元素化合物知識(shí)歸納

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液）。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。【練習(xí)】3.下列物質(zhì)在一定條

2、件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是（ ）A.鋁 B. 食鹽 C.硫酸 D.蔗糖4.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì) B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電所以BaSO4是電解質(zhì)3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)32Al33SO42【練習(xí)】5.下列電離方程式正確的是（ ）A. H2SO4H2SO42 B. AlCl3Al33Cl C. Ba(OH)2Ba2(OH)2 D. HNO3HN53O2二、1、離子反應(yīng)發(fā)生條件

3、：生成沉淀、生成氣體、水。 2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式。 常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強(qiáng)堿【NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）】，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）查：檢查離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。 看是否可拆

4、。 看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。 看“”“ ”“”“”是否應(yīng)用恰當(dāng)?！揪毩?xí)】6.下列離子方程式正確的是（ ）A.金屬鈉與水反應(yīng)：NaH2ONaOHH2 B.將鐵投入氯化鐵溶液中：FeFe32Fe2 C.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al6H2Al33H2 D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液混合：Ba2SO42BaSO47.下列反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)22HCa22H2OB.CaCO3與稀HCl反應(yīng)制備CO2：CaCO32HCa2H2OCO2C.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO4BaSO42H2OD.過(guò)量鐵粉與

5、氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色：FeFe32Fe28.下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（ ）A.向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO322HH2OCO2 B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe6H2Fe33H2C.向鹽酸中投入碳酸鈣：CO322HH2OCO2 D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸：HOHH2O 9.能用離子方程式HOHH2O表示的是（ ）A.Ba(OH)2和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和鹽酸混合 C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng) D.CO2通入NaOH溶液中4、離子共存問(wèn)題（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3

6、、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成氣體：CO32、HCO3等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。生成H2O：H和OH生成H2O。酸式酸根離子如：HCO3既不能和H共存，也不能和OH共存。如：HCO3HH2OCO2， HCO3OHH2OCO32（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4（常見這四種有色離子）。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH7)中隱含有H，堿性溶液(或pH7)中隱含有OH。注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”?！揪毩?xí)】 10.在pH14的溶液中，能大量共存的無(wú)色溶液是（ ）A. Na、Cu2、C

7、l、SO42 B. Mg2、Ba2、NO3、Cl B. C. K、Na、SO42、CO32 D. K、Ag、HCO3、Cl11.在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是（ ）A. Na、Ag、CO32、Cl B. K、Ba2、SO42 、 Cl C. Na、K、CO32、Cl D. Na、K、Cl、SO42第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)】12.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的

8、是（ ）A. SiO22CSi2CO B. Fe2FeCl33FeCl2 C. Cl2H2OHClHClO D. AlCl33NH3·H2OAl(OH)33NH4Cl13.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：還原劑（具有還原性）：失(失電子)升(化合價(jià)升高)氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))生成氧化產(chǎn)物。氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)降(化合價(jià)降低)還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))生成還原產(chǎn)物； 化合價(jià)升高 失電子 被氧化氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)降低 得電子 被還原【練習(xí)】14.下列

9、反應(yīng)中，水作還原劑的是（ ）A. 2Na2H2O2NaOHH2 B. 2Na2O22H2O4NaOHO2C. 3NO2H2O2HNO3NO D. 2Cl22H2O4HClO2 15.在3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 11 B. 38 C. 23 D. 8316.鈦和鈦合金在航空工業(yè)有重要應(yīng)用。冶煉鈦的過(guò)程中：TiO22C2Cl2TiCl42CO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.生成1molTiCl4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol B.C是還原劑 C.TiO2是氧化劑 D.尾氣必須凈化處理二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)氧化還原反

10、應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物【練習(xí)】17.已知，（1）2FeCl32KI2FeCl22KClI2；（2）2FeCl2Cl22FeCl3，據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A. FeCl3Cl2I2 B. Cl2FeCl3I2 C. I2Cl2FeCl3 D. Cl2I2FeCl3三、若使元素化合價(jià)升高，使它被氧化，則加入氧化劑；若使元素化合價(jià)降低，使它被還原，則加入還原劑?！揪毩?xí)】20.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）A. SO2S B. SO32SO2 C. II2 D. HCO3CO32 第三章 金屬及其化合物第一節(jié)

11、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、鈉 Na1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉與O2反應(yīng)常溫下：4Na + O22Na2O （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時(shí)：2Na + O2Na2O2 （鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）Na2O2中氧元素為1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。鈉與H2O反應(yīng)2Na2H2O2NaOHH2 離子方程式：2Na2H2O2Na2OHH2（注意配平）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

12、象：“浮鈉密度比水?。挥紊蓺錃?；響反應(yīng)劇烈；熔鈉熔點(diǎn)低；紅生成的NaOH遇酚酞變紅”。鈉與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na2H2O2NaOHH2 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4總的方程式：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)鈉與酸反應(yīng)：2Na2HCl2NaClH2（反應(yīng)劇烈） 離子方程式：2Na2H2NaH23、鈉的存在：以化合態(tài)存在。 4、鈉的保存：保

13、存在煤油或石蠟中。5、鈉在空氣中的變化過(guò)程： NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3·10H2O（結(jié)晶）Na2CO3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。二、鋁 Al1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點(diǎn)低。2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al3O22Al2O3常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)

14、，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：2Al6HCl2AlCl33H2 （ 2Al6H2Al33H2 ）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 （ 2Al2OH2H2O2AlO23H2 ）2Al3Cu(NO3)22Al(NO3) 33Cu （ 2Al3Cu22Al33Cu ）注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng) Fe2O32Al 2FeAl2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。三、鐵1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生

15、銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe2O2Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）與非氧化性酸反應(yīng)：Fe2HClFeCl2H2 （ Fe2HFe2H2 ） 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。與鹽溶液反應(yīng)： FeCuSO4FeSO4Cu （ FeCu2Fe2Cu ）與水蒸氣反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一、氧化物1.Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的

16、實(shí)驗(yàn)儀器。 Al2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2O （ Al2O36H2Al33H2O ）Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O （ Al2O32OH2AlO2H2O ）2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。FeO2HCl =FeCl2 +H2O Fe2O36HCl2FeCl33H2O 二、氫氧化物1、氫氧化鋁 Al(OH)3Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)33HAl33H2OAl

17、(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3OHAlO22H2O Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3Al2O33H2O（規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解）Al(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備Al(OH)3Al2(SO4)36NH3·H2O2 Al(OH)33(NH4)2SO4 （ Al33NH3·H2OAl(OH)33NH4 ）因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水。2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2（白色）和氫氧化鐵Fe(OH)3（紅褐色）都能與酸反應(yīng)生成鹽和水： F

18、e(OH)22HClFeCl22H2O Fe(OH)22HFe22H2O Fe(OH)36HCl2FeCl33H2O Fe(OH)33H2Fe33H2OFe(OH)2可被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色）Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3Fe2O33H2O3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。三、鹽1、鐵鹽（鐵為+3價(jià)）、亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）的性質(zhì)：鐵鹽（鐵為+3價(jià)）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：2FeCl3Fe3FeCl2 （ 2Fe

19、3Fe3Fe2 ） (價(jià)態(tài)歸中規(guī)律)2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 （ 2Fe3Cu2Fe2Cu2 ）（制印刷電路板的反應(yīng)原理）亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽2FeCl2Cl22FeCl3 （ 2Fe2Cl22Fe32Cl ）Fe3離子的檢驗(yàn)：a.溶液呈黃色；b.加入KSCN溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀【Fe(OH)3】。Fe2+離子的檢驗(yàn)：a.溶液呈淺綠色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。2、 鈉鹽：Na2

20、CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打水溶性比較Na2CO3 > NaHCO3溶液酸堿性堿性堿性與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32+2H+=CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3+H+=H2O+CO2熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3+OH=H2O+CO

21、32與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa2+CO32=CaCO3也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀與CaCl2溶液反應(yīng)有CaCO3沉淀不反應(yīng)用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過(guò)多（有胃潰瘍時(shí)不能用）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3四、焰色反應(yīng)1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。2、操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無(wú)色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。3、 重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應(yīng)屬物理變化。

22、與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無(wú)關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能。合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低【練習(xí)】1.現(xiàn)有物質(zhì)Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4HCO3，其中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)，而且均有氣體放出的是（ ）A. B. C. D.2.下面有關(guān)Na2CO3 與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.Na2CO

23、3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3比NaHCO3劇烈 D.NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，而Na2CO3不能3.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ）A.NaOH溶液 B.鐵片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液4.下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是（ ）A.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中極易銹蝕 B.鋁對(duì)稀硫酸有耐腐蝕性質(zhì)C.鋁在高溫下還原性很強(qiáng)，可以用鋁冶煉高熔點(diǎn)金屬 D.鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強(qiáng)，所以常用以制造電線、電纜5.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（ ）金屬鈉在純氧中燃燒

24、； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間 ；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A. B. C. D.6.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是（ ）A.碳酸鈉 B.氫氧化鋁 C. 氧化鈣 D.碳酸鈣7.將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3和Fe2的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比（ ）A. 32 B. 12 C. 21 D. 238.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是（ ）A.顏色變淺 B.逐漸加深 C.沒(méi)有改變 D.變棕黃色9.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以

25、鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（ ）A. NaOH B. NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl210.把少量CO2分別通入到濃度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。預(yù)計(jì)能觀察到白色沉淀的溶液是（ ）A.和 B.只有 C.和 D.只有11.欲除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)，最易選用加入的物質(zhì)是（ ）A.干冰 B.鹽酸 C.碳酸氫鈣 D.氫氧化鈣12.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，已知：（1）a、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體； （2）b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)能置換出單

26、質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)能放出氣體； （4）e的離子在溶液中有兩種化合價(jià)由此判斷a、b、c、d、e分別是（ ）A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe第四章 非金屬及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，硅元素位于元素周期表第三周期第A族，硅原子最外層有4個(gè)電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。1、單質(zhì)硅（Si）：（1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)

27、高，硬度大。（2）化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。Si2F2SiF4 Si4HFSiF42H2 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 SiO2SiO2 Si2Cl2SiCl4（3）用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。（4）硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。SiO22CSi(粗)2CO Si(粗)2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si(純)4HCl2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。（2）物理性

28、質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO22NaOHNa2SiO3H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。與氫氟酸反應(yīng)【SiO2的特性】：SiO24HFSiF4+2H2O（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2CaOCaSiO3（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶

29、鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。（2）化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。海◤?qiáng)酸制弱酸原理）Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3 Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3（證明酸性：H2SiO3H2CO3）（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。4、硅酸鹽：由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3

30、，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)： Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3（有白色沉淀生成）傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O·SiO2 硅酸鈣：CaSiO3 CaO·SiO2 高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2

31、H2O 正長(zhǎng)石：KAlSiO3不能寫成 K2O· Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2【練習(xí)】1.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品 B.水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是SiO2C.SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應(yīng) D.將石棉（CaMg3Si4O12）化學(xué)式改寫成氧化物的形式：3(MgO·CaO)·4SiO22.地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質(zhì)是（ ） A.熔點(diǎn)很高 B.與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸 C.可與燒堿反應(yīng)生成鹽 D.堅(jiān)硬3.要除去SiO2中混有的少量CaO

32、雜質(zhì)，最適宜的試劑是（ ） A.純堿溶液 B.鹽酸 C.硫酸 D.苛性鈉溶液4.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀5.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（ ）A.HF溶液 B.KOH溶液 C.鹽酸 D.水玻璃6.能將Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末鑒別開來(lái)的試劑是（ ）A.NaOH溶液 B.水 C.氫氟酸 D.稀鹽酸7.下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（

33、）A.CO2H2CO3 B.SiO2Na2SiO3 C.Na2ONa2CO3 D.SiO2H2SiO3二、氯及其化合物氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ ，氯元素位于元素周期表中第三周期第A族，氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子形成Cl，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒(méi)游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。1、 氯氣（Cl2）：（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。與金屬反

34、應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）NaCl22NaCl CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）（思考：怎樣制備FeCl2？Fe2HClFeCl2H2，鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，這說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）與非金屬反應(yīng) Cl2H2 2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）將H2和Cl2混合后在光照條件下發(fā)生爆炸。燃燒定義：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定有O2參加。Cl2與水反應(yīng)Cl2H2OHClHClO 離子方程式：Cl2H2OHClHClOCl2溶于水得氯

35、水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、OH(極少量，水微弱電離出來(lái)的)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：A.強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。B.漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆。C.酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。D.不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成

36、稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。E.沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）。自來(lái)水也用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。Cl2與堿液反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)：Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cl22OHClClOH2O 與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO

37、3+2HClO生成的HClO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀ClO；NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaClOCO2H2O=Na2CO3+2HClO；干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆ClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因氯氣發(fā)生下列反應(yīng)Cl2H2OHClHClO漂白粉久置空氣會(huì)失效（涉及兩個(gè)反應(yīng)）：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO， ，漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。氯氣的用途：制漂白粉、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。2、Cl的檢驗(yàn)：原理：根據(jù)Cl與Ag反應(yīng)生

38、成不溶于酸的AgCl沉淀來(lái)檢驗(yàn)Cl存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32干擾）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說(shuō)明有Cl存在。【練習(xí)】8.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（ ）A.顏色相同B.前者能使有色布條褪色C.都含有HD.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀9.用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液時(shí),NaOHAgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2會(huì)使配得溶液變質(zhì)的是（ ）A.只有 B.只有 C.只有 D.全部10.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 三、硫

39、及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈4價(jià)、6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）2、硫單質(zhì)：物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。 化學(xué)性質(zhì)：S+O2 SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。（2）SO2的制備：S+O2 SO2或Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O（3）化學(xué)性質(zhì)：SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸，中強(qiáng)酸）此反應(yīng)為

40、可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應(yīng)：SO2(少量)2NaOHNa2SO3H2O SO22OHSO32H2OSO2(過(guò)量)NaOHNaHSO3 SO2OHHSO3b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：SO2(少量)Ca(OH)2CaSO3(白色)H2O 2SO2(過(guò)量)Ca(OH)2Ca(HSO3) 2 (可溶) 對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：CO2(少量)Ca(OH)2CaCO3(白色)+H2O 2CO2(過(guò)量)Ca(OH)2Ca(HCO3) 2 (可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色