領(lǐng)跑中考（廣東專版）中考化學一輪復習第十二單元常見酸和pH課件

1、第十二單元第十二單元 常見的酸和pH歷年考點細目表歷年考點細目表年份試題類型知識點分值2011選擇題、推斷題滲透常見物質(zhì)（純堿、食鹽、酸奶）的pH、鹽酸稀釋時pH變化圖像、濃硫酸稀釋時溫度變化圖像、酸的性質(zhì)7.5分2012選擇題、填空題、實驗探究 酸堿中和反應時溶液的pH變化、酸的化學性質(zhì)、酸堿指示劑9.5分2013選擇題、填空題酸的性質(zhì)和用途、濃硫酸的性質(zhì)、鹽酸的化學性質(zhì)、氨水的pH5.5分2014 推斷題滲透 酸的化學性質(zhì)2分2015選擇題、工藝流程圖題 濃鹽酸的物理性質(zhì)、物質(zhì)的酸堿性與pH的關(guān)系、稀硫酸的化學性質(zhì)4.5分 知識梳理知識梳理一、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途 鹽酸（濃）鹽酸（濃

2、）硫酸（濃）硫酸（濃）溶質(zhì)化學式HClH2SO4顏色、狀態(tài)無色液體無色、油狀黏稠液體氣味有 氣味無味打開試劑瓶時現(xiàn)象瓶口有 出現(xiàn) _ 原因具有_ 用途化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有少量鹽酸，可幫助消化化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象刺激性刺激性白霧白霧揮發(fā)性揮發(fā)性二、濃硫酸的特性和稀釋 1.濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中質(zhì)量將增加，需要密封保存。（2）腐蝕性：濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭（這種作用通常叫做脫水作用

3、）。有強烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。知識梳理知識梳理 知識梳理知識梳理2.濃硫酸的稀釋操作操作示意圖操作示意圖操作要領(lǐng)操作要領(lǐng)解釋解釋稀釋濃硫酸時，一定要把 沿著燒杯壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不斷攪拌濃硫酸溶于水放出大量的熱，把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，可以使熱量及時擴散，防止局部過熱造成液滴飛濺，引發(fā)安全事故濃硫酸濃硫酸水水 知識梳理知識梳理三、酸的化學性質(zhì)（酸溶于水解離出的陽離子都是H+，所以酸有 一些相似的化學性質(zhì)）化學性質(zhì)鹽酸稀硫酸與酸堿指示劑作用 使紫色石蕊溶液_，無色酚酞溶液_ 與活潑金屬反應（如

4、Al） _與金屬氧化物反應（如Fe2O3）_ _與堿反應（如NaOH）_ _ 與某些鹽反應（如Na2CO3）_ _變紅變紅不變色不變色2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2OHCl+NaOH= NaCl+H2OH2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2ONa2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2 知識梳理知識梳理 知識點睛知識點睛 除H+外，鹽酸中含有Cl-，硫酸中含有 ，

5、因此二者化學性質(zhì)不完全相同，如鹽酸可與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3= AgCl+ HNO3，稀硫酸可與BaCl2溶液反應：BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl。24SO 知識梳理知識梳理四、常見酸堿指示劑與pH1.溶液酸堿度的表示法pH（1）pH與溶液酸堿性的關(guān)系（2）應用：測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)；測定雨水pH，pH5.6的雨水為酸雨；通過測定人體的血液、尿液的pH，判斷人是否生病。2.常見酸堿指示劑在不同性質(zhì)溶液中的顏色變化 知識梳理知識梳理 知識梳理知識梳理pH石蕊酚酞酸性7變藍色變藍色變紅色變紅色 小試身手小試身手1.（2014揭陽改編）下列溶液暴露在空氣中，

6、溶液質(zhì)量增大但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小的是 （ ） A.蔗糖溶液 B濃鹽酸 C.濃硫酸 D.飽和食鹽水2.下列實驗操作或記錄正確的是 （ ）A.用pH試紙測得待測液的pH=2.6B.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，可看到白煙C.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中， 并用玻璃棒不斷攪拌D.做實驗時不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水 沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液 DB 小試身手小試身手3.（2015重慶B卷）某同學用pH 試紙測得以下液體的pH，實驗過程中pH 試紙變成藍色的是 （ ） A.雨水pH=6 B.食醋pH=3 C.肥皂水pH=10 D.食鹽水pH=74.（2015宜賓）一些食物的

7、近似pH如下，下列說法不正確的是 （ ） A.葡萄汁比蘋果汁的酸性強 B.蘋果汁和葡萄汁都能使石蕊試液變紅 C.牛奶和雞蛋清都接近中性 D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁C食物食物蘋果汁蘋果汁葡萄汁葡萄汁牛奶牛奶雞蛋清雞蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.68.0A5.如果不斷加水把某硫酸溶液稀釋，則硫酸溶液的pH與加水量關(guān)系圖正確的是 （ ） 小試身手小試身手B6.（2015自貢改編）硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點。（1）它們水溶液的pH都 （填“”“=”或“”）7，它們都能使紫色石蕊試液變成 。（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主

8、要成分反應的化學方程式： 。（3）它們都能與活潑金屬反應放出氫氣，寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式： 。（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有 的試劑瓶。 小試身手小試身手紅色紅色Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O2Fe+H2SO4= FeSO4+H2濃鹽酸濃鹽酸 過易錯過易錯易錯易混點1 混淆濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)及它們放 置在空氣中的現(xiàn)象例1 （2015張家界改編）分析、類比和推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析、類比和推理正確的是 （ ） A.濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性 B.稀鹽酸可以除鐵銹，稀硫酸也屬于酸，所以也可 以除鐵銹 C.濃

9、硫酸具有吸水性可以干燥氧氣、氫氣，因此也 可以干燥氨氣 D.濃鹽酸在空氣中放置一段時間，質(zhì)量會減少，故 濃硫酸在空氣中放置一段時間，質(zhì)量也會減少B防錯妙招 熟練掌握濃硫酸和濃鹽酸的特性，濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸的腐蝕性、吸水性，同時特性和現(xiàn)象要一一對應。（1）濃鹽酸有揮發(fā)性，故打開濃鹽酸試劑瓶時瓶口處會產(chǎn)生白霧；濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均會減小。（2）濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??；利用濃硫酸的吸水性可以干燥某些氣體。（3）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，可以奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。 過易錯過易錯 過易錯過易錯易錯易混點2 對酸溶液和酸性溶液區(qū)分不清例2 向一瓶無色透明的溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)紅色，說明該溶液一定是 （ ） A.酸溶液 B.堿溶液 C.堿性溶液 D.酸性溶液D防錯妙招 酸性溶液和酸溶液是兩個不同的概念。凡是酸性溶液必定pH7，屬于 （填“酸性”“