有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算之一

1、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算之一根據(jù)化學(xué)式可進(jìn)行以下計(jì)算：（1）計(jì)算物質(zhì)的式量；（2）計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比；（3） 計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1 .計(jì)算物質(zhì)的式量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和叫做式量。跟相對(duì)原子質(zhì)量一樣，式量也是相對(duì)質(zhì) 量。例如：氧化鎂的化學(xué)式為 MgO ,式量=24+ 16=40;水的化學(xué)式為H2O,式量=1 X2+16=18。2 .計(jì)算化合物中的各元素的質(zhì)量比化學(xué)式明確地表示出物質(zhì)的元素組成，以及各組成元素的原子個(gè)數(shù)比，因而可以通過(guò)化 學(xué)式去計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。例 已知水的化學(xué)式是H2O,計(jì)算氫、氧元素的質(zhì)量比。解：根據(jù)水的化學(xué)式可知，在水的組成中，氫元素的質(zhì)

2、量：氧元素的質(zhì)量=1X2:16=1:83 .計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)式，可通過(guò)式量和某組成元素的相對(duì)原子質(zhì)量及其原子個(gè)數(shù)，去計(jì)算物質(zhì)中該 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例 計(jì)算水（H2O）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則：氧原子的個(gè)數(shù)x氧的相對(duì)原子質(zhì)量互之5的式量X100%IX 1613=88.9%答：水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%。巧解化學(xué)式計(jì)算難題的幾種方法在化學(xué)中考及競(jìng)賽中，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的具有一定難度的試題，這些試題往往會(huì)成為同學(xué)們答題的“攔路虎 ”。下面，結(jié)合具體實(shí)例介紹幾種對(duì)付這一“攔路虎 ”的方法。一、觀察法例1.已知由CuS、CUSO3、CUSO

3、4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.無(wú)法計(jì)算分析：通過(guò)對(duì)混合物中各成分化學(xué)式的觀察可以看出，三種化合物中Cu、 S 的原子個(gè)數(shù)比固定為1：1,質(zhì)量比固定為 2: 1 （銅的相對(duì)原子質(zhì)量是硫的兩倍）。由于混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,因此，銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2x,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1- x -2x=1-3x 0符合題意的選項(xiàng)為 Ao二、整體法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中含硫 a%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。分析：由于Na 和 H 的相對(duì)原子質(zhì)量和等于Mg 的相對(duì)原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將

4、“ NaH”視為一個(gè)與 Mg等效的整體。根據(jù) Mg、S質(zhì)量比為24: 32以及硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,可得出混合物 中Mg （Na、H）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3a/4%,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1-a%-3a/4%=1-1.75a%。三、轉(zhuǎn)化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21： 8,則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是（）A. 9 ： 20： 5 B. 9： 20： 33 C. 2：5： 3 D. 5： 6： 3分析 本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關(guān)系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢

5、的答題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個(gè)數(shù)比，問(wèn)題的解答就會(huì)由“疑無(wú)路 ”進(jìn)入 “又一村 ”的境界：由鐵與氧的質(zhì)量比為21： 8，可得出混合物中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比為21/56： 8/16=3： 4。由于混合物的成分之一 Fe3O4中的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此，混合物中F%O4的質(zhì)量無(wú)論多少，都不會(huì)影響混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3: 4。通過(guò)對(duì)FeO、Fe2O3組成特點(diǎn)的分析又可得出，F(xiàn)eO、Fe2O3必須按分子數(shù)1： 1的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3: 4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個(gè)數(shù)比為1 ： 1 ：任意數(shù)，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：（ 5

6、6+16） ：（56X2+16X3）:任意值=9: 20:任意值，符合題意的選項(xiàng)為A、B。四、變式法例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？分析：本題的隱含條件必須通過(guò)對(duì)化學(xué)式進(jìn)行變式的方法，才能挖掘出來(lái)?；旌衔镏腥N成分化學(xué)式的變式結(jié)果分別是：CH2 H 2。、（CH2）2 H2。、（ CH2）4 H2。，由混合物中氧兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,可得出混合物中“H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9 y /8, “CH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-9y /8）,將（1-9y/8）乘以C在“CH”中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，便可得到混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1-9y/8） X12/1

7、4。五、化合價(jià)法則法例 5.Na2S、 NaBr 的混合物中，鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，求Br 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？分析：該題的解答用上述幾種方法均難奏效，將混合物中各元素的化合價(jià)利用起來(lái)，然后用正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零的規(guī)律（化合價(jià)法則）去列式求解不失為一種巧妙方法。首先，設(shè)混合物的相對(duì)質(zhì)量為100， Br 的相對(duì)質(zhì)量為x， 則混合物中Na 的相對(duì)質(zhì)量為37， 硫的相對(duì)質(zhì)量為(100 *37),從而得出Na、S、Br三種原子的原子個(gè)數(shù)分別為：37/23、( 100-X-37) /32、x/80 ;接著，利用化合價(jià)法則列出方程-37 W23+ (100-X-37) X (-2) /32+x (-1) >

8、;780=0;最后，解此方程求出x的值為46.6克，得出混合物中 Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.6%?；瘜W(xué)式的計(jì)算(一)這部分計(jì)算題難度不大，但卻是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，類(lèi)型也比較多.相信自己，你一定能學(xué)好這 部分內(nèi)容的。力爭(zhēng)在中考中這一部分不丟分。、化學(xué)式計(jì)算的依據(jù)任何純凈物的組成是一定的，其組成可由化學(xué)式來(lái)表示.化學(xué)式的意義是化學(xué)式計(jì)算的依據(jù).二、化學(xué)式計(jì)算的類(lèi)型1 .計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和.其中結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量等于 無(wú)水物的相對(duì)分子質(zhì)量與結(jié)晶水相對(duì)分子質(zhì)量的總和.要求正向能根據(jù)化學(xué)式求相對(duì)分子質(zhì)量，反 向通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量求化學(xué)式或相對(duì)原子質(zhì)量.2 .計(jì)

9、算化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學(xué)式中各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比.兩種元素組成 的化合物中兩個(gè)元素質(zhì)量比也等于兩元素相對(duì)原子質(zhì)量之比乘以原子個(gè)數(shù)比，其關(guān)系如下：X相對(duì)原子質(zhì)量之比原子個(gè)數(shù)比11元素質(zhì)量比一相對(duì)原子質(zhì)量一化學(xué)式中能直接看出原子個(gè)數(shù)比，乘以相對(duì)原子質(zhì)量之比就能算出元素質(zhì)量比.反之，要確定 某化合物化學(xué)式，只需根據(jù)上述公式確定原子個(gè)數(shù)比即可.3 .計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=R的相對(duì)原子質(zhì)量 x化學(xué)式中R的原子個(gè)數(shù)% 100%相對(duì)分子質(zhì)量根據(jù)這個(gè)關(guān)系式，可以計(jì)算R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或化學(xué)式中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量及

10、原子個(gè)數(shù)，還可以比較不同物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小.4 .化合物質(zhì)量與元素質(zhì)量的互換化合物中R元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量X化合物中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5 .計(jì)算混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)X化合物在不純物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純 度).或：不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量X 100%6 .涉及到兩種或兩種以上物質(zhì)的綜合計(jì)算定量某化合物與多少克另如：求等質(zhì)量的不同物質(zhì)同種元素質(zhì)量比(或同種原子個(gè)數(shù)比) 種化合物含某元素質(zhì)量相等；分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)質(zhì)量比的互換等等.典型題例例1 求NmCO 10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量解 Na 2CO 10HkO的相對(duì)分子質(zhì)量

11、= 23X2+ 12X 1 + 16X 3+10X（1 X2+ 16X1） =286再如：計(jì)算2CuSO- 5H2O的總相對(duì)分子質(zhì)量2CuSO 4 5H2O的總相對(duì)分子質(zhì)量=2 X 64+32+16 X 4+5X （ 1X2+16） =2 X 250=500例2求葡萄糖（C6H12O）中各元素的質(zhì)量比解 C:H:O =12X6:1 X 12:16 X 6 = 6:1:8再如：計(jì)算NHNO中各元素的質(zhì)量比分析：首先根據(jù)化學(xué)式弄清該物質(zhì)是由哪幾種元素組成的。由上式可知硝酸錢(qián)是由氮，氫、氧 三種元素組成，各元素的質(zhì)量比為該元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以它在化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)之比，最后 約簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)整數(shù)比。解：

12、N： H : O=14X 2 ： 1X4： 16X3=7 ： 1 ： 12注意：計(jì)算式前面的“ N： H： O”表示硝酸錢(qián)中所含這三種元素的質(zhì)量比，若寫(xiě)成“2N : 4H ： 3O'或 " N2 ： H ： Q” 就都錯(cuò)。例3求硝酸?。∟H4NO）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%氮的相對(duì)原子質(zhì)量 m 2NH 4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=一 X 100%= 35%. 80例4已知化合物 M由氮和氧兩種元素組成，已知 380克M中含140克氮，求M的化學(xué)式.解法一設(shè)M的化學(xué)式為NQ,則oac吉氮的相對(duì)原子質(zhì)量Mx 吉380 克 X = 140 克NxOy的相對(duì)分子質(zhì)量1

13、4X. X 2380 克X = 140 克 X =-.14X 16YY 3M的化學(xué)式為NbQ.解法二 由題意380克M中含（380克140克）氧，則氮、氧元素質(zhì)量比=140:240 =7:12.氮、氧原子個(gè)數(shù)比=-.1沌侈3M的化學(xué)式為NQ.33.6%,計(jì)算該樣品中硝酸俊的質(zhì)量分X,則:例5 某硝酸俊樣品，經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 數(shù).（設(shè)雜質(zhì)不含氮）解法一 設(shè)樣品質(zhì)量為100克，其中含硝酸俊質(zhì)量為X 氮的相對(duì)原子質(zhì)量2NH 4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量= 100 克 X 33.6% X =96 克硝酸俊的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=96克X 100聯(lián)96%100克解法二硝酸錢(qián)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NH4N

14、O3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X 100%= 96%33.6%N的相對(duì)原子質(zhì)量2NH 4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量例6尿素的化學(xué)式為 CO(NH)2 (1)求等質(zhì)量的尿素與硝酸俊中氮元素的質(zhì)量比.(2)100千克尿素含氮量與多少千克 NHHCO含氮量相等？解(1)設(shè)尿素與硝酸俊的質(zhì)量都等于M氮的相對(duì)原子質(zhì)量 X2氮的相對(duì)原子質(zhì)量X228 28 4MX:MX28 ： 28CO(NH 2) 2的相對(duì)分子質(zhì)量NH 4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量60 80 3(2)設(shè)質(zhì)量為X的NHHCO含氮量與100千克尿素含氮量相等V氮的相對(duì)原子質(zhì)量父1XNH 4HCO3的相對(duì)分子質(zhì)量= 100千克x氮的相對(duì)原子質(zhì)量M 2CO(NH 2 )

15、2的相對(duì)分子質(zhì)量X= 263千克.例7某不純的MnO粉末，其中只含一種雜質(zhì)，經(jīng)測(cè)定含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.8%,則這種雜質(zhì)可能是()A.MgOB .SiO 2C.CuOD .鐵粉解析MnO2中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36.8%,高于樣品的含氧量，因此雜質(zhì)中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)一定 小于35.8%,否則樣品的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能等于35.8%.將四個(gè)選項(xiàng)物質(zhì)的含氧量分別算出(MgO40% SiO 2： 53.3%; CuO: 20% 鐵粉：0%)故應(yīng)選C、D.例8由氫，硫，氧三種元素組成的某化合物，若此化合物中氫元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量 比為1 ： 16： 32,則化合物中氫原子、硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比為 ,化

16、學(xué)式為。 分析：H S、O三種元素的質(zhì)量比：1 ： 16 ： 3211632則：H S、。三種原子的個(gè)數(shù)比為：-：=2 ： 1 ： 413216所以該化合物的化學(xué)式為H2SO化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量知識(shí)要點(diǎn)：1、理解化學(xué)式和相對(duì)分子質(zhì)量概念的涵義。2、掌握書(shū)寫(xiě)和讀出一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式的方法，理解化學(xué)式前和化學(xué)式中有關(guān)數(shù)字的不同意義。3 、掌握根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和化合物中各元素的質(zhì)量比以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，以及規(guī)范書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的格式。知識(shí)的重點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)式和理解化學(xué)式的涵義。知識(shí)詳解：一、化學(xué)式1 概念：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。如H2O、 CO2、 KClO 3 等。

17、2 意義：（以H 2O 為例）（ 1 ）宏觀意義：表示一種物質(zhì)：水；表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。（ 2）微觀意義：表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子；表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成2 ： 1;1 : 8Fe）、稀有氣體如氨氣（He）、窺氣（ 3）可依據(jù)化學(xué)式計(jì)算：表示分子中各原子的個(gè)數(shù)比：水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為表示組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比：水中氫、氧元素的質(zhì)量比為二、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)1 、單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě) 由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用元素符號(hào)直接來(lái)表示，如：金屬鐵（Ne）。 由多原子組成的單質(zhì)，用元素符號(hào)加相應(yīng)的腳標(biāo)來(lái)表示。如氧氣分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣

18、的化學(xué)式為 。2；又如氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為 N2；臭氧的化學(xué)式為 。3等。2、化合物的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě) 氧化物的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：一般把氧的元素符號(hào)寫(xiě)在后面，另一種元素的元素符號(hào)寫(xiě)在左面，如二氧化碳的化學(xué)式為CO2；二氧化錳的化學(xué)式為MnO 2；三氧化二鐵的化學(xué)式為Fe2O3； 氧化汞的化學(xué)式為HgO。 當(dāng)原子個(gè)數(shù)1 時(shí)， “ 1可以省略。 由兩種元素組成的化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：如果是由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般把金屬的元素符號(hào)寫(xiě)在左面，非金屬元素符號(hào)寫(xiě)在右面。如：氯化鈉的化學(xué)式為NaCl ；硫化鋅的化學(xué)式為 ZnS;氯化鉀的化學(xué)式為KCl。3、注意：腳標(biāo)中的數(shù)字與元素符號(hào)前的數(shù)字所代表的意義不同

19、。如“2H表示兩個(gè)氫原子；“電”表示一個(gè)氫分子，且由兩個(gè)氫原子構(gòu)成；“3O”則只表示三個(gè)氧分子。三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1 、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。例如：計(jì)算H2O 的相對(duì)分子質(zhì)量。1 H2O中有兩個(gè)H原子和一個(gè) O原子應(yīng)計(jì)算兩個(gè) H原子的相對(duì)原子質(zhì)量和一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和H 2O的相對(duì)分子質(zhì)量 =2X1 + 16 X1=18(相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫(xiě)出)例如：計(jì)算2H2O 的相對(duì)分子質(zhì)量之和。2H 2O的相對(duì)分子質(zhì)量 =2 X (2X1 + 16) =36注意：在相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算過(guò)程中，什么地方使用“+號(hào)，什么地方使用“X號(hào)。元素符

20、號(hào)與數(shù)字之間在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)須用“X號(hào)，元素符號(hào)之間在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)須用“+號(hào)。如計(jì)算2CuSO4 5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量：2X64+32+16X4+5X (1 >2+16) =5002、計(jì)算組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比例如：計(jì)算H 2O 中 H 、 O 元素的質(zhì)量比。在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和的比值。H : O=2X 1 ： 16X1=2 ： 16=1 : 8(化為最簡(jiǎn)整數(shù)比)再例如：計(jì)算CO2中C、。元素的質(zhì)量比。C : O=12X 1 ： 16X2=12 : 32=3 : 83、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例如：計(jì)算水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),水分子中有兩個(gè)氫原子

21、，水的式量為18解：.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:2 乂月的相對(duì)原子質(zhì)量 為。的相對(duì)分子質(zhì)量"2x1xlOO%18-114%答：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ii.i%例如：計(jì)算NH 4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。, NH 4NO 3中氮原子的個(gè)數(shù)為兩個(gè)，NH4NO 3的相對(duì)分子質(zhì)量為 80解：2 乂淵相對(duì)原子質(zhì)量2黑14-W 匚言目 X1OO% =父 100% = 35%的相對(duì)分子質(zhì)量80答：NH 4NO 3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35%。注意：上式中2N所表示的含義為 NH4NO3分子中有兩個(gè) N原子，不能寫(xiě)成N2, N2的含義為一個(gè)氮?dú)夥肿樱?NH 4NO 3分子中無(wú)氮?dú)夥肿拥淅饰隼?、在M、N

22、兩種元素組成的化合物中，M和N的質(zhì)量比是3 ： 1,又知M和N的相對(duì)原子質(zhì)量之比是12 ： 1,則下列式子中能夠表示此化合物的化學(xué)式的是（）A. MN 4 B. MN 3 C. MN D. M2N分析：設(shè)該化合物的化學(xué)式為MxNy,則有：12x/y=3/1, x/y = 1/4,故化合物的化學(xué)式為MN4,答案為A（或者該化合物分子中M原子與N原子的個(gè)數(shù)之比為 3/12 ： 1/1 =1/4,故其化學(xué)式為 MN4。）答案：A3 ： 16,碳與硫的原子個(gè)數(shù)比例2、由碳、硫兩種元素組成的化合物中，碳元素與硫元素的質(zhì)量比為為，在書(shū)寫(xiě)這種化合物的化學(xué)式時(shí)碳通常寫(xiě)在左側(cè)，則其化學(xué)式為 ，相對(duì)分子質(zhì)量為 分

23、析:原子個(gè)數(shù)比元素的質(zhì)量比相對(duì)原子質(zhì)量之比上竺“2碳與硫的個(gè)數(shù)比即為_(kāi) _其化學(xué)式可寫(xiě)成 CS2,相對(duì)分子質(zhì)量為 12+32X2 = 76答案：1 ： 2 CS276例3、硝酸鏤（NH4NO3）樣品中含雜質(zhì)10%（雜質(zhì)不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：先算出純硝酸鏤中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求不純硝酸鏤中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法一NH 4NO3 的相對(duì)分子質(zhì)量= 14+1X4+14+16X 3=80設(shè)不純硝酸鏤中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。則有：純 NH4NO3 不名NH4NO3含硝酸鏤100%90%含氮元素35 %x100% : 90%= 35% : xx = 90% 刈5%= 0.315 =

24、 31.5%方法二設(shè)此樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x關(guān)系式NH 4NO 3 2N關(guān)系量8014X2已、未知量 （110%） x列比例式 80 : 28=90% : x求出答案 x=31.5%答:樣品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%例4、在FeO、Fe203、Fe304中，當(dāng)含鐵元素的質(zhì)量相同時(shí)，所含氧元素的質(zhì)量比為分析：此類(lèi)題常在選擇題中出現(xiàn)，因此需要選擇一種快速準(zhǔn)確的解題方法。在這里常用關(guān)系式法巧解。題干中假設(shè)鐵元素的質(zhì)量相同，那么我們就應(yīng)創(chuàng)造條件讓鐵元素的質(zhì)量相同，即找化學(xué)式中鐵原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)1X2X3=6,而每一個(gè) FeO中有1個(gè)Fe原子，則6個(gè)FeO中有6個(gè)Fe。同理可找出如下關(guān)系 式：

25、6FeO、3FO3、2Fe304中者B含6個(gè)Fe,則鐵的質(zhì)量相同。而其中氧的原子個(gè)數(shù)比為6 ： 9 ： 8。所以氧的質(zhì)量比為 6： 9： 8。參考練習(xí)1 計(jì)算下列相對(duì)分子質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）H 2SO4 2Ca（OH） 22計(jì)算NH 4HCO 3中 N、 H、 C、 O 四種元素的質(zhì)量比。3計(jì)算12.25 克 KClO 3中含有氧元素的質(zhì)量。4 .計(jì)算120克NH4NO3中含N元素的質(zhì)量與多少克 CO（NH 2）2中所含N元素的質(zhì)量相等？5 地殼中含量居第一、二位的兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是（）A NO2 B Al2O3C SiO2 D Fe2O36 相同數(shù)目的H2O 和 H 2O2 兩種分子含有相同數(shù)目的（）A.氫元素 B.氫原子 C.氫分子 D.氧原子7 下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A FeO B Fe2O3C Fe3O4D FeS8 經(jīng)過(guò)防治“非典 ”的洗禮，我國(guó)公民的公共衛(wèi)生意識(shí)和防病健身意識(shí)普遍提高。過(guò)氧乙酸是防治“非典 ” 中常用的高效消毒劑，它的化學(xué)式是CH 3COOOH ，它是由種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量是9 .樟腦是一種白色晶體，可以散發(fā)出特殊氣味，使衣物免受蟲(chóng)蛀。樟腦的化學(xué)式為C1