九年級化學(xué)人教版第十單元學(xué)案

1、第九單元 溶液學(xué)案課題1 溶液的形成【課堂探究】一、溶液1.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_、_的混合物叫做溶液。2.溶液的本質(zhì)特征： 、 。 溶質(zhì)： 3.溶液的組成 如： 溶劑： 如： 討論與交流 1. 蔗糖溶液中的溶質(zhì)是_ _，溶劑是_ _；氯化鈉溶液的溶質(zhì)是_ _，溶劑是_ _；硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是_ _，溶劑是_ _；碘酒溶液中的溶質(zhì)是_ _，溶劑是_ _；澄清石灰水中的溶質(zhì)是_ _，溶劑是_ _；食醋中的溶質(zhì)是_ _，溶劑是_ _。2.在蔗糖溶液、氯化鈉溶液和硫酸銅溶液中，溶質(zhì)粒子是什么？ 小結(jié) 1.溶質(zhì)可以是固體、 或 。2 是一種最常見的溶劑。 、 等也可以做溶劑。3判斷

2、溶質(zhì)和溶劑時通常把液態(tài)物質(zhì)叫做 ，非液態(tài)物質(zhì)叫做 。4兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做 ，量少的一種叫做 。如果其中有一種是水，一般把水叫做 。 【課堂探究】1. 叫做乳濁液。2.洗滌劑有乳化功能，它能使植物油分散成 ，而不 ，這些細(xì)小的液滴能隨著 流走。 討論與交流溶液和乳濁液有什么區(qū)別？ 用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。分析二者的原理是否相同。二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是吸收熱量；另一種放出熱量。溶解過程中溫度發(fā)生改變，如NaOH等溶于水溫度升高，NH4NO3等銨鹽溶于水溫度降低， NaCl等溶于水溫度不變。 【隨堂闖關(guān)】1下列各組液體中

3、，不屬于溶液的是（ ）A汽水 B冰水混合物 C稀鹽酸 D75%的酒精溶液2把少量的碘溶于酒精中制得溶液，其中是 溶質(zhì)， 是溶劑，這種溶液叫做 的 溶液。3下列溶液中的溶質(zhì)是氣體的是（ ）A碘酒B鹽酸 C石灰水 D生理鹽水4一杯食鹽溶液從上部取一些，測得它的密度為a g/cm3；再從下部取出些，測得它的密度為b g/cm3，則a與b的關(guān)系正確的是（ ）Aa=b Bab Cab D無法確定513g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，試回答：（1）在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，溶劑的化學(xué)式為 。（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，溶劑的化學(xué)式為 ，所得溶液的質(zhì)量 113g（選填“>

4、;”、“<”或“=”）。6下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ） A鹽水的沸點(diǎn)比水低 B無色澄清液體一定是溶液 C只有固體能作溶質(zhì) D溶液的各部分性質(zhì)均相同7下列物質(zhì)加入水中，不能形成溶液的是（ ）A蔗糖 B硝酸鉀 C植物油 D高錳酸鉀8.下列物質(zhì)溶解于適量水中時，溶液溫度顯著升高的是（ ）9沾芝麻醬的餐具用加入洗潔精的水易洗凈，利用了洗潔精的 作用。10下列變化過程中，U形管中紅墨水左端不升高的是（ ）11. 日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是（ ）A修車工用汽油洗去手上的油污 B洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C洗面奶洗去皮膚上的油脂 D洗潔精洗去餐具上的油污12.下列有關(guān)溶液性質(zhì)

5、的說法中錯誤的是（ ）A溶液一定是無色、透明的混合物B溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變C食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子D海水是鹽溶液，所以冬天海水不易結(jié)冰課題2 溶解度（第1課時）【課堂探究】一、飽和溶液 1在一定_下，在一定量的_里，已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的_；還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的_。飽和溶液不飽和溶液_或_或_或_2飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的，一般有如下轉(zhuǎn)化規(guī)律： 小結(jié)1改變條件使原來溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做 。2在以上實(shí)驗中，使硝酸鉀結(jié)晶采用的方法是 ；在海水曬鹽中，使氯化鈉結(jié)晶采用的方法是

6、。 小結(jié)對于同一物質(zhì)，相同溫度，飽和溶液比不飽和溶液要 。對于不同溶質(zhì)，濃溶液 是飽和溶液，稀溶液也 是不飽和溶液（選填“一定”或“不一定”）。 小結(jié)飽和溶液是相對于某種溶質(zhì)而言的，一種溶質(zhì)的飽和溶液 溶解其他溶質(zhì)（選填“能”或“不能”）?！倦S堂闖關(guān)】1下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是（ ）A在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液B某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液C在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液D飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化2通常情況下，將一杯不飽和食鹽水溶液變成飽和溶液，最適宜方法是（ ）A往食鹽水中加食鹽 B往食鹽水中加水C往食鹽水中加入飽

7、和食鹽水 D把食鹽水放入冰箱中3下表列出了20時NaCl溶解實(shí)驗的一組數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）實(shí)驗序號水的質(zhì)量/g所加NaCl的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g102121031310413.610513.6A所得溶液是20時NaCl的不飽和溶液B所得溶液是20時NaCl的不飽和溶液C20時10g水最多能容納NaCl的質(zhì)量為13.6gD20時100g水最多能容納NaCl的質(zhì)量為36g（第2課時）二、溶解度（一）固體溶解度：固體的溶解度表示在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_里達(dá)到_時所溶解的_。討論與交流1固體溶解度概念的四個要素是什么？2.“20時，100g水中最多能溶解36gNaCl”，則20時，NaCl

8、的溶解度是多少？3“20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g”，這句話的含義是什么？ 其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液的質(zhì)量分別是多少？ 小結(jié)固體溶解度的相對大小：0.01g1g_g20時的溶解度 可溶 固體溶解度曲線常用縱坐標(biāo)表示_，橫坐標(biāo)表示_。小結(jié)1在一定溫度下，固體物質(zhì)在水中的溶解度的大小主要由物質(zhì)本身的_決定。2溫度對固體溶解度的影響（1）大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_例如 ；少數(shù)固體的溶解度受溫度的影響很小，例如 。（2）極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_，例如 。3結(jié)晶法分離和提純某些可溶性固體混合物（1）降溫結(jié)晶適用于 ，例如 。 （2）蒸發(fā)結(jié)晶適用于 ，例如 。4固體溶解度曲線的意義（

9、1）點(diǎn) （2）線 （3）交點(diǎn) （二）氣體溶解度： 氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為_和一定_時，氣體溶解在_水里達(dá)到_時的_。 小結(jié)溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響（1）升高溫度，氣體溶解度_；降低溫度，氣體溶解度 。（2）增大壓強(qiáng)，氣體溶解度_；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度 。【隨堂闖關(guān)】1據(jù)新聞媒體報道，夏季經(jīng)常有啤酒瓶自爆傷人事件發(fā)生，其主要原因是（ ）A.溫度升高，氣體溶解度減小 B.壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大C.溫度升高，氣體溶解度增大 D.壓強(qiáng)增大，氣體溶解度減小2（1）已知在20時，20g水最多能溶解30gA物質(zhì)，則20時A物質(zhì)的溶解度為 。（2）已知在30時，B物質(zhì)的溶解度為50g，則在30時50g

10、水最多能溶解 g的B物質(zhì)。（3）在20時，100g飽和硝酸鉀溶液中含有20g硝酸鉀，則說明說明在20時，硝酸鉀的溶解度為 。3右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中不正確的是（ ）A.在t1時，a的溶解度等于c的溶解度B. c的溶解度隨溫度的升高而減小C. a的飽和溶液從t2降溫至t1時變?yōu)椴伙柡腿芤篋.當(dāng)a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a4一定溫度下某物質(zhì)的溶解度為20g，在該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為（ ） A.1：5：6 B.1：4：5 C.20：1：21 D.5：1：645甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，據(jù)圖回答：（1）50時，

11、乙物質(zhì)的溶解度是 。（2）30時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 。（3）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停刹扇〉囊环N措施是： 。（4）50時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10時，析出晶體最多的是 。6現(xiàn)有30的不飽和KNO3溶液，與該溶液有關(guān)的量有：水的質(zhì)量；溶液中溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量；KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；30時KNO3的溶解度；溶液的質(zhì)量。用序號填空：.在該不飽和溶液中加少量硝酸鉀至飽和，不變的量有 .將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和 ，不變的量有 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義： 與 之比。2計算公式： （ ） （ ）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= &

12、#215;100 ×100 （ ） （ ）+（ ）二、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗農(nóng)村選種用鹽水是16%的氯化鈉溶液，用兩種方法配制80g這樣的溶液。實(shí)驗儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙；藥品：氯化鈉、20%的氯化鈉溶液、水。方法一：方法二：小結(jié)： 1用固體溶質(zhì)配制溶液所用儀器： 。配制步驟： 、 、 。2用濃溶液稀釋配制稀溶液的依據(jù)： 不變。用濃溶液稀釋配制稀溶液所用儀器： 。配制步驟： 、 、 。三、稀釋問題計算1 500克98的濃硫酸配制20的稀硫酸需要加水多少克？ 四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。150g鹽酸與鋅完全反應(yīng)，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量

13、分?jǐn)?shù)？ 五、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較討論與交流溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義條件狀態(tài)計算式單位小結(jié) 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系： （ ）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100% （ ）+（ ）1已知20時食鹽溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。220時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【隨堂闖關(guān)】1取15g硝酸鉀晶體放于85ml水中，充分溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A. 14% B.15% C.16% D.18%2用食鹽晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽水，不需要的儀器是（ ）A. 玻璃棒 B.試管夾 C.藥

14、匙 D.量筒 3將50g20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A1% B5% C10% D20%4下列有關(guān)溶液的說法正確的是 （ ）A將植物油與水混合，得到的是溶液B配制溶液時，攪拌溶液可以增大溶質(zhì)的溶解度C將10的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20D將25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為205實(shí)驗室要配制50g5%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)有.托盤天平，.量筒（10mL、50mL、100mL），.藥匙，根據(jù)要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：（1）具體配制步驟可概括為 。（2）完成本實(shí)驗還需要的主要玻璃儀

15、器是： 。（3）本實(shí)驗取水應(yīng)選用 mL量筒。量水讀數(shù)時，如果視線俯視（其他操作無誤），則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。6制作“葉脈書簽”需要l00g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液。請問：（1）配制時需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是 g水的質(zhì)量是 g。（2）若用20的氫氧化鈉溶液和水配制，需20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g。7電解水時常在水中加入硫酸使反應(yīng)容易進(jìn)行，硫酸本身不被分解。現(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8的硫酸溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗，一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣。計算：（1）被電解的水的質(zhì)量。（2）電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第十單元 酸和堿導(dǎo)學(xué)案課題一常見的酸和堿第1

16、課時 酸堿指示劑 常見酸的物理性質(zhì)【課前預(yù)習(xí)】1、將二氧化碳通入紫色的石蕊試液，溶液變_,原因_ ,反應(yīng)化學(xué)方程式是：_2、石蕊和酚酞溶液叫做_，通常簡稱_，石蕊溶液遇酸性溶液變_，遇堿性溶液變_，酚酞溶液遇酸性溶液_，遇堿性溶液變_。3、鹽酸和硫酸的用途（1）、鹽酸是重要的化工產(chǎn)品。用于_，制造_；人體胃液中的鹽酸可_。（2）、硫酸是重要的化工原料。用于生產(chǎn) 、 、 、 以及 、 和_等。濃硫酸有_性，在實(shí)驗室中常用它做_。但不能干燥氨氣等堿性氣體。4、常見的酸有（寫化學(xué)式） 、 、 、 等，食醋中含有 ，檸檬、柑橘等水果中含有 ，汽車用鉛蓄電池中含有 。5、怎樣稀釋濃硫酸？ 為什么？ 6、

17、濃硫酸有腐蝕性，如果不慎在皮膚或衣服上沾上濃硫酸，應(yīng)如何處理？ 【當(dāng)堂導(dǎo)學(xué)】一、酸堿指示劑（精講點(diǎn)撥）1、酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)顯示不同的顏色。變色的是指示劑，不是酸或堿溶液。2、難溶的酸、堿不能使指示劑變色，如氫氧化鎂不能使無色酚酞溶液變紅。二、常見的酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸 濃硫酸 溶質(zhì)的化學(xué)式 顏色 狀態(tài) 氣味 密度（與水比較）打開瓶蓋后現(xiàn)象及原因是否要密封保存及原因其它（填“變大”、“變小”或“不變”）若長時間敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 若長時間敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、日常生活中的下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍(lán)

18、的是 （ ）A、蒸餾水 B、食鹽水 C、石灰水 D、食醋2、檸檬汁能使石蕊溶液變紅色，由此可知檸檬汁 （ ）A.顯酸性 B.顯堿性 C.顯中性 D.無法確定3、下列對鹽酸的敘述，正確的是 （ ）A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B.純凈的鹽酸往往帶有黃色C.鹽酸使無色酚酞試液變紅 D.鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性4、某溶液滴入無色酚酞試液不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則： （ ）A.一定顯紅色 B 可能為紫色也可能為紅色 C 可能顯藍(lán)色 D一定顯無色第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì)【課前預(yù)習(xí)】1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出是酸、堿、鹽還是氧化物。鹽酸 、 氫氧化鈉 、 碳酸鈣 、 氧化鐵 、 硫酸 、 硝酸

19、銀 、 氯化鋇 、 氧化銅 、 硫酸鋅 、 2、紫色石蕊溶液遇酸變 色，遇堿變 色；無色酚酞溶液遇酸 色，遇堿變 色。3、寫出下列金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵 鋁4、寫出實(shí)驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式。 【當(dāng)堂導(dǎo)學(xué)】一、鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：1、與 反應(yīng)， 酸溶液都能使紫色石蕊溶液變_色，無色酚酞溶液_2、與活潑金屬反應(yīng)（1）從反應(yīng)的基本類型看：它們都屬于 （2）能與酸反應(yīng)的金屬都是在金屬活動順序中 的金屬。（3）從反應(yīng)速率看：_>_>_ ，這是由它們的 決定的。（4）鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時，生成物中鐵元素的化合價為_價。溶液為_色。（6）觀察反應(yīng)前后

20、各物質(zhì)特征，可總結(jié)出：酸 + 金屬 + 3、與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹 + 鹽酸鐵銹 + 稀硫酸氧化銅+ 稀硫酸（點(diǎn)撥）（1）鐵銹的主要成分是_而Fe2O3中鐵元素的化合價為_價，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時生成物中鐵元素化合價不變，所得溶液為_色。（2）氧化銅不溶于水但能溶于酸，得_色溶液。（3）利用上面的反應(yīng)可以除去鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸泡在酸中？為什么？（歸納小結(jié)）觀察上面三個反應(yīng)前后各物質(zhì)的特征，可總結(jié)出：酸 + 金屬氧化物 + 4、與某些鹽反應(yīng)鹽酸能與碳酸鈣(一種鹽)反應(yīng)生成CO2，也能與其它含碳酸根的鹽反應(yīng)，鹽酸和稀硫酸還能與其它不含碳酸根的鹽反應(yīng)。觀察思考總結(jié)

21、出：酸 + 鹽 + 5、酸還能與堿反應(yīng)生成鹽和水，在后面學(xué)習(xí)。二、鹽酸和稀硫酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、下列物質(zhì)中不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（ ）A銅 B氧化銅 C氧化鐵 D石灰石2下列敘述中不屬于鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A鹽酸具有揮發(fā)性 B鹽酸能除去鐵銹C鹽酸能使紫色石蕊試液變紅 D鹽酸能與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳3、不能由金屬與酸反應(yīng)直接生成的是（ ）A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO44、下列方程式書寫完全正確的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2

22、O3+H2SO4=FeSO4+H2O5、鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的 （ ）A.能與堿反應(yīng) B.能與金屬反應(yīng) C.能與某些金屬氧化物反應(yīng)D.能與紫色石蕊試液反應(yīng)6生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是_發(fā)生的化學(xué)方程式_；反應(yīng)一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是_ _，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。第3課時 常見的堿【課前預(yù)習(xí)】1、某些鹽類物質(zhì)的溶液也能顯酸性或堿性，所以酸性溶液 （填“一定”、“不一定”，下同）是酸溶液，堿性溶液 是堿溶液。2、常見的堿有 、 、 、 等。（寫化學(xué)式）3、氫氧化鈉有強(qiáng)烈的 性，所以，它的俗名叫做 、 或 。不小心將堿溶液沾到皮膚上，

23、要 ，再 氫氧化鈉暴露在空氣中容易 ，表面 ，這種現(xiàn)象叫做 。因此，氫氧化鈉可以用作某些氣體的 。氫氧化鈉還能用于 等。 4、氫氧化鈣俗稱 或 ，它可以由 與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng) 熱量。我們學(xué)過氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式 工人將石灰、黏土和沙子混合，用來做建筑材料，利用了氫氧化鈣的什么性質(zhì)？ 【當(dāng)堂導(dǎo)學(xué)】一、 幾種常見的堿總結(jié)歸納氫氧化鈉和氫氧化鈣的有關(guān)知識。 比較項目 氫氧化鈉 氫氧化鈣 化學(xué)式 俗名 顏色、狀態(tài) 溶解性 吸水性 制取 用途 保存（精講點(diǎn)撥）（1）生石灰可吸水并與水反應(yīng)，可作某些氣體的干燥劑，它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑(它們的混合物叫堿石灰)，可干

24、燥H2、O2、N2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 1、與 反應(yīng)，使紫色的石蕊溶液變 色，無色的酚酞溶液變 色。2、觀察Ca(OH)2與CO2的反應(yīng)方程式，寫出NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 總結(jié)氫氧化鈉必須密封保存的原因 （2個） 參照上面反應(yīng)，寫出氫氧化鈉與二氧化硫、三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 （精講點(diǎn)撥）這類反應(yīng)各元素化合價不變， NaOH與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和水(S都為+4價)，而不生成Na2SO4(S為+6價)， NaOH與SO3反應(yīng)才生成Na2SO4（小結(jié)）：堿能與某些 反應(yīng)，生成 和 。3、堿還能與酸反應(yīng)，生成

25、鹽和水。（下節(jié)課學(xué)習(xí)）4、觀察實(shí)驗，說出實(shí)驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。 實(shí)驗內(nèi)容 實(shí)驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式1、向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液2、向澄清石灰水中滴入碳酸鈉溶液（點(diǎn)撥）這三個反應(yīng)都有明顯現(xiàn)象，常用于物質(zhì)的檢驗與鑒別，要熟練掌握。（小結(jié)）堿還能與某些 反應(yīng)，生成 和 二、不同的堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因閱讀課本回答為什么氫氧化鈉和氫氧化鈣等不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)?！井?dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無色酚酞試液變成紅色的是（）A、氯化鈉溶液 B、硫酸 C、酒精 D、燒堿溶液 2、能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）A石灰水 B二氧化硫 C氧化銅 D硫酸銅溶液3、下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名

26、、化學(xué)式中，皆指同一物質(zhì)的是 （ ）A.氧化鈣、消石灰、CaO B.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH4、 下列各組氣體，既能用濃硫酸干燥又能用苛性鈉干燥的是（ ）A.H2   O2     B.CO2  HCl        C.SO2   CO      D.SO2  CO25.若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次

27、除去空氣中的_、_、_，最后剩余的氣體主要是_。6、濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰都能吸收空氣中的水分，它們發(fā)生的變化分別是_、_、_。A.溶解 B.潮解 C.化合 D.吸水課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)第一課時 中和反應(yīng)及應(yīng)用【課前預(yù)習(xí)】1、由 和 構(gòu)成的化合物叫做鹽，另外由 和 構(gòu)成的化合物也是鹽。把下列物質(zhì)分類，將序號和化學(xué)式填在相應(yīng)的空格上。 氫氧化鈉碳酸鈉硝酸銨硫酸氯化鈉硝酸氫氧化鈣硫酸銅氫氧化鎂酸 堿 鹽 2、寫出酸與金屬氧化物、堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式各2個 3、酸能跟堿反應(yīng)，生成 ，這類反應(yīng)叫做 。這類反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1） 。由于酸雨等原因?qū)е乱恍┑貐^(qū)的

28、土壤變成酸性，不利于農(nóng)作物生長，可加入適量 降低土壤酸性。（2） 。例如硫酸廠污水中含有硫酸，可用 處理。（3） 。例如，胃酸過多，可服用某些含有 的藥物，如 等以中和過多的胃酸。被蚊蟲（能分泌出蟻酸）叮咬時皮膚腫痛，可涂一些含 的物質(zhì)，如 、 、 等。能不能涂氫氧化鈉溶液或石灰水?為什么？ 【當(dāng)堂導(dǎo)學(xué)】按課本60頁實(shí)驗10-8進(jìn)行操作，觀察現(xiàn)象。（1）為什么要加入指示劑？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？（2）為什么要用滴管逐滴滴入稀鹽酸至紅色恰好消失，而不能直接倒入？（3）為什么要不斷攪拌溶液？（4）能不能先在鹽酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液直至變成紅色為止？寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式

29、 (練習(xí))寫出下列酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鈣與硫酸 氫氧化鈉與硝酸 =K2SO4+H2O =MgCl2+H2O討論：（1）中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，這種說法是否正確？舉例說明。（2）仔細(xì)觀察課本60頁圖1014，說出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 （精講點(diǎn)撥）1、中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，它屬于復(fù)分解反應(yīng)。2、必須滿足反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，這樣的反應(yīng)才是中和反應(yīng)。3、不溶性堿不能使指示劑變色，也不能與非金屬氧化物反應(yīng)但能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、下列物質(zhì)能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是 （ ）A、Fe2O3 B、CaCO3 C、NaOH溶液 D、Zn2、下列各組

30、物質(zhì)，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A、大理石和稀鹽酸 B、石灰水和稀鹽酸 C、鐵銹和稀硫酸 D、鎂和稀硫酸3、一輛運(yùn)輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導(dǎo)致酸液泄露，經(jīng)噴水和撒石灰處理后，排出了險情。下列對噴水和撒石灰做法的敘述錯誤的是 （ ）A、噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā) B、噴水可以降低鹽酸酸性C、撒石灰是為了消除鹽酸污染 D、噴水是為了盡快把鹽酸沖進(jìn)下水道4、某同學(xué)做氫氧化鈉溶液和稀硫酸的中和反應(yīng)實(shí)驗時，忘記加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反應(yīng)，因此對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么提出猜想，并展開探究。【提出問題】溶液中的溶質(zhì)可能是什么？【猜想】他們的猜想（1）溶質(zhì)只有硫酸鈉；你的猜想（

31、2）溶質(zhì)是_；（3）溶質(zhì)是_。請選擇你的其中一種猜想，設(shè)計實(shí)驗加以證明?！驹O(shè)計實(shí)驗】 猜想 實(shí)驗操作 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論（2）（3）第二課時 溶液酸堿度的表示法PH【課前預(yù)習(xí)】1、檢驗一種溶液顯酸性還是堿性，可以用 溶液或 溶液，若 溶液變 ，說明溶液顯酸性，但 （填“能”或“不能”）判斷溶液的酸性是強(qiáng)還是弱。2、溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度即_，用_來表示，范圍在_之間。酸性溶液的PH_，pH越小，酸性越 ， 堿性溶液的PH_，pH越大，堿性越 。中性溶液PH_。測定PH 最簡便的方法是使用_。測定方法_ 3、人體內(nèi)酸性最強(qiáng)的液體是_ 農(nóng)作物適宜在PH_ 的土壤中生長；正常雨水的PH約_，PH小于

32、的降水稱為 。【當(dāng)堂導(dǎo)學(xué)】1、pH的范圍與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系（精講點(diǎn)撥）當(dāng)酸溶液被稀釋時，溶液酸性減弱，pH變大，但不會變成堿性，所以稀釋后的溶液的pH不會大于7；當(dāng)堿溶液被稀釋時，溶液堿性減弱，pH變小，但不會變成酸性，所以稀釋后的溶液的pH不會小于7。（對應(yīng)練習(xí)）若要使酸性溶液的PH升高，可以加入 或 。其中，加 可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加 則不能。2、pH的測量方法（1）用pH試紙只能粗略測出溶液的酸堿度，只能準(zhǔn)確到整數(shù)。（2）不能把pH試紙浸入待測液中，以免污染待測液。（對應(yīng)練習(xí)）（1）用PH試紙測液體PH時，能否先用水將PH試紙潤濕，再將待測液滴到PH試紙上？為什么？

33、這樣做對測定結(jié)果有什么影響？（2） 已知洗發(fā)液的PH7，護(hù)發(fā)素的PH7，而弱酸性有益于頭發(fā)健康，那么你洗頭發(fā)時，應(yīng)該怎么做？【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、使用PH試紙測定溶液酸堿度的正確操作是（ ）A把試紙浸在待測液中 B把待測液倒在試紙上C用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上 D讓待測液蒸汽熏試紙2、溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度可以用PH表示，下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（ ）APH=2的溶液 BPH=7的溶液 CPH=9的溶液 DPH=13的溶液3、向石灰水中逐滴加入稀鹽酸，溶液的PH會 （ ）A升高 B降低 C不變 D先升高后降低4、下列各組物質(zhì)溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（   ）A

34、60;NaCl、HCl、NaOH B NaOH、NaCl、HClC HCl、NaOH、NaCl D HCl、NaCl、NaOH5、有時會撒些熟石灰調(diào)節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可能是 （ ） A =7 B>7 C <7 D 無法確定6、劇烈運(yùn)動后，人體內(nèi)的二氧化碳排出不暢時，血液的PH會 （填“升高”、“降低”、“不變”）。第十一單元 鹽 化肥導(dǎo)學(xué)案課題1 生活中常見的鹽（第一課時）【自學(xué)】1.日常生活中所說的“鹽”通常指 ，化學(xué)中的“鹽”是指 的一類物質(zhì)的總稱。2.閱讀教材完成下表：名稱化學(xué)式俗稱用途氯化鈉   碳酸鈉 

35、60;碳酸氫鈉   碳酸鈣  3.將下列物質(zhì)化學(xué)式按要求填在橫線上。（1）氯化鈉（2）高錳酸鉀（3）碳酸鈣（4）碳酸氫鈉（5）亞硝酸鈉（6）碳酸鈉用來配置生理鹽水的是 ；用來做補(bǔ)鈣劑的是 ；發(fā)酵粉中的主要成分是 ；用于造紙和制洗滌劑的物質(zhì)是 ；有毒的鹽是 ；溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物質(zhì)是 。 4、仿照示例:碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2    書寫下列化學(xué)方程式: 碳酸鈉與鹽酸: 碳酸氫鈉與鹽酸: 碳酸鈉與氫氧化鈣 5、觀察與思考(一):  

36、 觀察:反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)?    由此你發(fā)現(xiàn)了什么?    歸納:含有碳酸根離子(或碳酸氫根離子)的鹽的鑒定方法 6、觀察與思考(二):    觀察:第個反應(yīng)有什么特點(diǎn)? 你又有哪些新發(fā)現(xiàn)?    歸納:復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。 7、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中一定有 、 或 生成。8、閱讀114頁表，常見鹽溶解性口訣：鉀鈉銨硝鹽都溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，碳磷酸鹽多不溶。 9、常見堿的溶解性：溶堿鉀鈉鋇鈣銨。10、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）硫酸和硝酸鈉溶液 （2）氫氧化鉀溶液和硝酸 （3）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 （4）碳酸鉀溶液和鹽酸 （5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 【當(dāng)堂檢測】1、蔬菜在食用前最好用稀堿水浸泡一段時間。可以加適