第2課時(shí)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)

1、課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)學(xué)生用書P84(單獨(dú)成冊(cè))基礎(chǔ)鞏固1下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解精煉銅時(shí)，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用鐵作陰極D在鍍件上電鍍鋅時(shí)，用鋅作陽極解析：選A。電解熔融的Al2O3制取Al時(shí)，若用Fe作陽極，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe2e=Fe2，F(xiàn)e2移動(dòng)到陰極上發(fā)生反應(yīng)Fe22e=Fe，使得到的Al不純。2(2019·西安高二檢測(cè))下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時(shí)，銅做陽極B電解精煉銅時(shí)，F(xiàn)eCl3做電解質(zhì)溶液C在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅做陽極D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅做陽極解析：選

2、C。電解飽和食鹽水時(shí)若用銅做陽極，則Cu電極失電子生成銅離子而不是Cl失電子，故A錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，用含有Cu2的溶液做電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；電鍍時(shí)，鍍層金屬做陽極，所以在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅做陽極，故C正確；電解稀硫酸制取氫氣和氧氣時(shí)，應(yīng)該用惰性電極做陽極，如果用銅做陽極，則陽極上銅失電子而不是氫氧根離子失電子，故D錯(cuò)誤。3關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是()A電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈現(xiàn)棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈現(xiàn)無色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼尸F(xiàn)中性解析：選B。電解Na

3、Cl溶液的方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，陽極得到Cl2，陰極得到H2，A錯(cuò)；向陽極附近的溶液中滴入KI溶液，由于I比Cl更容易失電子，故2I2e=I2，溶液呈棕色，B正確；由于陰極區(qū)2H2e=H2，消耗了H，造成陰極區(qū)c(OH)相對(duì)增大，滴入酚酞溶液，溶液變紅，C錯(cuò)；電解后的溶液實(shí)質(zhì)上是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液，呈堿性，D錯(cuò)。4.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是()A氯堿工業(yè)中，X電極的電極反應(yīng)式是4OH4e=2H2OO2B電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2濃度不變C在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅D制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂解析：選D

4、。Y為電解池的陰極，X為電解池的陽極。氯堿工業(yè)中陽極上Cl放電生成Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤。電解精煉銅時(shí)，陽極上比銅活潑的金屬也會(huì)溶解，而陰極上只有Cu2放電，故溶液中Cu2濃度變小，B項(xiàng)錯(cuò)誤。鐵片上鍍銅時(shí)，陰極應(yīng)該是鐵片，陽極應(yīng)該是純銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤。采用電解法制取金屬鎂時(shí)，是電解熔融的氯化鎂，D項(xiàng)正確。5若電解硫酸銅溶液時(shí)要達(dá)到三個(gè)要求：陽極質(zhì)量減少陰極質(zhì)量增加電解過程中溶液中的Cu2濃度不變，則選用的電極正確的是()A石墨作陽極，鐵作陰極B粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極C純銅作陽極，鐵作陰極D鐵作陽極，純銅作陰極解析：選C。陽極質(zhì)量減少，必須用活性金屬電極作陽極；由于Cu2優(yōu)先于H放電

5、，故陰極質(zhì)量增加；但要使溶液中Cu2濃度不變，則陽極必須為純銅。6利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法中正確的是()A通電后，Ag向陽極移動(dòng)B銀片與電源負(fù)極相連C該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Age=AgD當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初解析：選C。銅牌上鍍銀，銀片為陽極，Ag向陰極移動(dòng)，陰極反應(yīng)為Age=Ag。由于實(shí)驗(yàn)中鍍層不可能非常均勻致密，所以將電源反接，陽極上Cu、Ag均會(huì)溶解，銅牌不可能恢復(fù)如初。7在鐵片上鍍鋅時(shí)，下列敘述正確的是()將鐵片接在電源的正極上將鋅片接在電源的正極上在鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是Zn22e=Zn在鋅片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH4e=O22H2O可

6、用Zn(NO3)2溶液做電解質(zhì)溶液ABC D解析：選B。根據(jù)電鍍?cè)?，鐵片做陰極，接在電源的負(fù)極上，電極反應(yīng)為Zn22e=Zn；鋅片做陽極，接在電源的正極上，電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2；用含Zn2的溶液做電解質(zhì)溶液，故正確。8下列關(guān)于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是()A電解精煉銅時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過2 mol e，陽極就會(huì)溶解64 g銅B電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，陰極為精銅，電解過程中電解質(zhì)溶液不需要更換C在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽極D電鍍過程中電鍍液需要不斷更換解析：選C。電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，比銅活潑的金屬也會(huì)反應(yīng)，電路中每通過2 m

7、ol e，陽極溶解的銅的質(zhì)量小于64 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤。電解精煉銅時(shí)，比銅活潑的金屬在陽極也會(huì)失去電子，而陰極上只有銅離子得到電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，溶液中銅離子濃度減小，因此在電解精煉過程中，需要更換電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤。在鐵制器皿上鍍鋁，不能用含有鋁離子的溶液充當(dāng)電解質(zhì)溶液，這樣氫離子先得到電子，不能達(dá)到鍍鋁的目的，應(yīng)用熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽極，C項(xiàng)正確。電鍍的實(shí)質(zhì)是在電能的作用下，將陽極上的金屬轉(zhuǎn)移到陰極上，因此電鍍液不需要更換，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2<N

8、i2<Cu2)()A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22e=NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt解析：選D。用電解法制備高純度的鎳時(shí)，粗鎳做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2、Ni2e=Ni2，而金屬活動(dòng)性順序中鎳之后的Cu和Pt因失電子能力比鎳弱，而沉積在電解槽底部；純鎳做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Ni22e=Ni，而Fe2和Zn2得電子能力比Ni2弱，留在溶液中，溶液中還有Ni2。10如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池，試回答下列問題。(

9、1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是電解池的_，材料是_，電極反應(yīng)式為_；B極是電解池的_，材料是_，主要電極反應(yīng)式為_。(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，開始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈_色。(3)若甲池陰極增重12.8 g，則乙池陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(不考慮氣體溶解情況)。解析：(2)Fe極電極反應(yīng)式為2H2e=H2，H放電后，溶液中生成OH，顯堿性，遇酚酞呈紅色。(3)甲池陰極反應(yīng)為Cu22e=Cu，生成n(Cu)0.2 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 n(e)0.4 mol；乙池陽極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2，由電子守恒知生成Cl2為n(Cl2)0.2 mol，故V(Cl2)4

10、.48 L。答案：(1)陰極純銅Cu22e=Cu陽極粗銅Cu2e=Cu2(2)紅(3)4.48 L能力提升11.(2019·日照高二質(zhì)檢)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是()A鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B陽極附近溶液的pH逐漸增大C離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜D陽極反應(yīng)式是2Cu2OH2e=Cu2OH2O解析：選D。鈦電極與電源負(fù)極相連是陰極，發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)，可得陽極反應(yīng)為2Cu2e2OH=Cu2OH2O，消耗氫氧根離子

11、，pH逐漸減小，由陽極反應(yīng)式可知離子交換膜應(yīng)采用陰離子交換膜，故B、C錯(cuò)誤，D正確。12.現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是()A陽極反應(yīng)式為2H2e=H2B從A口出來的是H2SO4溶液Ca是陽離子交換膜，允許H通過DNa2SO4溶液從E口加入解析：選B。惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極得到O2和H，陰極得到H2和OH。離子交換膜將電解槽分為3個(gè)區(qū)域，Na2SO4溶液從中間區(qū)域加入，即從F口加入，Na通過陽離子交換膜b進(jìn)入陰極區(qū)，SO通過陰離子交換膜a進(jìn)入陽

12、極區(qū)，這樣即可得到NaOH和H2SO4。陽極區(qū)和陰極區(qū)在電解開始時(shí)需分別加入H2SO4的稀溶液和NaOH的稀溶液，以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性而又不引入雜質(zhì)。13工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)須阻止OH移向陽極，目前采用陽離子交換膜將兩極溶液分開(如圖)(F處加少量NaOH以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性)。(1)C、D分別是直流電源的兩電極，C是電源_極，D是電源_極。(2)電解一段時(shí)間后，_由A口導(dǎo)出，_由B口導(dǎo)出。陰極附近堿性增強(qiáng)的原因是(用電離方程式及電極反應(yīng)式表示)_。(3)若不采用陽離子交換膜，OH向陽極移動(dòng)，發(fā)生的反應(yīng)可用離子方程式表示為_。解析：(1)由Na移動(dòng)方向知右側(cè)電極為陰極，C為電源負(fù)極，D為電源正極

13、。(2)左側(cè)電極產(chǎn)生Cl2，右側(cè)電極電解水電離出的H產(chǎn)生H2和NaOH。(3)若不采用陽離子交換膜，OH移向陽極與Cl2發(fā)生反應(yīng)。答案：(1)負(fù)正(2)Cl2H2H2OHOH、2H2e=H2(3)Cl22OH=ClClOH2O14某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(預(yù)計(jì)H2的體積為6 mL左右)，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性?，F(xiàn)有以下儀器可供選擇：(1)碳棒接直流電源的_極。(2)選擇必要的儀器連成一套裝置，達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，填寫各種儀器接口的連接順序(填編號(hào))：A依次接_，B依次接_。(3)能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)假設(shè)裝入的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液體積變化可忽略，電解后氣體全部逸出)，當(dāng)測(cè)得的氫氣為5.6 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止通電。搖勻U形管內(nèi)的溶液后，則溶液中c(OH)_。解析：鐵棒為活性電極，若做陽極會(huì)失去電子，故只能做電解池的陰極，碳棒做電解池的陽極。陰極產(chǎn)生