初三化學中考總復習課件

1、第一單元第一單元 走進化學世界走進化學世界課題課題1 1 化學使世界變得更加絢麗多彩化學使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學一、什么是化學 化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的一門科學。化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的一門科學。組成、結構：元素組成物質，分子、原子構成物質組成、結構：元素組成物質，分子、原子構成物質物理變化物理變化 物理性質物理性質化學變化化學變化 化學性質化學性質變化變化性質性質體現(xiàn)體現(xiàn)描述描述物理變化物理變化 物理性質物理性質化學變化化學變化 化學性質化學性質變化變化性質性質體現(xiàn)體現(xiàn)描述描述1. 1.區(qū)分區(qū)分“變化變化”和和“性質性質”描述描述“性質

2、性質”時一般有時一般有“有、能、可以、會有、能、可以、會”等字眼，是結果的描述。等字眼，是結果的描述。2.2.區(qū)分區(qū)分“物理物理”和和“化學化學”“性質性質”中中“物理物理”一般是可見的狀態(tài)一般是可見的狀態(tài)“變化變化”關鍵是關鍵是“有無新物質產生有無新物質產生”課題課題2 2 化學是一門以實驗為基礎的科學化學是一門以實驗為基礎的科學一、化學的學習特點（科學探究一、化學的學習特點（科學探究 課本課本P 9P 9）（1 1）關注物質的性質（反應物、生成物）關注物質的性質（反應物、生成物）如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能否燃燒、燃燒產物的狀態(tài)等如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能否燃燒、燃燒產物

3、的狀態(tài)等（2 2）關注物質的變化）關注物質的變化如物質受熱時是否熔化，燃燒時有沒有如物質受熱時是否熔化，燃燒時有沒有“一光二熱三生成一光二熱三生成”（3 3）關注物質的變化的過程及其現(xiàn)象）關注物質的變化的過程及其現(xiàn)象對物質在變化前、變化中和變對物質在變化前、變化中和變 化后的現(xiàn)象進行觀察和描述，化后的現(xiàn)象進行觀察和描述， 并進行比較分析和記錄并進行比較分析和記錄二、對蠟燭及其燃燒的探究二、對蠟燭及其燃燒的探究三、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究三、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、 形狀、硬度等；點燃時，形狀、硬度等；點燃時， 觀察蠟燭燃燒時發(fā)生了

4、觀察蠟燭燃燒時發(fā)生了 哪些變化哪些變化檢驗生成檢驗生成的產物的產物探究燭焰分層及溫度分布探究燭焰分層及溫度分布點燃蠟燭剛熄滅時的白煙，探究是點燃蠟燭剛熄滅時的白煙，探究是CO2、還是、還是H2O、或、或者冷凝的石蠟？者冷凝的石蠟？采用排水法收集氣體采用排水法收集氣體比較二氧化碳含量的不同比較二氧化碳含量的不同檢驗氣體中氧檢驗氣體中氧氣含量的不同氣含量的不同檢驗氣體中檢驗氣體中水蒸汽含量水蒸汽含量課題課題3 3 走進化學實驗室走進化學實驗室一、實驗室規(guī)則一、實驗室規(guī)則1.“1.“三不三不”原則：不摸、不聞、不嘗原則：不摸、不聞、不嘗2.“2.“最少量最少量”原則原則：液體：液體12mL12mL，

5、固體鋪滿試管底即可，固體鋪滿試管底即可3.3.藥品處理：放入指定容器中藥品處理：放入指定容器中二、實驗裝置及操作二、實驗裝置及操作1. 1.實驗室制取氣體裝置的選擇實驗室制取氣體裝置的選擇（1 1）發(fā)生裝置：反應物的狀態(tài)和條件）發(fā)生裝置：反應物的狀態(tài)和條件 固固加熱，固液加熱、固液不加熱固固加熱，固液加熱、固液不加熱（2 2）收集裝置：生成物的性質）收集裝置：生成物的性質密度和空氣相比如何（向上或密度和空氣相比如何（向上或 向下排空氣法）；不易溶于水，向下排空氣法）；不易溶于水， 不與水反應（排水法）不與水反應（排水法）固液不加熱固液不加熱2.2.實驗操作實驗操作酒精燈加熱時的注意事項酒精燈加

6、熱時的注意事項（1）酒精的體積）酒精的體積（2）火焰加熱部位）火焰加熱部位固體藥品的取用固體藥品的取用（1）塊狀：鑷子）塊狀：鑷子（2）粉末：紙槽）粉末：紙槽（3）一定質量：天平）一定質量：天平液體藥品的取用液體藥品的取用（1）少量：膠頭滴管）少量：膠頭滴管（2）一定體積：量筒）一定體積：量筒俯視俯視仰視仰視2.2.實驗操作實驗操作（1 1）加熱高錳酸鉀制取氧氣）加熱高錳酸鉀制取氧氣（2 2）鹽酸和大理石制取二氧化碳）鹽酸和大理石制取二氧化碳 也可用于也可用于 MnOMnO2 2催化催化H H2 2OO2 2溶液制取溶液制取OO2 2， ZnZn和稀硫酸反應制取和稀硫酸反應制取H H2 2（4

7、 4）粗鹽提純）粗鹽提純溶解溶解( (升溫、研碎、攪拌）升溫、研碎、攪拌）過濾過濾( (一貼二低三接觸）一貼二低三接觸）蒸發(fā)蒸發(fā)( (蒸發(fā)程度）蒸發(fā)程度） 計算產率計算產率（3 3）水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾；活性炭吸附；蒸餾）水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾；活性炭吸附；蒸餾3.3.實驗順序（以制氧為例）實驗順序（以制氧為例）（1 1）連接裝置）連接裝置（2 2）檢查裝置氣密性）檢查裝置氣密性（3 3）裝藥品、）裝藥品、( (塞棉花塞棉花) )（4 4）準備收集裝置）準備收集裝置（5 5）加熱試管（預熱、集中加熱）加熱試管（預熱、集中加熱）（6 6）收集氣體（時機、驗滿）收集氣體（

8、時機、驗滿）（7 7）先撤導管、停止加熱）先撤導管、停止加熱第二單元第二單元 我們周圍的空氣我們周圍的空氣一、空氣是由什么組成的一、空氣是由什么組成的1. 1.實驗測定實驗測定（1 1）燃燒物質的選擇：產物為固體或液體）燃燒物質的選擇：產物為固體或液體（2 2）對裝置的要求：氣密性好）對裝置的要求：氣密性好2.2.結論：空氣是由多種氣體結論：空氣是由多種氣體 組成的，組成的，NN2 2占占78%78%，OO2 2占占21%21%， 稀有氣體稀有氣體 0.94%0.94%，COCO2 2 0.03% 0.03%， 其他其他 0.03%0.03%（體積比）（體積比）二、空氣是一種寶貴的資源（用途）

9、二、空氣是一種寶貴的資源（用途）1.O2：支持燃燒，供給呼吸：支持燃燒，供給呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化學性質不活潑，常用作保護氣；利用液氮的低溫作手術的冷凍麻醉劑：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化學性質不活潑，常用作保護氣；利用液氮的低溫作手術的冷凍麻醉劑，或超導材料的制冷劑。，或超導材料的制冷劑。3.稀有氣體：化學性質極不稀有氣體：化學性質極不 活潑，所以也可以做保護氣，活潑，所以也可以做保護氣， 焊接金屬、充填燈泡；通電焊接金屬、充填燈泡；通電 發(fā)光作電光源。發(fā)光作電光源。三、氧氣的性質及制取三、氧氣的性質及制取1.物理性質：液態(tài)、固態(tài)為淡藍色物理性質：液態(tài)、固態(tài)為

10、淡藍色2.化學性質：比較活潑，具有氧化性化學性質：比較活潑，具有氧化性與金屬與金屬Mg、Fe、Al，非金屬，非金屬P、C、S、H2反應的化學方程式，現(xiàn)象反應的化學方程式，現(xiàn)象“一光二熱三生成一光二熱三生成”。3.制?。褐迫。?H2O2=2H2O+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO2第三單元第三單元 自然界的水自然界的水一、水的組成一、水的組成1. 1.實驗測定實驗測定（1 1）H H2 2在在OO2 2中燃燒中燃燒（2 2）電解）電解H H2 2O 2HO 2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2點燃點燃2.2.結論：水是由氫、氧兩種元素組成的結論：水是由氫、氧兩種元素

11、組成的二、二、H H2 2的性質及制取的性質及制取1. 1.物理性質：相同條件密度最?。浑y溶于水物理性質：相同條件密度最?。浑y溶于水2.2.化學性質化學性質：（1 1）可燃性，爆炸極限，驗純；）可燃性，爆炸極限，驗純；（2 2）還原性，）還原性，CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2OO 現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口 有水珠出現(xiàn)有水珠出現(xiàn) H H2 2早出晚歸，酒精燈遲到早退早出晚歸，酒精燈遲到早退3.3.制取：氫前金屬制?。簹淝敖饘? +鹽酸、稀硫酸鹽酸、稀硫酸 為什么化學可以使世界變得更加絢麗多彩，為什么說化學甚至科學是一把為什么化學可以使世界變得更加

12、絢麗多彩，為什么說化學甚至科學是一把“雙刃劍雙刃劍”？答：第一，化學與人類的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、國防、環(huán)境保護、醫(yī)藥衛(wèi)生、資源利用等方面都有答：第一，化學與人類的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、國防、環(huán)境保護、醫(yī)藥衛(wèi)生、資源利用等方面都有 密切的關系（課本密切的關系（課本P2P2第三自然段）；第三自然段）；第二，但是環(huán)境問題隨著科學和第二，但是環(huán)境問題隨著科學和 工業(yè)發(fā)展也日益嚴重，比如，水工業(yè)發(fā)展也日益嚴重，比如，水 資源污染、大氣污染、固體廢棄資源污染、大氣污染、固體廢棄 物污染等。物污染等。一、大氣污染（與第七單元聯(lián)系起來）一、大氣污染（與第七單元聯(lián)系起來）1.常見說

13、法：溫室效應、臭氧層空洞、沙塵暴、酸雨等常見說法：溫室效應、臭氧層空洞、沙塵暴、酸雨等2.主要污染物：粉塵、氣體（主要污染物：粉塵、氣體（SO2、NO2、NO、CO等）等）3.來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、（汽車尾氣）來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、（汽車尾氣）4.防治：使用清潔能源、積極防治：使用清潔能源、積極 植樹造林植樹造林二、水資源污染二、水資源污染1.（1）常見說法：水華、赤潮）常見說法：水華、赤潮 （2）主要污染源：工業(yè)上的）主要污染源：工業(yè)上的“三廢三廢”、生活污水的任意排放、農業(yè)上化肥農藥的不合理使用、生活污水的任意排放、農業(yè)上化肥農藥的不合理使用 （3）防治：工

14、業(yè)、生活、農業(yè)）防治：工業(yè)、生活、農業(yè)2.硬水與軟水硬水與軟水 如何區(qū)分硬水軟水？如何區(qū)分硬水軟水？三、固體廢棄物污染三、固體廢棄物污染1.常見說法：重金屬污染、白色污染常見說法：重金屬污染、白色污染2.主要污染源：金屬廢棄物、廢舊電池、塑料的使用主要污染源：金屬廢棄物、廢舊電池、塑料的使用3.防治：分類回收廢舊金屬、防治：分類回收廢舊金屬、 廢舊電池，使用環(huán)保電池；減廢舊電池，使用環(huán)保電池；減 少塑料的使用，使用可降解塑料少塑料的使用，使用可降解塑料四、家居、裝璜污染四、家居、裝璜污染 劣質油漆中一般含有較多的鉛等重金屬元素、揮發(fā)性的有毒物質苯等有機致癌物；劣質墻紙中含有較劣質油漆中一般含有

15、較多的鉛等重金屬元素、揮發(fā)性的有毒物質苯等有機致癌物；劣質墻紙中含有較多的甲醛等致癌物；劣質地板磚含有放射性元素氡多的甲醛等致癌物；劣質地板磚含有放射性元素氡 塑料制品中，聚乙烯可以塑料制品中，聚乙烯可以 作為食品包裝袋，顏色越淺所作為食品包裝袋，顏色越淺所 含有毒元素越少；含有毒元素越少；復習建議：復習建議：認真閱讀：考點預測認真閱讀：考點預測P34例題；例題；P11、12右側概念辨析；右側概念辨析；P1214例題；例題；P21”水的組成水的組成”、物質分類的概念辨析；、物質分類的概念辨析；P2224例題。例題。第四、五單元第四、五單元 物質構成及質量守恒定律物質構成及質量守恒定律構成物質的

16、微粒構成物質的微粒? 分子分子原子原子離子離子保持物質化學性質的一種粒子。保持物質化學性質的一種粒子?；瘜W變化中的最小粒子?；瘜W變化中的最小粒子。帶電的原子或原子團。帶電的原子或原子團。一、幾種構成物質微觀粒子一、幾種構成物質微觀粒子陰離子陰離子陽離子陽離子(+)(-)分子在不停的運動。分子在不停的運動。分子之間有間隔。分子之間有間隔。分子的體積和質量很小。分子的體積和質量很小。分子的特點分子的特點對于分子的特點分別舉例說明之。對于分子的特點分別舉例說明之。將燒杯中的酚酞溶液分別倒入將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C加入約加入約5 mL濃

17、氨水。用一個大燒杯罩住濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個兩個小燒杯，燒杯小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖所示）。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了什么？置于大燒杯外（如圖所示）。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了什么？ 從原子的概念如何理解化學反應的本質？從原子的概念如何理解化學反應的本質？化學變化的過程就是參加反應的反應物的分子分裂成原子，這些原子再重新結合成生成物分子的過程，原子在反應化學變化的過程就是參加反應的反應物的分子分裂成原子，這些原子再重新結合成生成物分子的過程，原子在反應前后不變前后不變原子的結構原子的結構原子核（原子核（+）核外電子（核外電子（-）質子（質子（

18、+）中子（不帶電）中子（不帶電）是否所有的原子都含有中子？是否所有的原子都含有中子？一般氫原子無中子一般氫原子無中子中的中的 等量關系：等量關系：核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質子數(shù)質子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)離子中量的關系；離子中量的關系；核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)忽略電子的質量可得關系式：忽略電子的質量可得關系式：相對原子質量相對原子質量=質子數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)陽離子陽離子陰離子陰離子離子離子1.X1.X的原子得到的原子得到2 2個電子變成離子，則該離子的符號為（個電子變成離子，則該離子的符號為（ ）。）。A.

19、X B.XA.X B.X2- 2- C.XC.X-2 -2 D.XD.X2+2+B B2.2.已知已知R R3+3+核外有核外有mm個電子，該元素原子的質子數(shù)為（個電子，該元素原子的質子數(shù)為（ ）。）。A.m+3 B.mA.m+3 B.m3 C.33 C.3m D.mm D.mA3.3.從相對穩(wěn)定結構看，除稀有氣體元素外，其他元素的原子結構都不是相對穩(wěn)定結構，因而有達到相對穩(wěn)定結從相對穩(wěn)定結構看，除稀有氣體元素外，其他元素的原子結構都不是相對穩(wěn)定結構，因而有達到相對穩(wěn)定結構的傾向，這是原子之間可以發(fā)生化學反應和相互結合的內在原因。一般地說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)構的傾向，這是原子之間可以發(fā)

20、生化學反應和相互結合的內在原因。一般地說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)（ ）個，在化學反應中（）個，在化學反應中（ ）電子形成具有相對穩(wěn)定結構的（）電子形成具有相對穩(wěn)定結構的（ ）離子；非金屬原子的最外層電子）離子；非金屬原子的最外層電子數(shù)（數(shù)（ ）個，在化學反應中（）個，在化學反應中（ ）電子，形成具有相對穩(wěn)定結構的（）電子，形成具有相對穩(wěn)定結構的（ ）離子。）離子。4 4失去失去陽陽44得到得到陰陰4、說出下列符號中、說出下列符號中“2”的意義。的意義。（1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O 原原 子子分子分子離子離子氧氣水等氧氣水等元素元素單質單質化合物化合物二、物質

21、與其構成粒子之間的關系：二、物質與其構成粒子之間的關系：金剛石汞等金剛石汞等氯化鈉等氯化鈉等物質物質混合物混合物 如：空氣如：空氣純凈物純凈物單質單質化合物化合物金屬單質金屬單質 如：如：Fe、Al等等非金屬單質非金屬單質 如如O2、S、P等等稀有氣體稀有氣體 如：如：He、Ne、Ar等等酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物金屬氧化物金屬氧化物 Fe3O4非金屬氧化物非金屬氧化物 CO2物質種數(shù)物質種數(shù)元素種數(shù)元素種數(shù)三、物質的分類：三、物質的分類：區(qū)別區(qū)別區(qū)別區(qū)別由同種元素組成的純凈物。由同種元素組成的純凈物。由不同種元素組成的純凈物。由不同種元素組成的純凈物。兩種元素組成的化合物中，其中一種元素必是氧

22、元素。兩種元素組成的化合物中，其中一種元素必是氧元素。HCl、H2SO4、HNO3等等NaOH、Ca(OH)2等等NaCl、Na2CO3、CuSO4SO2、Na2O、Fe2O31 1、元素符號的意義、元素符號的意義? ?宏觀宏觀微觀微觀四、幾個常用化學用語的意義：四、幾個常用化學用語的意義：（金屬、固態(tài)非金屬（除（金屬、固態(tài)非金屬（除I2）和稀有氣體）和稀有氣體）（什么情況？）（什么情況？）以以“Fe”為例說明其具體意義？為例說明其具體意義？化學式的意義？化學式的意義？宏觀宏觀微觀微觀以以CO2為例說明化學式的意義：為例說明化學式的意義：表示表示CO2這種物質；這種物質；表示二氧化碳有碳、氧兩

23、種元素組成；表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組成；表示一個二氧化碳分子；表示一個二氧化碳分子；表示一個表示一個CO2分子有一個碳原子和兩個氧原子構成；分子有一個碳原子和兩個氧原子構成；2CO2表示兩個二氧化碳分子。表示兩個二氧化碳分子。宏觀宏觀微觀微觀化學方程式的意義：化學方程式的意義： （1 1）表示出反應物、生成物和反應條件分別是什么。）表示出反應物、生成物和反應條件分別是什么。（2 2）表示反應物和生成物各物質）表示反應物和生成物各物質 之間的質量比之間的質量比 （3 3）表示反應物和生成物之間的原子或分子個數(shù)比。）表示反應物和生成物之間的原子或分子個數(shù)比。 宏觀宏觀微觀微觀以以C+O2=C

24、O2為例說明其意義？為例說明其意義？點燃點燃五、化學式和化合價五、化學式和化合價1.背誦常見元素化合價順口溜：在化合物中金屬元素通常為正價，非金屬元素通常為負價背誦常見元素化合價順口溜：在化合物中金屬元素通常為正價，非金屬元素通常為負價2.常見原子團的化合價：常見原子團的化合價： SO42- CO32- NO3- PO43- NH4+ OH-3.單質中元素的化合價為單質中元素的化合價為 ： 4.化合物中元素化合價的代數(shù)和為化合物中元素化合價的代數(shù)和為“0”“0”練習：判斷下列物質或原子團中加點元素的化合價練習：判斷下列物質或原子團中加點元素的化合價Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 N

25、H4NO30 +4 +7 +6 -3 +5 SO42-. . . . . . +6下列物質的化學式是按一定的規(guī)律排列的下列物質的化學式是按一定的規(guī)律排列的NaClNaCl、ClCl2 2、_ 、_ _ 、 KClOKClO3 3、HClOHClO4 4則在空處應填下列則在空處應填下列物質中的物質中的 A. MgClA. MgCl2 2 B. KClO B. KClO2 2C. C. HClO3 3 D. Ca(ClO)D. Ca(ClO)2 2DB六六.質量守恒定律和化學方程式質量守恒定律和化學方程式參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫質量守恒定律。參加

26、反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫質量守恒定律。1、質量守恒定律？、質量守恒定律？ . . .注意：（注意：（1）概念中的）概念中的“參加參加”和和“生成生成”；（2）質量守恒定律只能應用于化學變化，而不能用于物理變化。）質量守恒定律只能應用于化學變化，而不能用于物理變化?；瘜W反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。自然界為什么會存在質量守恒定律？自然界為什么會存在質量守恒定律？練習：某物質在氧氣中燃燒后只生成練習：某物質在氧氣中燃燒后只生成COCO

27、2 2, ,則該物質的組成中一定含有（則該物質的組成中一定含有（ ）元素，可能含有（元素，可能含有（ ）。）。練習：根據(jù)化學方程式練習：根據(jù)化學方程式2X+2CO=N2+2CO2，推測，推測X的化學式為的化學式為 （ ）A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NOD化學方程式化學方程式1.概念：概念：用化學式來表示化學反應的式子。用化學式來表示化學反應的式子。2.書寫化學方程式的原則：書寫化學方程式的原則：a.以客觀事實為基礎；以客觀事實為基礎；b.滿足質量守恒定律。滿足質量守恒定律。3.注意：化學方程式的條件中注意：化學方程式的條件中“”、“點燃點燃”和和“高溫高溫”意義是不一樣的，一定不意

28、義是不一樣的，一定不能混用。能混用。4.要會讀化學方程式。要會讀化學方程式。第六單元第六單元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物碳和碳的化合物碳和碳的化合物單質單質化合物化合物金剛石、石墨、金剛石、石墨、C60無定形炭：無定形炭：木炭、焦炭、炭黑、活性炭木炭、焦炭、炭黑、活性炭COCO2性質性質用途用途性質性質制法制法用途用途氧化物氧化物H2CO3CaCO3無色、透明的正八面體固體無色、透明的正八面體固體深灰色、有金屬光澤，不透明的細深灰色、有金屬光澤，不透明的細鱗狀固體鱗狀固體很大；不導電；很高很大；不導電；很高很小，有滑膩感；導電；很小，有滑膩感；導電；很高很高裁玻璃、制鉆頭、鉆石裁玻璃、制鉆頭

29、、鉆石用作潤滑劑、電極、制鉛筆芯用作潤滑劑、電極、制鉛筆芯一、金剛石、石墨一、金剛石、石墨為什么它們的物理性質相差很大？為什么它們的物理性質相差很大？碳原子的排列方式不同。碳原子的排列方式不同。（1 1）碳充分燃燒時：）碳充分燃燒時：C+OC+O2 2=CO=CO2 2 點燃點燃（2 2）碳不充分燃燒：）碳不充分燃燒：2C+O2C+O2 2=2CO=2CO點燃點燃1. 1.碳跟氧氣的反應碳跟氧氣的反應單質碳的化學性質：單質碳的化學性質：碳單質的物理性質差異很大，但其化學性質基本相同。在常溫下化學性質穩(wěn)定（為什么？），在加熱或高碳單質的物理性質差異很大，但其化學性質基本相同。在常溫下化學性質穩(wěn)定

30、（為什么？），在加熱或高溫時活動性大大增強。溫時活動性大大增強。2.2.碳跟某些氧化物的反應碳跟某些氧化物的反應 （2 2）碳跟氧化鐵的反應：）碳跟氧化鐵的反應： 2Fe2Fe2 2OO3 3+3C=4Fe+3CO+3C=4Fe+3CO2 2高溫高溫（1 1）碳與氧化銅的反應：）碳與氧化銅的反應： 2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2高溫高溫現(xiàn)象：現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。1. 1.下列說法中，正確的是（下列說法中，正確的是（ ）A.A.一種元素只能形成一種單質一種元素只能形成一種單質B.B.一種

31、元素可能形成幾種單質一種元素可能形成幾種單質C.C.同種元素組成的不同單質性質相同同種元素組成的不同單質性質相同D.D.由碳元素形成的單質都是黑色的由碳元素形成的單質都是黑色的B2.2.物質的結構決定著物質的物質的結構決定著物質的 ；物質的性質決定物質的；物質的性質決定物質的 。金剛石與石墨的物理性質有很。金剛石與石墨的物理性質有很大差異是由于大差異是由于 。 用途用途性質性質它們的碳原子的排列方式不同它們的碳原子的排列方式不同3.19963.1996年諾貝爾化學獎授予發(fā)現(xiàn)年諾貝爾化學獎授予發(fā)現(xiàn)C C6060由重大貢獻的三位科學家，現(xiàn)在由重大貢獻的三位科學家，現(xiàn)在C C7070也已制得。以下對

32、也已制得。以下對C C6060和和C C7070這兩種物質的敘這兩種物質的敘述述錯誤錯誤的是（的是（ ）A.A.它們是兩種新型化合物它們是兩種新型化合物 B.B.它們是由碳元素形成的兩種單質它們是由碳元素形成的兩種單質 C.C.它它們的性質完全相同們的性質完全相同 D.D.它們的相對分子質量之差為它們的相對分子質量之差為1201204.4.電冰箱里常用活性炭清除異味，這是因為活性炭具有（電冰箱里常用活性炭清除異味，這是因為活性炭具有（ ）A.A.可燃性可燃性 B .B .還原性還原性 C.C.吸附性吸附性 D.D.穩(wěn)定性穩(wěn)定性A、CCCO2與與CO的物理性質比較的物理性質比較難溶于水難溶于水能

33、溶于水能溶于水溶解性溶解性密度略小于空氣密度略小于空氣密度大于空氣密度大于空氣密度（與空氣比較）密度（與空氣比較）無色、無味的氣體無色、無味的氣體無色、無味的氣體無色、無味的氣體顏色、氣味、狀態(tài)顏色、氣味、狀態(tài)一氧化碳一氧化碳二氧化碳二氧化碳劇毒劇毒無毒無毒毒性毒性跟金屬氧化物的反跟金屬氧化物的反應應跟氧氣反應跟氧氣反應/CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O跟石灰水反應跟石灰水反應/CO2+H2O=H2CO3跟水的反應跟水的反應一氧化碳一氧化碳二氧化碳二氧化碳2CO+O2= 2CO2/點燃點燃CO+CuO=Cu+CO2（暫不研究）（暫不研究）1.CO2與與CO的化學性質比較的化學性質比較

34、 用化學方程式表示除去下列物質中少量雜質的過程（括號內為雜質）。用化學方程式表示除去下列物質中少量雜質的過程（括號內為雜質）。（1）CO（CO2） （2）CO2（CO）練習練習使混合氣體通過足量使混合氣體通過足量NaOH溶液，可除去溶液，可除去CO2。NaOH溶液與溶液與CO不反應。不反應。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（1）將混合氣體通過盛有足量灼熱氧化銅的玻璃管，經充分反應后將混合氣體通過盛有足量灼熱氧化銅的玻璃管，經充分反應后CO變成變成CO2而導出。而導出。CO2與氧化銅不反與氧化銅不反應。應。 CO+CuO=Cu+CO2（2）討論：區(qū)別討論：區(qū)別COCO2 2和和COCO

35、兩種氣體，你能采取多少種方法？兩種氣體，你能采取多少種方法？參考答案：參考答案： （1）利用密度不同可以；）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；（3）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色；）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色；（4）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以燃燒；）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以燃燒；（5）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅色。）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅色。（1 1）實驗室制法：）實驗室制法： 注意：不用注意：不用H H2 2SOSO4 4，因為，因為H H2 2SOSO4 4與大理石反應生成微溶于水的與大理石反應生成微

36、溶于水的CaSOCaSO4 4覆蓋在大理石的表面，阻止了反覆蓋在大理石的表面，阻止了反應的繼續(xù)進行；應的繼續(xù)進行； 不用純不用純CaCOCaCO3 3或或NaNa2 2COCO3 3，是因為反應速率太快，不便于控制；，是因為反應速率太快，不便于控制； 不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出HClHCl使使COCO2 2不純。不純。 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2煅燒煅燒（2 2）工業(yè)制法：）工業(yè)制法：2.CO2的制法：的制法：實驗室制取氣體的一般思

37、路和方法是什么？實驗室制取氣體的一般思路和方法是什么？（1）實驗室制取原理）實驗室制取原理在什么條件下，用什么藥品，通過什么反應來制取這種氣體；在什么條件下，用什么藥品，通過什么反應來制取這種氣體；（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定反應裝置）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定反應裝置發(fā)生裝置和收集裝置；發(fā)生裝置和收集裝置；（3）驗證制得的氣體就是所要制得的氣體。）驗證制得的氣體就是所要制得的氣體。練習：寫出有二氧化碳生成的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應各一個。練習：寫出有二氧化碳生成的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應各一個。點燃點燃參考答案（答案不止一個）：參考答案（答案不止一

38、個）：C+O2=CO2H2CO3=CO2+H2OC+2CuO=Cu+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O3.用途：物質的性質決定物質的用途，物質的用途就是物質性質的科學利用。用途：物質的性質決定物質的用途，物質的用途就是物質性質的科學利用。第七單元：燃料及其利用第七單元：燃料及其利用1.燃燒與滅火燃燒與滅火燃燒的條件：燃燒的條件：（1 1）可燃物；）可燃物； （2 2）氧氣（或空氣）；）氧氣（或空氣）；（3 3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）滅火原理：滅火原理：（1 1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（釜底抽薪）；）清除可燃物或使

39、可燃物與其他物品隔離（釜底抽薪）；（2 2）隔絕氧氣（或空氣）；）隔絕氧氣（或空氣）；（3 3）將溫度降低到可燃物的著火點以下。）將溫度降低到可燃物的著火點以下。1. 1.下圖中表示可燃物易燃燒的點是下圖中表示可燃物易燃燒的點是【 】 A.a B.b C.cA.a B.b C.c D D.d d A A2.19922.1992年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考慮用于油井滅火的是年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考慮用于油井滅火的是【 】A.A.設法使著火的油井與空氣隔絕設法使著火的油井與空氣隔絕 B.B.設法阻止石油的噴射設法阻止石油的噴射C.C.設法降低

40、石油的著火點設法降低石油的著火點 D.D.設法降低油井井口的溫度設法降低油井井口的溫度 C C3.3.下列情況采用的滅火方法不恰當下列情況采用的滅火方法不恰當【 】A.A.酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋 B.B.電器因短路起火，立即用水或泡沫滅火器撲滅；電器因短路起火，立即用水或泡沫滅火器撲滅； C.C.炒菜時油鍋，立即蓋上鍋蓋炒菜時油鍋，立即蓋上鍋蓋 ； D.D.圖書檔案起火，用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅。圖書檔案起火，用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅。 B B2.燃料的燃燒和對環(huán)境的影響燃料的燃燒和對環(huán)境的影響化石燃料化石燃料煤煤石油石油天然氣（主要成分：天然氣（主要

41、成分：CH4） 煤燃燒會排放出二氧化硫（煤燃燒會排放出二氧化硫（SOSO2 2）、二氧化氮（）、二氧化氮（NONO2 2）和一氧化碳（）和一氧化碳（COCO）等污染物。其中的）等污染物。其中的SOSO2 2、NONO2 2等溶于雨水，會形成酸雨。酸雨會對環(huán)境造成較大的破壞。等溶于雨水，會形成酸雨。酸雨會對環(huán)境造成較大的破壞。煤的燃燒污染：煤的燃燒污染：目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油。它們燃燒時產生的一些物質會直接排放到空氣中，對空氣造成污目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油。它們燃燒時產生的一些物質會直接排放到空氣中，對空氣造成污染，尾氣中的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的

42、氧化物、含鉛化合物和煙塵等。染，尾氣中的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。 汽車尾氣污染：汽車尾氣污染：如太陽能、風能、潮汐能、地熱、核能、氫能、酒精等，以減少化石燃料的燃燒利用。如太陽能、風能、潮汐能、地熱、核能、氫能、酒精等，以減少化石燃料的燃燒利用。 CH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O C+CO2=2CO放熱放熱吸熱吸熱點燃點燃點燃點燃高溫高溫通常開發(fā)新能源有：通常開發(fā)新能源有：化學反應中能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化：化學反應中能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化： （1 1）可燃物本身屬性；）可燃物本身屬性；

43、（2 2）氧氣的濃度；）氧氣的濃度； （3 3）可燃物與氧氣（或空氣）的）可燃物與氧氣（或空氣）的 接觸面積。接觸面積。影響燃燒現(xiàn)象的因素：影響燃燒現(xiàn)象的因素：第八單元復習第八單元復習金屬金屬金屬材料金屬材料金屬的性質金屬的性質物理物理性質性質化學化學性質性質有光澤；導電、導熱；有延展性；能彎曲；密度、硬度都有光澤；導電、導熱；有延展性；能彎曲；密度、硬度都較大；熔點都較高。較大；熔點都較高。金屬材料以合金為主，形成合金后，可以顯著改變材料的結構和性質。合金的機械、物理和化學性能金屬材料以合金為主，形成合金后，可以顯著改變材料的結構和性質。合金的機械、物理和化學性能往往優(yōu)于純金屬（強度和硬度一

44、般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合金往往有更廣泛的往往優(yōu)于純金屬（強度和硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合金往往有更廣泛的用途。用途。 ）金屬金屬金屬材料金屬材料金屬的性質金屬的性質物理物理性質性質化學化學性質性質與與O2反應反應與酸反應與酸反應Mg與與O2反應反應:2Mg+O2 2MgO2Mg+O2 2MgO點燃點燃1.常溫時常溫時:(空氣中空氣中)2.高溫時高溫時:(空氣中空氣中)與鹽反應與鹽反應金屬金屬金屬材料金屬材料金屬的性質金屬的性質物理物理性質性質化學化學性質性質與與O2反應反應與酸反應與酸反應與鹽反應與鹽反應Mg與與O2反應反應:Al與與O2反應反應:1

45、.常溫時常溫時:(空氣中空氣中)2.高溫時高溫時:(氧氣中氧氣中)4Al+3O2 2Al2O3點燃點燃4Al+3O2 2Al2O3金屬金屬金屬材料金屬材料金屬的性質金屬的性質物理物理性質性質化學化學性質性質與與O2反應反應與酸反應與酸反應與鹽反應與鹽反應Mg與與O2反應反應:Al與與O2反應反應:Fe與與O2反應反應:1.常溫時常溫時:(潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3)2.高溫時高溫時:(氧氣中氧氣中)3Fe+2O2 Fe3O4點燃點燃金屬金屬金屬材料金屬材料金屬的性質金屬的性質物理物理性質性質化學化學性質性質與與O2反應反應與酸反應與酸反應與鹽反應與鹽

46、反應Mg與與O2反應反應:Al與與O2反應反應:Fe與與O2反應反應:Cu與與O2反應反應:2Cu+O2 2CuO加熱加熱金屬金屬金屬材料金屬材料金屬的性質金屬的性質物理物理性質性質化學化學性質性質與與O2反應反應與酸反應與酸反應與鹽反應與鹽反應1.是否反應的判斷標準：是否反應的判斷標準：氫前金屬、氫后金屬。氫前金屬、氫后金屬。2.熟悉下列反應的化學方程式：熟悉下列反應的化學方程式：Mg、Al、Zn、Fe分別與稀鹽酸、稀硫酸反應。分別與稀鹽酸、稀硫酸反應。金屬金屬金屬材料金屬材料金屬的性質金屬的性質物理物理性質性質化學化學性質性質與與O2反應反應與酸反應與酸反應與鹽反應與鹽反應1.金屬活動順序

47、的應用：金屬活動順序的應用：2.注意事項：注意事項：a.反應必須在溶液中進行，若金屬化合物不溶于反應必須在溶液中進行，若金屬化合物不溶于水，反應就不能進行。水，反應就不能進行。b. K、Ca、Na不與金屬化合物的溶液發(fā)生置換不與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應。反應。金屬金屬金屬材料金屬材料金屬的性質金屬的性質金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護1.常見礦石的主要成分：常見礦石的主要成分：2.鐵的冶煉原理：鐵的冶煉原理： 在高溫條件下在高溫條件下,利用焦炭與氧氣反應產生的利用焦炭與氧氣反應產生的CO將鐵從其氧化物中還將鐵從其氧化物中還原出來原出來.Fe2O33CO2Fe3CO2高溫高溫Fe3O

48、44CO3Fe4CO2高溫高溫FeOCO FeCO2高溫高溫3.鐵的生銹條件和防銹原理：鐵的生銹條件和防銹原理： （1）涂保護膜）涂保護膜 （2）形成合金，增強防銹能力）形成合金，增強防銹能力（3）保持鐵制品表面干燥）保持鐵制品表面干燥防止金屬腐蝕防止金屬腐蝕金屬的回收利用金屬的回收利用有計劃合理的開采礦物有計劃合理的開采礦物尋找金屬的代用品尋找金屬的代用品4.金屬資源的保護金屬資源的保護溶液：一種或幾種物質分散在另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。溶液：一種或幾種物質分散在另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。特征：均一、穩(wěn)定、混合物。特征：均一、穩(wěn)定、混合物。第九單元

49、第九單元 溶液復習溶液復習懸濁液：懸濁液：乳濁液：乳濁液：定義：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物定義：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物 形成：液、固互形成：液、固互不相溶。不相溶。 特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。定義：液體小液滴分散到另一種液體里形成的混合物定義：液體小液滴分散到另一種液體里形成的混合物 形成：兩種液體形成：兩種液體互不相溶?；ゲ幌嗳?。 特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油分特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油分散成細小的小液滴，形成較穩(wěn)定的乳濁液。散成細小的小液滴，形成較穩(wěn)定的乳濁液。溶液溶液定義特征定

50、義特征組成組成溶質溶質溶劑溶劑溶質原來的狀態(tài)：可以是固體、液體、氣體。溶質原來的狀態(tài)：可以是固體、液體、氣體。水是最常見的溶劑。水是最常見的溶劑。溶液溶液定義特征定義特征組成組成狀態(tài)狀態(tài)飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)不飽和狀態(tài)不飽和狀態(tài)相相 轉互轉互 化化轉化時狀態(tài)與溶質質量轉化時狀態(tài)與溶質質量分數(shù)的關系：分數(shù)的關系：溶液溶液定義特征定義特征組成組成狀態(tài)狀態(tài)飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)不飽和狀態(tài)不飽和狀態(tài)溶解度溶解度固體固體 溶解度溶解度氣體氣體 溶解度溶解度定義定義四要素四要素溶解度曲線的意溶解度曲線的意義義結晶的方法結晶的方法定義：定義： 影響因素：影響因素： 溶解度與溶解性的關系溶解度與溶解性的關系溶液溶液定義特

51、征定義特征組成組成狀態(tài)狀態(tài)溶解時的放熱吸熱現(xiàn)象溶解時的放熱吸熱現(xiàn)象擴散吸熱擴散吸熱水合放熱溶液降溫水合放熱溶液降溫溶液溶液定義特征定義特征組成組成狀態(tài)狀態(tài)溶解時的放熱吸熱現(xiàn)象溶解時的放熱吸熱現(xiàn)象溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)表達式表達式各種計算類型各種計算類型配制配制儀器用品：儀器用品：藥匙、天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃藥匙、天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。棒。實驗步驟：實驗步驟：計算計算稱量、量取稱量、量取溶解溶解溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)A溶質質量溶質質量M質質溶液質量溶液質量M液液100溶質質量溶質質量M質質溶液質量溶液質量M液液A溶劑質量溶劑質量M劑劑溶液質量溶液質量M液液（1A）飽和

52、溶液的溶質質量分數(shù)飽和溶液的溶質質量分數(shù) 100溶解度溶解度100g 溶解度溶解度 酸、堿、鹽復習酸、堿、鹽復習定義：定義：酸：陽離子全部是氫離子的化合物酸：陽離子全部是氫離子的化合物堿：陰離子全部是氫氧根離子的化合物堿：陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽：含有金屬離子和酸根離子的化合物鹽：含有金屬離子和酸根離子的化合物注意：溶液的酸堿性決定于溶液中的氫離子或氫氧根離子，而不是酸根離子或者金屬離子。注意：溶液的酸堿性決定于溶液中的氫離子或氫氧根離子，而不是酸根離子或者金屬離子。常見的酸和酸的通性常見的酸和酸的通性一、常見的酸一、常見的酸物理性質：物理性質：鹽酸鹽酸 純凈的濃鹽酸是無色有刺激性的液

53、體，有酸味，有揮發(fā)性，濃度最高約為純凈的濃鹽酸是無色有刺激性的液體，有酸味，有揮發(fā)性，濃度最高約為3738，密度，密度1.19g/mL。 硫酸硫酸 純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，有很強的腐蝕性，溶于水放出大量熱。純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，有很強的腐蝕性，溶于水放出大量熱。 重要的化工產品，用于金屬表面除銹，制造藥物和試劑，人體胃液中的鹽酸還可以幫助消化重要的化工產品，用于金屬表面除銹，制造藥物和試劑，人體胃液中的鹽酸還可以幫助消化重要的化工原料重要的化工原料,用于生產化肥用于生產化肥.農藥農藥.火藥火藥.染料及冶煉金屬染料及冶煉金屬.精練石油和金屬除銹，實驗室常用作干燥劑。精練石油和金屬除銹，實驗室常用作干燥劑。鹽酸鹽酸硫酸硫酸用途用途化學性質化學性質1、與指示劑作用、與指示劑作用2、與活潑金屬反應、與活潑金屬反應酸酸 氫前金屬氫前金屬 鹽鹽 氫氣氫氣 （注意條件）（注意條件） 3、與金屬氧化物反應、與金屬氧化物反應4、與堿反應、與