九年級化學(xué)下冊《過濾和結(jié)晶》練習(xí)題3

1、.九年級化學(xué)下冊?過濾和結(jié)晶?練習(xí)題3第七章溶液?二?溶解度 過濾和結(jié)晶?例題解析1根據(jù)溶解度概念判斷以下表達(dá)的正誤：?1? 將31.6 g KNO3放入100 g水中到達(dá)飽和狀態(tài)，那么 31?6 g。?2? 在20時，100 g KNO3飽和溶液中含KNO3 24 g，那么 24 g。?3? 在25時，在100 g水中參加KNO3 32 g到達(dá)飽和狀態(tài)，那么25時，KNO3溶解度為32度。解析：在溶解度的概念中要抓住：一定溫度，100 g溶劑?一般是水?，飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量?單位：g?。通過比較確定正誤，找出錯誤原因。答案：?1? 錯。要使該題溶解度概念成立，必須在室溫下。?2? 錯。溶解

2、度概念強(qiáng)調(diào)溶劑質(zhì)量為100 g，而不是溶液質(zhì)量為100 g。?3? 錯。溶解度單位為g，而不是度。220時，把100 g KNO3的飽和溶液蒸干得24 g KNO3，求KNO3在20時的溶解度。解析：由于一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比率是一定的，因此，求某溫度時的溶解度，就是要找出溶液中溶質(zhì)和溶劑及相關(guān)量，求該溫度下100 g水里最多?飽和?能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。也可以按公式進(jìn)展計算。解法一：設(shè)20時KNO3的溶解度為x，解得：x ×100%31?6 g由上述比例式可得溶解度的計算公式：S ×100 g解法二：設(shè)20時KNO3的溶解度為x，解得：x31

3、?6 g答：20時KNO3的溶解度為31?6 g。3為了增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是 ? AD ?A? 增加壓強(qiáng) B? 升高溫度 C? 增加溶劑 D? 降低溫度解析：氣體的溶解度除了與內(nèi)因?即溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)?有關(guān)外，還與外因有關(guān)，即受溫度和壓強(qiáng)的影響，隨溫度的降低而增大，隨壓強(qiáng)的增大而增大。答案；AD。4固體物質(zhì)溶解度曲線上任意一點(diǎn)表示 ? D ?A. 溶液到達(dá)飽和時溶解溶質(zhì)的質(zhì)量B. 一定溫度和一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量C. 相應(yīng)溫度下，100 g溶劑里能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量D. 相應(yīng)溫度下，100 g溶劑里最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量解析：此題是對溶解度概念及溶解度曲線圖的綜合考察題。溶解度曲線上的每一個點(diǎn)表示的是該物質(zhì)的溶解度，而溶解度的概念那么必須有4個要點(diǎn)。選項A缺少溫度和100 g溶劑；選項B缺少100