用途廣泛的金屬材料導學案

1、新縣高中高一年級化學導學案（ 35）編題人：甘曉芳 審題人：高翔 時間： 2013.12.8 學生姓名 用途/? 泛的金屬材料上節(jié)知識回顧】鋁三角、鐵三角的相互轉化本節(jié)知識探究】一、常見合金的重要應用1. 合金是由兩種或兩種以上的 （或 ）融合而成的具有特性的物質。例如： .2. 合金的性質（ 1） 合金的熔點一般 它的成分金屬 .（ 2） 合金的硬度及機械性能一般各成分金屬 .3. 常見的合金（1）銅合金銅合金主要有 （主要成分為 Cu、Sn、Pb）黃銅（含 及少量 Sn、 Pb、Al 等）白銅（含 及少量的 Mn） 等 .鋼根據(jù)化學成分，鋼可以分為兩大類 : 和?其中碳素鋼可以分 _ （含

2、碳量低于 ）、 （含碳量為 ）、 （含碳量高于 ） .說明 : 金屬與非金屬也可以形成合金 , 金屬與非金屬形成的合金也具有金 屬特 性.合金中成分元素的含量影響合金的性質 要形成合金，必須滿足各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍，即合 金中一 種金屬的熔點要高于另一種金屬的熔點而低于它的沸點。、正確選用金屬材料 選擇材料時，常?？紤]以下幾個方面：用途外觀物理性質化學性質（耐腐蝕性，對水、酸、堿的作用）價格加工難度維護對環(huán)境的影響【課后練習】1.所謂合金就是不同金屬（也包括一些非金屬在融化狀態(tài)下形成一種融合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點：其中不能形成合金的是（A. Cu與 NaB Fe與 CuC. C

3、u 與 AlD. Al 與 NaNaCuAlFe熔點97.5 1083 660 C153CC5 C沸點883 2595 2200 3000 CCC;由兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬2.所謂合金必須是：通過融合而成組成;耐腐蝕；耐高溫；具有金屬的特性；鑄造性能良好（）A.B.3. 有關合金的敘述正確的是A.合金的密度比各成分金屬小C合金的導電性比各成分金屬強CD.（）B.合金的抗腐蝕性能都很好D.多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大4. 鋁鎂合金因堅硬輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑材料，主要用于 制作空框、卷簾門、防護欄等？下列與這些用途無關的性質是（）A.不易生銹B.導電性好 C密度小

4、D.強度高5. 下列物質（甲欄）及它們對應的用途（乙欄），用短線把它們的對應關系連起來甲欄乙欄氧化鐵紅色油漆和涂料氧化鋁耐火材料氧化亞銅制造銅鹽的原料氧化銅紅色顏料新縣高中高一年級化學導學案 (36) 編題人：甘曉芳 審題人：高翔 時間： 2013.12.9 學生姓名 上節(jié)知識回顧】化學方程式的書寫有關反應方程式總結一、鈉、鈉的氧化物的有關化學方程式：2Na +2H ZO =2NaOH + H 2 t 2Na + 2H zO =2Na +4- 2OH _+ H 2 t 4Na +O 2 = 2Na 2O 2Na + O z = 2Na 2O2Na 20+H 20 NaOH Na 2O+H 2O

5、 = 2Na* + 2OH -2Na2O2 +2H 2O = 4NaOH +0 2 f2Na 2O2+2H 2O =4Na + + 40H -+O2 t 2Na2A2 +2CO2 2Na?CO3 + O2、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的有關化學方程式2AI+2NaOH +2H2O =2NaAIO z + 3H 2 f 2AI6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 fAI2O3 + 6HCI = 2AICI 3 + 3 H 2OAI2O3+ 2 NaOH = 2NaAIO 2 + H 20Al (0H) 3 + 3 HCI =AICI 3 + 3 H 2OAl (OH) 3 + NaOH = NaA

6、IO z + 2 H 2O2AIO 2 +CO 2(少)+3H2O=2AI(OH) 3 I2AI + 2OH + 2H ZO =2AIO 2_+3H 2 t+2AI + 6 H += 2AI 3+3H 2 tAI2O3 + 6 H += 2AI 3+ +3 H 2OAI2O3+ 2OFT =2AIO Z_ + H 2OAl (OH) 3+3H+=AI 3+ +3H 2O Al(OH) 3 + OH - =AIO 2_ + 2 H 2O+CO 32AIO2 +CO2 (過量 )+2H 2O=AI(OH ) 3 I +HCO 3AIO 2 +H +(/)+H 20= AI(OH) 3 I AIO

7、2 +4H + ( 過量) =AI 3+2H 2O 氫氧化鋁的實驗室制法：鋁鹽溶液和氨水反應制取氫氧化鋁AI 2(SO 4) 3 + 6NH3 ? H 2O =2 Al (OH) 3 I + 3(NH 4)2SO 4( 離子方程式 : A 產+ 3NH3 ? H 2O= Al (OH) 3 I +3NH 4+)Al (0H)3 不穩(wěn)定： 2 Al (OH) 3 =AI 2O3 + 3 H 2O三、鐵的有關方程式：鐵高溫下與水蒸氣反應：3Fe + 4H 20(g) =14 3O4+4H 2氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化：4 Fe(OH) 2+ 02 + 2H 20 = 4Fe(0H) 3Fe(0H

8、3 不穩(wěn)定：2 Fe(OH) 3 = FA 2O3 + 3 H 202FeCI 3 + Fe = 3FeCI 22Fe 3+ + Fe =3Fe 2+2FeCI 2 +CI 2=2FeCI 32Fe 2+ +CI2 = 2Fe 3+2Cr2Fe 3+ +2 1 =2Fe 2+b2 Fe 3+S0 2+2H 20=2 Fe 2+ +S0 42+4H +Fe3+3SCN = Fe(SCN) 3FeCI 3 溶液溶解 Cu : 2FeCI 3+Cu = 2FeCI 2+CuCI 2 (2Fe 3+Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+)四、碳酸鈉和碳酸氫鈉：碳酸氫鈉受熱分解：2NaHC0 3=ANa

9、 2CO 3 +H 2O+ C0 2個碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2 +H 20 = 2NaHC0 3CO 32- +C0 2 +H20 = 2HC0 3-碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:NaHCO 3 +NaOH =Na 2CO 3 +H 20HCO 3- +OH=CO 32- +H20 碳酸氫鈉中加入鹽酸：NaHCOs +HCI = NaCI+CO? 個+出0HC03 +H + = C0 2 個 + H20碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉：NaHCO 3 + NaHSO 4 = Na 2SO4 + C02個+ H20HC03 +H + =C0 2 個 +出 0少量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈣：NaHC03+Ca(0Hb = CaCO 3 I + Na