2020年門頭溝區(qū)高三化學(xué)一模試題

1、高三年級綜合練習(xí)化學(xué)試卷第1頁（共12頁）第一部分（選擇題共42分）1.科學(xué)技術(shù)推動人類發(fā)展。下列描述不正確的是2.2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是A.新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材料C.過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D.“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用B.CO2的電子：6：C-O*式:C.Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32+2H2O H2CO3

2、+2OH2H2O門頭溝區(qū) 2020 年高三年級綜合練習(xí)高三化學(xué)2020.33.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是3 A.CH4的球棍模型:D.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管:3Ag+4H+NO3=3Ag+N6+高三年級綜合練習(xí)化學(xué)試卷第2頁（共12頁）4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)約為NAB.密閉容器中23gNO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NAC.1L0.1molL的NaHCO3溶液中，HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAD.密閉容器中1molN2（g）與3molH2（g）反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個N-H鍵5.下列實驗未沙艾.氧化

3、還原反應(yīng)的是ABCD實驗Cl2通到AgNO3乙烯通入酸性NaOH溶液中K2Cr2O7溶液中滴溶液中KMnO4中滴入FeCl2溶液入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生溶液由紫紅色褪為無色產(chǎn)生白色沉淀， 最終變成紅褐色溶液由橙色變?yōu)辄S色6.漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。卜列有關(guān)漢黃苓素的敘述正確的是A.漢黃苓素的分子式為C16H13O5B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)與漠水反應(yīng)，最多消耗1molBr2D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少7.中國科學(xué)院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于合成NH3的原理示意圖如下。下

4、列說法不正確的是A.該過程中H2O被還原生成氧氣B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定D.該過程的化學(xué)方程式為:LDH（一種固體催化劑）2N2+6H2O4NH3+3O2高三年級綜合練習(xí)化學(xué)試卷第3頁（共12頁）8.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示:卜列敘述不正確的是A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe（OH）3膠體吸附雜質(zhì)凈化水B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4IOCH.CHOI2NN

5、HCOIH.H(H,CHNHOH_高三年級綜合練習(xí)化學(xué)試卷第4頁（共12頁）A.Z元素最高價氧化物的化學(xué)式為ZO3B.簡單離子半徑大小順序：XMC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWYD.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成11.溫度分別為Ti和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：溫度/Kt/mint1t2t3t4TIn(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K

6、=4C.溫 度 為TI時 ，0t1時 間 段 的 平 均 速 率u(Z)=2.0 x10olL1min1D.在TI下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大12.國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是高三年級綜合練習(xí)化學(xué)試卷第5頁(共12頁)吸啊愿日陽明子史技腹：喉附必bA.“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2OC.Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動D.全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O高三年級綜合練

7、習(xí)化學(xué)試卷第6頁(共12頁)13.某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異常現(xiàn)象，為探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行如下實編號實驗I實驗II實驗III實驗步驟將實驗I褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實驗為進(jìn)一步探究紅色褪去”的原因，又進(jìn)行以下實驗廣一昆*0；UJmoLLKSC5*4HLUL取反應(yīng)后的溶液， 滴加鹽酸現(xiàn)象溶液先變紅，片刻后紅色褪去，無明顯現(xiàn)象有氣體生成(經(jīng)檢驗為。2)溶液變紅產(chǎn)生白色沉淀BaCl2溶液1溶液變紅，一段時間后不褪色。2無白色沉淀產(chǎn)生分析上述三個實驗，下列敘述不正郵.的是A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN一的速率快B.通過實驗口推出實驗I中紅色褪去的原因是由于S

8、CN一被氧化C.通過實驗I和實驗川對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)D.綜上所述，實驗I中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)14.常溫下，在HA和NaA的混合溶液中c(HA)+c(A)=0.1molLc(A)的大小隨著pH變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確1,溶液中c(HA)和的是A.常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為105B.在pH=3.75溶液中：c(Na)+c(H)+c(HA)=c(OH)+0.1molL1C.在pH=5.75溶液中：c(OH)c(H+)c(A)c(HA)D.在K點的溶液中，HA的電離程度大于A一的水解程度高三年級綜合練習(xí)化學(xué)試卷第7頁(共12頁)第二部分(非選擇

9、題共 58分)本部分共5小題，共58分。15.(10分)工業(yè)排放物可能對環(huán)境和人體健康產(chǎn)生危害，必須經(jīng)過處理才可排放。根據(jù)題意回答卜列問題。I.處理含SO2、NO的煙氣在323K溫度下，向盛有NaClO2溶液的鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣。(1)寫出NaClO2溶液脫硝過程中反應(yīng)的離子方程式。(2)由實驗測得，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是。(3)采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能較好的除去SO2。 從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是。.處理含H2S的煙氣生物脫H2S原理為：H2S(

10、g)+Fe2(SO4)3(aq)=S(s)+2FeSO4(aq)+H2SO4(aq)AHi硫桿菌4FeSO4(aq)+O2(g)+2H2SO4(aq)2Fe2(SO4)3(aq)+2H2O(l)AH2(1)反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的AH3=。(2)若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降(如下圖)，其原因是。m.處理污水的化學(xué)方法有許多，混凝法、氧化還原法、中和法、電解法等。處理含Na2SO4的廢水常用三室式電滲析法， 原理如右圖所示， 采用惰性電極,在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。(1)負(fù)極反應(yīng)式為

11、。(2)當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有mol的。2生成。ab、cd均為離子交換膜,W.W.-十工*漆 Na,SO.溶高三年級綜合練習(xí)化學(xué)試卷第8頁(共12頁)16.(12分)氧和硫?qū)儆谕髯逶?，其單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中用途很廣。SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2進(jìn)行相關(guān)實驗。(1)上述方法制備的SO2,往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)明裝置中的試劑。(2)將SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液得到白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水

12、配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實驗:O.lmol/L20mLBaCh*C有浦）(3)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性,用化學(xué)用語表示其原因(4)實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是(5)測定水中溶解O2的量，常用的方法是:i.量取amL水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子，振蕩使反應(yīng)均勻。ii.開塞，迅速加入適量的硫酸，此時有I2生成。iii.向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液為指示劑，用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點共消耗了Na2S2O3溶液VmL。有關(guān)反應(yīng)方程式為:2Mn2+O2+4OH-

13、=2MnO（OH）2（反應(yīng)很快）MnO（OH）pH傳感高三年級綜合練習(xí)化學(xué)試卷第9頁(共12頁)2+2I-+4H+=Mn2+12+3H2。I2+2S2O32-=2I-+S4O62-1水中溶解O2的量（以mg/L為單位）為2判斷達(dá)到滴定終點的實驗依據(jù)為高三年級綜合練習(xí)化學(xué)試卷第10頁(共12頁)17.（13分）-OCH廠CH-CH?。Y為O(1)按官能團分類，A的類別是(2)AB的反應(yīng)類型是(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)CD所需的試齊【Ja是。(5)C2H2生成E的方程式是(6)GH的方程式是交聯(lián)聚合物K合成路線如下(圖中W表示鏈延長)C3H6C試齊IjaDC3H6OCI2C3H8O3一定條件

14、聚合物KHCHO22一定搭件“回H2C4H10O2_O2IJ土QY*YE已知:HO-8CH,-H-C三C-CHXYXrYXYXY11XXXnXYXYXYXY.O一定條件OHR1-CH+R2-CH2-CHORi-CHCHCHOR2O.r。X為C丸y（c定條件.-fGCl2CI2+H2OW-|BI加成高三年級綜合練習(xí)化學(xué)試卷第11頁(共12頁)(7)含有苯環(huán)，且與I互為同分異構(gòu)體的酯有種。寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式高三年級綜合練習(xí)化學(xué)試卷第12頁(共12頁)18.(10分)氯化俊焙燒菱猛礦制備高純度碳酸鎰的工藝流程如下:氯化鉉已知：菱鎰礦石主要成分是MnCO3,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;

15、相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.imolL1形成氫氧化物沉淀的pH如下：金屬離于Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6回答下列問題：(1)“焙燒”時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化俊焙燒菱鎂礦的最佳條件是:(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為;然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。(4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸俊溶液代替碳酸氫俊溶液可能的原因是。菱鎰礦粉

16、混合研磨焙砂蒸發(fā)結(jié)晶CO2+NH3浸出渣濾液濾餅碳化結(jié)晶一凈化除雜凈化彼焙燒Ml烙盅點由十的割也4QO450州碩場垸渣度/C0-5DO.ftzD.SO0JJ51.101.251.10盆化偵用導(dǎo)甘it洼出*的翻*甜3魅垸時河杉隊注由中的科哈高三年級綜合練習(xí)化學(xué)試卷第13頁(共12頁)(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是。高三年級綜合練習(xí)化學(xué)試卷第14頁(共12頁)19.(13分)FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵俊晶體俗稱摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O,它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。I.某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵俊晶體。本

17、實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲水都經(jīng)過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素(1)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2mL上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，F(xiàn)eSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3

18、開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.71請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因。2討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：假設(shè)1:其他條件相同時，NH4+的存在使(NH4”Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設(shè)2：其他條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。假設(shè)3:。(2)小組同學(xué)用下圖裝置(G為靈敏電流計)，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè)2進(jìn)行實驗研究，實驗結(jié)果如下表所示。【資料2】原電池裝置中，其他條件相同時，負(fù)極

19、反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原電池的電流越大?！举Y料3】常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：1U型管中左池的電極反應(yīng)式2對比實驗1和2(或3和4),在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為。序號A0.2mol/LNaClB0.1mol/LFeSO4電流計讀數(shù)實驗1pH=1pH=58.4實驗2pH=1pH=16.5實驗3pH=6pH=57.8實驗4pH=6pH=15.5鹽斯高三年級綜合練習(xí)化學(xué)試卷第15頁(共12頁)3對比實驗和還可得出在一定pH范圍內(nèi)，溶液酸堿性變化是對。2氧化性

20、強弱的影響因素。4對【資料3】實驗事實的解釋為。高三年級綜合練習(xí)化學(xué)試卷第16頁（共12頁）門頭溝區(qū) 2020 年高三年級綜合練習(xí)化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2020.3第一部分共14題，每題3分，共42分。題號1234567891011121314答案CBCBDBADCABADC第二部分共5題，共58分。15. （10分）I（1）2H2O+3C1O2+4NO=4NO3+3C1+4H+（2分）（或2H2O+C1O2+4NO=4NO2+C1+4H*）（2）二氧化硫的還原性強于NO（1分）（3）生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行（2分）口（1）故AH3=2AH1+AH2（2分）（2）蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）（1分）n（1）2H2O+2e=H2f+2OH（1分）（2）0.25（1分）16. （12分）（1分）（2）3Ba2+3SO2+2NO3+2H2O=3BaSO4+2NOf+4H+（2分）（分步書寫合理也給分）（3）SO2+H2OuH2SO3H2SO3H+HSO3（2分）（4）在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3快（2分）（5）8000Vb/a（2分）當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤核{(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色。（2分）（1）畫圖（1分）NaHSO3