精選高三化學反應公式知識點大全

1、.精選高三化學反響公式知識點大全精選高三化學反響公式知識點大全查字典化學網(wǎng)高中頻道搜集和整理了高三化學反響公式知識點大全，以便考生在高考備考過程中更好的梳理知識，輕松備戰(zhàn)。一、非金屬單質(zhì)F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si1.氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 + Xe過量 = XeF22F2過量 + Xe = XeF4nF2 + 2M = 2MFn 表示大部分金屬2F2 + 2H2O = 4HF + O22F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr = 2NaF + Br2F2

2、 + 2NaI = 2NaF + I2F2 + Cl2等體積 = 2ClF3F2 過量 + Cl2 = 2ClF37F2過量 + I2 = 2IF7Cl2 + H2 = 2HCl3Cl2 + 2P = 2PCl3Cl2 + PCl3 = PCl5Cl2 + 2Na = 2NaCl3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3Cl2 + Cu = CuCl22Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClCl2 + Na2S = 2NaCl + SC

3、l2 + H2S = 2HCl + SCl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClCl2 + H2O2 = 2HCl + O22O2 + 3Fe = Fe3O4O2 + K = KO2S + H2 = H2S2S + C = CS2S + Fe = FeSS + 2Cu = Cu2S3S + 2Al = Al2S3S + Zn = ZnSN2 + 3H2 = 2NH3N2 + 3Mg = Mg3N2N2 + 3Ca = Ca3N2N2 + 3Ba = Ba3N2N2 + 6Na = 2Na3NN2 + 6K = 2K3NN2 + 6Rb = 2Rb3NP2 + 6H2 = 4

4、PH3P + 3Na = Na3P2P + 3Zn = Zn3P22.復原性S + O2 = SO2S + O2 = SO2S + 6HNO3濃 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3稀 = 3SO2 + 4NO + 2H2ON2 + O2 = 2NO4P + 5O2 = P4O10常寫成P2O52P + 3X2 = 2PX3 X表示F2，Cl2，Br2PX3 + X2 = PX5P4 + 20HNO3濃 = 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2OC + 2F2 = CF4C + 2Cl2 = CCl42C + O2少量 = 2COC + O2足量 = CO2C +

5、 CO2 = 2COC + H2O = CO + H2生成水煤氣2C + SiO2 = Si + 2CO制得粗硅Si粗 + 2Cl2 = SiCl4SiCl4 + 2H2 = Si純 + 4HClSi粉 + O2 = SiO2Si + C = SiC金剛砂Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H23堿中歧化Cl2 + H2O = HCl + HClO加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O3Cl2 + 6KOH熱濃 = 5KCl + KClO3

6、 + 3H2O3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O4P + 3KOH濃 + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2#p#分頁標題#e#11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO43C + CaO = CaC2 + CO3C + SiO2 = SiC + 2CO二、金屬單質(zhì)Na，Mg，Al，F(xiàn)e的復原性2Na + H2 = 2NaH4Na + O2 = 2Na2O2Na2O + O2 = 2Na2O22Na + O2 = Na2O22Na + S = Na2S爆炸2Na + 2H2O = 2NaOH + H22

7、Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H24Na + TiCl4熔融 = 4NaCl + TiMg + Cl2 = MgCl2Mg + Br2 = MgBr22Mg + O2 = 2MgOMg + S = MgSMg + 2H2O = MgOH2 + H22Mg + TiCl4熔融 = Ti + 2MgCl2Mg + 2RbCl = MgCl2 + 2Rb2Mg + CO2 = 2MgO + C2Mg + SiO2 = 2MgO + SiMg + H2S = MgS + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3Cl2 = 2AlCl34Al + 3O2 = 2Al2

8、O3鈍化4AlHg + 3O2 + 2xH2O = 2Al2O3.xH2O + 4Hg4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3Mn2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H22Al + 6H2SO4濃 = Al2SO43 + 3SO2 + 6H2OAl、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化Al + 4HNO稀 = AlNO33 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH +

9、 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Fe + 3Br2 = 2FeBr3Fe + I2 = FeI2Fe + S = FeS3Fe + 4H2Og = Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + CuCl2 = FeCl2 + CuFe + SnCl4 = FeCl2 + SnCl2鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全 分頁標題#e#復原為單質(zhì)錫 Fe + SnCl2=FeCl2 + Sn三、非金屬氫化物HF、HCl、H2O、H2S、NH31、復原性:4HCl濃 + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HClg + O2 = 2Cl2 +

10、2H2O16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S + 3O2足量 = 2SO2 + 2H2O2H2S + O2少量 = 2S + 2H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2OH2S + H2SO4濃 = S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO稀 = 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S

11、+ K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2SO43 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2純氧 = 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O用氨去除NONaH + H2O = NaOH + H24NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2

12、O = CaOH2 + 2H22、酸性:#p#分頁標題#e#4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O此反響廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HClH2S + Fe = FeS + H2H2S + CuCl2 = CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 = HgS + 2HClH2S + PbNO32 = PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 =2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2NaNH2 + H2O = NaOH + NH33，堿性：NH3 + HCl = NH

13、4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = NH42SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl此反響用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打4，不穩(wěn)定性：2HF = H2 + F22HCl = H2 + Cl22H2O = 2H2 + O22H2O2 = 2H2O + O2H2S = H2 + S2NH3 = N2 + 3H2四、非金屬氧化物低價態(tài)的復原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反響SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

14、SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO22CO + O2 = 2CO2CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO3 + 2KI = K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH不能用

15、淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO24NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu = 4CuO + N2CO2 + 2Mg = 2MgO + CCO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、與水的作用:SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4P2O5極易吸水、可作氣體枯燥劑P2O5 +

16、 3H2SO4濃 = 2H3PO4 + 3SO3CO2 + H2O = H2CO34、與堿性物質(zhì)的作用:SO2 + 2NH3 + H2O = NH42SO3SO2 + NH42SO3 + H2O = 2NH4HSO3這是硫酸廠回收SO2的反響.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理: 2NH4HSO3 + H2SO4 = NH42SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2O不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別SO3 + MgO = MgSO4SO3 + CaOH2 = CaSO4 + H2OCO2 + 2

17、NaOH過量 = Na2CO3 + H2OCO2過量 + NaOH = NaHCO3#p#分頁標題#e#CO2 + CaOH2過量 = CaCO3 + H2O2CO2過量 + CaOH2 = CaHCO32CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2AlOH3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO = CaSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2五、金屬氧化物1

18、、低價態(tài)的復原性: 分頁標題#e#6FeO + O2 = 2Fe3O4FeO + 4HNO3 = FeNO33 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na = 2Na2O此反響用于制備Na2OMgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被復原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 制復原鐵粉Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O3、與水的作用:Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2此反響分兩步:Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 = 2H2O

19、 + O2. H2O2的制備可利用類似的反響:BaO2 + H2SO4稀 = BaSO4 + H2O2MgO + H2O = MgOH2 緩慢反響4、與酸性物質(zhì)的作用:Na2O + SO3 = Na2SO4Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4冷、稀 = Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 = MgSO4MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H2OAl2O3是兩性氧化物:Al2O3 +

20、2NaOH = 2NaAlO2 + H2OFeO + 2HCl = FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2Sg = Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI = HIO3 + HCl3HClO + HI = HIO3 + 3HClHClO + H2SO3 = H2SO4 + HClHClO + H2O2 = HCl + H2O + O2氧化性:HClOHClO2HClO3HCl

21、O4、但濃、熱的HClO4氧化性很強2H2SO4濃 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4濃 + S = 3SO2 + 2H2OH2SO4 + FeAl 室溫下鈍化6H2SO4濃 + 2Fe = Fe2SO43 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4濃 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4濃 + 2HBr = SO2 + Br2 + 2H2OH2SO4濃 + 2HI = SO2 + I2 + 2H2OH2SO4稀 + Fe = FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S = 3S + 2H2O4HNO3濃 + C = CO2 + 4NO2 + 2

22、H2O6HNO3濃 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3濃 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O6HNO3 + Fe = FeNO33 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe = FeNO33 + NO + 2H2O30HNO3 + 8Fe = 8FeNO33 + 3N2O + 15H2O36HNO3 + 10Fe = 10FeNO33 + 3N2 + 18H2O#p#分頁標題#e#30HNO3 + 8Fe = 8FeNO33 + 3NH4NO3 + 9H2O2、復原性:H2SO3 + X2 + H2O = H2SO4 + 2HXX表示Cl2、Br2

23、、I22H2SO3 + O2 = 2H2SO4H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O5H2SO3 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2OH2SO3 + 2FeCl3 + H2O = H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl3、酸性:H2SO4濃 + CaF2 = CaSO4 + 2HFH2SO4濃 + NaCl = NaHSO4 + HClH2SO4濃 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HClH2SO4濃 + NaNO3 = NaHSO4 + HNO33H2SO4濃 + Ca3PO42 = 3CaSO4 + 2H3PO42H2S

24、O4濃 + Ca3PO42 = 2CaSO4 + CaH2PO423HNO3 + Ag3PO4 = H3PO4 + 3AgNO32HNO3 + CaCO3 = CaNO32 + H2O + CO2用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，SO2等復原性氣體4H3PO4 + Ca3PO42 = 3CaH2PO42重鈣H3PO4濃 + NaBr = NaH2PO4 + HBrH3PO4濃 + NaI = NaH2PO4 + HI4，不穩(wěn)定性：2HClO = 2HCl + O24HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2OH2SO3 = H2O + SO2H2CO3 = H2O + C

25、O24SiO4 = H2SiO3 + H2O七、堿低價態(tài)的復原性：4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH + SO2少量 = Na2SO3 + H2ONaOH + SO2足量 = NaHSO32NaOH + SiO2 = NaSiO3 + H2O2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + H2S足量 = NaHS + H2O2NaOH + H2S少量 = Na2S + 2H2O3NaOH + AlCl3 = AlO

26、H3 + 3NaClNaOH + AlOH3 = NaAlO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2OMgOH2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3.H2OAlOH3 + NH4Cl 不溶解3、不穩(wěn)定性:MgOH2 = MgO + H2O2AlOH3 = Al2O3 + 3H2O2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2OCuOH2 = CuO + H2O八、鹽分頁標題#e#1、氧化性:2FeCl3 + Fe = 3FeCl22FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2用于雕刻銅線路版2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnC

27、l2FeCl3 + Ag = FeCl2 + AgCFe2SO43 + 2Ag = FeSO4 + Ag2SO4較難反響FeNO33 + Ag 不反響2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2FeCl2 + Mg = Fe + MgCl22、復原性:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl33Na2S + 8HNO3稀 = 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3稀 = 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO43、與堿性物質(zhì)的作

28、用:MgCl2 + 2NH3.H2O = MgOH2 + NH4ClAlCl3 + 3NH3.H2O = AlOH3 + 3NH4ClFeCl3 + 3NH3.H2O = FeOH3 + 3NH4Cl#p#分頁標題#e#4、與酸性物質(zhì)的作用:Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaClNa2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + NaClNaH2PO4 + HCl = H3PO4 + NaClNa2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO23Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 2AlOH3

29、+ 3CO2 + 6NaCl3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2FeOH3 + 3CO2 + 6NaCl3NaHCO3 + AlCl3 = AlOH3 + 3CO23NaHCO3 + FeCl3 = FeOH3 + 3CO23Na2S + Al2SO43 + 6H2O = 2AlOH3 + 3H2S3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4AlOH35、不穩(wěn)定性:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2ONH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + H2O + CO22KNO3 = 2KNO2 + O22Cu

30、NO33 = 2CuO + 4NO2 + O22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 = 2KCl + 3O22NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2CaHCO32 = CaCO3 + H2O + CO2CaCO3 = CaO + CO2MgCO3 = MgO + CO2 一、非金屬單質(zhì)F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si1.氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 + Xe過量 = XeF22F2過量 + Xe = XeF4nF2 + 2M = 2MFn 表示大部分金屬2F2 + 2H2O = 4HF + O22F2 +

31、 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr = 2NaF + Br2F2 + 2NaI = 2NaF + I2F2 + Cl2等體積 = 2ClF3F2 過量 + Cl2 = 2ClF37F2過量 + I2 = 2IF7Cl2 + H2 = 2HCl3Cl2 + 2P = 2PCl3Cl2 + PCl3 = PCl5Cl2 + 2Na = 2NaCl3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3Cl2 + Cu = CuCl22Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 +

32、 2NaI = 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClCl2 + Na2S = 2NaCl + SCl2 + H2S = 2HCl + SCl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClCl2 + H2O2 = 2HCl + O22O2 + 3Fe = Fe3O4O2 + K = KO2S + H2 = H2S2S + C = CS2S + Fe = FeSS + 2Cu = Cu2S3S + 2Al = Al2S3S + Zn = ZnSN2 + 3H2 = 2NH3N2 + 3Mg = Mg3N2N2 + 3Ca = Ca3N2N

33、2 + 3Ba = Ba3N2N2 + 6Na = 2Na3NN2 + 6K = 2K3NN2 + 6Rb = 2Rb3NP2 + 6H2 = 4PH3P + 3Na = Na3P2P + 3Zn = Zn3P22.復原性S + O2 = SO2S + O2 = SO2S + 6HNO3濃 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3稀 = 3SO2 + 4NO + 2H2ON2 + O2 = 2NO4P + 5O2 = P4O10常寫成P2O52P + 3X2 = 2PX3 X表示F2，Cl2，Br2PX3 + X2 = PX5P4 + 20HNO3濃 = 4H3PO4 +

34、 20NO2 + 4H2OC + 2F2 = CF4C + 2Cl2 = CCl42C + O2少量 = 2COC + O2足量 = CO2C + CO2 = 2COC + H2O = CO + H2生成水煤氣2C + SiO2 = Si + 2CO制得粗硅Si粗 + 2Cl2 = SiCl4SiCl4 + 2H2 = Si純 + 4HClSi粉 + O2 = SiO2Si + C = SiC金剛砂Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H23堿中歧化Cl2 + H2O = HCl + HClO加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaC

35、lO + H2O2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O3Cl2 + 6KOH熱濃 = 5KCl + KClO3 + 3H2O3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O4P + 3KOH濃 + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2#p#分頁標題#e#11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO43C + CaO = CaC2 + CO3C + SiO2 = SiC + 2CO二、金屬單質(zhì)Na，Mg，Al，F(xiàn)e的復原性2Na + H2 = 2NaH4Na + O2 = 2Na2O2N

36、a2O + O2 = 2Na2O22Na + O2 = Na2O22Na + S = Na2S爆炸2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H24Na + TiCl4熔融 = 4NaCl + TiMg + Cl2 = MgCl2Mg + Br2 = MgBr22Mg + O2 = 2MgOMg + S = MgSMg + 2H2O = MgOH2 + H22Mg + TiCl4熔融 = Ti + 2MgCl2Mg + 2RbCl = MgCl2 + 2Rb2Mg + CO2 = 2MgO + C2Mg + SiO2 = 2MgO + SiMg +

37、 H2S = MgS + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3Cl2 = 2AlCl34Al + 3O2 = 2Al2O3鈍化4AlHg + 3O2 + 2xH2O = 2Al2O3.xH2O + 4Hg4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3Mn2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H22Al + 6H2SO4濃 = Al2SO43 + 3SO2

38、+ 6H2OAl、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化Al + 4HNO稀 = AlNO33 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Fe + 3Br2 = 2FeBr3Fe + I2 = FeI2Fe + S = FeS3Fe + 4H2Og = Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + CuCl2 = FeCl2 + CuFe + SnCl4 = FeCl2 + SnCl2鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全 分頁標題#e#復原為單質(zhì)錫 Fe + SnCl2=FeCl2 + Sn三、非金屬氫化物HF、H

39、Cl、H2O、H2S、NH31、復原性:4HCl濃 + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HClg + O2 = 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S + 3O2足量 = 2SO2 + 2H2O2H2S + O2少量 = 2S + 2H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2OH2S + H2SO4濃 = S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO稀

40、= 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2SO43 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2純氧 = 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO = 5N2 +

41、 6H2O用氨去除NONaH + H2O = NaOH + H24NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O = CaOH2 + 2H22、酸性:#p#分頁標題#e#4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O此反響廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HClH2S + Fe = FeS + H2H2S + CuCl2 = CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 = HgS + 2HClH2S + PbNO32 = PbS + 2HNO3H2S +

42、 FeCl2 =2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2NaNH2 + H2O = NaOH + NH33，堿性：NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = NH42SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl此反響用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打4，不穩(wěn)定性：2HF = H2 + F22HCl = H2 + Cl22H2O = 2H2 + O22H2O2 = 2H2O + O2H2S = H2 + S2NH3 = N2 + 3H2四、非金屬氧化物低價態(tài)的復原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO

43、2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反響SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO22CO + O2 = 2CO2CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 +

44、2H2S = 3S + 2H2OSO3 + 2KI = K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO24NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu = 4CuO + N2CO2 + 2Mg = 2MgO + CCO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、與水的作用:SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5

45、+ H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4P2O5極易吸水、可作氣體枯燥劑P2O5 + 3H2SO4濃 = 2H3PO4 + 3SO3CO2 + H2O = H2CO34、與堿性物質(zhì)的作用:SO2 + 2NH3 + H2O = NH42SO3SO2 + NH42SO3 + H2O = 2NH4HSO3這是硫酸廠回收SO2的反響.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理: 2NH4HSO3 + H2SO4 = NH42SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2O

46、不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別SO3 + MgO = MgSO4SO3 + CaOH2 = CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH過量 = Na2CO3 + H2OCO2過量 + NaOH = NaHCO3#p#分頁標題#e#CO2 + CaOH2過量 = CaCO3 + H2O2CO2過量 + CaOH2 = CaHCO32CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2AlOH3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO = CaSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O常溫

47、下強堿緩慢腐蝕玻璃SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2五、金屬氧化物1、低價態(tài)的復原性: 分頁標題#e#6FeO + O2 = 2Fe3O4FeO + 4HNO3 = FeNO33 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na = 2Na2O此反響用于制備Na2OMgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被復原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 制復原鐵粉Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O3、與水的作用:Na2O + H2O = 2NaOH2

48、Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2此反響分兩步:Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 = 2H2O + O2. H2O2的制備可利用類似的反響:BaO2 + H2SO4稀 = BaSO4 + H2O2MgO + H2O = MgOH2 緩慢反響4、與酸性物質(zhì)的作用:Na2O + SO3 = Na2SO4Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4冷、稀 = Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 = MgSO4MgO

49、 + H2SO4 = MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H2OAl2O3是兩性氧化物:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OFeO + 2HCl = FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2Sg = Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI = HIO3 + HCl3HClO + HI = HIO3 + 3HClHC

50、lO + H2SO3 = H2SO4 + HClHClO + H2O2 = HCl + H2O + O2氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強2H2SO4濃 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4濃 + S = 3SO2 + 2H2OH2SO4 + FeAl 室溫下鈍化6H2SO4濃 + 2Fe = Fe2SO43 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4濃 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4濃 + 2HBr = SO2 + Br2 + 2H2OH2SO4濃 + 2HI = SO2 + I2 + 2H2OH2SO4稀 + Fe = FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S = 3S +