高一化學人類對原子結構的認識同步練習題含答案

1、.高一化學人類對原子構造的認識同步練習題含答案在化學學習的過程中，同步訓練非常重要，可以幫助查缺補漏，小編為大家準備了高一化學人類對原子構造的認識同步練習題含答案，供大家參考學習，希望對大家有所幫助!一、選擇題1.表示式6027Co中的“60表示A.鈷的一種同位素的相對原子質量是60B.鈷元素的一種同位素的質量數是60C.鈷的相對原子質量是60D.鈷元素的質量數是60【解析】 60Co表示鈷元素的一種同位素原子的質量數為60?！敬鸢浮?B2.32He可以作為核聚變材料。以下關于32He的表達正確的選項是A.32He和31H互為同位素B.32He原子核內中子數為2C.32He原子核內質子數為2D

2、.32He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子【解析】 32He核內質子數為2，31H核內質 子數為 1，兩者質子數不等，不是同位素，A不正確。32He核內中子數為1，B不正 確，C正確。32He代表原子核內有2個質子和1個中子的He原子，D不正確?！敬鸢浮?C3.以下粒子中，電子數大 于質子數且質子數大于中子數的是A.D2O B.Li+C.OD- D.OH-【解析】 分子中電子數等于質子數，所以A項排除;B項陽離子的電子數小于質子數，所以B項排除;C項OD-的質子數為9而中子數也為9。所以正確答案為D項。【答案】 D4.對于原子核外電子運動狀態(tài)的認識是有關原子構造研究中的重大成果，以下說

3、法中不正確的選項是A.原子核外的電子是作無規(guī)律運動的B.原子核外電子的運動是有規(guī)律的，并且這個規(guī)律已經被人們認識到了很高的程度C.可以近似認為原子核外電子是分層排布的D.原子核外電子 是明晰而又嚴格的分層排布的【解析】 原子核外電子的運動是有規(guī)律的，但這個規(guī)律不同于宏觀物體的運動規(guī)律。“分層排布是對原子核外電子運動的狀態(tài)作近似描繪的方法，這種描繪與電子運動的實際狀態(tài)還有一定的差異 ?！敬鸢浮?AD5.某元素R的陰離子R2-核外共有a個電子，核內有b個中子，那么表示R原子的符號正確的選項是A.abR B.a+ba+2RC.a+b-2 a+2R D.a+b-2 a-2R【解析】 R2-代表的是R原

4、子獲得了2個電子，所以R原子的電子數為a-2，即有a-2個質子，那么質量數為b+a-2，表示為a+b-2 a-2R?！敬鸢浮?D6.以下說法不正確的選項是質子數一樣的粒子一定為同一種元素 同一元素的核素種數由中子數決定 同位素的化學性質幾乎一樣 質子數一樣、電子數也一樣的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數之比與HCl中35Cl與37Cl的個數之比相等A. B.C. D.【解析】 此題考察元素、核素、同位素的概念。解決此題的關鍵在于弄清概念的內涵及外延。元素的定義中有兩個要點：一是質子數一樣，二是必須為原子。如HF與Ne質子數均為10，但二者不是同一種

5、元素，故錯;同一元素的核素中質子數一樣，中子數不同，顯然中子數決定核素種數，故正確;一種分子和一種離子，假設質子數相等，它們的電子數一定不等，故正確;同位素化學性質幾乎一樣，但其質量數不同，物理性質不同，在自然界中原子百分比不變，故正確?！敬鸢浮?D7.簡單原子的原子構造可用以下圖所示方法來形象表示。其中表示質子或電子，表示中子，那么以下有關表達正確的選項是A.互為同位素B.為同素異形體C.是三種化學性質不同的粒子D.具有一樣的質量數【解析】 可以看出三種粒子核內質子數均為一個，都是中性原子，不同的是核內中子數，它們分別是1H、2H、3H，三者互為同位素?！敬鸢浮?A8.美國科學家將鉛和氪兩種

6、元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為A.47 B.57C.61 D.175【解析】 該元素的原子核內中子數為293-118=175，核外電子數=質子數=1 18，所以中子數與核外電子數之差為175-118=57?！敬鸢浮?B二、非選擇題9.2019年俄、美科學家結合小組合成了第114號元素的一種同位素，該核素原子的質量數為298，那么這種同位素原子的核內中子數為_，核內質子數為_，近似相對 原子質量為_?！敬鸢浮?184 114 29810.用下面的原子或離子構造示意圖的編號A、B、C、D填空：1電子層排布一樣的是_;2屬

7、于同種元素的是_;3屬于金屬元素的是_;4屬于稀有氣體元素的是_。【答案】 1BC 2AB 3D 4C11.2019年合肥高一期末測試寫出以下各粒子的化學式：1由兩個原子組成的具有10個電子的分子是_，陰離子是_。2由四個原子組成的具有10個電子的分子是_，陽離子是_。3由三個原子組成的具有10個電子的分子是_。4由五個原子組成的具有10個電子的陽離子是_?！窘馕觥?核外電子總數為10個電子的粒子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH+4、H3O+陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH-2【答案】 1HF OH- 2NH3 H3O+ 3H2O4NH

8、+412.才能進步現有以下根本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請答復以下問題：1其中，它們分屬_種元素，屬于氫元素的核素有_種，屬于鈾元素的核素有_種?；橥凰氐脑臃謩e為_、_。2質量數相等的粒子為_、_、_可不填滿，也可補充。3氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O互相結合為水，可得水分子的種數為_;可得相對分子質量不同的水分子種數為_?！窘馕觥?此題考察元素、核素、 同位素的互相關系，解決此題的關鍵在于理解并能靈敏運用所學知識。1此題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、 Cl、N、C 7種元

9、素，1H和1H+是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也可為同位素;2是為“質量數相等的粒子，而非“質量數相等的原子，否那么，“1H和1H+不為答案;3氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：3種1H、1H 1H、2H2H、2H 1H、3H3H、3H 2H、3H 3種與16O可形成6種分子，分別為：1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O換為17O、18O又各有6 種，故總共有18種水分子，所 得18種水分子中，相對分子質量最小的為Mr1H162O=18，最大的是Mr3H182O=24，其間還有相對分子質量為19、20、21、22、23的相對分子質量不同的5種