九年級(jí)化學(xué)關(guān)于溶解度的計(jì)算

1、九年級(jí)化學(xué)關(guān)于溶解度的計(jì)算過濾和結(jié)晶一. 本周教學(xué)內(nèi)容：關(guān)于溶解度的計(jì)算、過濾和結(jié)晶二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：1. 通過一些基礎(chǔ)練習(xí)，加深對(duì)溶解度概念的理解。2. 掌握有關(guān)溶解度的基本計(jì)算方法。3. 理解用結(jié)晶法分離幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物的原理。三. 知識(shí)要點(diǎn)：1. 關(guān)于溶解度的計(jì)算的類型(1)已知一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。求該溫度下的溶解度。例如： 把50克20C時(shí)的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20C時(shí)硝酸鉀的溶解度。解析：溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，因此50克硝酸鉀飽和溶液中含水的質(zhì)量是：50克12克=38克設(shè)：20C時(shí)100克水里溶解硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)

2、時(shí)所溶解的質(zhì)量為x溶質(zhì)12gx12gx溶劑溶液38g50g100g(x100)g38g.口解得x=31.6g.100g答：20C時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克 把20C時(shí)53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20C時(shí)，氯化鉀的溶解度？設(shè)：20C時(shí)氯化鉀的溶解度為x溶質(zhì)溶劑溶液13.6g40g53.6gx100g(x100)g13.6g_40g13.6g40g=解礙x=34g.x100g答：20C時(shí)氯化鉀的溶解度為34克 20C時(shí)，把4克氯化鈉固體放人11克水中，恰好形成飽和溶液。求20C時(shí)，氯化鈉的溶解度？設(shè)：20C時(shí)氯化鈉的溶解度為x溶質(zhì)溶劑溶液4g11g15gx100g(x1

3、00)g4g_11g解得x=36.4g.x100g答：20C時(shí)氯化鈉的溶解度為36.4克（2）已知某溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。例如：把100克20C時(shí)硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。貝U: 若配制350克20C的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克？ 若將78克硝酸鉀配成20C時(shí)的飽和溶液，需水多少克？解析：設(shè)配制350克20C的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水的質(zhì)量分別為x和y。將78克硝酸鉀配成20C時(shí)的飽和溶液，需水質(zhì)量為z溶質(zhì)溶劑溶液24g(100-24)=76g100gxy350g78gz(78z)g24g76g100g解得x=84g,y=2

4、66g。xy350g24g76g=解礙再z=247g。78z總之，關(guān)于溶解度計(jì)算的關(guān)鍵就是將一定溫度下溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量關(guān)系一一對(duì)應(yīng)，列出正確的比例式求算。2. 過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。原理：固體顆粒大，不能通過濾紙，而濾液可以通過濾紙。儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙。操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠。3. 結(jié)晶：晶體從溶液中析出的過程。晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。母液：過濾出晶體以后的濾液。4. 結(jié)晶的兩種方法：（1）蒸發(fā)溶劑法：適用于緩升型物質(zhì)（溶解度受溫度的影響很?。┑奶峒儭＃?）冷卻熱飽和溶液法：適用于陡升型物質(zhì)（溶解度受溫度的影響很大）

5、的提純下圖中分別是硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線，由圖可看出：對(duì)于tC時(shí)硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，當(dāng)由tc降到t2°c時(shí)，硝酸鉀可析出（mn）克，而氯化鈉析出的量遠(yuǎn)小于（mn）克。因此，對(duì)于硝酸鉀和氯化鈉（含少量）的混合物，采用冷卻熱飽和溶液法就可使硝酸鉀析出，而大量的氯化鈉依然留在溶液中，從而達(dá)到分離的目的。.KNOj!1i溫度k在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，一般先將制得的不飽和溶液高溫蒸發(fā)一部分溶劑后，使它變?yōu)楦邷貢r(shí)的飽和溶液，然后冷卻使物質(zhì)分離。還可使用重結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，即把過濾出的晶體再溶解，再一次結(jié)晶然后過濾，可反復(fù)操作提高晶體的純度。主要儀器：蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈

6、的鐵架臺(tái)；冷卻結(jié)晶：燒杯、過濾所需儀器。冷卻結(jié)晶的主要步驟：溶解制成熱飽和溶液r降溫析晶r過濾r洗滌r烘干過濾結(jié)晶適用范圍除去液體中固體雜質(zhì)，或使純凈結(jié)晶與母液分離。分離幾種可溶性固體的混合物依據(jù)原理固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可以通過濾紙或過濾層。利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響不問，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離目的。主要操作制過濾器、過濾蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶舉例粗鹽提純分離NaCl和KNO3形成的混合物【典型例題】例1已知氯化俊在30C時(shí)的溶解度為45.8克。30C時(shí)將68.7克氯化俊配制成400克的溶液，通過計(jì)算：(1) 溶液是否飽和？(2) 若不飽和，為了使其飽

7、和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液？ 加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化俊，溶液才能成為飽和溶液？解析：(1)30C時(shí)將68.7克氯化俊配成飽和溶液，需水質(zhì)量為x。30C時(shí)，溶質(zhì)溶劑溶液45.8g100g145.8g68.7gx(x68.7)g45.8g100g68.7gx解得x=150g，此時(shí)飽和溶液的質(zhì)量=68.7g+150g=218.7g<400g,是不飽和溶液。(2) 需蒸發(fā)水的質(zhì)量=400g-218.7g=181.3g。 方法一：設(shè)使溶液成為飽和溶液需再加入氯化俊的質(zhì)量為x.30C時(shí)，溶質(zhì)溶劑溶液45.8g100g145.8g68.7g+x400g+x4

8、5.8g145.8g目=解礙x=83.0g,68.7gx400gx方法二：因?yàn)檎舭l(fā)掉181.3g水可成為飽和溶液，也可考慮若向181.3g水中加入氯化俊至飽和，也可使原溶液變成飽和溶液。30C時(shí)，溶質(zhì)45.8gx45.8g100gx181.3g溶劑100g181.3g解得x=83.0g,例2tC時(shí)，NaNO3的溶解度是25g,現(xiàn)向盛有200g10%NaNO3溶液的燒杯中，加入30gNaNO3固體，貝U此時(shí)燒杯中()A.溶液質(zhì)量是230gB.溶質(zhì)質(zhì)量是50gC.溶劑質(zhì)量是170gD.溶質(zhì)質(zhì)量是45g解析：tc時(shí)原NaNO3溶液中m（NaNO3）=200gx10%=20g,解得x=25g,此時(shí)Na

9、NO3飽和溶液中m（溶液）=225g答案：D。例3將兩杯20C時(shí)的食鹽飽和溶液，甲為發(fā)掉15g水，析出的食鹽晶體的質(zhì)量（A.甲=乙B.甲乙解析：20C時(shí)食鹽的溶解度是個(gè)定值，15g水中溶有的食鹽是相等的。若各蒸發(fā)掉m(NaNO3)=45g,m(H2O)=180g,500g,乙為1000g,在溫度不變的情況下分別蒸）C.甲乙D.無法判斷甲、乙兩份飽和溶液的質(zhì)量雖然不相等，但每15g水，原來溶解在這15g水中的食鹽就析出,m(H2O)=200g90%=180g設(shè)達(dá)到飽和時(shí)，需加入NaNO3的質(zhì)量為x溶質(zhì)溶劑溶液25g100g125g20g+x180g200g+x析出的晶體質(zhì)量相等，而與原飽和溶液的

10、質(zhì)量無關(guān)。答案：A。例4現(xiàn)有500g20C的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA析出，若再蒸發(fā)掉20g水后，又有7gA析出，則在20C時(shí)A物質(zhì)的溶解度是解析：20C時(shí)500gA溶液_棗笑爽也J；遇蘭t（50025）gA溶液（飽和）蒸發(fā)2風(fēng)水，析晶7g、（500-25-27）gA溶液（飽和）.20C時(shí)A飽和溶液中：溶質(zhì)溶劑100g20gS=35g答案：35g。例5tC,將一定量A（不含結(jié)晶水）卻至tC,已知三份溶液分別蒸發(fā)水c三者之間的關(guān)系是（）A. c=a+bB.c=2ba解析：若原溶液為飽和溶液，則系時(shí)應(yīng)作如下理解：的不飽和溶液分成三等份，分別加熱蒸發(fā)水，然后冷10g、20

11、g、30g，析出A依次為ag、bg、cg,則a、b、C.c=2a+bD.c=2aba=b=c,由于原溶液為不飽和溶液，因此在確定三者關(guān)tC時(shí)不飽和溶液蒸發(fā)10g水,析出agA）飽和溶液1_蜜岌10gW出（b-a）gA、飽和也邑止二a）g土飽和溶液3由以上過程可知：c=a2（b-a）=2b-a答案：Bo例620C時(shí)，將一定質(zhì)量的NH4NO3完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36gNH4NO3也達(dá)飽和，求(1)20C時(shí),NH4NO3的溶解度。(2)原溶液中NH4NO3的質(zhì)量。解析：依題意，可知將36gNH4NO3溶解于18.75g水中

12、恰好飽和，則溶解度可求。NH4NO3的質(zhì)量為x。溶劑100g18.75g50g50g-18.75gag無水硫酸銅，析出bg硫酸銅晶體，貝U(ba)設(shè)20C時(shí)NH4NO3的溶解度為S。原溶液中20C時(shí)NH4NO3飽和溶液中溶質(zhì)S36gx+36gx可解得s=192g,x=60g例7tC時(shí)，向硫酸銅的飽和溶液中加入g是()a.飽和溶液失去溶劑的質(zhì)量B. 減少的飽和溶液的質(zhì)量C. 析出無水物的質(zhì)量生成五水硫酸銅，導(dǎo)致溶液中水減少，因此部分tC時(shí)硫酸銅的飽和溶液，只是溶質(zhì)、溶D. 飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量解析：無水硫酸銅遇水后會(huì)與水反應(yīng)，硫酸銅又會(huì)結(jié)晶。但由于溫度不變，剩余溶液還是劑的量減少了。答案：B。

13、例7已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度入下表:溫度/C102060溶解度/g2131.6110現(xiàn)有20C時(shí)硝酸鉀飽和溶液100g,若將其升溫至60C,還需加入多少克硝酸鉀才能飽和？若降溫至10C,可得飽和溶液多少克？解析：20C時(shí)100g硝酸鉀飽和溶液中，m(KNO3)=10031'6g=24g,131.6gm(H2O)=100g-24g=76g。設(shè)60C為達(dá)飽和還需加入硝酸鉀質(zhì)量為x,降溫至10C，可得飽和溶液質(zhì)量為V。攻=2,解得x=59.6g;性=盤，解得x=91.96g100g76g121gy答案：略。.選擇題(每小題有12個(gè)正確答案，將正確答案填在題后的括號(hào)里)1.40C時(shí)，25

14、g水中溶解16g硝酸鉀恰好形成飽和溶液。下列說法正確的是()A.硝酸鉀的溶解度是16gB.40C時(shí)硝酸鉀的溶解度是16gC.硝酸鉀的溶解度是64gD.40C時(shí)硝酸鉀的溶解度是64g2. 下列接近飽和的溶液升高溫度后能達(dá)到飽和的是()A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.Ca(OH)2溶液D.NH4Cl溶液3. 要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是()A.增大溶劑量B.充分振蕩C.降低溫度D.升高溫度4. 在20C時(shí)，食鹽的溶解度是36g，將5g食鹽放入10g水中，在20C時(shí)，所得食鹽飽和溶液()A.15gB.14g5. 下列關(guān)于溶解度的說法正確的是(A.B.C.D.C.13.6g)表示在一定溫度

15、下，100g溶劑與某固體物質(zhì)制成的飽和溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量表示在指定溫度下，某物質(zhì)在溶劑中所能溶解的最多克數(shù)表示在一定溫度下，100g溶劑與某固體物質(zhì)制成的溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量表示某物質(zhì)在100g溶劑中所溶解的最多克數(shù)D.12.5g6. 20C時(shí)，25g水中溶解0.1g某物質(zhì)即達(dá)到飽和，該物質(zhì)的溶解性是(A.難溶B.易溶C.可溶D.微溶7. 下列因素中，對(duì)固體物質(zhì)的溶解度有影響的是()A.溶液的質(zhì)量B.溶液的濃度C.溶液的溫度D.溶液體積8. 25C時(shí)，80g水中最多能溶解8gM晶體，50C時(shí)，100g水中最多能溶解10gN晶體,則M和N的溶解度相比()A.M>NB.MVN9. 某溫

16、度下，ag飽和硝酸鉀溶液蒸干得正確的是()A.-x100ga10. tC時(shí)，在mg正確的是(100mA.-n11.20C時(shí)，C.M=ND.無法比較bg硝酸鉀，此溫度下，硝酸鉀的溶解度計(jì)算式B.上(g)abC.x100g水中溶解某物質(zhì)ng,溶液恰好達(dá)到飽和，B.重(g)C.迎mmn100gA物質(zhì)的溶液，溫度不變，蒸發(fā)掉10g水有4gA析出，則：20C時(shí)A物質(zhì)的溶解度為(A.20gB.40gC.30g12.tC時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為sg，則bgM()A.bgB.(100+s+b)gD._x100(g)tC時(shí)該物質(zhì)的溶解度計(jì)算式nD.(g)m10g水后有2gA析出，又蒸發(fā)掉)D.無法計(jì)算物質(zhì)在tC時(shí)，

17、可配成的飽和溶液的質(zhì)量是s(100b)C.b13.tC時(shí)，M的飽和溶液mg中含溶質(zhì)ag,N的飽和溶液M的溶解度與N的溶解度之比是()a.ab.哈bbm-a100bD.gs中含溶質(zhì)bg,則此溫度下14. 在tC時(shí)，向一瓶某溶質(zhì)的飽和溶液，()A.晶體質(zhì)量減少C.晶體質(zhì)量不變15. 有A、B、C三種物質(zhì)，B.D.Da(mb)b(ma)加入一些該溶質(zhì)的晶體(設(shè)不含結(jié)晶水)，則a(m-a)C.b(mb)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大溶質(zhì)的溶解度變化20C時(shí)分別溶解在水中制成飽和溶液。已知A物質(zhì)1g溶解后得到11g飽和溶液；B物質(zhì)130g制成1150g溶液；C物質(zhì)25g溶解在350g水里，三種物質(zhì)中溶解度由大到小的順序是()A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A二.計(jì)算題:16. 已知氯化俊在100C時(shí)的溶解度為75g,現(xiàn)將100C的氯化俊的飽和溶液50g,經(jīng)加熱蒸發(fā)結(jié)晶后剩余飽和溶液32.5g(100C),求蒸發(fā)掉多少克水？17. 在加熱情況下，300g水中溶解了231.9g氯化俊，如果把這種溶液冷卻到10C,會(huì)有多少克氯化俊析出？如果把析出的氯化俊在10C又配成飽和溶液，需加水多少克？(10C時(shí)氯化俊溶解度為33.3g)18. 在20C時(shí)