電解質(zhì)溶液中的三大守恒關(guān)系

1、電解質(zhì)溶液中的三大守恒關(guān)系1電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷數(shù)與所有陰離子所帶負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)。等式一邊是用陽離子表示的正電荷數(shù)，另一邊是用陰離子表示的負電荷數(shù)，涉及溶液中所有陰陽離子。2物料守恒(實為元素守恒)：電解質(zhì)溶液中由于發(fā)生電解質(zhì)的電離或鹽類水解，離子會變成其它離子或分子，但離子或分子中某種元素的原子總數(shù)是不變的。如NaHCO3溶液中，n(Na+)：n(C)1：1，由此推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)。等式中符合某種起始物質(zhì)中兩元素的組成比。3導出式質(zhì)子

2、守恒：可由電荷守恒式及物料守恒式推出。如醋酸鈉溶液中，CH3COONaCH3COO+Na+，H2OH+OH，CH3COO+ H2O CH3COOH+OH，電荷守恒式：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式：c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，從電荷守恒的關(guān)系式和物料守恒的關(guān)系式中將鈉離子項消掉得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。也可從發(fā)生變化的方程式中直接分析得出。再如Na2CO3溶液中，Na2CO32Na+CO32-，H2OH+OH，+H2O+OH， + H2OH2CO3 + OH，質(zhì)子守恒式：c(OH-)=c(H+)+c(H

3、CO3-)2c(H2CO3)。再如弱酸HA及其鹽NaA的混合溶液中，NaANa+A，H2OH+OH，A+ H2O HA+OH。質(zhì)子守恒式：2c(OH-)-2c(H+)=c(HA)-c(A)。如NaHCO3溶液中，NaHCO3Na+，H2OH+OH，H+ +， + H2OH2CO3 + OH。質(zhì)子守恒式：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)。質(zhì)子守恒表達式的形式是c(OH-)=或c(H+)=等。 練習1(2016江蘇14.)H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O42）=0.100 mol·L1的H2C2O4和

4、NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42）> c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 mol·L1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+ c（C2O42）Cc（HC2O4）= c（C2O42）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L1+ c（HC2O4）DpH=7.0的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42）2（2016浙江12）苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（

5、HA）的抑菌能力顯著高于A。已知25 時，HA的Ka=6.25×105，H2CO3的Ka1=4.17×107，Ka2=4.90×1011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分）A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當pH為5.0時，飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA) 3.(2015四川6.)常溫下，將等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaH

6、CO3晶體，過濾，所得到濾液pH<7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是A<1.0×10-7mol/LBc(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)Dc(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)4.(2015浙江12)40時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是A在pH9.0時，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH)c(H+)2c(CO)c

7、(HCO)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成5室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH z)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO32)C0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO

8、3)D0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)6.2017年江蘇14改編常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是 A濃度均為0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者小于后者 B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等 C0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D0.2