模擬題二及答案

1、模擬題二及答案一、選擇題（將正確答案填入題前括號(hào)內(nèi)，每題1 分）()1.反應(yīng) H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在等溫等壓下完成時(shí)放出的熱稱為(A) HCl(g)的生成熱(B) H2(g)的燃燒熱(C) Cl2 (g)的燃燒熱(D)該化學(xué)反應(yīng)的摩爾等壓反應(yīng)熱效應(yīng)()2.關(guān)于熱和功 , 下面的說法中 ,不正確的是(A) 功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中, 只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上(B) 只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中 , 功和熱才有明確的意義(C) 功和熱不是能量 , 而是能量傳遞的兩種形式 , 可稱之為被交換的能量(D) 在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中 , 如果內(nèi)能不變 , 則功和熱對(duì)系

2、統(tǒng)的影響必互相抵消()3.關(guān)于焓的性質(zhì) ,下列說法中正確的是(A) 焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能 , 所以常稱它為熱焓(B) 焓是能量 , 它遵守?zé)崃W(xué)第一定律(C) 系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功(D) 焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)()4. dU=CvdT及 dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應(yīng)當(dāng)是(A) 等容過程(B) 無(wú)化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過程(C) 組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程(D) 無(wú)化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過程及無(wú)反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過程()5.第一類永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是(A) 能量不能創(chuàng)造也不能消滅(B) 實(shí)際過程中功的損失無(wú)法避免(C) 能量傳遞

3、的形式只有熱和功(D) 熱不能全部轉(zhuǎn)換成功()6.當(dāng)某化學(xué)反應(yīng)Cp 0, 則該過程的H隨溫度升高而(A) 下降(B) 升高(C) 不變(D) 無(wú)規(guī)律()7.下面的說法符合熱力學(xué)第一定律的是(A) 在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí), 其內(nèi)能一定變化(B)在無(wú)功過程中,內(nèi)能變化等于過程熱,這表明內(nèi)能增量不一定與熱力學(xué)過程無(wú)關(guān)(C)封閉系統(tǒng)在指定的兩個(gè)平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時(shí),系統(tǒng)所做的功與途徑無(wú)關(guān)(D)氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中,其內(nèi)能的變化值與過程完成的方式無(wú)關(guān)()8.關(guān)于基爾霍夫定律適用的條件, 確切地說是(A) 等容條件下的化學(xué)反應(yīng)過程(B) 等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)過程(

4、C) 等壓或等容且不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)過程(D) 純物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過程和等壓反應(yīng)過程()9.關(guān)于絕熱反應(yīng), 下面的說法中正確的是(A) 基爾霍夫公式對(duì)絕熱反應(yīng)也適用(B) 絕熱反應(yīng)的熱效應(yīng)不為零(C) 絕熱反應(yīng)中 , 系統(tǒng)的 H=0(D) 絕熱反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)( )10. 在一絕熱恒容的容器中 ,10 mol H2 O(l) 變?yōu)?10 mol H2 O(s) 時(shí) , 如果不做非體積功 , 熱力學(xué)函數(shù)的變化為零的是(A)S(B)G(C)H(D)U()11 在絕熱條件下，迅速推動(dòng)活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過程的熵變(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)無(wú)法確定()12.關(guān)于熱機(jī)的

5、效率,以下結(jié)論正確的是(A) 可逆熱機(jī)的效率可以等于 1, 但不能大于 1(B) 可逆熱機(jī)的效率與工作物質(zhì)的種類有關(guān)(C) 可逆熱機(jī)的效率與工作物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)(D)可逆熱機(jī)的效率均可表示為=(T2-T1)/T1()13. 2 mol C2 H5 OH(l)在正常沸點(diǎn)完全變?yōu)檎羝麜r(shí),一組不變的熱力學(xué)函數(shù)是(A) 內(nèi)能 , 焓 , 系統(tǒng)的熵變(B) 溫度 , 總熵變 , 吉布斯函數(shù)(C) 溫度 , 總熵變 , 亥姆霍茲函數(shù)(D) 內(nèi)能 , 溫度 , 吉布斯函數(shù)()14.若 N2 (g) 和 CO2 都視為理想氣體,在等溫等壓下, 1mol N2(g) 和 2 mol CO2(g) 混合后不發(fā)生變化

6、的一組熱力學(xué)性質(zhì)是(A) U, H, V(B) G, H, V(C) S, U, G(D) A, H, S()15.自發(fā)過程 ( 即天然過程 ) 的基本特征是(A) 系統(tǒng)能夠?qū)ν饨缱鞴?B) 過程進(jìn)行時(shí)不需要外界作功(C) 過程發(fā)生后 , 系統(tǒng)和環(huán)境不可能同時(shí)恢復(fù)原態(tài)(D) 系統(tǒng)和環(huán)境間一定有功和熱的交換()16.在 25時(shí) , H2 O(l) H2 O(g) 的vap G° m =44.02KJ/mol,但實(shí)際上 H2 O(l)在 25及 101325Pa 壓力下的空氣中一般都會(huì)慢慢蒸發(fā), 從熱力學(xué)上分析, 這是由于(A) 對(duì)于這種過程 , 吉氏函數(shù)不能作判據(jù)(B)應(yīng)當(dāng)用vap G

7、m 而不是vap G ° m 作判據(jù)(C)應(yīng)當(dāng)用A°作判據(jù)(D) 只能用 S 總 作判據(jù)()17.下面諸過程中有可能實(shí)現(xiàn)的是(A)GT,p,W'=0 0(B)S( 體系 )+S(環(huán)境 ) 0(C)AT W(D)AT,V W'()18.在下列過程中,GA 的是(A)液體等溫蒸發(fā)(B)氣體絕熱可逆膨脹(C)理想氣體在等溫下混合(D)等溫等壓下的化學(xué)反應(yīng)()19.下面諸式 ,與拉烏爾定律無(wú)關(guān)的是(A) fA =f* A xA(B) (p* A -pA )/p* A =xB(C) pA =p* A aA(D) pA =pxA()20.影響沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)降低常數(shù)

8、值的主要因素是(A)溶劑本性(B)溫度和壓力(C)溶質(zhì)本性(D)溫度和溶劑本性()21.對(duì)反應(yīng) C( 石墨 )+ O2 (g)= CO2 (g)，其H 和U 的關(guān)系為(A)H>U(B)H<U(C)H=U(D)無(wú)法判斷()22 增大壓力能使平衡向生成物方向移動(dòng)的反應(yīng)是(A) CaCO3 (s)CaO(s)+CO2 (g)(B) CO(g)+H2 O(g) CO2 (g)+H2 (g)(C) 3H2 (g)+N2 (g) 2NH3 (g)(D) 2H2 O(g) 2H2 (g)+ O2 (g)( )23. 298K 時(shí) , 反應(yīng) CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) 的 G

9、°m =130.17 KJ/mol 。為了使 CaCO3順利分解 , 可采取的最合適的措施是(A)增加 CaCO3 的量(B) 降低 CO2 的壓力 , 減少 CaO的量(C)降低溫度和 CO2 的壓力(D)升高溫度 ,降低 CO2 的壓力( )24.要使一個(gè)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在發(fā)生反應(yīng)后焓值不變, 必須滿足的條件是(A)溫度和內(nèi)能都不變(B)內(nèi)能和體積都不變(C)孤立系統(tǒng)(D)內(nèi)能 , 壓力與體積的乘積都不變()25 通常情況下，對(duì)于二組分物系能平衡共存的最多相為(A)1(B)2(C)3(D)4()26.由 Fe(s), FeO(s), C(s), CO(g), CO2 (g)五種物質(zhì)組

10、成一系統(tǒng),這些物質(zhì)之間建立了化學(xué)平衡,該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)(A) C=2(B) C=3(C) C=4(D) C=5()27.用相律和Clapeyron方程分析常壓下水的相圖所得出的下述結(jié)論中不正確的是(A) 在每條曲線上 , 自由度 f=1(B) 在每個(gè)單相區(qū) , 自由度 f=2(C) 在水的凝固點(diǎn)曲線上 ,Hm(相變 ) 和 Vm的正負(fù)號(hào)相反(D) 在水的沸點(diǎn)曲線上任一點(diǎn) , 壓力隨溫度的變化率都小于零()28.區(qū)別單相系統(tǒng)和多相系統(tǒng)的主要根據(jù)是(A)化學(xué)性質(zhì)是否相同(B)物理性質(zhì)是否相同(C)物質(zhì)組成是否相同(D)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同()29.涉及化合物的分解壓力的下列表述中正確的是

11、(A) 各化合物都有特定的分解壓力(B) 化合物分解時(shí) , 其分解壓力必須等于外界壓力(C) 化合物分解壓力越大 , 它越不易分解(D) 化合物的分解壓力與溫度有關(guān)()30 離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適用于(A)強(qiáng)電解質(zhì)溶液(B)弱電解質(zhì)溶液(C)無(wú)限稀電解質(zhì)溶液(D)理想稀溶液)31.電解質(zhì)水溶液屬離子導(dǎo)體。其離子來源于(A) 電流通過溶液 , 引起電解質(zhì)電離(B) 偶極水分子的作用 , 引起電解質(zhì)離解(C) 溶液中粒子的熱運(yùn)動(dòng) , 引起電解質(zhì)分子的分裂(D) 電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離()32.在電導(dǎo)測(cè)量實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)該采用的電源是(A) 直流電源(B) 交流電源(C) 直流電源或交流電源(D

12、) 測(cè)固體電導(dǎo)用直流電源 , 測(cè)溶液電導(dǎo)用交流電源()33.當(dāng)有電流通過電極時(shí),電極發(fā)生極化。電極極化遵循的規(guī)律是(A) 電流密度增加時(shí) , 陰極極化電勢(shì)增加 , 陽(yáng)極極化電勢(shì)減少(B) 電流密度增加時(shí) , 在原電池中 , 正極電勢(shì)減少 , 負(fù)極電勢(shì)增加 , 在電解池中, 陽(yáng)極電勢(shì)增加 , 陰極電勢(shì)減少(C) 電流密度增加時(shí) , 在原電池中 , 正極電勢(shì)增加 , 負(fù)極電勢(shì)減少 , 在電解池中, 陽(yáng)極電勢(shì)增加 , 陰極電勢(shì)減少(D) 電流密度增加時(shí) , 在原電池中 , 正極電勢(shì)減少而負(fù)極電勢(shì)增大 , 在電解池中, 陽(yáng)極電勢(shì)減少而陰極電勢(shì)增大(工作電流)34. ; (3)某可逆性電池在以下三種情況

13、下放電短路。這三種情況下，會(huì)導(dǎo)致: (1)電流趨近于零;(2)有一定大小的(A) 電池電動(dòng)勢(shì)的改變(B) 電池的工作電壓不變(C) 所能輸出的電能相同(D) 所能輸出的電功率不同()35.在“標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表”中列出的電極電勢(shì)°都是指25時(shí)該電極反應(yīng)中各物質(zhì)活度均為1 時(shí)相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢(shì)之值。為了精確測(cè)定諸電極的°值，下列方法（均在下進(jìn)行）可行的是(A)精確配制出各電極活性物質(zhì)的活度為1 的溶液組成電池,測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)(B) 由電解質(zhì)活度、電解質(zhì)離子平均活度及與它們相應(yīng)的濃度之間的關(guān)系，求得電解質(zhì)活度為時(shí)的濃度，以此配制電解液，進(jìn)行電動(dòng)勢(shì)測(cè)量(C) 由實(shí)驗(yàn)測(cè)定熱力學(xué)數(shù)據(jù)

14、 ( 如 G° f ), 然后計(jì)算°(D) 配制濃度不同的一系列電解質(zhì)溶液 , 測(cè)出待定電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成的電池的一系列電動(dòng)勢(shì) E 值 , 用外推法求出°()36.用鉑作電極電解一些可溶性堿的水溶液,在陰、陽(yáng)兩電極上可分別獲得氫氣和氧氣。所得各種產(chǎn)物的量主要決定于(A)電解液的本性(B)電解溫度和壓力(C)電解液濃度(D)通過電極的電量()37.表面現(xiàn)象在自然界普遍存在，但有些自然現(xiàn)象與表面現(xiàn)象并不密切相關(guān)，例如(A)氣體在固體上的吸附(B)微小固體在溶劑中溶解(C)微小液滴自動(dòng)呈球形(D)不同濃度的蔗糖水溶液混合)38.表面張力是物質(zhì)的表面性質(zhì)，其值與很多因素

15、有關(guān)，但是它與下列因素?zé)o關(guān)(A)溫度(B)壓力(C)組成(D)表面積()39.有一露于空氣中的圓球形液膜，若其直徑是2× 10-3 m ，比表面吉布斯函數(shù)為 0.7J · m-2 ，則它所受的附加壓力是(A) 1.4KPa(B) 2.8KPa(C) 5.6KPa(D) 8.4KPa()40.常見的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關(guān)，下面的說法正確的是(A) 過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致(B) 過熱液體形成的原因是新相種子小氣泡的附加壓力太小(C) 飽和溶液陳化，晶粒長(zhǎng)大是因?yàn)樾【ЯＨ芙舛缺却缶Я５男?D) 人工降雨時(shí)在大氣中撒入化學(xué)物質(zhì)的主要目的是促進(jìn)凝結(jié)

16、中心形成()41. Langmuir吸附等溫式有很多形式，而最常見的是 bp/(1+bp)，但它不適用于(A)多種分子同時(shí)被強(qiáng)吸附(B)單分子層吸附(C)物理吸附(D)化學(xué)吸附( )42. 已知 20時(shí)，水的表面張力為 0.07288N ·m-1 ，汞的表面張力為 0.483N ·m-1 ，汞水的界面張力為 0.375N ·m-1 ，則水在汞表面上為 :(A)潤(rùn)濕(B)不潤(rùn)濕(C)完全潤(rùn)濕 ( 鋪展 )(D)不鋪展( )43. 已知 20時(shí)水空氣的界面張力為 0.07275N ·m-1 ，當(dāng)在 20和 1atm 下可逆地增大水的表面積 4cm2 時(shí)，物系

17、的 G為(A) 2.91× 10-5J(B) 2.91× 10-1J(C) 2.91 × 10-5J(D)2.91 × 10-1J()44.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的各種表述中不正確的是(A) 反應(yīng)速率與系統(tǒng)的大小無(wú)關(guān)而與濃度的大小有關(guān)(B) 反應(yīng)速率與系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度標(biāo)度的選擇有關(guān)(C) 反應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值(D) 反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式寫法無(wú)關(guān)( )45. 化學(xué)動(dòng)力學(xué)是物理化學(xué)的重要分支 , 它主要研究反應(yīng)的速率和機(jī)理。下面有關(guān)化學(xué)動(dòng)力學(xué)與熱力學(xué)關(guān)系的陳述中不正確的是(A) 動(dòng)力學(xué)研究的反應(yīng)系統(tǒng)不是熱力學(xué)平衡系統(tǒng)(B) 原則上 , 平衡態(tài)問題也能用化學(xué)動(dòng)

18、力學(xué)方法處理(C) 反應(yīng)速率問題不能用熱力學(xué)方法處理(D) 化學(xué)動(dòng)力學(xué)中不涉及狀態(tài)函數(shù)的問題()46.一個(gè)復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)可用平衡態(tài)近似法處理的條件是(A) 反應(yīng)速率快 , 迅速達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)(B) 包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡 , 其后的基元步驟速率慢(C) 中間產(chǎn)物濃度小 , 第二步反應(yīng)慢(D) 第一步反應(yīng)快 , 第二步反應(yīng)慢( )47. 某反應(yīng) , 無(wú)論反應(yīng)物初始濃度為多少 , 在相同時(shí)間和溫度時(shí) , 反應(yīng)物消耗的濃度為定值 , 此反應(yīng)是(A)負(fù)級(jí)數(shù)反應(yīng)(B)一級(jí)反應(yīng)(C)零級(jí)反應(yīng)(D)二級(jí)反應(yīng)( )48. 某反應(yīng)的速度常數(shù)為 0.0462min-1 ，若其反應(yīng)物的初始濃度為 0.1mol &

19、#183;L-1 ，則反應(yīng)的半衰期為(A) 216 min(B) 15 min(C) 30 min(D) 1.08 min()49.下列哪種說法不正確(A)催化劑不改變反應(yīng)熱(B)催化劑不改變化學(xué)平衡(C)催化劑具有選擇性(D)催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)()50.氣體反應(yīng)的碰撞理論的要點(diǎn)是(A) 氣體分子可看成剛球，一經(jīng)碰撞就能引起反應(yīng)。(B) 反應(yīng)分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起反應(yīng)。(C) 反應(yīng)物分子只要互相迎面碰撞就能引起反應(yīng)。(D) 一對(duì)反應(yīng)分子具有足夠的能量的迎面碰撞才能引起反應(yīng)。二計(jì)算題（每題分）1.計(jì)算下列過程的Q、W、 U、H、S( 體) 、 S(環(huán)) 、S(孤) 、A、 G。

20、(1). 1mol理想氣體由300K、 101325Pa 恒外壓 1013250Pa等溫壓縮到終態(tài)。(2). 36克100、 101325Pa 的水蒸汽在外壓為 101325Pa 下凝結(jié)為 100、101325Pa 的水。已知水的vapH=40.5KJ/mol，水蒸汽可視為理想氣體。2.室溫下假設(shè)樹根的毛細(xì)管直徑為2.00 × 10-6 m，水滲入與根壁交角為30°，求水可輸送的高度。已知水的表面張力 72.75 × 10-3 N · m 。3.已知反應(yīng)： H2 +Cl2 HCl的反應(yīng)機(jī)理如下：Cl2 2Cl ·k1Cl · + H2 HCl + H·