高級化學工理論復習題(帶答案)

1、高級化學分析工理論復習題一. 填空題（在題中空格處填入正確答案）1. 工業(yè)分析方法基本可分為兩大類：（1） 化學 分析法；（2） 儀器 分析法。2. 我國法定計量單位規(guī)定：“物質(zhì)的量”的單位為 摩爾 , 符號為 mol 。3. C(HCl)=0.1000mol/L和C(NaOH)=0.1000mol/L的溶液，它們的pH值分別為 1 和 13 。4. 在滴定分析中，滴加的已知濃度的試劑溶液叫做 標準 溶液，滴加標準溶液的過程叫做 滴定 。5. 在滴定分析中，一般用指示劑的色變或其它方法（如電導、pH計等）來指示、判斷終點的到達，這樣的終點叫 滴定 終點。6. 滴定終點與等量點（理論終點）并不一

2、定完全重合，二者的差是造成滴定分析 誤差 的來源之一。7. 滴定 誤差是由于指示劑的變色稍早或稍遲于等量點（理論終點）而使滴定終點與等量點（理論終點）不一致而引起的誤差，所以也叫終點誤差或指示劑誤差。8. 在滴定分析中，消除滴定誤差的方法主要是正確選擇 指示劑 。9. 緩沖溶液是具有能夠在一定范圍內(nèi)自動調(diào)節(jié)和保持溶液的 pH 值幾乎不變的作用的混合溶液。10. 滴定分析某些在水中極難電離的弱酸（堿）以及水中溶解度小的酸（堿）性物質(zhì)，通常采用 非水 滴定的方法。11. 碘滴定法不能在強 堿 溶液中進行。碘滴定法必須在 中 性或 微酸 性溶液中進行。12. 酸堿滴定曲線是表示在滴定過程中，溶液的

3、PH值 隨滴定液加入量的變化而改變的曲線。繪制酸堿滴定曲線的目的是為了選擇合適的 指示劑 。13. 在高錳酸鉀滴定法中，終點的判斷是以高錳酸鉀離子的淡粉色出現(xiàn)為滴定終點，這種指示終點的方法屬于 自身 指示劑法。14. 配制硫代硫酸鈉標準溶液時，應先將水 煮沸 放冷。溶液中加入少量的碳酸鈉是防止 硫代硫酸鈉的分解。15. 配制碘標準溶液時，要加入足量的碘化鉀，其目的是：（1）加大碘的 溶解度 ，（2）減少碘的 揮發(fā) 。16. 當一束 單色 光穿過均勻溶液時，其 吸光度 與溶液的濃度和光所穿透的液層厚度成正比，這就是光吸收的基本定律，也稱朗伯-比爾定律。17. 摩爾吸光系數(shù)愈大，表示該物質(zhì)對某波長

4、光的吸收能力愈 強 ，比色測定靈敏度愈 高 。18. 比色分析法的特點是： 靈敏度 高 、 準確度 好 、 操作 簡便快速等，特別適宜作 低含量 和微量 組分的分析。19. 比色儀器維護要注意四防：防 潮 、防 光 、防 震 、防 腐蝕 。20. 對標準溶液標定一般至少要做 3 4 次平行測定，要求標定的相對偏差為0.1 0.2%，取其平均值計算濃度。21. 用亞砷酸鈉-亞硝酸鈉法測定錳含量時，在氧化過程中絕對不可引入 氯 離子。22. 用EDTA滴定法測定鈣、鎂、鋅、鉛等含量時，選用鉻黑T為指示劑，應在pH= 10 的緩沖溶液中進行滴定。23. 在沉淀稱量法中，沉淀的過濾應采用 傾注 法。2

5、4. 根據(jù)滴定時反應的類型，將滴定分析分為四類：（1） 酸堿 滴定法；（2） 氧化還原 滴定法；（3） 配位 滴定法；（4） 沉淀 滴定法。25. 沉淀稱量法的基本操作步驟是： 沉淀 ； 過濾 ； 洗滌 ； 灼燒 和 稱量 。26. 常用的間接滴定有 返 滴定和 置換 滴定。27. 滴定分析計算的主要依據(jù)是 等物質(zhì)的量 反應規(guī)則。28. 稱量分析法一般分為三類：（1） 沉淀 法；（2） 氣化 法；（3） 電解 法；其中以沉淀 法為主要分析方法。29. 從酸堿質(zhì)子理論來看，酸堿反應的實質(zhì)是酸堿之間的 質(zhì)子 轉(zhuǎn)移作用。30. 某溶液的pH=6，該溶液的pOH= 8 。31. 弱酸或弱堿的相對強弱常

6、用酸、堿在水溶液中的平衡常數(shù)（離解常數(shù)）Ka或Kb的大小來判斷，Ka或Kb的數(shù)值越大，該酸或堿的酸性或堿性越 強 。32. 酸堿指示劑一般是弱 有機酸 或弱 有機堿 ，其共軛酸堿具有不同的 結(jié)構(gòu) ，而且 顏色 不同。33. 碘量法常用的指示劑是 淀粉 。34. 配位化合物有 內(nèi)界 和 外界 兩個部分組成，在化學式中，方括號以內(nèi)表示 內(nèi)界 ，方括號以外表示 外界 。35. 在配離子Cu(NH3)42+中，Cu2+為 中心 離子，NH3是 配位 體，氨分子中的氮原子叫 配位 原子。36. 在硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4配合物中，內(nèi)界為 Cu(NH3)42+ ，外界為 SO42- ，中心離子為

7、 Cu2+ ，配位體為 NH3 ，配位原子為 N 。37. 在高錳酸鉀法中，以高錳酸鉀為滴定劑進行滴定時，MnO4-必須在 強酸 性溶液中才可以完全轉(zhuǎn)化為Mn2+離子。38. 當一束單色光穿過均勻溶液時，其吸光度與溶液的 濃度 和光所穿過的液層 厚度 成正比，這就是光吸收的基本定律。39. 在紫外區(qū)測量吸光度必需使用 石英 比色皿，而在可見光區(qū)測量吸光度則采用 玻璃 比色皿。40. 當平行光束以垂直于界面的方向入射，通過比色液時，使光產(chǎn)生 反射 、 吸收 、 透射 等現(xiàn)象。41. 吸收光度法包括 比色 法和 分光光度 法，它們都是基于有色物質(zhì)對光的 選擇性 吸收而建立起來的分析方法。42. 比

8、色分析中，偏離朗伯-比爾定律的主要原因有 單色光 的純度不夠和溶液中 溶質(zhì) 的化學變化。43. 用鄰二氮菲測定鉬中微量鐵時，加入鹽酸羥胺的作用是使 Fe3+ 還原為 Fe2+ ，加入乙酸胺溶液的目的是控制 酸度 ，加入鄰二氮菲溶液的作用是 發(fā)色 。44. 沉淀分離法是利用 沉淀 反應進行的分離法，它是在試液中加入適當?shù)?沉淀劑 ，使被測組分沉淀出來，以達到分離的目的。45. 用沉淀分離時，由于有機沉淀劑具有 選擇性 高，生成沉淀 溶解度 小，沉淀顆粒大易于 過濾 洗滌等優(yōu)點而被廣泛采用。46. 五價釩與鉭試劑生成的螯合物，它有四個苯基是 疏水 性基團，它的萃取反應類型屬于 螯合物 萃取體系。4

9、7. 液-液萃取分離法是在試液中加入一種與試液 不互溶 的有機溶劑，經(jīng)過振蕩，一些組分進入 有機相中，而另一些組分留在 水 相中，從而達到分離的目的。萃取過程，從本質(zhì)上看，是將物質(zhì)由親水 性轉(zhuǎn)化為 疏水 性的過程。48. 光吸收曲線中，有一個不受溶液 濃度 影響的最大吸收峰，當溶液濃度越大時，光的吸取程度越 大 ，吸收峰越 高 。49. 通常把能夠得到 1 吸收時溶液中欲測元素的濃度定義為原子吸收法分析的靈敏度。50. 火焰原子化的每一步驟都借助于相應的裝置即霧化器、霧室、 燃燒器 和 化學火焰 來完成。51. 當前廣泛應用的有 火焰 原子化和 電熱 原子化兩種技術。52. 影響霧化的因素有：

10、氣體 壓力 與 流速 ；霧化器的 結(jié)構(gòu) ；液體的 提升量 等。53. 單色器主要包括 色散 元件、 狹縫 和 反射 鏡。54. 原子吸收光譜分析所用的火焰，隨燃氣和助燃氣比例的不同分為三種：即 貧燃 火焰，化學計量 火焰（中性火焰）和 富燃 火焰。55. 原子吸收分光光度計的操作室應防 潮 、防 塵 、防 震 和無腐蝕性氣體。56. 在光譜化學分析中，一般將干擾分為兩類即 光譜 干擾和 非光譜 干擾。57. 光柵由于刻制方式不同，可分為 機刻 光柵和 全息 光柵。58. 凹面光柵除具有色散作用外，還兼具 準光 和 聚光 作用。59. 發(fā)射光譜分析法，一般分為 定性 分析、 半定量 分析和 定量

11、 分析三類。60. 在光譜分析中，待測元素的 特征譜線 強度與待測元素的含量存在定量關系。二. 單項選擇題（正確答案只有一個，選擇正確答案的序號填入題中空格）1. 滴定分析的滴定方式基本有兩種 C 。A. 返滴定，直接滴定 B. 返滴定，間接滴定 C. 直接滴定，間接滴定 D. 返滴定，間接滴定2. 某溶液的pOH=8，該溶液的pH= A 。A . 6 B. 7 C. 8 D. 9 3. 滴定分析計算的主要依據(jù)是， A 反應規(guī)則。A. 等物質(zhì)的量 B. 等當量 C. 摩爾濃度 D. 當量濃度4. 某溶液的pOH=9，該溶液是 C 溶液。A. 堿性 B. 中性 C. 酸性 D. 弱堿性5. 試劑

12、的組成應與它的 A 完全符合（包括結(jié)晶水）。A. 化學式 B. 原子式 C. 分子式 D. 離子式6. 碘量法常用的指示劑是 D 。A. 甲基紅 B. 碘 C. 雙氧水 D. 淀粉 7. 下列物質(zhì)中，既是酸又是堿的是 C 。A. HCl B. NH4+ C. H2O D. PO43- 8. 在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為 B 。A. 00.5 B. 0.20.7 C. 0.31.0 D.1.02.0 9. 用于標定氫氧化鈉標準溶液的基準物質(zhì)是 B 。A. 鹽酸 B. 苯二甲酸氫鉀 C. 硫酸 D. 硝酸 10. 配制0.02mol/L EDTA溶液500mL，應稱取EDTA二鈉鹽（化

13、學式量為372.2） B g。A. 37.22 B. 3.722 C. 74.44 D.7.44411. 裝AgNO3標準滴定溶液應使用 C 滴定管A. 白色酸式 B. 白色堿式 C. 茶色酸式 D.茶色堿式12. GB/T19000系列標準是 C 。 A. 推薦性標準 B. 管理標準 C. 推薦性的管理性的國家標準 D.強制性國家標準13. 測定揮發(fā)分時要求相對標準偏差±0.1，規(guī)定稱樣量為10g，應選用 A 。A. 上皿天平 B. 工業(yè)天平 C. 分析天平 D. 半微量天平14. 對具有一定粘度的液體加熱，則粘度 C 。A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 不一定15. 將5

14、0mL濃硫酸和100mL水混合的溶液濃度表示為 A 。A. （1+2）H2SO4 B. （1+3）H2SO4 C. 50 H2SO4 D. 33.3H2SO416. 暫時硬水煮沸后的水垢主要是 D 。A. CaCO3 B. MgCO3 C. Mg(OH)2 D. CaCO3和MgCO317. 在非水溶劑中滴定堿時，常用的滴定劑是 A 。A. HClO4 B. HNO3 C. H2SO4 D.HCl18. 測定很弱的有機堿時，應選用作溶劑 C 。A. 水 B. 乙二胺 C. 冰醋酸 D. 苯19. 氧化還原滴定中，硫代硫酸鈉的基本單元是 A 。A. Na2S2O3 B. 1/2 Na2S2O3

15、C. 1/3 Na2S2O3 D. 1/4Na2S2O320. Al3+能使鉻黑T指示劑封閉，可加入 B 以消除干擾A. KCN B. NH4F C. NH4CNS D. 三乙醇胺21. 用沉淀稱量法測定礦石中的鐵含量，稱量式為Fe2O3,若以Fe表示礦石中鐵含量，則換算因素為 A 。A. 0.699 B. 0.350 C. 0.966 D. 0.45022. 稱量法測定SO42-時，洗滌BaSO4沉淀應采用 A 。A. 蒸餾水 B. 10HCl溶液 C. 2Na2SO4 D. 1NaOH溶液23. 對于晶形沉淀和非晶形沉淀， D 陳化。A. 都需要 B. 前者不要后者要 C. 都不需要 D.

16、 前者需要后者不要24. 沉淀的溶解度與沉淀顆粒大小的關系是 A 。A. 顆粒越大溶解度越小 B. 顆粒越大溶解度越大C. 顆粒越小溶解度越小 D. 顆粒大小與溶解度無關25. 使用不純的單色光時，測得的吸光度 B 。A. 有正誤差 B. 有負誤差 C. 無誤差 D. 誤差不定26. 有色溶液的濃度增加一倍時，其最大吸收峰的波長 C 。A. 增加一倍 B. 減少一倍 C. 不變 D. 不一定27. 電導時溶液導電能力的量度，它與溶液中的 C 有關。A. pH值 B. 溶質(zhì)濃度 C. 導電離子總數(shù) D. 溶質(zhì)的溶解度28. 原子吸收分光光度計的光源是 C 。A. 白熾燈 B. 氘燈 C. 空心陰

17、極燈 D. 硅碳棒29. 標準溶液的濃度用 A 表示。A. 物質(zhì)的量濃度 B. 當量濃度 C. 體積比濃度 D. 百分比濃度30. pH=13的NaOH溶液，它的OH-離子的濃度是 D 。A. 1.00mol/L B. 2.00mol/L C. 13.00mol/L D. 0.100mol/L31. 摩爾質(zhì)量M（1/2H2SO4） B g/mol（H2SO4的化學式量為98）。A. 98 B. 49 C. 196 D. 24532. 物質(zhì)的量n（1/5KMnO4） 0.1mol的質(zhì)量是 D g（KMnO4的化學式量為158.04）。A. 31.61 B. 158.04 C. 79 D. 3.1

18、6133. 采用稱量分析法時，為使沉淀完全，根據(jù)同離子效應，沉淀劑的用量應 B 。A. 等量 B. 過量 C. 少量 D. 大量34. 試劑的組成應與它的 A 完全符合（包括結(jié)晶水）。A. 化學式 B. 原子式 C. 分子式 D. 離子式35. 一個標準大氣壓等于 B 。A. 133.3225Pa B. 101.325kPa C. 760mmHg D. 1033.6g/cm236. 分析天平的分度值是 C 。A. 0.01g B. 0.001g C. 0.0001g D. 0.00001g37. 準確移取溶液5.00mL時，應使用 C 。A. 量筒 B. 量杯 C. 移液管 D. 滴定管38.

19、 個別測定值與幾次平行測定的算術平均值之間的差值稱為 C 。A. 絕對誤差 B. 相對誤差 C. 絕對偏差 D. 相對偏差39. 在一定條件下，試樣的測定值與真實值之間相符合的程度稱為分析結(jié)果的 C 。A. 誤差 B. 偏差 C. 準確度 D. 精密度40. 滴定分析中，若懷疑試劑已失效，可通過 B 方法進行驗證。A. 儀器校正 B. 對照分析 C. 空白試驗 D. 多次測定41. 下列溶液中需要避光保存的是 B 。A. KOH B. KI C. KCl D. KIO342. 下列氣體中，既有毒性又具有可燃性的是 C 。A. O2 B. N2 C. CO D. CO243. 721型分光光度計

20、適用于 A 。A. 可見光區(qū) B. 紫外光區(qū) C. 紅外光區(qū) D. 都適用44. 光吸收定律適用于 D 。A. 可見光區(qū) B. 紫外光區(qū) C. 紅外光區(qū) D. 都適用45. 有色溶液的摩爾吸光系數(shù)越大，則測定時 A 越高。A. 靈敏度 B. 準確度 C. 精密度 D. 對比度三. 多項選擇題（正確答案有多個，將正確答案的序號填入題中空格）1. 誤差按其性質(zhì)可分為 A、 B 、C 。A. 系統(tǒng)誤差 B. 隨機誤差 C. 過失誤差 D. 人為誤差2. 表征系統(tǒng)誤差的準確度與表征隨機誤差的精密度之間的關系，以下描述正確的是 A、D 。A. 精密度好，準確度不一定好 B. 精密度不好，準確度好C. 精

21、密度好，準確度一定好 D. 準確度好，精密度好 3. 下列數(shù)據(jù)中，有效位數(shù)為3位的是 B、C、D 。A. 0.032 B. 0.101 C. 0.0310 D. 1.324. 下列數(shù)值修約中，正確的是 A、B、D 。A. 51.235 51.24 B. 6.0349 6.03C. 7.325 7.33 D. 3.0450 3.045. 基準試劑是用于標定滴定分析所使用的標準滴定溶液用的，以下 B、C、D 滿足基準試劑的要求。A. 試劑純度為分析純（AR） B. 試劑的組成與其化學式完全相符（包括結(jié)晶水）C. 試劑應該穩(wěn)定且容易溶解 D. 摩爾質(zhì)量大，降低稱量誤差6. 下列試劑中， A、B 屬于

22、無機物試劑。A. 氫氧化鉀 B. 鹽酸 C. 乙醇 D. 甲醛7. 下列試劑中， B、C 屬于有機物試劑。A. 高氯酸 B. 丙酮 C. 二苯胺磺酸鈉 D. 氨水8. 下列試劑在潮濕環(huán)境中易吸收水分而發(fā)生潮解的是 A、C、D 。A. CaCl2 B. NaHCO3 C. KOH D. NaOH9. 下列玻璃量具可以精確量取溶液體積的是 C、D 。A. 量杯 B. 量筒 C. 移液管 D. 微量移液管10. 以下試劑能用玻璃容器盛裝的是 A、C 。A. 濃鹽酸 B. 氫氟酸 C. 濃硫酸 D. 氫氧化鉀（固體）11. 光線會加速某些化學試劑的分解和氧化還原反應，使用中應注意避光的是 A、B 。A

23、. 過氧化氫 B. 硝酸銀 C. EDTA D. 重鉻酸鉀12. 滴定分析法， B、C、D 屬于按化學反應類型分類。A. 直接滴定法 B. 酸堿滴定法 C. 氧化還原滴定法 D.沉淀滴定法13. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，屬于酸的是 A、B、D 。A. HCl B. H3O+ C. NH3 D. NH4+14. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，屬于堿的是 A、C、D 。A. NO3- B. H2SO4 C. NH3 D. NaOH15. 在化學分析中，可作為氧化劑的是 C、D 。A. Fe B. SnCl2 C. KmnO4 D. K2CrO716. 在沉淀稱量法中，作為沉淀式的化合物應具備的條件是 B、C、D 。

24、A. 沉淀的溶解度要大 B. 沉淀的結(jié)構(gòu)應便于過濾和洗滌C. 沉淀要純凈，即吸附雜質(zhì)少 D. 沉淀容易轉(zhuǎn)化為稱量式17. 分光光度計對使用環(huán)境的要求是 B、C、D 。A. 陽光充足 B. 防潮 C. 防震 D. 防腐蝕18. 測定可燃氣體含量，應防止 A、B、C 等有害氣體造成的鉑絲中毒失活。A. H2S B. Cl2 C. As D. N219. 下列氣體中，能造成化學中毒的是 B、C、D 。A. N2 B. Cl2 C. CO D. H2S20. 下列溶液體積，屬于精確量取的是 A、B 。A. 5.00mL B. 25.00 mL C. 10 mL D. 10.5 mL21. 下列鹽中 C

25、、D 屬于強堿弱酸鹽，它的水溶液顯堿性。A. Na2SO4 B. NaCl C. NaCO3 D. CH3COONa22. 常用標準溶液物質(zhì)的基本單元正確的是 A、B 。A. 1/6K2Cr2O7 B. 1/5KMnO4 C. K2Cr2O7 D. KMnO423. 下列含H+的溶液中，溶液顯酸性的是 A、B 。A. H+= 10-4 B. H+= 10-6 C. H+= 10-8 D. H+= 10-1024. 下列含OH-的溶液中，溶液顯堿性的是 A、B 。A. OH-= 10-4 B. OH-= 10-6 C. OH-= 10-8 D. OH-= 10-1025. 用沉淀滴定法測定溶液中

26、的金屬離子，需在弱堿性條件下的是 C、D 。A. Bi3+ B. Pb2+ C. Ca2+ D. Mg2+26. 用沉淀滴定法測定溶液中的金屬離子，需在弱酸性條件下的是 A、B 。A. Bi3+ B. Pb2+ C. Ca2+ D. Mg2+27. 用沉淀滴定法測定溶液中的金屬離子，常用作指示劑的是 A、D 。A. 鉻黑T B. 酚酞 C. 甲基紅 D. 二鉀酚橙28. 通過化學反應生成的下列物質(zhì)中，溶解度小的是 B、D 。A. Na2SO4 B. BaSO4 C. NaCl D. AgCl29. 測定下列含量的物質(zhì)，可采用分光光度法的是 B、D 。A. Fe50 B. Fe0.5 C. Si

27、O270 D. SiO2230. 在洗滌玻璃器皿時，可用去污粉（洗衣粉）及毛刷刷洗的是 A、B 。A. 燒杯 B. 量杯 C. 滴定管 D. 容量瓶31. 在洗滌玻璃器皿時，只能用酸性或堿性洗液洗滌的是 C、D 。A. 燒杯 B. 量筒 C. 移液管 D. 比色皿32. 欲一次稱取150g化學試劑，不能使用 C、D 。A. 架盤天平 B. 2Kg電子天平C. 分度值為0.0001g的電光天平 D. 分度值為0.0001g的電子天平33. 欲準確稱取0.2000g試樣，只能使用 C、D 。A. 架盤天平 B. 2Kg電子天平C. 分度值為0.0001g的電光天平 D. 分度值為0.0001g的電

28、子天平34. 可準確標定溶液體積的玻璃器皿是 B、C、D 。A. 量杯 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 移液管35. 欲量取5mL溶液，可采用 A、B 。A. 10mL量筒 B. 10mL量杯 C. 25mL容量瓶 D. 25mL移液管36. 準確移取5.00mL溶液，可采用 A、B 。A. 5mL大肚移液管 B. 5mL刻度移液管 C. 5mL量杯 D. 5mL自動加液管37. 潤洗測量用玻璃器皿，可使用 A、B 。A. 去離子水 B. 蒸餾水 C. 自來水 D. 工業(yè)硬水38. 下列常用玻璃器皿 A、B、C 屬于容器類。A. 錐形瓶 B. 平底燒瓶 C. 滴瓶 D. 移液管39. 測定煤

29、或焦炭中硫含量的方法，可采用 A、B、C 。A. 庫侖滴定法 B. 高溫燃燒中和法 C. 重量法 D. 光度法40. 清洗鉑金坩堝可用 B、D 。A. 濃氫氧化鈉溶液 B.焦硫酸鉀 C.王水 D.稀鹽酸四. 判斷題（對的打，錯的打×）1. 我國的安全生產(chǎn)方針是安全第一，預防為主。（ ）2. 新工人進行崗位獨立操作前，必須經(jīng)過安全技術考核。（ ）3. 實驗室使用煤氣時應先給氣，后點火。（ ）4. 使用酒精燈加熱試管操作結(jié)束，應立即吹滅酒精燈，蓋上蓋帽。（ × ）5. 酸堿質(zhì)子理論認為，凡是能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是堿，凡是能接受質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸。（ × ）6.

30、 準確度是測定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤差越小準確度越高。（ ）7. 系統(tǒng)誤差可通過增加測定次數(shù)來減少。（ × ）8. 隨機誤差可用空白試驗來消除。（ × ）9. 精密度高的測定結(jié)果一定準確。（ × ）10. 對化學分析誤差可以用空白試驗的方法進行檢查。（ ）11. 用對照分析法可以校正由儀器不夠準確所引起的誤差。（ ）12. 準確度是測定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤差越小準確度越高。（ ）13. 隨機誤差的分布遵從正態(tài)分布規(guī)律。（ ）14. 采樣隨機誤差是在采樣過程中由一些無法控制的偶然因素引起的誤差。（ ）15. 試樣中鐵含量的兩

31、次平行測定結(jié)果是0.045和0.046，則平均值為0.045。（ × ）16. 氧化還原反應中，獲得電子或氧化數(shù)降低的物質(zhì)叫還原劑。（ × ）17. 一個試樣經(jīng)過10次以上的測試，可以去掉一個最大值和一個最小值，然后求平均值。（ × ）18. 滴定分析計算的主要依據(jù)是，當反應到達等當點時，所消耗反應物的當量相等，這一規(guī)則叫“等物質(zhì)的量”規(guī)則。 （ × ）19. 在碘法量中，為提高碘的溶解度，滴定時應對溶液加溫。（ × ） 20. 在碘法量中，為提高碘的溶解度，需加入足量的碘化鉀。（ ）21. 定量濾紙根據(jù)其過濾的速度，可分為快速、中速和慢速三種

32、，為了加快過濾的速度，習慣上都用快速濾紙。 （ × ） 22. 正確的選擇參比溶液可使測定的準確性大為提高。 （ ）23. 某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)很大，表明測定該物質(zhì)的靈敏度也很高。 （ ） 24. 比色皿的毛面不應用手接觸，只許手捏比色皿的光面。 （ × ）25. 比色時為了使各部分透光均勻，要把顯色液注滿比色皿。 （ × ）26. 各種物質(zhì)的顏色是由于它們對某些波長的光具有選擇性吸收而讓其余波長的光透過或反射所產(chǎn)生的。（ ）27. 用玻璃容器加熱溶液時，溶液體積不得超過容積的2/3。 （ ）28. 取下正在加熱的水或溶液時，應先輕輕搖動再取下，防止爆沸飛濺傷人。

33、 （ ）29. 開啟易揮發(fā)試劑瓶時，應先經(jīng)流水充分冷卻后，蓋上干燥的布再打開，決不可將瓶口對著他人或自己。 （ ）30. 用鄰二氮菲測定鐵，必須加入適當氧化劑，使鐵全部成為三價。 （ × ）31. 鉑坩堝與大多數(shù)試劑不起反應，可用王水在坩堝里溶解樣品。（ × ）32. 瓷制品耐高溫，對酸、堿的穩(wěn)定性比玻璃好，可以在瓷皿中用HF分解樣品。（ × ）33. 只要是優(yōu)級純試劑都可作基準物。（ × ）34. 1mol的任何酸可能提供的氫離子個數(shù)都是6.02×1023個。（ × ） 35. pH=7.00的中性水溶液中，既沒有H+，也沒有OH-

34、。（ × ）36. 中性溶液中不存在H+和OH-離子。（ × ）37. 在pH0的溶液中，H+的濃度等于零。（ × ）38. pH值只適用于稀溶液，當H+ >1mol/L時，就直接用H+離子的濃度表示。（ ）39. 在配制標準溶液時，可將基準試劑置于容量瓶中，加入蒸餾水在電爐上加熱溶解。（ × ）40. 分析天平是指分度值為0.1mg/格的天平。（ ）41. 使用托盤天平時，可用手指迅速抓取砝碼。（ × ）42. 使用托盤天平稱量時，左盤放砝碼，右盤放稱量物，加砝碼順序是從小到大加。（ × ）43. 稱量分析法不需要基準物。（

35、）44. 通常采用玻璃瓶盛裝HF溶液。（ × ）45. 磨口試劑瓶既可以存放酸，也可以存放濃堿。（ × ）46. 砂芯玻璃漏斗在堵塞的情況下，可先用少量的HF溶液浸泡，再用蒸餾水沖干凈。（ × ）47. 玻璃溫度計在測量溶液溫度時，如發(fā)現(xiàn)溶液中有未溶解的試劑，可用玻璃溫度計邊測量溫度邊輕輕攪動溶液加速試劑溶解。（ × ）48. 滴定管、移液管和容量瓶的標稱容量一般是指15ºC時的容積。（ × ）49. 指示劑顏色變化的轉(zhuǎn)折點稱為等量點。（ × ）50. 液體物質(zhì)的密度是指在規(guī)定溫度下單位條件物質(zhì)的重量。（ × ）5

36、1. 醋酸鈉是強堿弱酸鹽，它的水溶液顯堿性。（ ）52. 醋酸溶液稀釋后，其pH值增大。（ ）53. 不同濃度的高錳酸鉀溶液，它們的最大吸收波長也不同。（ × ）54. 醋酸鈉溶液稀釋后，水解度增大，OH-離子濃度減少。（ ）55. 重鉻酸鉀法測定鐵時，用二苯胺磺酸鈉為指示劑。（ ）56. 金屬指示劑與金屬離子形成的配合物不夠穩(wěn)定，這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化。（ × ）57. EDTA是一個多基配位體，所以能和金屬離子形成穩(wěn)定的環(huán)狀配合物。（ ）58. 沉淀稱量法要求稱量式必須與分子式相符，相對分子量越大越好。（ ）59. 分光光度計都有一定的測量誤差，吸光度越大時測量的相對

37、誤差越小。（ × ）60. 分光光度計經(jīng)預熱后可長時間連續(xù)使用，有利于分光光度計的穩(wěn)定。（ × ）五. 簡答題1. 玻璃儀器常用的洗滌劑有哪些？答：玻璃儀器常用的洗滌劑有：肥皂、去污粉、洗衣粉等；酸性或堿性洗滌液；有機溶劑。2. 實驗室常用的滴定管有幾種？答：實驗室常用的滴定管有：酸式滴定管，堿式滴定管，微量滴定管，自動滴定管。3. 引起化學試劑變質(zhì)的因素有哪些？答：引起化學試劑變質(zhì)的因素有：空氣中O2、CO2的影響；光線的影響；溫度的影響；濕度的影響。4. 固體試樣的稱量方法有幾種？分別適用于哪種試樣？答：固體試樣的稱量方法有：指定稱量法，直接稱量法，減量法。前兩種適用于

38、在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定的試樣，后一種適用于易吸濕、易氧化、易與CO2反應的試樣，也適用于連續(xù)稱量的試樣。5. 什么叫滴定分析法？答：將已知準確濃度的標準溶液滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到化學反應定量地完成為止，根據(jù)標準溶液的濃度和用量計算被測物質(zhì)的含量的滴定分析方法。6. 根據(jù)反應類型不同，滴定分析可分為哪幾種？答：根據(jù)反應類型不同，滴定分析可分為：酸堿滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、配位滴定。7. 滴定分析法對化學反應的主要要求是什么？答：反應必須按一定的反應方程式定量完成，無副反應；反應速度要快；有適當?shù)姆椒ù_定終點。8. 標準滴定溶液的配制方法有哪兩種？如何正確選用？答：標準滴定溶液的配制方法

39、有：直接配制法和標定法。標準溶液本身是基準物的可直接配制，不是基準物的必須用標定法配制。9. 配制好的試劑必須貼上標簽，標簽上應標明哪些內(nèi)容？答：標簽應標明試劑名稱、濃度和配制日期。10. 什么是滴定劑？答：滴定劑是滴加到被測物溶液中的已知準確濃度的標準溶液。11. 標定標準溶液的方法有哪幾種？答：標定標準溶液的方法有三種：用基準物標定；用已知準確濃度的標準溶液標定；用已知準確含量的標準樣品標定。12. 什么是基準物？答：基準物是用來標定標準溶液濃度的基準試劑。13. 基準物應具備基本哪些條件？答：基準物應具備基本的條件：純度高；組成與化學式相符；化學性質(zhì)穩(wěn)定；易溶于水。14. 如何配制Na2

40、S2O3標準滴定溶液？答： Na2S2O3標準溶液要用煮沸過的蒸餾水，除去CO2和細菌；加少量的Na2CO3抑制細菌生長；在棕色瓶中靜置一周后再標定；使用后要定期標定。15. 什么叫配位滴定法？答：以配位反應為基礎，利用配位劑或金屬離子的標準溶液進行滴定的滴定分析法。16. 什么叫沉淀滴定法？答：以沉淀反應為基礎，利用沉淀劑標準溶液進行滴定的滴定分析法。17. 什么是酸堿滴定曲線？答：被滴溶液的pH值隨標準溶液的滴入量而變化，溶液的pH和標準溶液體積的關系曲線稱滴定曲線。18. 酸堿滴定時為什么要用混合指示劑？答：混合指示劑是指示劑與指示劑或指示劑和一種惰性染料混合而成，它利用顏色互補的原理，

41、使指示劑的變色范圍縮小，指示終點更敏銳。19. 酸堿滴定時指示劑加的越多越好嗎？為什么？答：酸堿滴定時指示劑的用量不是越多越好，因為指示劑的多少直接影響終點到來的早晚。單色指示劑量大時終點提前，雙色指示劑量大時終點拖后。20. 什么是緩沖溶液？ 答: 緩沖溶液是能維持溶液酸度基本不變的溶液。21. 緩沖溶液的pH值由什么決定？答：緩沖溶液的pH值由組成它的弱酸或弱堿的電離常數(shù)決定，即pHpKa±1或pOHPkb±1 。22. 實驗室常用的滴定管如何選擇？答：首先根據(jù)滴定溶液的性質(zhì)選擇滴定管的種類，然后根據(jù)滴定溶液的用量選擇滴定管的容量。23. 滴定管為什么要進行校正？怎樣進

42、行校正？答：滴定管標示的容積和真實的容積之間會有誤差，因此要進行校正。校正的方法是，正確放出某一刻度的蒸餾水，稱量其質(zhì)量，根據(jù)該溫度下水的密度計算出真實的容積。24. 在分光光度分析中，如何獲得單色光？答：在分光光度分析中，用棱鏡、光柵等器件獲得單色光。25. 碘量法要求在什么樣的酸度下進行？為什么？答：碘量法要求在中性或弱酸性溶液中進行。酸性強時I-容易被空氣氧化，堿性強時I2能發(fā)生歧化反應。26. 什么是天平的靈敏度？什么是天平的分度值？答：天平的靈敏度指天平的負載改變1mg時指針偏轉(zhuǎn)的格數(shù)。天平的分度值指天平的指針偏轉(zhuǎn)一個格所需改變負載的mg數(shù)。27. 用于配位滴定的反應必須具備什么條件

43、？答：反應必須定量進行，生成的配合物要穩(wěn)定，配位比要恒定；反應速度要快；要有適當?shù)闹甘緞?8. 用于沉淀滴定的沉淀反應要具備什么條件？答: 反應速度要快；定量沉淀，沉淀的溶解度要小；有適當?shù)姆椒ù_定終點；沉淀的吸附不影響終點的確定。29. 重鉻酸鉀法測定鐵時，為什么要加入硫-磷混酸？答：增加溶液的酸度；消除Fe3+的黃色干擾；降低滴定突躍的起始電位，防止終點提前。30. 沉淀稱量法中測定結(jié)果偏低的主要原因是什么？答：由于沉淀劑用量不當使沉淀不夠完全；過濾和洗滌時溶液濺出或轉(zhuǎn)移不完全；灼燒時溫度不當發(fā)生了副反應等。31. 什么是均勻沉淀法？它的優(yōu)點是什么？答: 均勻沉淀是在一定條件下，使沉淀劑

44、不能立即與被測離子反應，通過化學反應使沉淀劑緩慢地、均勻地產(chǎn)生，從而使沉淀緩慢均勻地析出。這樣可避免沉淀過程中的局部過飽合現(xiàn)象，獲得顆粒粗大的晶形沉淀。32. 什么是沉淀的轉(zhuǎn)化？轉(zhuǎn)化的條件是什么？答：一種難溶化合物在沉淀劑的作用下，轉(zhuǎn)變成另一種化合物的現(xiàn)象，稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。轉(zhuǎn)化條件是從溶解度較大的向溶解度較小的難溶化合物轉(zhuǎn)化。33. 分光光度計與光電比色計的主要差別是什么？答：光電比色計的單色器是濾光片，光譜范圍很寬；分光光度計的單色器是棱鏡或光柵，光譜范圍很窄。另外分光光度計的工作波長范圍很寬，應用面廣，測定精度高。34. 摩爾吸光系數(shù)的物理意義是什么？它的大小與什么因素有關？答：摩爾吸光系

45、數(shù)是指溶液濃度為1mol/L，透光液層厚度為1cm時，該物質(zhì)的吸光度。它的大小與入射光的波長、溫度、溶劑性質(zhì)及有色物質(zhì)的本性有關，通常入射光為最大吸收波長，溫度和溶劑也是固定的，這時它只與有色物質(zhì)的本性有關。35. 原子吸收光譜儀的原子化器有哪兩種？各有什么優(yōu)點？答：有火焰原子化器和非火焰原子化器。前者構(gòu)造簡單，應用比較普遍，但原子化效率低，測定的靈敏度也低；后者操作比較復雜，測定的靈敏度較高。六. 計算題1. 將含量為98，密度為1.84g/mL的濃硫酸10.00mL稀釋至1000mL，求該硫酸溶液的濃度C（H2SO4）為多少？（H2SO4的化學式量：98）解：n（H2SO4） 0.1840

46、（mol）C（H2SO4） 0.1840 （mol/L）答：該硫酸溶液的濃度C（H2SO4） 0.1840mol/L 。2. 配制C（Na2CO3）0.100mol/L的溶液1000mL，需要Na2CO3·10H2O多少克？（Na2CO3·10H2O的化學式量為：286）解：由化學式可知n（Na2CO3） n（Na2CO3·10H2O）n（Na2CO3·10H2O） n（Na2CO3） 0.100 x 1 0.1（mol） m（Na2CO3·10H2O） n x M 0.1 x 286 28.6 （g）答：需要Na2CO3·10H2O 28.6克 。3. 分析純硝酸的含量為70，密度為1.42g/mL，求它的物質(zhì)的量濃度C（HNO3） ? ( HNO3的化學式量為：63)解：1mL含量為70，密度為1.42g/mL的硝酸中純硝酸的質(zhì)量：m （HNO3） V a 1.42 x 1.00 x 70 0.9