蘇教版高中化學(xué)選修3分層練習(xí)分子的極性與手性分子

1、課時練習(xí)十二建議用時：40分鐘根底達標練1 .以下分子中,屬于極性分子的是A.CO2B.BeCl2C.BBr3D.COCI2D2,以下比擬正確的選項是A,熔沸點：CCH34>CH3CH23CH3B.熔沸點：H2S>H2OC.|2的溶解度：水>苯D.由于CS2為非極性分子,故硫易溶于CS2中DA項中兩分子互為同分異構(gòu)體,CCH34為非極性分子,CH3CH23CH3為極性分子,故熔沸點應(yīng)為CCH34<CH3CH23CH3OB項H2O分子間存在氫鍵,熔沸點應(yīng)為H2O>H2SoC項中I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度.3,以下粒子中不存在非極性鍵的是A.C2H4B,H2

2、O2C.NH4D.C2H5OHC4,以下分子中,屬于含有極性鍵的非極性分子的是A.H2OB.Cl2C.NH3D.CCl4DH2O分子中OH鍵為極性鍵,整個分子的電荷分布不對稱,是極性分子.Cl2是雙原子單質(zhì)分子,屬于含非極性鍵的非極性分子.NH3分子中N-H鍵是極性鍵,分子構(gòu)型是三角錐型,電荷分布不對稱,是極性分子.CCl4分子中C-Cl鍵是極性鍵,分子構(gòu)型呈正四面體型,電荷分布對稱,是非極性分子.5 .實驗測得BeCl2為共價化合物,兩個BeCl鍵間的夾角為180°,那么BeCl2屬于A,由極性鍵構(gòu)成的極性分子B,由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C,由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D,由非極性鍵構(gòu)

3、成的非極性分子BBe-Cl鍵由不同元素的原子形成,兩種原子吸引電子水平不同,為極性鍵.由于兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°,分子空間構(gòu)型為直線形,分子內(nèi)正負電荷重心重合,共價鍵的極性抵消,分子沒有極性.由此可見,BeCl2屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子.6 .瞬PH3又稱磷化氫,在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫.以下關(guān)于PH3的表達不正確的選項是A. PH3分子中有未成鍵的孤電子對B. PH3是極性分子C.它的分子構(gòu)型是平面三角形D.磷原子采用sp3雜化方式CPH3分子中含有3個6鍵和一個孤電子對,故雜化軌道的數(shù)目為4,采取sp3雜化方式,分子構(gòu)型為

4、三角錐型,與NH3相似.7 .微波爐加熱時,電爐內(nèi)的微波場以極高的頻率改變電場的方向,使水分子迅速擺動而產(chǎn)生熱效應(yīng).在高頻改變方向的電場中水分子會迅速擺動的原因是A.水分子具有極性共價鍵8 .水分子中有共用電子對C,水由氫、氧兩元素的原子組成D.水分子是極性分子D水分子在不斷改變方向的電場中迅速擺動,說明水分子顯示電性作用,其根本原因是水分子屬于極性分子.8 .雙選以下描述中正確的選項是A. C8為V形的極性分子B. ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D. SiF4和SO3一的中央原子均為sp3雜化CD依據(jù)價層電子對互斥理論可知,CS2為直線形的非極性分子,

5、A錯誤；由價層電子對互斥理論可知,ClO3的中央原子的孤電子對數(shù)是1/2X(83X2)=1,所以C1O3是三角錐型,B錯誤；硫原子最外層有6個電子,和氟原子之間有6個完全相同的成鍵電子對,C正確；SiF4和SO3一的空間構(gòu)型分別為正四面體型和三角錐型,但中央原子均采用的是sp3雜化,D正確.9 .以下說法正確的選項是()A.HOCH2CH(OH)CH20H與CH3CHClCH2CH3者B是手性分子B. NH4和CH4的空間構(gòu)型相似C. BF3與都是平面三角形分子D. CO2和H2O都是直線形分子B手性分子是化學(xué)中結(jié)構(gòu)上鏡像對稱而又不能完全重合的分子,連有四個不同原子或基團的碳原子稱為手性碳原子

6、,HOCH2CH(OH)CH20H不是手性分子,A項錯誤；NH4和CH4的空間構(gòu)型都是正四面體型,B項正確；BF3是平面三角形,苯是平面結(jié)構(gòu),C項錯誤；CO2是直線形分子,而H2O是V形分子,D項錯誤.10.以下有機物中含有兩個手性碳原子的是()A.CIICHC1ICH.3II3CILCH;ClirciC.CHCIICH,I-IIOilOilOHlhCHCH-CH二CH,CH,JB由有機物的結(jié)構(gòu)可以看出,A、C、D三項中沒有手性碳原子；B項中每個與氯原子相連的碳原子都是手性碳原子.11. (1)CrO2cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、C&等互溶,據(jù)此可判斷CrO2cl2是“極性

7、或“非極性)分子.(2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有填序號,CS2分子的空間構(gòu)型是oCO2與CS2相比,的熔點較高.解析1CCl4、CS2是非極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理,CrO2c12是非極性分子.2苯、CH3OH、HCHO、CS2、CC14分子中碳原子的雜化方式分別是sp2、sp3、sp2、sp、sp3.CS2、CO2分子的空間構(gòu)型都是直線形,其結(jié)構(gòu)相似,所以相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔點越高.答案1非極性2直線形CS212. 3-氯-2-丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：HO*)CC,|THIXcICHHCN一個3-氯-2-丁氨酸分子中含

8、有個手性碳原子.其中一對對映異構(gòu)體用簡單的投影式表示為：COOHCOOIIIII那么另一對對映異構(gòu)體的簡單投影式為H2NcH和IIcNH;clcHHcClIICH,C乩33COOIIH,NCH一|和0HCC1C也解析根據(jù)手性碳原子周圍連接四個不同的原子或基團這一規(guī)律可以判斷該物質(zhì)的手性碳原子個數(shù)；參照例子可以知道對映體關(guān)系就像我們照鏡子一樣,其另一種就是該種在鏡子中的“鏡像.COOHHCNH,答案2水平提升練13.毒奶粉事件仍時有發(fā)生,這主要是奶粉中含有有毒的三聚鼠胺卜列關(guān)于三聚鼠胺分子的說法中正確的是A.所有氮原子均采取sp3雜化B.一個三聚鼠胺分子中共含有15個6鍵C.屬于極性分子,故極易

9、溶于水D.三聚鼠胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵B三聚鼠胺分子中,處于環(huán)上的氮原子采取sp2雜化,A選項錯誤；由三聚鼠胺分子的結(jié)構(gòu)知,它是對稱結(jié)構(gòu),為非極性分子,而水為極性溶劑,故三聚鼠胺在水中的溶解度不大,C選項錯誤；三聚鼠胺分子中不存在由同種元素的原子形成的共價鍵,故不存在非極性鍵,D選項錯誤.CHNH,14.CIICIICOOII中所含的手性碳原子數(shù)為B.2個D.4個A.1個C.3個B手性碳原子是指所連的四個原子或基團均不相同的碳原子,據(jù)此可知分子中標有“*的碳原子為手性碳原子15.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是(2)以極性鍵相結(jié)合,具

10、有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是;(3)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是;(4)以極性鍵相結(jié)合,具有四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是;(5)以極性鍵相結(jié)合,具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是;(6)以極性鍵相結(jié)合,而且分子極性最大的是解析該題要求判斷鍵的極性、分子的空間構(gòu)型與分子的極性之間的關(guān)系,實質(zhì)是要掌握分析分子極性的正確思路或方法,簡言之,就是要明確常見分子的空間構(gòu)型及其對稱性.另外,分子極性強弱與成鍵原子的電負性有關(guān),HF分子中元素的電負性相差最大,所以鍵的極性最強,那么HF分子的極性也最大.答案(1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF16.試用有關(guān)知識解釋以下現(xiàn)象.(1)有機物大多難溶于水,而乙醇與乙酸可與水互溶：(2)乙醴(C2H5OC2H5)的相對分子質(zhì)量遠大于乙醇,但乙醇的沸點卻比乙醴的高很多,原因是(3)從氨合成塔里H2、N2、NH3的混合物中別離出NH3,常采用加壓使NH3液化的方法：(4)水在常溫下,其組成的化學(xué)式可用(H2O)m表示:答案(1)乙醇分子中的醇羥基、乙酸分子中的竣羥基均可與水形成分子間氫