2022年“超級(jí)全能生”浙江省選考科目8月聯(lián)考(A卷)化學(xué)試題

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -“超級(jí)全能生”浙江省選考科目20XX年 8 月聯(lián)考（ A 卷）一、挑選題（本大題共25 小題，每道題2 分，共 50 分；每道題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)、錯(cuò)選均不得分）1. 以下屬于酸酐的是A. COB. Na2OC. SiO2D. H2SO42. 以下儀器名稱正確選項(xiàng)3. 以下屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.次氯酸B.酒精C.氫氧化鉀D.銅4. 以下化學(xué)反應(yīng)中水是氧化劑的是A.Cl2+ H2OHCl+ HClOB.NaH + H2O=NaOH+H2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2NaHCO3

2、Na2CO3+CO2+H2O5. 以下有關(guān)氫氧化鐵膠體說法不正確選項(xiàng)A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.對(duì)渾濁泥水具有凈化作用C.是不勻稱的分散系D.是紅褐色透亮的混合物6. 以下說法不正確選項(xiàng)A.可燃冰開采屬于新能源的利用B.MgO 可作耐火材料C.晶體硅大量用于電子信息技術(shù)D.在含 Br2 的水溶液中，可用熱空氣吹出Br27. 以下表示不正確選項(xiàng)A.H2S 的結(jié)構(gòu)式： HSHB.甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：H2 NCH2COOHC.乙烯的球棍模型:D. H2O2 的電子式：8. 以下說法正確選項(xiàng)A.NaI 能使淀粉溶液變藍(lán)B.用 pH 試紙可測定氯水的PHC.活性炭能使紅墨水褪色D.SO2 能使紫色石蕊試液先變

3、紅后褪色9. 以下化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A. NaOH + HCl=NaCl+H2 OB.CH3COONa+H2OCH3 COOH + NaOH點(diǎn)燃C. S+O2SO2D.Na2O+H2O=2NaOH10.以下說法不正確選項(xiàng)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 9 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -A.萃取振蕩操作時(shí)，要準(zhǔn)時(shí)打開分液漏斗上口玻璃塞放氣B.蒸餾乙醚、乙醇等試驗(yàn)中，應(yīng)遠(yuǎn)離明火C.容量瓶不能儲(chǔ)存試劑D.檢驗(yàn)干燥的氣體時(shí)，試紙要潮濕11.以下說法不正確選項(xiàng)A.符合 C

4、nH2n+2 且 n 不同的烴肯定屬于同系物B. 石墨與 C60 互為同素異形體，熔點(diǎn)都很高14C.碳元素有多種核素，其中C 可用于考古斷代D.乙酸的同分異構(gòu)體多于兩種12.與外界隔熱、容積不變的密閉容器中.發(fā)生 2Xg + Yg3Zg + Ms H=-akJ/mol ，以下說法不正確選項(xiàng)A.容器的溫度不再上升，說明反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)B.容器壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJD.反應(yīng)過程中，氣體的密度始終保持不變 13.以下離子方程式不正確選項(xiàng)A.NaHCO3 溶液與少量BaOH2 溶液： HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3 +H2 O4B. SO

5、2 通入溴水中：SO2+ Br2+ 2H2O=4H+SO 2- +2Br-C.O3 通入 KI 溶液中： O3+ 2I-+ H2 O=O2+2OH-+I2D. 新制氯水中加入少量Na2CO3 溶液： 2Cl2+ H2O+CO3 2-=CO2 +2HClO+2C-l14.五種短周期元素在元素周期表中的位置如下列圖，已知：E 元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2 倍；以下說法不正確選項(xiàng)A.X 有多種氫化物B.簡潔陰離子的半徑：Y>Z C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：W>Y>ZD.Y的氫化物與Z 單質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 15.以下說法不正確選項(xiàng) A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，這些物質(zhì)可以

6、通過煤的干餾，從煤焦油中蒸餾而得 B.石油催化裂化是為提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，裂化制得的汽油能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色 C.乙炔分子中的4 個(gè)原子在同始終線上，而乙烷分子中的8 個(gè)原子不行能在同一平面上 D.把與正己烷 C6H14混合，光照下振蕩后靜置，分層且上下層幾乎均是無色16.以下說法正確選項(xiàng)A.乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.蛋質(zhì)溶液中加入NaOH 溶液、 CuSO4 溶液、福爾馬林、乙醇溶液均會(huì)使蛋白質(zhì)析出，加水后不能重新溶解 C.鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)鈉浮在液面上，且反應(yīng)比與水反應(yīng)更猛烈 D.淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液，加熱后，直接加新制的氫氧化銅懸濁液加

7、熱，可證明淀粉的水解是否發(fā)生精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 9 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -17.鎳氫電池具有性能好、壽命長等優(yōu)點(diǎn)，其反應(yīng)原理是NiOOH+ MH=NiO+M + H2O， MH 可懂得為儲(chǔ)氫合 金 M 中 吸 收 結(jié) 合 氫 原 子 ， 下 列 說 法 不 正 確 的 是A.MH 電極是負(fù)極B.OH-向 MH 極移動(dòng) C.正極電極反應(yīng)式：NiOOH+e-=NiO+OH- D.電子從 MH 電極流向NiOOH電極，經(jīng)KOH 溶液流回MH 極18.在常

8、溫下 .體積和 pH 均相同的氨水和氫氧化鈉溶液，加水稀釋過程中pH 變化如下列圖，以下說法正確選項(xiàng)A.a 曲線代表氫氧化鈉溶液B.分別加水稀釋100 倍后溶液中的cH+ ，氫氧化鈉溶液大于氨水C.分別加入相同濃度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸兩者相等D.分別與體積、濃度均相同的FeCl3 溶液反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量肯定是氨水多 19.工業(yè)上制備H2 有多種途徑，以下說法正確選項(xiàng)甲烷氧化 :CH4g+O2g=CO2g+ 2H2g H1 =-322. 0 kJ/mol甲烷水化 : CH4 g+H2 Og=COg+ 3H2g H2=+206.2kJ/mol煤的氣化 :Cs +H2Og=COg+ H

9、2g H3=+131.3kJ/mol藍(lán)綠藻和微生物在陽光作用下，分解水制氫氣:2H2 O1=2H2 g+O2g H4=+571.6kJ/molA.反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B.如將反應(yīng)聯(lián)合生產(chǎn)且O2、H2O 按肯定的比例投放，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能的成效C.反應(yīng)使用良好催化劑，可以提高反應(yīng)速率，同時(shí)降低H3D.反應(yīng)是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，且可推出：2H2g+O2g =2H2Og H4=+571.6kJ/mol20.以下說法正確選項(xiàng)A.NaCl 晶體溶于水，離子鍵被破壞，并與水分子形成水合鈉離子等B.碘的升華和白磷的熔化所需破壞的化學(xué)鍵相同C.1 mol SiO2 晶體與 1 mol CH4

10、晶體中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1 : 2D.在 Na2 O、 Na2O2、 NaHSO4 晶體中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2: 121.用 Na2FeO4 溶液氧化廢水中的仍原性污染物M ，為討論降解成效.設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和成效的影響，試驗(yàn)測得M 的濃度與時(shí)間關(guān)系如下列圖，精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 9 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -以下說法不正確選項(xiàng) A.試驗(yàn)在15 min 內(nèi) M 的降解速率為1.33× 10-5mol

11、/L · min B.如其他條件相同，試驗(yàn)說明上升溫度，M 降解速率增大 C.如其他條件相同，試驗(yàn)證明pH 越高，越不利于M 的降解 D.試驗(yàn)說明M 的濃度越小，降解的速率越快22. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確選項(xiàng)A.3.2 gO2 和 O3 的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0. 2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2. 24 L 的 Cl2 溶于水，久置最終可生成O2 分子數(shù)為0. 05 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 的 CHC3l含有碳氯鍵3 NAD.1 mol 苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA23.已知： H2A 為二元弱酸， 25時(shí)，在 0.1mol/L 50 mL

12、 的 H2A 溶液中， H2A、HA- 、A2- 的物質(zhì)的量濃度隨溶液 pH 變化的關(guān)系如下列圖（注：溶液的PH 用 NaOH 固體調(diào)劑，體積變化忽視不計(jì)）；以下說法不正確選項(xiàng)A.在 pH = 3 時(shí)， cHA->cA2- >cH2AB.在 pH 在 0 7 中， cHA-+cA2-+cH2A=0.1mol/LC.在 pH 3 6 的過程中，主要發(fā)生反應(yīng)HA-+OH-=A2-+ H2OD.在 pH = 4.3 時(shí),cNa+cH+=cOH- + 2cHA-24.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下:廢鐵屑Na2CO3 aq浸泡稀 H2SO4調(diào)劑 pH=12適量 H2O2溶液 ANa

13、OHaq通入 N2 加熱Fe3O4膠體粒子 以下說法不正確選項(xiàng)A.用 Na2CO3 溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B.通入 N2 是防止空氣中的O2 氧化二價(jià)鐵元素C.加適量的H2O2 是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+ ,涉及反應(yīng)： H2O2 + 2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OD.溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的濃度比為2 : 144325.某溶液可能含冇K+、 NH +、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO 2-、Br-、Cl-、CO 2- 中的如干種，離子濃度均相等，試驗(yàn)及現(xiàn)象如下：精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 9 頁 - - -

14、- - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -以下判定正確選項(xiàng)A.白色沉淀是BaSO4 和 BaCO3B.原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+3C.如原溶液存在Fe3+，必定存在Cl- ，無 K+D.原溶液不存在CO 2- 、Mg2+、K+、C1-非挑選題部分二、非挑選題（本大題共7 小題，共 50 分）26.（ 6 分利用石油的裂解氣與煤的氣化產(chǎn)品合成有機(jī)物H，A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1. 25 g . L-1， B 是自然氣的主要成分，H 是有香味的油狀液體；請回答：（ 1）有機(jī)物A 的官能團(tuán)名稱為 ；（2）的反應(yīng)類型是 ；（ 3）寫出的

15、化學(xué)方程式: ；（ 4）以下說法不正確選項(xiàng) ；A.有機(jī)物 C 是工業(yè)酒精中含有的成分且有毒B.有機(jī)物 H 可用來制肥皂C.鑒別有機(jī)物C、H 和 CH3 COOH可用新制 CuOH2 懸濁液D.有機(jī)物 H 中混有 CH3COOH與有機(jī)物C，可用飽和Na2CO3 溶液提純H27.（ 6 分）為測定X 的成分，設(shè)計(jì)并完成如下試驗(yàn):請回答：（ 1） X 的化學(xué)式是 ；（2）反應(yīng)的離子方程式: ；（ 3）反應(yīng)的化學(xué)方程式: ；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 9 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - -

16、- - - -28.（ 4 分試驗(yàn)室有一瓶久置的Na2SO3 固體試劑，已部分變質(zhì)，為測定其純度，試驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作如下，請回答問題：（ 1） Na2SO3 變質(zhì)的緣由（用化學(xué)方程式表示） ；（ 2）取肯定量的樣品溶于水，加入過量的Bacu 溶液，然后過濾（如圖） 、洗滌、干燥、稱量，其中洗滌沉淀的詳細(xì)操作為 ；（ 3）試驗(yàn)時(shí)用BaCl2 比用 CaCl2 好，寫出兩點(diǎn)理由： ；29.（ 4 分取不同質(zhì)量、相同組成的銅鐵合金，每次用20.0 mL FeCl3 溶液溶解，溶液中剩余金屬的質(zhì)量如下表所示，IIIFeCl3 溶液 mL20.020.020.0銅鐵合金（ g）1.82.43.6剩余金屬（

17、g）0.320.962.20求：（ 1）合金中 Fe 與 Cu 的物質(zhì)的量之比為 ；（ 2）FeC13 溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol . L-1 .30.【加試題】（ 10 分煤的氣化得CO 和 H2，在催化劑存在條件下進(jìn)一步合成甲醇（反應(yīng)I），并同時(shí)發(fā)生反應(yīng) II.I.COg+2H2gCH3 OHg H1 = -81 kJ. mol -1II. COg+H2gCs+H2O g H2已知： 2Cs+O2g=2COg H3 =-221 kJ. mol -1 H2Og=H2O1 H4 =-44.0 kJ . mol-1 H2 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285. 8 kJ . mol -1反應(yīng)過程中催化劑對(duì)挑選

18、性會(huì)產(chǎn)生影響，甲醇挑選性是指轉(zhuǎn)化的CO 中生成甲醇的百分比；請回答：（ 1）反應(yīng)II 中 H2 = kJ . mol-1（ 2）為減弱副反應(yīng)II 的發(fā)生，以下實(shí)行的措施合理的是 ；A.反應(yīng)前加入少量的水蒸氣B.增壓C.降低反應(yīng)溫度D.使用合適催化劑，平穩(wěn)前提高甲醇的挑選性（ 3）在常壓下，CO 和 H2 的起始加入量為10 mol 、14 mol ，容器體積為10 L.選用 Cu/NiO 催化劑，上升溫度在 450時(shí)測得甲醇的挑選性為80%， CO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下列圖，就此溫度下反應(yīng)I 的平穩(wěn)常數(shù) K= ，并說明CO 的轉(zhuǎn)化率隨溫度升 高先增大后減小的緣由： ；精選名師 優(yōu)秀名師 -

19、 - - - - - - - - -第 6 頁，共 9 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -（ 4） 350時(shí)甲醇的挑選性為90%，其他條件不變，畫出350時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；（ 5）甲醇燃料電池由甲醇電極、氧電極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式： ；試驗(yàn)證明 CO 在酸性介質(zhì)中可電解產(chǎn)生甲醇，寫出陰極的電極反應(yīng)式: ；31.【加試題】（ 10 分Sn 元素位于元素周期表第IVA 族， SnCl4 可用作媒染劑和催化劑，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫在 300反應(yīng)制備SnCl4；SnC4l 極易水解，

20、SnC2l 、SnC4l 的一些物理數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)狀態(tài)熔點(diǎn) /X；沸點(diǎn) /X；Sn銀白色固體2322 260SnC2l無色晶體246652SnC4l無色液體-33114用以下裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）；注：儀器 3 中各加入 0.6 mL 濃硫酸試驗(yàn)操作如下：a.把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1 中加入 8 mL 濃鹽酸，在儀器2 中加入 1.0 g KClO3 ，在儀器 5中加入 23 顆 Sn 粒；b. 打開活塞，讓鹽酸流下，勻稱產(chǎn)生Cl2 并布滿整套裝置，然后加熱Sn 粒，將生成的SnCl4 收集在儀器6中；c.Sn 粒反應(yīng)完畢后，停止加熱，同時(shí)停止滴加鹽酸，取下儀器6，快速蓋

21、好蓋子；請回答：（ 1）儀器 1 的名稱是 ；（ 2）以下說法不正確選項(xiàng) ； A.裝置連接好，加入藥品前要檢査裝置的氣密性B.產(chǎn)生的 Cl2 先布滿整套裝置，這步操作不行以省略 C.操作中應(yīng)掌握鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢D.儀器 6 可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻（ 3）儀器 6 后仍應(yīng)連接A、B 裝置， A 裝置的作用是 ；（ 4）已知 SnC2l易水解，易氧化，且仍原性：Sn2+>I-， SnC4l 氧化性弱；有關(guān)SnCl4 和 SnC2l 的說法不正確的是 ；A.產(chǎn)品 SnCl4 中溶有少量的SnCl2,可用如下列圖的裝置提純精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - -

22、 - - -第 7 頁，共 9 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -B.試驗(yàn)室配制SnC2l 溶液時(shí)，除加入鹽酸外，仍應(yīng)加入錫粒C.將產(chǎn)品溶于鹽酸，可用溴水檢測，如溴水橙色褪去，說明SnCl4 中含有 SnC2lD. SnC4l 在空氣中與水蒸氣反應(yīng)生成白色SnO2· xH2O 固體，只看到有白煙現(xiàn)象，化學(xué)方程式為SnCl4+x+2H2O=SnO2· xH2O+4HC1（ 5）經(jīng)測定產(chǎn)品中含冇少量的SnC2l ，可能的緣由 （用化學(xué)方程式表示）: ；（ 6）產(chǎn)品中含少量SnC2l ，測定 SnC

23、4l 純度的方法：取0.200 g 產(chǎn)品溶于50 mL 的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L 碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液4.00 mL，反應(yīng)原理為：3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnC4l+KI+3H2O，判定滴定終點(diǎn)的依據(jù)為 ，產(chǎn)品的純度為 ；32.【加試題】（ 10 分合成藥物的中間體M 合成路線如下：已知： RXRCN（ 1） DE 的反應(yīng)類型是 ；（ 2）以下說法不正確選項(xiàng) ； A.化合物 B 的官能團(tuán)有羥基和氯原子B.1 mol 化合物 B 最多可消耗3 mol NaOH C.化合物 C 至少有 12 個(gè)原子在同一平面D.化合物 D 能發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)（ 3）寫出 E+FM 的化學(xué)反應(yīng)方程式: ；（ 4）寫出符合以下條件的C 的所冇同分異構(gòu)體: ；分子中除苯環(huán)外仍含有五元環(huán)，是苯環(huán)的鄰位二取代物IR 譜顯示存在 CN，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（ 5）結(jié)合題給信息，設(shè)計(jì)以CH3CH2 Cl 為原料制備F 的合成路線； （用流程圖表示，無機(jī)物任選）“超級(jí)全能生”浙江省選考科目20XX年 8 月聯(lián)考答案1-10： CACBCADCBA11-20 ： BDACABDBBA21-25 ： DCDDC2