2金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課型： 新授課設(shè)計(jì)： 審核：審批：班級：小組：姓名：使用時(shí)間： 月 日 星期 課題： 第 課時(shí)累計(jì) 課時(shí) 流程及學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)要求和方法一、目標(biāo)解讀(2分鐘）1、常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。2、識記金屬活動順序表，能利用金屬活動順序判斷金屬活動性的強(qiáng)弱，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動性的強(qiáng)弱。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：金屬活動順序?qū)W習(xí)難點(diǎn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動性的強(qiáng)弱二、夯實(shí)基礎(chǔ)(10分鐘)1、金屬與化合物(鹽)的溶液的反應(yīng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象反應(yīng)的方程式反應(yīng)類型鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液2、通過實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鲣X、銅、銀的活動性順序嗎？ 3、 金屬活動順序：K Ca Na Mg A

2、l Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au金屬活動性從（ ）到（ ）逐漸（ ）；從（ ）到（ ）逐漸（ ）。三、能力提升（20分鐘）1、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式銀與稀鹽酸 鋅與硫酸銅溶液 銅與硫酸鋅溶液 鋁與硝酸銀溶液 2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe和Cu兩種金屬的活動性強(qiáng)弱；四、總結(jié)梳理（3分鐘）金屬活動順序表中的各金屬活動性有何規(guī)律？1、2、3、 2、下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是( )A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)33、下列化學(xué)方程式中，正確的是（ ）A、Cu + 2AgCl = 2

3、Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu4、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是Z+YSO4=ZSO4+Y X+YSO4=XSO4+YZ+H2SO4=ZSO4+H2 X+H2SO4=不發(fā)生反應(yīng)A ZXY B XYZ C ZYX D XZY5、在H前面的金屬，在金屬活動性順序中的位置越靠前，和酸反應(yīng)的速率就越_；將Mg、Zn、Fe、Al四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最快的是 ；最慢的是 ；產(chǎn)生氫氣最多的是 ；最少的是 。6、【能力提升】請以時(shí)間（t）為橫坐標(biāo)，生成氫氣的質(zhì)量（m）為縱坐標(biāo)作圖：同質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Zn、Fe，與足量多鹽酸反應(yīng) 足量的金屬M(fèi)g、Zn、Fe分別投入到相同質(zhì)量的鹽酸思考：為什么要用砂紙打磨鋁絲？初中階段必背內(nèi)容：花2分鐘時(shí)間記住它！注意：活動性順序中的（H）不是金屬。它可作為金屬