgCl 2NH2NH3 3Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + +Cl+Cl- - CuSO CuSO4 4 4NH4NH3 3 Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+SO+SO4 42-2- KCl KCl MgClMgCl2 2 6H6H2 2O KO K+ +Mg+Mg2+2+3Cl+3Cl- -+6H+6H2 2O O配合物：含有配離子（配位單元）的化合配合物：含有配離子（配位單元）的化合物稱(chēng)為配合物。物稱(chēng)為配合物。AgClAgCl 2NH2NH3 3、 CuSOCuSO4 4 4NH4NH

10、3 3 是配合物是配合物KClKCl MgClMgCl2 2 6H6H2 2O O稱(chēng)為復(fù)鹽稱(chēng)為復(fù)鹽 3. 3. 內(nèi)界（配離子）的命名內(nèi)界（配離子）的命名 1 1）配體名稱(chēng)列在中心離子之前；）配體名稱(chēng)列在中心離子之前； 2 2）不同配體名稱(chēng)之間以圓點(diǎn)分開(kāi)；）不同配體名稱(chēng)之間以圓點(diǎn)分開(kāi)； 3 3）配體與中心離子之間用）配體與中心離子之間用“合合”字，即在最后一字，即在最后一 個(gè)配體名稱(chēng)之后綴以個(gè)配體名稱(chēng)之后綴以“合合”字；字； 4 4）中心離子的氧化數(shù)常用寫(xiě)在括號(hào)內(nèi)的羅馬數(shù)字）中心離子的氧化數(shù)常用寫(xiě)在括號(hào)內(nèi)的羅馬數(shù)字表示，負(fù)氧化數(shù)在羅馬數(shù)字之前加一個(gè)負(fù)號(hào)，對(duì)表示，負(fù)氧化數(shù)在羅馬數(shù)字之前加一個(gè)負(fù)號(hào)，

11、對(duì)于零氧化態(tài)用于零氧化態(tài)用0 0表示；表示； 5 5）先列出陰離子的名稱(chēng)，后列出陽(yáng)離子的名稱(chēng)）先列出陰離子的名稱(chēng)，后列出陽(yáng)離子的名稱(chēng)（陰離子在前，中性分子在后）。（陰離子在前，中性分子在后）。如：如：K KPtClPtCl3 3NHNH3 3 三氯三氯一氨合鉑一氨合鉑( (II)II)酸鉀酸鉀Co(NHCo(NH3 3) )5 5H H2 2OOClCl3 3 三氯化三氯化五氨五氨一水合鈷一水合鈷(III)(III)1 1）先無(wú)機(jī)先無(wú)機(jī)配體，配體，后有機(jī)后有機(jī)配體配體 cis - PtCl2(Ph3P)2 順順- -二氯二氯 二二(三苯基磷三苯基磷) )合鉑合鉑(II)(II)2 2）先列出）

12、先列出陰離子陰離子，后列出，后列出中性分子中性分子，陽(yáng)離子陽(yáng)離子（的名（的名稱(chēng)）稱(chēng)） KPtCl3NH3 三氯三氯氨合鉑氨合鉑(II)(II)酸鉀酸鉀 3) 3) 同類(lèi)配體（無(wú)機(jī)或有機(jī)類(lèi)）按配位原子元素符號(hào)同類(lèi)配體（無(wú)機(jī)或有機(jī)類(lèi)）按配位原子元素符號(hào)的的英文字母順序排列英文字母順序排列。 Co(NH3)5H2OCl3 三氯化五氨三氯化五氨一水合鈷一水合鈷(III)(III)配體命名順序：配體命名順序： 4)4) 同類(lèi)配體同類(lèi)配體同一配位原子時(shí)，將含同一配位原子時(shí)，將含較少原子數(shù)較少原子數(shù)的配體排在的配體排在前面。前面。 Pt(NO Pt(NO2 2)(NH)(NH3 3)(NH)(NH2 2OH

13、)(Py)ClOH)(Py)Cl 氯化硝基氯化硝基氨氨羥氨羥氨吡啶合鉑吡啶合鉑(II)(II) 5)5) 配位原子相同配位原子相同，配體中所含的配體中所含的原子數(shù)目原子數(shù)目也相同時(shí)也相同時(shí), , 按結(jié)構(gòu)式中與配原子相連的原子的元素符號(hào)的按結(jié)構(gòu)式中與配原子相連的原子的元素符號(hào)的英文英文 順序順序排列。排列。 Pt (NHPt (NH2 2)(NO)(NO2 2)(NH)(NH3 3) )2 2 氨基氨基硝基硝基二氨合鉑二氨合鉑(II)(II) 6)6) 配體化學(xué)式相同但配位原子不同，配體化學(xué)式相同但配位原子不同，(- SCN, -NCS) 時(shí)，則按配位原子元素符號(hào)的時(shí)，則按配位原子元素符號(hào)的字母

14、順序排列字母順序排列。硫酸四氨合銅硫酸四氨合銅()()三氯化六氨合鈷三氯化六氨合鈷()()六氯合鉑六氯合鉑()()酸酸氫氧化四氨合銅氫氧化四氨合銅()()Cu(NH3)4SO4Co(NH3)6 Cl3H2PtCl6 Cu(NH3)4(OH)2三氯三氯氨合鉑氨合鉑()()酸鉀酸鉀三氯化三（乙二胺）合鐵三氯化三（乙二胺）合鐵()()二氯二氨合鉑二氯二氨合鉑()()三硝基三氨合鈷三硝基三氨合鈷()()六氰合鐵六氰合鐵()()酸酸氯化二氯氯化二氯四氨合鉻四氨合鉻()() Ag(NH3)2OHH2SiF6NaPt（NH3）Cl5Ag(NH3)2ClNa3AlF6Ni(CO)4 KPtCl3(NH3)Fe

15、(en)3 Cl3Pt(NH3)2Cl2Co(NH3)3(NO2)3H3Fe(CN)6CrCl2(NH3)4Cl氫氧化二氨合銀氫氧化二氨合銀( (I I) )六氟合硅六氟合硅()()酸酸五氯五氯氨合鉑氨合鉑()()酸鈉酸鈉氯化二氨合銀氯化二氨合銀( (I I) )六氟合鋁六氟合鋁()()酸鈉酸鈉四羰基合鑷四羰基合鑷(0)(0) 四、四、 配離子的空間構(gòu)型配離子的空間構(gòu)型例例:Ag(NH:Ag(NH3 3) )2 2 + + 配位數(shù)為配位數(shù)為2 2， 直線(xiàn)型直線(xiàn)型 H H3 3NAgNHNAgNH3 3Zn(NH3)42+ 配位數(shù)為配位數(shù)為4，正四面體，正四面體.AlF63- 配位數(shù)為配位數(shù)為6

16、，正八面體，正八面體.Cu (NHCu (NH3 3) )4 4 2+ 2+ 配位數(shù)為配位數(shù)為4 4，平面四方型。，平面四方型。NH3NH3H3N H3N Cu2+五、配合物的分類(lèi)五、配合物的分類(lèi)1、按中心離子數(shù)、按中心離子數(shù)v 單核單核v 多核多核PtClClH2NH2NPtNH2NH2PtClClH2NH2N2、按配體種類(lèi)、按配體種類(lèi)v 水合水合 Cu(H2O)62+v 鹵合鹵合 AlF63-v 氨合氨合 Co(NH3)63+v 氰合氰合 Fe(CN)64-3、按成鍵類(lèi)型、按成鍵類(lèi)型CoCoCoSNCCNOCOPhCCH HHHPtClClClNNNHNHEuNNv 經(jīng)典配合物經(jīng)典配合物v

17、 簇狀配合物簇狀配合物 （金屬金屬鍵）（金屬金屬鍵）v 烯烴不飽和配合物烯烴不飽和配合物v 夾心配合物夾心配合物v 穴狀配合物穴狀配合物C5H5FeC5H54、按配體類(lèi)型、按配體類(lèi)型1) 簡(jiǎn)單配合物簡(jiǎn)單配合物 單齒配體單齒配體一個(gè)配位原子一個(gè)配位原子 （NH3, H2O, Cl-，F(xiàn)-，CN-)H3NCuNH3H3NNH32+2) 2) 螯合物螯合物 多齒配體多齒配體兩個(gè)兩個(gè)( (含含) )以上配位原子以上配位原子 ( (如如C C2 2O O4 42-2-、乙二胺、乙二胺四乙酸、乙二胺、乙二胺四乙酸(EDTA)(EDTA)乙二胺乙二胺(en)： NH2CH2CH2H2N O O草酸根草酸根：

18、 OCCO 乙二胺四乙酸乙二胺四乙酸（EDTA）HOOCCH2 CH2COOH NCH2CH2N HOOCCH2 CH2COOH多齒配體與中心離子配位后形成的配合物具有環(huán)多齒配體與中心離子配位后形成的配合物具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，狀結(jié)構(gòu)，例：例：Cu(en)Cu(en)2 2 2+2+H2CH2N NH2CH2 CuH2CH2N NH2CH2兩個(gè)五原環(huán)兩個(gè)五原環(huán) CO O CH2 COCH2 O N Zn CH2 O N CH2 CO CH2 CH2 O CO 例例：Zn(EDTA)Zn(EDTA)2- 2- ( (五個(gè)五原環(huán)五個(gè)五原環(huán)) )3) 3) 特殊配合物特殊配合物v金屬羰基配合物金屬羰基配合物

19、 Ni(CO)4v簇狀配合簇狀配合v有機(jī)金屬配合物有機(jī)金屬配合物v大環(huán)配合物大環(huán)配合物v多酸配合物多酸配合物5. 5. 按抗衡離子分類(lèi)按抗衡離子分類(lèi)1) 1) 配離子與抗衡離子組成的配合物：配離子與抗衡離子組成的配合物： 分為：配酸、配堿、配鹽分為：配酸、配堿、配鹽 抗衡離子為抗衡離子為H H 配酸配酸 抗衡離子為抗衡離子為OHOH配堿配堿 抗衡離子為其它離子抗衡離子為其它離子配鹽配鹽配離子為內(nèi)界，抗衡離子為外界配離子為內(nèi)界，抗衡離子為外界。2) 2) 中性配合物：中性配合物： 如如PtClPtCl2 2(NH(NH3 3) )2 2 7.3 7.3 配位平衡配位平衡一、配位解離平衡和平衡常數(shù)

20、一、配位解離平衡和平衡常數(shù)二、配位解離平衡的移動(dòng)二、配位解離平衡的移動(dòng)一、配位解離平衡和平衡常數(shù)一、配位解離平衡和平衡常數(shù)1、穩(wěn)定常數(shù)與不穩(wěn)定常數(shù)穩(wěn)定常數(shù)與不穩(wěn)定常數(shù)Cu2+ 4NH3 Cu(NH3)42+K穩(wěn)穩(wěn)即即生成常數(shù)生成常數(shù) Cu2+ + NH3 = Cu(NH3)2+ K1 Cu(NH3)2+ + NH3 = Cu(NH3)22+ K2 Cu(NH3)22+ + NH3 = Cu(NH3)32+ K3 Cu(NH3)32+ + NH3 = Cu(NH3)42+ K4逐級(jí)穩(wěn)定逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)常數(shù)( (分步分步穩(wěn)定常數(shù)穩(wěn)定常數(shù)) )23412344243() Cu NHKKKKCuNH 標(biāo)準(zhǔn)

21、積累穩(wěn)定常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)積累穩(wěn)定常數(shù)或標(biāo)準(zhǔn)總穩(wěn)定常數(shù)或標(biāo)準(zhǔn)總穩(wěn)定常數(shù)積累不穩(wěn)定常數(shù)積累不穩(wěn)定常數(shù)或積累解離常數(shù)或積累解離常數(shù) =1/ Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3解離常數(shù)解離常數(shù)K不穩(wěn)不穩(wěn) =1/ 配合物的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)配合物的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù) 與逐級(jí)不穩(wěn)定常數(shù)與逐級(jí)不穩(wěn)定常數(shù) 的關(guān)系：的關(guān)系：2MLLMLMLML1nnMLLML1nnMLLML1 MLKML22 MLKML L1 nnnMLKMLL11nKK不穩(wěn)121KK不穩(wěn)n-11KK不穩(wěn)niKiK1K不穩(wěn)K K表示相鄰配合物之間的關(guān)系！表示相鄰配合物之間的關(guān)系！ 配位化合物的總積累解離常數(shù)是該配位化合物總配位化合物的總積累解離常數(shù)是該

22、配位化合物總積累穩(wěn)定常數(shù)的倒數(shù)，因是該物質(zhì)一步生成的逆積累穩(wěn)定常數(shù)的倒數(shù)，因是該物質(zhì)一步生成的逆反應(yīng)。反應(yīng)。例：在例：在1.0 mL 0.040 molL-1AgNO3溶液中，加入溶液中，加入1.0 mL 2.0 molL-1氨水溶液，計(jì)算在平衡后溶液中氨水溶液，計(jì)算在平衡后溶液中Ag+的的濃度。（已知濃度。（已知21.62107）解：解：溶液體積加倍溶液體積加倍初始濃度初始濃度/molL-1Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+0.0201.0平衡濃度平衡濃度/molL-1x0.020 - x1.0-2(0.020-x)73 22223() )0.0201.62 10()()12(0.02

23、0)c Ag NHxc AgcNHxx x 1.410 -9三、配位平衡的計(jì)算（略）三、配位平衡的計(jì)算（略）例：例：分別計(jì)算分別計(jì)算0.1mol/L Ag(NH0.1mol/L Ag(NH3 3) )2 2 + +中和中和0.1mol/LAg(CN)0.1mol/LAg(CN)2 2 - - 中中AgAg+ + 的濃度，并說(shuō)明的濃度，并說(shuō)明 Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + + 和和 Ag(CN)Ag(CN)2 2 - - 的穩(wěn)定性。的穩(wěn)定性。初始：初始： 0 0 0.1 molL-1平衡：平衡： x 2x 0.1- x 0.1-x 0.11 13 33 37 7101031311

24、110101 11 14 41 10 0 Lmol.x解：解： Ag+ + 2NH3 Ag (NH3)2 + 721011210 .)x( xx. 20.1-y 0.1 1 18 83 32121101068682 210103 31 14 41 10 0 Lmol.y初始：初始： 0 0 0.1 molL-1平衡：平衡： y 2y 0.1- yAg+ + 2CN- Ag (CN)2 - 2121031210 .)y(yy. 2四、四、 配合物解離平衡的移動(dòng)配合物解離平衡的移動(dòng) ML M +L ML M +L2 2酸效應(yīng)：酸效應(yīng)：如果如果L L為弱酸根，則加入比其強(qiáng)的酸，為弱酸根，則加入比其強(qiáng)

25、的酸，就會(huì)生成難離解的弱酸，而使平衡向離解方向移動(dòng)。就會(huì)生成難離解的弱酸，而使平衡向離解方向移動(dòng)。33224324() 3Fe C OFeC O 224HH C O 平衡平衡1. 1. 加入加入M M或或L L有助于生成配合物有助于生成配合物凡加入的試劑能消耗凡加入的試劑能消耗M M或或L L，都有助于配合物的離解，都有助于配合物的離解，使平衡向離解方向移動(dòng)。使平衡向離解方向移動(dòng)。3 3沉淀效應(yīng)：沉淀效應(yīng)：如果金屬離子被加入的試劑如果金屬離子被加入的試劑所沉淀，也移動(dòng)。所沉淀，也移動(dòng)。4 4氧化還原效應(yīng)：氧化還原效應(yīng)：如果金屬離子或配位體之一與如果金屬離子或配位體之一與試劑發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，

26、則移動(dòng)。試劑發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則移動(dòng)。如草酸合鐵中加入高錳酸鉀：如草酸合鐵中加入高錳酸鉀： Fe(C Fe(C2 2O O4 4) )3 33-3- + MnO + MnO4 4- - Fe Fe3+3+ + CO + CO2 2 + H+ H2 2O + MnO + Mn2+2+總之：四大效應(yīng)都可能破壞配位平衡?？傊核拇笮?yīng)都可能破壞配位平衡。5. 5. 配合物之間的轉(zhuǎn)化配合物之間的轉(zhuǎn)化 Fe(SCN)3+6F- FeF63- + 3SCN- 血紅血紅 無(wú)色無(wú)色 : 4.4105 1.01016 FeF63- + 3C2O42- Fe(C2O4)33- + 6F- 黃色黃色 = 1.58

27、 1020 結(jié)論：反應(yīng)總是向著生成結(jié)論：反應(yīng)總是向著生成 大的配離子方向進(jìn)行。大的配離子方向進(jìn)行。 7.4 7.4 螯合物螯合物 神通廣大的神通廣大的EDTA EDTA 19431943年合成了新的氨羧絡(luò)合劑特別是年合成了新的氨羧絡(luò)合劑特別是EDTAEDTA 直接滴定：直接滴定：5050種元素種元素 間接滴定：間接滴定：1616種元素種元素 優(yōu)越的性能來(lái)源于優(yōu)越的性能來(lái)源于EDTAEDTA的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)EDTAEDTA的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)1. 1. 氨羧絡(luò)合劑的結(jié)構(gòu)：氨羧絡(luò)合劑的結(jié)構(gòu)： 都有都有氨基和羧基氨基和羧基，N N和和O O為配位原子，以乙為配位原子，以乙二胺四乙酸二胺四乙酸(EDT

28、A)(EDTA)為代表為代表 E Ethylenethylened diamineiaminet tetraetraa acetic acidcetic acid2. EDTA2. EDTA的特點(diǎn)的特點(diǎn)：1) 1) 有六個(gè)配位原子，能同時(shí)滿(mǎn)足配位數(shù)有六個(gè)配位原子，能同時(shí)滿(mǎn)足配位數(shù)66的金屬的金屬離子的配位。大多數(shù)金屬離子的配位數(shù)為離子的配位。大多數(shù)金屬離子的配位數(shù)為2 2、4 4、6 6注：注：金屬離子：金屬離子：EDTAEDTA1 1：1 1，解決了產(chǎn)物的唯一性，解決了產(chǎn)物的唯一性問(wèn)題。問(wèn)題。2) 2) 與配位離子能形成多個(gè)五元環(huán)，平衡常數(shù)相當(dāng)大，與配位離子能形成多個(gè)五元環(huán)，平衡常數(shù)相當(dāng)大，解決了反應(yīng)完全性問(wèn)題。解決了反應(yīng)完全性問(wèn)題。HOOCCH2 CH2COOH NCH2CH2NHOOCCH2 CH2COOHNCH2CH2NCH2COOHCH2COO -H+H+HOOCH2C- OOCH2CHHEDTA（乙二胺四乙酸）結(jié)構(gòu)H4YH6Y2+ 2 H+四元酸六元酸兩個(gè)氨氮四個(gè)羧氧雙極離子HOOCCH2 CH2COOH NCH2CH2