人教版高一化學(xué)復(fù)習課 氧族元素 環(huán)境保護

1、氧（氧（O） 硫（硫（S）硒（）硒（Se） 碲（碲（Te）釙（）釙（Po）氧族元素在元素周期表中的位置 8O16S34Se52Te84PoFClBrIAtLiNaKRbCsFr 氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)和氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑的變化。原子半徑的變化。 氧族元素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律氧族元素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律 堿金屬、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律呢堿金屬、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律呢?元素符號元素符號OSSeTe狀態(tài)狀態(tài)顏色顏色導(dǎo)電性導(dǎo)電性熔沸點熔沸點 密度密度 元素原子結(jié)構(gòu)的異同決定元素的金屬性元素原子結(jié)構(gòu)的異同決定元素的金屬性和非金屬性的變化和非金屬性的變化非金

2、屬性非金屬性氧化性氧化性得電子能力得電子能力金屬性金屬性還原性還原性失電子能力失電子能力主要化合價主要化合價：-2、+4、+6元素最高價氧化物：元素最高價氧化物：元素中間價氧化物：元素中間價氧化物：元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物：元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物：酸酸 性性 逐逐 漸漸 減弱減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O H2S H2Se H2Te 穩(wěn)定穩(wěn)定 性性 逐逐 漸漸 減弱減弱氣態(tài)氫化物水溶液的酸性：氣態(tài)氫化物水溶液的酸性： H2S H2Se H2Te 酸酸 性性 逐逐 漸漸 增強增強硫的性質(zhì)硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)淡黃色晶體，不溶于水，易溶于淡黃色晶體，不溶于水，

3、易溶于CS2思考：熔過硫的試管可用思考：熔過硫的試管可用 或或 洗滌。洗滌。CS2熱熱NaOH溶液溶液2、硫的化學(xué)性質(zhì)、硫的化學(xué)性質(zhì)3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O S + 2H2SO4 = 3SO2+2H2O S、Cl性質(zhì)比較表性質(zhì)比較表元素元素SCl與氫氣反應(yīng)的難易與氫氣反應(yīng)的難易H2SO4HClO4原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖在周期表中的位置在周期表中的位置第三周期第三周期VIA族族第三周期第三周期VIIA族族元素最高價氧化物元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性對應(yīng)水化物酸性強強更強更強加熱生成加熱生成 H2S 不穩(wěn)定不穩(wěn)定光照或點燃光照或點燃生成生成HCl穩(wěn)

4、定穩(wěn)定2Cu+S=Cu2S1.臭氧分子式臭氧分子式:O32. 物理性質(zhì)物理性質(zhì): 特殊臭味的特殊臭味的淡藍色氣體淡藍色氣體,密度比空氣大密度比空氣大,比氧氣易溶比氧氣易溶于水于水,液態(tài)呈深藍色液態(tài)呈深藍色,固態(tài)呈紫黑色固態(tài)呈紫黑色,熔沸點比空氣、熔沸點比空氣、氧氣高氧氣高.3.臭氧的化學(xué)性質(zhì)臭氧的化學(xué)性質(zhì): (1) 2O3=3O2 穩(wěn)定性：穩(wěn)定性： (2) 極強的氧化性極強的氧化性,可氧化可氧化 Ag, Hg等等 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{？能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{？ 用于漂白用于漂白,消毒消毒.4.空氣中的臭氧與空氣中的臭氧與氧氣的轉(zhuǎn)化是氧氣的轉(zhuǎn)化是變化變化 3O2放電放電2O3與與O

5、2互為同素異形體互為同素異形體O3O2 1.過氧化氫是一種過氧化氫是一種無色粘稠無色粘稠液體液體,有強氧化性。有強氧化性。 2.雙氧水雙氧水過氧化氫水溶液過氧化氫水溶液,弱酸性弱酸性（市售濃度一般約為（市售濃度一般約為30）。）。 3.用途用途 (1)工業(yè)（工業(yè)（10%，漂白劑）；醫(yī)療（，漂白劑）；醫(yī)療（3，消毒，消毒劑）；高科技（火箭燃料）等。劑）；高科技（火箭燃料）等。 (2)實驗室制取氧氣實驗室制取氧氣(雙氧水在二氧化錳催化作用雙氧水在二氧化錳催化作用下分解下分解)：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 過氧化氫過氧化氫1氧族元素的性質(zhì)中，按氧、硫、硒、碲氧族元素的性質(zhì)中，按氧、硫、硒、

6、碲的順序變小的是（的順序變小的是（ ）。）。 A、單質(zhì)的熔沸點、單質(zhì)的熔沸點 B、陰離子的還原性、陰離子的還原性 C、原子半徑、原子半徑 D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D2、下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是、下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是 A、 H2SO4的酸性比的酸性比HClO4強強 B、H2S比比PH3穩(wěn)定穩(wěn)定 C、硫酸的酸酐是、硫酸的酸酐是SO2 D、硫的非金屬性比硒強、硫的非金屬性比硒強 B D3、下列氣態(tài)氫化物中，只能通過其它反應(yīng)間、下列氣態(tài)氫化物中，只能通過其它反應(yīng)間接制取的是接制取的是 （ ） A、 H2O B、 H2S C、 H2Se D、 H2Te4、下列酸中，酸性最

7、強的是（、下列酸中，酸性最強的是（ ） A、 H2SO4 B、 H2SeO4 C、 H2TeO4 D、 HClO4DD 3. I-在水溶液中能被臭氧在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成單質(zhì)碘同氧化生成單質(zhì)碘同時產(chǎn)生時產(chǎn)生O2,這個反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別這個反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是是: （ ） A、I2和和OH- B、I2和和O2 C、OH-和和I2 D、都是、都是I2A4.欲除去欲除去Fe3+溶液中溶液中Fe2+，最好加入的試劑是，最好加入的試劑是A、Na2O2 B、Cl2 C、H2O2 D、KMnO4C8已知已知2O3 3O2，下列說法不正確的是，下列說法不正確的是A這是一個化學(xué)反

8、應(yīng)這是一個化學(xué)反應(yīng)B因涉及單質(zhì)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)因涉及單質(zhì)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)CO3與與O2是同素異形體是同素異形體 DO3具有殺菌消毒作用具有殺菌消毒作用9.下列物質(zhì)的關(guān)系為同素異形體關(guān)系的是下列物質(zhì)的關(guān)系為同素異形體關(guān)系的是 H2O與與H2O2 B. 35Cl2與與37Cl2 A.C. S2與與S4 D.SO3與與H2SO410下列反應(yīng)或事實能夠說明氯的非金屬性比硫下列反應(yīng)或事實能夠說明氯的非金屬性比硫強的是（強的是（ ） ACuCl2+H2S=CuS+2HClBCl2+Na2S=2NaCl+SC硫在常溫下是固體，硫在常溫下是固體，Cl2通常是氣體通常是氣體 D鹽酸是強酸，亞

9、硫酸是中強酸鹽酸是強酸，亞硫酸是中強酸11下列說法中，不正確的是（下列說法中，不正確的是（ ）A 硫化氫比碲化氫穩(wěn)定硫化氫比碲化氫穩(wěn)定 BH2SeO3中的中的Se，既具有氧化性又具，既具有氧化性又具有還原性有還原性C硒酸鈉的化學(xué)式硒酸鈉的化學(xué)式Na2SeO3 D碲與氫氣化合比碘和氫氣化合更難碲與氫氣化合比碘和氫氣化合更難12下列物質(zhì)中，不能用硫蒸氣與金屬下列物質(zhì)中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是（直接化合得到的是（ ）ACu2S BFe2S3 CFeS DNa2S13.下列說法不正確的是下列說法不正確的是A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于

10、山火噴出的氣體硫的化合物常存在于山火噴出的氣體中和礦泉水里中和礦泉水里C.硫與氧屬于同一主族硫與氧屬于同一主族D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫13由常見元素組成的化合物由常見元素組成的化合物A、B、C、D、E、F有如下圖所示關(guān)系。其中有如下圖所示關(guān)系。其中C、F是無色氣體，是無色氣體，H、D是氯化物。是氯化物。（1）A_,B_,C_,G_。（2）寫出）寫出F通入通入E溶液的離子方程式：溶液的離子方程式：_。（3）D溶液中通入溶液中通入C氣體產(chǎn)生淡黃色渾濁，氣體產(chǎn)生淡黃色渾濁，且且PH值降低，寫出其化學(xué)方程式：值降低，寫出其化學(xué)方程式： _ 三位學(xué)生設(shè)計了三個方案，并都認為，如果觀察到的現(xiàn)象三位學(xué)生設(shè)計了三個方案，并都認為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有SOSO4 42-2-方案甲：試液方案甲：試液 白色白色 沉淀不溶解沉淀不溶解方案乙：試液方案乙：試液 無沉淀無沉淀 白色沉淀白色沉淀方案丙：試液方案丙：試液 無沉淀無沉淀 白色沉淀白色沉淀 試評述上述三種方案是否嚴謹，并說明理由。試評述上述三種方案是否嚴謹，并說明