2020上海市奉賢區(qū)高三一?；瘜W試卷(含答案精校Word版)

1、2020上海市奉賢區(qū)高三一?；瘜W試卷（含答案精校Word版）滿分100分，考試時間為 60分鐘202001相對原子質量：C-12 O-16 Fe-56 S-32 H-1 N-14選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1 .做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關生活垃圾分類不合理的是選項生活垃圾A牛奶盒B眼至永C干電池垃圾分類標識82、近年，科學家發(fā)現了 116號元素Lv。下列關于293Lv和294Lv的說法錯誤的是A.兩者中子數相差1B .兩者質量數相差1C.兩者電子數相差1D .兩者互為同位素3、地溝油生產的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）

2、與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.加入水中，浮在水面上的是地溝油B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C.點燃，能燃燒的是礦物油D.測定沸點，有固定沸點的是礦物油 4、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A. Al 203熔點高，可用作耐高溫材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC.石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO5、下列過程僅克服離子鍵的是A. NaHS的于水B.HCl 溶于水 C.氯化鈉熔化D. 碘升華6、在PH=1的含有Mg+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是Cl-NO-A. B. SO2-

3、C.S2- D.7、反應 A+C+Q(Q 0)分兩步進行， A+X+Q(Q V0) A C+Q(Q 0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是8、關于有機物2 -苯基丙烯A.不能使稀高鎰酸鉀溶液褪色C.分子中所有原子共平面B .可以發(fā)生加成、聚合反應c ( H+) c (OH )的操作是.將明磯溶于水,將NaHC調體溶于水D .易溶于水及甲苯9、能促進水的電離平衡，并使溶液中的A.將水加熱煮沸BC.將NaHS耐體溶于水D 10、下列說法中，正確的是A.離子化合物中一定不含共價鍵B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大C.可能存在不含任何化學鍵的晶體D.酸性氧化物形成的晶體一定是分

4、子晶體 11、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.濱水中存在Br2+H2O? HBr+HBrQ當加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺B.反應CO(g) +NO (g) ?CO (g) +NO(g) +Q Q0,平衡后，升高溫度體系顏色變深C.用飽和食鹽水除去 Cl2中的HClD.合成氨反應中，為提高原料的轉化率，可采用高溫加熱的條件12、實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是不可以完成“噴 泉”實驗稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液13下列關于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是A.將CO和NH的混合氣體同時通入飽和食鹽水中B.將析出的NaHCO體過濾后灼燒得到純堿C.在

5、析出NaHCO勺母液中加入消石灰以循環(huán)利用NHD.在析出NaHCO勺母液中通入 NH,加入氯化鈉粉末，析出 N&CO固體 14、下列轉化不能通過一步實現的是B.Al+NaOAO+SD.Cu CuS+O2A. Fe Fe a 3Q+H2SO4C. Cu CuSO 415、CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得C1Q:2KClQ+HGQ+HSC4f 2cIO2 T +&SQ+2COT +2H2O下列說法錯誤的是A.每1mol KCIO3參加反應就有 2mol電子轉移B. CIO2是還原產物C. H2C2C4在反應中被氧化D. KC1C3在反應中得到電子 16、下列有

6、機化合物中均含有雜質，除去這些雜質的方法中正確的是A.苯中含單質澳雜質：加水，分液B .乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C .乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D .乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液17、用滴有酚酗和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，判斷錯誤的是乙d極附近出現紅色甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕A. b極附近有氣泡冒出BC. a、c極上都發(fā)生氧化反應D18、下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl-2KC1+5C2 T

7、+2MnCl2+8H2O鬻產耳;X般酸 濕潤5s色石蕊試紙電刃NaOH+ft)/對實驗現象的“解釋或結論”正確的是選項實驗現象解釋或結論Aa處艾盅，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2l2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2+ Cl19、X、Y、Z、R是四種原子序數依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個未成對電子，Y原子最外層電子數是內層電子數的3倍，Z元素的單質常溫下能與水劇烈反應產生氫氣，R原子的核外電子數是 X原子與Z原子的核外電子數之和。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序：XYZRB. X、Y分別與氫元素組成的

8、化合物熔沸點一定是：XXD. Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均完全相同20、將100ml 1mol/L 的NaHCO等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加 入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO2-)的變化分別是A.減小、增大 B .減小、減小 C .增大、增大 D .增大、減小二、填空題(共60分)(一)(本題共15分)NaNO2是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱 工業(yè)鹽；是一種重要的化學試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被濱水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子；亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。請完成以下填

9、空：21、N原子最外層電子的軌道排布式為 ;用一個事實說明氮和氧非金屬強 弱。22、酸性條件下，NaNO溶液只能將氧化為I 2,同時生成NO寫出此反應的離子方程 式并標出電子轉移的方向和數目 。23、氯氣、濃硝酸、酸性高鎰酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的提取單質I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是24、在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則 c(C-)c(HNO2)(填喊 f25、設計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。(二)(本題共15分)鎂帶能在CC2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。請完成下列填空：26 (2分).碳元素形成的單質有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高

10、于足球烯的原因是。27 .氧化鎂的電子式為 , CQ的結構式為 。與鎂同周期、離子半徑 最小的元素，其原子最外層的電子排布式為 ,其1個原子中能量最高 的電子有 個。一定條件下，在容積恒為 2.0L的容器中，Fe和CO2發(fā)生如下反應：CO 2(g) + Fe(s)FeO(s) + CO(g)28 .若起始時向容器中加入 1mol CO2, 5.0 min后，容器內氣體的相對平均分子量為32,則n（CO2）:n（CO）之比為，這段時間內用 CO2表示的速率 V（CO2）=29 .下列說法錯誤的是 a.當混合氣體的密度不變時說明反應達到了平衡b.混合氣體的平均相對分子質量不變時說明反應達到了平衡c

11、.平衡后移除二氧化碳時，正反應速率一直減小直至建立新的平衡d.平衡后縮小容器的體積，正逆反應速率不變，平衡不移動30、保持溫度不變的情況下，待反應達到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移動（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉化率 （填“增大”， “減小”或“不變”）（三）、（本題共15分）CH2H4* A *某芳香煌X （分子式為 OH）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出 如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物。E用2回費警叵一4 巳知；KMhOjH#C一NO工上幽NH：（基朦，易被氧化）II31、寫出：X-A的反應條件反應的反

12、應條件和反應試劑：32、E中含氧官能團的名稱： 反應和先后順序不能顛倒的原因是_33、寫出反應的化學方程式： COOH孫有夕中體出34、O 有多種同分異構體，寫出種一氯取代物的芳香族化合物的結構簡式：;反應的類型是1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有235、寫出由A轉化為的合成路線。（合成路線表示方法為:反應戰(zhàn)劑反應條件反應試劑反應條件目標產物（四）（本題共15分）硫酸鐵俊NH4Fe（SQ）2xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中 探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵俊，具體流程如下：回答下列問題:36、步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是 。37、步驟需要加熱的目的是 ,溫

13、度保持8095 C,采用的合適加熱方 式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的 裝置為 （填標號）。BE38、步驟中選用足量的H2O2,理由是 。分批加入 H2O2,同時為了,溶液要保持 pH小于0.5。39、步驟的具體實驗操作有 、 經干燥得到硫酸鐵俊晶體樣品。40、采用熱重分析法測定硫酸鐵俊晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 C時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵俊晶體的化學式為 。奉賢區(qū)2019學年第一學期高三化學參考答案及評分202001二、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）三、填空題（共60分）題號12345678910答案CC

14、BACBDBBC題號11121314151617181920答案DDBDABADCA（除注明外,其他一律每空2分）（一）（本題共15分）21 互,_ 2P.向 R t T氫化物穩(wěn)定性:HbO NH 氧強于氮或NO中N為2價，O為2價氧強于氮（事實1分，結論1分）其他合理給分22、2I-+2NO-+4H+I 2+2NO+2HO 2e（方向略）（離子方程式全對 2分，化學式全對未配平給1分；方向1分，數目1分）23、氯氣、濃硝酸、酸性高鎰酸鉀氧化性太強，還能繼續(xù)氧化I2 24、=25、（方法1加硝酸銀和稀硝酸，方法 2加亞鐵離子，方法 3加濱水，方法4用淀粉碘化鉀試紙方法5測溶液酸堿性等，其他合理均給分）方法 1分，現象1分，結論1分.（二）（本題共15分）26、金剛石為原子晶體（1分）而足球烯為分子晶體（1分），金剛石中共價鍵的鍵能高于足球烯 中的分子間作用力，故金剛石的熔點遠高于足球烯。. ?27、Mg2+：O :I2-O=C=O 3s23p11（1 分 1 空，共 4 分）28、1:3 （1 分）0.075mol/（L min）29、c、d （全又2分，一對一錯0分,只選一個而且對的給 1分）30、正向 不變（三）本題共15分31、光照（1分）O2 Cu加熱 （2分）32、竣基（1分）氧化（1分） 防止氨