必修一第二章第二節(jié)酸堿鹽在水溶液中的電離

1、蔗糖溶液、醋酸溶液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、碘酒蔗糖溶液、醋酸溶液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、碘酒一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液在水溶液或或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物1、概念：概念： 2、說明、說明： （1）酸、堿、鹽、金屬氧化物酸、堿、鹽、金屬氧化物、水、水是電解質(zhì)是電解質(zhì) （2）非金屬氧化物）非金屬氧化物(H2O除外除外)、多數(shù)有機(jī)物、多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精如蔗糖、酒精)、NH3是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)例例2、 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非

2、電解質(zhì)？下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ 金屬銅金屬銅 H H2 2SOSO4 4 無水乙醇無水乙醇 NaNa2 2SOSO4 4 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl NaClNaCl溶液溶液 熔融態(tài)的熔融態(tài)的NaCl NaCl 電解質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 例例1 1：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )( ) A. A. 鋁線鋁線 B. B. 加碘食鹽加碘食鹽 C. C. 氯化鈉氯化鈉 D. D. 氯氣氯氣 E. E. 蔗糖水溶液蔗糖水溶液C（1 1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

3、電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)（2 2）電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液的的導(dǎo)電原因?qū)щ娫颍捍嬖诖嬖谧杂梢苿?dòng)的陰陽離子自由移動(dòng)的陰陽離子（3 3）電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的）電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離才能導(dǎo)電或熔融狀態(tài)下電離才能導(dǎo)電（4 4）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（5 5）非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)）非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)（6 6）電解質(zhì)一定是本身能電離出離子的化合物）電解質(zhì)一定是本身能電離出離子的化合物。有些化合。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離

4、子不是它本身電離產(chǎn)物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，則不是電解質(zhì)，如生的，則不是電解質(zhì)，如COCO2 2、NHNH3 33、注意：、注意：例例3 判斷正誤：判斷正誤： 1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì) 2、Cl2不能導(dǎo)電，故不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)是非電解質(zhì) 3、液態(tài)、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；為非電解質(zhì)； 4、鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì) 5、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì) 6、把、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以溶于水所

5、得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)是電解質(zhì) 7、BaSO4難溶于水，所以難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)是非電解質(zhì) 8、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?9、能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) 例例4 4: :下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：3、分類分類 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在

6、水溶液在水溶液或熔融狀態(tài)或熔融狀態(tài)全部電離成全部電離成離子的電解質(zhì)離子的電解質(zhì) 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液在水溶液或熔融狀態(tài)或熔融狀態(tài)部分電離成離部分電離成離子的電解質(zhì)子的電解質(zhì)包包括括強(qiáng)酸強(qiáng)酸 如如 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 如如鹽鹽 金屬氧化物金屬氧化物 包包括括弱酸弱酸 如如 弱堿弱堿 如如水水CH3COOHH2SNH3H2ONaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2分類標(biāo)準(zhǔn)：按電解質(zhì)在水溶液里電離程度大小分類標(biāo)準(zhǔn)：按電解質(zhì)在水溶液里電離程度大小HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HI, HClO4下列電解質(zhì)中，下列電解質(zhì)中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaS

7、O4 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)? 例例5強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl等難溶于水的鹽是否為等難溶于水的鹽是否為電解質(zhì)電解質(zhì)? ?是否為強(qiáng)電解質(zhì)？是否為強(qiáng)電解質(zhì)？想一想想一想 B BSOSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl雖然難溶，但溶解的極少部雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們分卻是完全電離，所以它們是電解質(zhì)且是是電解質(zhì)且是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)注意：注意： 1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無聯(lián)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無聯(lián)系

8、2、電解質(zhì)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力溶液的導(dǎo)電能力由由溶液中溶液中離子濃度和離子所帶離子濃度和離子所帶電荷數(shù)電荷數(shù)決定決定，離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，溶液離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)的導(dǎo)電能力越強(qiáng) 3、溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。、溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液 4、同等條件下，強(qiáng)電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)同等條件下，強(qiáng)電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng) 現(xiàn)有如下物現(xiàn)有如下物質(zhì)質(zhì)： 酒精，酒精，

9、氯化銨氯化銨氫氧化鋇，氨水，氫氧化鋇，氨水， 蔗糖，蔗糖， 高氯酸，高氯酸，氫硫酸，氫硫酸， 硫酸氫鉀，磷酸，硫酸氫鉀，磷酸， 硫酸。硫酸。請(qǐng)請(qǐng)用用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白。物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白。.屬于電解質(zhì)的有屬于電解質(zhì)的有_;.屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_;.屬于弱電解質(zhì)的有屬于弱電解質(zhì)的有_。例例6 現(xiàn)有以下物質(zhì)現(xiàn)有以下物質(zhì): : NaClNaCl晶體晶體 SOSO3 3 CH3COOH 汞汞 BaSOBaSO4 4固體固體 蔗糖蔗糖 酒精酒精 熔融熔融KNOKNO3 3 請(qǐng)回答下列問題請(qǐng)回答下列問題( (用序號(hào)用序號(hào)):):（1 1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

10、 _ _；（2 2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_；（3 3）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_； （4 4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_。 【例例7】習(xí)題習(xí)題1C習(xí)題習(xí)題2D習(xí)題習(xí)題3習(xí)題習(xí)題4習(xí)題習(xí)題5 下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì),哪些是非電解哪些是非電解質(zhì)？哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱解質(zhì)？質(zhì)？哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱解質(zhì)？(1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)鹽酸溶液鹽酸溶液 (6)NaHCO3 (7)Fe (8)Cu(OH)2 (9)Na2O (10)CO2 (1

11、1)蔗糖蔗糖 (12)乙醇乙醇 (13)H2CO3電解質(zhì)：電解質(zhì)：習(xí)題習(xí)題6二、電離和電離方程式二、電離和電離方程式1、電離、電離 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解出自電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解出自由移動(dòng)的離子由移動(dòng)的離子2、電離方程式：、電離方程式： 用分子式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子用分子式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子例如：例如： NaCl 溶于水時(shí)發(fā)生電離生成溶于水時(shí)發(fā)生電離生成Na+和和Cl-電離方程式：電離方程式：NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- - 例8： 寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式 HCl H+ + Cl-H2SO4 2H

12、+ + SO42-HNO3 H+ + NO3-如何從電離的角度認(rèn)識(shí)酸的本質(zhì)？如何從電離的角度認(rèn)識(shí)酸的本質(zhì)？酸酸電離時(shí)生成的陽離子全部是電離時(shí)生成的陽離子全部是H H+ +的化合物的化合物堿堿電離時(shí)生成的陰離子全部是電離時(shí)生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物的化合物鹽鹽電離時(shí)生成金屬離子（或電離時(shí)生成金屬離子（或NHNH4 4+ +）和酸根和酸根離子的化合物離子的化合物從電離角度對(duì)酸、堿、鹽定義從電離角度對(duì)酸、堿、鹽定義（2）強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離，用完全電離，用“” （3）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì) 部分電離，用部分電離，用“ ”， 多元弱酸多元弱酸分步電分步電離離分步寫分步寫，多元弱堿一步

13、到位，多元弱堿一步到位（1）原子團(tuán)在電離過程中不變）原子團(tuán)在電離過程中不變3、書寫電離方程式注意事項(xiàng)：書寫電離方程式注意事項(xiàng)：多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定（4 4） 酸式鹽的電離酸式鹽的電離a a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離弱酸的酸式鹽第一步完全電離NaHSO4(熔融) = Na+ + HSO4NaHCO3 = Na + + HCO3NaHSO4 = Na + + H + + SO42 例例9B例例1010：判斷電離方程式的正誤并改正判斷電離方程式的正誤并改正。MgCl2 Mg+2+ ClFeSO4 Fe2+ + SO42MgCl2 Mg2+ + 2ClNaHSO4 = Na + + H + + SO42FeSO4Fe2+ S2_4O2+NaHSO4 = Na + + HSO4NaHCO3 = Na + + H + + CO32NaHCO3 = Na + + HCO31. NH3.H2O NH4+OH-2. HClO H+ClO