高一化學(xué)碳的多樣性達(dá)標(biāo)測試題

1、.高一化學(xué)碳的多樣性達(dá)標(biāo)測試題碳的多樣性達(dá)標(biāo)測試題1.以下物質(zhì)互為同素異形體的是A.CaCO3和MgCO3 B.CO2和COC.O2和O3 D.Na和Na+解析： 由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)是同素異形體。答案： C2.以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.由碳元素的單質(zhì)組 成的物質(zhì)一定是純潔物B.金剛石和石墨具有一樣的化學(xué)性質(zhì)C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不屬于化學(xué)變化D.C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物解析： A項(xiàng)金剛石、石墨都是碳元素 組成的單質(zhì)，兩者組成的物質(zhì)是混合物;B項(xiàng)金剛石和石墨都是由碳元 素組成的，化學(xué)性質(zhì)一樣;C項(xiàng)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化;D項(xiàng)C60是一種單質(zhì)而不是化合物。答案： B3.向碳

2、酸鈉的濃溶液中逐滴參加稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止，那么在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是A.逐漸減小 B.逐漸增大C.先逐漸增大，而后減小 D.先逐漸減小， 而后增大解析： Na2CO3濃溶液滴加稀鹽酸，發(fā)生如下反響：CO2-3+H+=HCO-3，HCO-3+H+=H2O+CO2，所以是C。答案： C4.以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是雙選A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO-3+H+=CO2+H2OB.CaHCO32與過量CaOH2溶液反響：Ca2+HCO-3+2OH-=CaCO3+CO2-3+2H2OC.碳酸鈉溶液與鹽酸反響，有氣泡逸出：Na2CO3+2H+=2Na+

3、H2O+CO2D.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2+H2O=2HCO-3解析： B項(xiàng)應(yīng)為：Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3C項(xiàng)應(yīng)為：CO2-3+2H+=CO2+H2O。答案： AD5.以下關(guān)于NaHCO3的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是A.它是一種白色固體，俗稱小蘇打B.它在加熱條件下可完全分解，利用這一性質(zhì) ，可由NaHCO3制取純堿C.其水溶液中參加石灰水有白色沉淀產(chǎn)生D.當(dāng)質(zhì)量一樣的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反響時(shí)，Na2CO3放出的二氧化碳多，消耗的鹽酸也多解析： A項(xiàng)正確;B項(xiàng)NaHCO3受熱易分 解轉(zhuǎn)化為Na2CO3，正確;C項(xiàng)2Na HCO3+CaO

4、H2=CaCO3+Na2CO3+2H2O，正確;D項(xiàng)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 g 44 gNa HCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O84 g 44 g一樣質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分 別與足量鹽酸反響時(shí)，NaHCO3放出CO2多。D項(xiàng)不正確。答案： D6.2019成都高一檢測除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)1Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是_，反響方程式_。2NaCl溶液中的Na2CO3，方法是_ _，反響方程式_。3NaOH溶液中的Na2CO3，方 法是_，反響方程式_。4NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_，反響方程式_。答案： 1加熱

5、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2加適量鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O3加適量CaOH2Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH4通入過量的CO2氣體Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO37.2019濰坊高一質(zhì)檢按以下裝置圖進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。1A中現(xiàn)象是_，2B中濃硫酸的作用是_，3C中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_，4D中現(xiàn)象是_，反響的離子方程式是_， 5E中搜集的氣體是_。解析： NaHCO3受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，在A中產(chǎn)生無色液滴 ;濃H2SO4吸收水分;C中Na2O2會(huì)與NaHCO3分解產(chǎn)

6、生的CO2氣體反響：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;C中未反響完的CO2氣體會(huì)在D中與石灰水反響，產(chǎn)生渾濁，離子反響方程式為：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3E中搜集到O2。答案： 1試管內(nèi)壁有無色液滴2枯燥氣體吸收H2O32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24石灰水變渾濁CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 5O2B組拔高訓(xùn)練8.純潔的碳酸鈉a g;碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物a g。兩者相比以下各種情況的描繪正確的選項(xiàng)是A.分別和鹽酸完全反響時(shí)，混合物的耗酸量大B.分別和鹽酸完全反響時(shí)，純潔的碳酸鈉放出的CO2多C.分別溶于水，再參加足量CaCl2溶液，混合物

7、得到的沉淀質(zhì)量小D.分別配成等體積溶液，混合物的溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度大解析： 等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反響時(shí)，Na2CO3耗酸多，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，因此A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯(cuò)誤;因NaHCO3與CaCl2溶液不反響，混合物與CaCl2溶液反響產(chǎn)生沉淀質(zhì)量小，故C項(xiàng)正確;等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3中，Na2CO3中含Na+的物質(zhì)的量大，故D項(xiàng)正確。答案： C9.NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3固體：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl據(jù)此，我國出色的化學(xué)家侯德榜博士設(shè)計(jì)出了消費(fèi)純堿的方法：飽和NaCl溶液通NH3通CO2NaHCO3Na2CO3這被人們稱為侯氏制堿法。試答復(fù)以下問題：1寫出由NaHCO3制取Na2CO3的化學(xué)方程式：_。2某課外活動(dòng)小組，承受實(shí)驗(yàn)室的任務(wù)，用Na2CO3制取NaOH，提供的原料只有純堿和石灰石。請(qǐng)將你的實(shí)驗(yàn)方法用流程圖表示出來：石灰石_。解析： 實(shí)驗(yàn)室制取NaOH，可用Na2CO3溶液與適量C