(完整版)九年級化學上冊知識點大全

1、1九年級化學上冊知識點第一單元走進化學世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學研究的對象：研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)；性質(zhì)和變化規(guī)律；物質(zhì)的變化：化學變化：有新物質(zhì)生成的變化叫做化學變化。本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。如：燃燒、腐蝕、生銹、釀灑、釀醋、食物腐爛（變質(zhì)）、呼吸作用、光合作用、燃燒引起的爆炸等。物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。如：物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解、結(jié)晶、揮發(fā)、粉碎、變形、壓強增大引起的爆炸等。物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。判斷化學變化的依據(jù)：看是否有新物質(zhì)生成。物質(zhì)的性質(zhì)：化學性質(zhì)：需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)

2、。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。物理性質(zhì)：不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、凝固點、著火點、溶解性、導電導熱性等。性質(zhì)與變化的區(qū)別：變化是一個過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身所固有的屆性。在語言描述上，性質(zhì)通常用“能、可以、會、容易、是、具有”等詞描述。2課題3走進化學實驗室實驗觀察的內(nèi)容：變化前：觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度等。變化中：觀察是否發(fā)光、放熱、顏色是否變化、是否有氣體、水或沉淀生成。變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。藥品取用的原則:三不原則：不聞藥品氣味；不嘗藥品味道；不能用手觸摸藥品。節(jié)約原則：按

3、實驗規(guī)定用量取藥，不要浪費。若沒說明，應取最少量(液體取12ML,固體只需蓋滿試管底部)。剩藥處理原則：不能放回原試劑瓶，不能隨意丟掉，更不能帶出實驗室。應放在指定的容器里?；緦嶒灢僮骷白⒁馐马棧核幤返娜∮茫?1)塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立。液體的取用：瓶蓋倒放在桌面上，防止藥液污染；2標簽向著手心，防止藥液流下腐蝕標簽；3瓶口緊靠試管口，防止藥液濺出浪費。用灑精燈給物質(zhì)加熱：給固體加熱：加熱前先預熱，使試管受熱均勻，防止試管破裂；2用外焰加熱，因為外焰溫度最高；3試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；給液體加熱：預熱、用外焰加熱；2試管與桌

4、面成45O角向上傾斜；33試管口不能對著有人的地方，防止液體濺出傷人；4試管外壁不能有水，防止水流下使試管破裂。5加熱時，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的1/3量筒與托盤天平的使用：量筒的使用：選擇量程合適的量筒；量筒必須放平穩(wěn)；43讀數(shù)時，試線應與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平；4不能仰視和俯視，仰視使讀數(shù)比實際偏高，俯視使讀數(shù)偏低，即“高看偏高，低看偏低”天平的使用：調(diào)零，調(diào)節(jié)天平平衡螺母，使天平平衡；2干燥藥品應放在紙上稱量，潮濕或有腐蝕性藥品應放在小燒杯里稱量；3稱量時，要注意：左物右碼，先大后小，后調(diào)游碼；4記錄計算：藥品質(zhì)量=石去碼示數(shù)+游碼示數(shù)。膠頭滴管的使用：“垂直懸空”滴加，不

5、能碰到燒杯壁，以免沾污滴管；2不能平放和倒置，防止藥液倒流，沾污試劑，腐蝕橡膠帽；3用后就立即沖洗，以備再用。儀器的連接和洗滌：連接：左定右動，用水潤濕，緩慢轉(zhuǎn)動。洗滌：注半管水，振蕩，反復多次。污漬可用試管刷刷洗。洗滌干凈的標志：試管內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）實驗指導：驗證灑精燈外焰溫度最高的實驗:實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一根火柴梗放置在灑精燈火焰上方，約1秒后取出火柴?？拷庋娌糠肿钕茸兒?，而焰心部分沒什么變化灑精燈外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低，而焰心溫度最低第二單元我們周圍的空氣課題1空氣空氣中氧氣含量的測定實驗實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，冒出大量白煙，燒杯中

6、的水倒流進集氣瓶，液面上升約1/5。圖1空氣中穿氣合苗的測定5實驗結(jié)論：空氣中氧氣約占1/5,氮氣約占4/5;氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，且不溶丁水。實驗注意點：裝置必須密封好，不能漏氣；2紅磷必須過量，完全消耗掉集氣瓶內(nèi)的氧氣；3不能用木炭、硫粉等代替紅磷。空氣的成分空氣中各成分的體積分數(shù)大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體0.03%。氧氣的性質(zhì)比較活潑用途：提供呼吸（如：潛水、醫(yī)療、登山等）；支持燃燒（煉鋼、氣焊、氣割、宇航）氮氣的性質(zhì)不活潑。用途：保護氣、冷凍劑、燈泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。稀有氣體（家、式、氯、氟、麻等）：1性質(zhì)極不活

7、潑，曾被稱為“惰性氣體”；2用途：保護氣、不同色彩的電光源、激光超導技術(shù)、醫(yī)療冷凍麻醉等。三、物質(zhì)的分類純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質(zhì)）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等?；旌衔铮汉瑑煞N或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘灑等。兩者的區(qū)別：按成分是否單一。純凈物可用一個化學式表示所有成分，如：冰水（H2O）;但混合物不能，如：空氣課題2性質(zhì)活潑的氧氣1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶丁水，密度比空氣大。62、化學性質(zhì):(1)助燃性(和木炭、硫、磷、鐵絲、鋁鉗等反應)實驗實驗現(xiàn)象文字表達式字母表達式硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色的火焰硫+氧氣=二氧化硫S+O2=SO2硫在氧氣中燃燒

8、發(fā)出明亮的藍紫色的火焰鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵+氧氣=四氧化三鐵Fe+O2=Fe3O4磷在氧氣中燃燒冒出大量白煙，放熱，生成白色固體磷+氧氣=五氧化二磷P+O2=P2O5(2)氧化性：跟很多物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化反應。3、氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應叫做氧化反應。1劇烈氧化：燃燒、爆炸2緩慢氧化：動植物呼吸、食物腐爛、釀灑釀醋、鋼鐵生銹等。4、化學反應的基本類型：(1)化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成中另一種物質(zhì)的反應特點：多變一；字母表示：A+B=AB(2)分解反應：由一種反應物生成兩種以上其他物質(zhì)的反應。特點：一變多；字母表示：AB=A+B課題3制取氧氣氧氣的工業(yè)制法：

9、利用成分沸點不同，分離液態(tài)空氣(物理變化)氧氣的實驗室制法：7實驗藥品：過氧化氫(二氧化鋌)、氯酸鉀、高鋌酸鉀；8實驗原理：過氧化氫=水+氧氣；高鋌酸鉀=鋌酸鉀+二氧化鋌+氧氣（3）實驗裝置：灑精燈+試管長頸漏斗+錐形瓶（4）實驗步驟：查 T 裝 T 定 T 點 T 收 T 離 T 熄。（用KMnO4制O2的步驟）（5）收集方法：排水法（不易溶丁水）;向上排空氣法（密度比空氣大）（6）檢驗方法：用帶星火的木條或用燃著的木條伸入瓶中。0000驗滿方法：用用燃著的木條伸到瓶口。00003、催化劑：定義：能改變（加快或減慢）化學反應速率的物質(zhì)，特點：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都不發(fā)生改變。催化劑

10、并不是非用不可；它不參加反應，不是反應物；不能改變生成物的產(chǎn)量第三單元自然界中的水課題1水的組成一、電解水的實驗1、現(xiàn)象：正氧負氫；正一負二。正極產(chǎn)生的氣體能助燃-是02;負極產(chǎn)生的氣體能燃燒-是H2;2、結(jié)論：水是由氫氧兩種元素組成的純凈物、化合物、氧化物?；瘜W變化中，分子可以分，而原子不能分。、物質(zhì)的分類：1、純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質(zhì)）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等。混合物：含兩種或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘灑等。兩者的區(qū)別：按成分是否單一。氯酸鉀=氯化鉀+氧氣;9純凈物可用一個化學式表示所有成分，如：冰水（2、單質(zhì)和化合物:單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如：

11、鋁（Al）、金剛石（C）、氧氣（O2）等?；衔铮河蓛煞N或兩種以上元素組成的純凈物，如：二氧化碳（CO2）、氯酸鉀（KC1O3）等。氧化物：含兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳（CO2）、氧化鎂（MgO）等，但氧氣（O2）、氯酸鉀（KC1O3）等不是。3、化合物與混合物的區(qū)別：化合物一定是純凈物，但不是混合物。如：二氧化碳（CO2）、氯酸鉀（KC1O3）等是化合物，而不是混合物；空氣是混合物，而不是化合物。課題2分子和原子構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣液態(tài)非金屆、非金屆氧化物；如：O2、N2、CO2等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屆、固體非金屆、稀有氣體；如：C

12、u、C、S、He等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)：金屆氧化物、酸、堿、鹽；如：MgO、HC1、Ca（OH）2等。分子（原子）的基本性質(zhì)：分子的質(zhì)量小、體積??；分子問有間隔;（如：物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、壓縮氣體等）；分子在不斷地運動；（如：聞到氣味、蒸發(fā)、揮發(fā)等）；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。課題3水的凈化水的凈化：沉淀、吸咐、過濾、蒸僻過濾：一貼二低三緊靠一帖：濾紙要緊帖漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣要低丁漏斗邊緣；液面要低丁漏斗邊緣。三緊靠：燒杯要緊靠漏斗玻璃棒；玻璃棒要緊靠三層濾紙一邊；H20）;但混合物不能，如：空氣103漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。硬水和軟水定義：含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水；

13、不含或少含鈣、鎂離子的水叫軟水。硬水軟化的方法：加熱煮沸；蒸僻；加入化學試劑。鑒別硬水和軟水：用試管取樣，然后滴加肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。課題4愛護水資源水污染的來源：工業(yè)污染：工業(yè)廢水、廢渣的任意排放；農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥和化肥的不合理使用；生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；水污染的危害：水的凈化：消蠹殺菌：用漂白粉；除去水中懸浮顆粒：用明帆；除去色素、異味、蠹素等:用活性炭；防治水污染的措施：應用新技術(shù)減少污染物的產(chǎn)生，同時工業(yè)廢水要處理達標后排放；推廣生態(tài)農(nóng)業(yè)，合理使用化肥和農(nóng)藥；生產(chǎn)和推廣使用無磷洗衣粉；對生活污水進行集中處理后排放；第4單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原

14、子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、分子和原子的聯(lián)系、區(qū)別：聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子可分裂成原子，原子可以結(jié)合成分子。區(qū)別：在化學變化中，分子分解成原子，原子結(jié)合成新的分子，但原子不能再分。3、相對原子質(zhì)量:11是一個比值，不是實際質(zhì)量；符號“Ar”，單位是“1”，不是”kg”；3相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2元素一、元素定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一原子的總稱。不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同。注：元素只講種類，不講個數(shù)c元素符號的書寫規(guī)則：“一大二小”。元素符號的意義：表示某種元素，如：H表示氫元素；2表示該元素的一個原子，如：H

15、表示一個氫原子；3表示該原子的相對原子質(zhì)量，如：H表示氫原子的相對原子質(zhì)量為1.注：金屆、固體非金屆、稀有氣體元素符號還可以表示一種物質(zhì)，如：元素的分類：可分為金屆元素、非金屆元素、稀有氣體元素。2非金屆元素：可分為氣態(tài)非金屆、液態(tài)非金屆、,固態(tài)非金屆。課題3離子離子：1、定義：帶電的原子或原子團。（質(zhì)子數(shù)丈電子數(shù)）2、所帶的電荷數(shù)及電性跟化合價相同。（如：Mg元素的化合價是-2價，則Mg2+）、分子、原子、離子的對比:表小方法舉例在符號前加數(shù)子分子用化學式表示H2O、CO2、P2O5表示多少個分子，如：2H2O原子用元素符號表小H、N、Al、He、C表示多少個原子，如：2H離有用離子符H+、

16、S2-、表示多少個離子，如：12子號表小A13+、SO42-2A13+課題4化學式和化合價一、化學式（分子式）：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。二、化學式寫法：1、單質(zhì)化學式的寫法：金屆、稀有氣體、固體非金屆單質(zhì)：用元素符號表示氣液態(tài)非金屆單質(zhì)：在元素右下角標上2,如：02、H22、化合物化學式的寫法：氧化物：氧元素寫在后，另一種元素寫在前。如：CuO金屆+非金屆：金屆寫在前，非金屆寫在后。如：A12O3、FeS其他：正價在前，負價在后。含原子團（原子團作為整體，正價在前，負價在后）。3、化學式的意義：（4種）表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個分子；表示該分子的原子構(gòu)成三

17、、化合價：1、識記課本83頁化合價表；（熟記口訣）：一氟氯氫鉀鈉銀，二氧鈣鎂徹銅鋅，三鋁四硅二三鐵，正前負后單質(zhì)零。氫氧硝酸顯負一，碳酸硫酸顯負二，正一鉉，很孤單。2、運用化合價注意點：化合價有正價和負價；氧元素顯一2,氫元素顯+1金屆+非金屆化合物：金屆顯正價，非金屆顯負價；一種元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價；13在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為0;單質(zhì)的化合價為0。3、化合價的應用：檢驗化學式的正誤；判斷元素的化合價；書寫物質(zhì)的化學式：十字交義法四、利用化學式的相關(guān)計算計算相對分子質(zhì)量；計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)；第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守包定律化學變化的

18、實質(zhì)：原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。化學變化的過程中元素的種類不變C質(zhì)量守包定律1定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等丁反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。守包的本質(zhì)原因：原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變。“兩變五不變”：“兩變”：物質(zhì)的種類、分子的種類?！拔宀蛔儭保何镔|(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的種類、個數(shù)（數(shù)目）、質(zhì)量都不變課題2如何正確書寫化學方程式化學方程式：用化學式來表示化學變化式子叫化學方程式?；瘜W計量數(shù)（系數(shù)）：化學方程式中化學式前的數(shù)字?；瘜W方程式的書寫：書寫原則：根據(jù)客觀事實；遵循質(zhì)量守包定律。書寫步驟：寫出反應物、生成物的化學式，中間連“=”；2配平化學方程式；標明反應條件及生成物的狀

19、態(tài)（f或I）。配平方法：觀察法：從較復雜的化學式入手；14奇數(shù)配偶法：=”號兩邊某原子一奇一偶。配平技巧：有氫氫優(yōu)先，無氫再看氧，配后要檢查，單質(zhì)留后邊化學方程式的讀法：（以C+O2=CO2為例）質(zhì)的方面：炭和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；量的方面：12份質(zhì)量的炭和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳;3微粒方面：1個碳子和一個氧分子反在生成一個二氧化碳分子。課題3利用化學方程式的有關(guān)計算根據(jù)化學方程式計算的步驟：1解，設(shè)未知數(shù)；寫出化學方程式，并配平;3寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；寫出已知量、未知量；列比例式，求解；寫出簡明答案。注意點：設(shè)未知數(shù)時，不帶單位；計算過程要帶單

20、位，且單位要統(tǒng)一。2化學方程式一定要配平；相對分子質(zhì)量要乘以化學式前面的系數(shù)；4代入的已知量一定是純凈物的質(zhì)量。第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨、C601、金剛石、石墨、C60性質(zhì)用途金剛石無色透明，正八面體，質(zhì)硬裝飾口（鉆石）；玻璃力；刻刀；鉆頭等石墨深灰色不透明細鱗片狀固體，質(zhì)軟，有滑膩感鉛筆；電極；潤滑劑木炭、活性炭疏松多孔，有很強的吸附能力吸附劑：吸附色素、異味、毒氣15C60狀似足球，由60個碳原子構(gòu)成材料、超導2、碳的化學性質(zhì)：穩(wěn)定性：常溫下化學性質(zhì)不活潑2可燃性：C+O2=CO23還原性：C+CuO=Cu+CO2課題2二氧化碳制取的研究1、工業(yè)制法：CaCO3=CaO+C

21、O2f2、實驗室制法：原理：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2f發(fā)生裝置：長頸漏斗+錐形瓶3收集方法：向上排空氣法4檢驗：把氣體通入澄活石灰水，如果。OOOO5驗滿：用燃著木條放在瓶口，如果。0000課題3二氧化碳和一氧化碳（一）、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、能溶丁水、密度比空氣大。2、化學性質(zhì)：不能燃燒、不支持燃燒；2不支持呼吸；3與水反應：CO2+H2O=H2CO3（使紫色石蕊試液變紅色）H2CO3=H2O+CO2f（碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解）4與澄活石灰水反應：+Ca（OH）2=CaCO3j+H2O（檢驗CO2）3、CO2用途：滅火、光合作用、工業(yè)原料、干冰作致冷劑

22、及人工降雨。4、干冰：也叫固態(tài)CO2,常用作人式降雨或制作舞臺煙霧。5、溫室效應：原因：CO2等溫室氣體的不斷增多。16危害：全球氣溫升高，冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市，土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)治理：減少化石燃料的燃燒；開發(fā)利用新能源；植樹造林，培植草皮。（二）、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、難溶丁水、密度比空氣略小。2、化學性質(zhì)：可燃性：CO+02=CO22還原性：CO+CuO=Cu+C023有蠹性：CO有劇蠹，能和血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而室息。第七單元燃料及其利用課題1燃燒與滅火燃燒：是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件：（三個條件同時具備，缺一不可）要有可燃物；可燃物要和氧氣（或空氣）接觸；可燃物的溫度要達到著火點（燃燒時所需的最低溫度）。滅火的原理：（破壞燃燒的條件之一）活除可燃物；隔絕氧氣（或空氣）；降低溫度到著火點以下。課題2燃料與熱量三大化石燃料：煤、石油、天然氣（不可再生資源）煤：“工業(yè)的糧食”、“黑色的金子”，由C、H、O、S等元素組成。石油：“工業(yè)的血液”，由C、H、O、N等元素組成。天然氣（沼氣、瓦斯、可燃冰的主要成分）：甲烷（CH4）化石燃料的綜合利用：煤焦炭、煤焦油、焦爐氣（CO、H2、CH4）石油溶劑油、煤油、汽油、柴油、重油、石蠟、