山東省濰坊市2019屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、-1 高三化學(xué) 2019 11 本試卷分第 I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。第 I卷 I至 4 頁，第 II卷 5 至 8 頁。滿分 100 分，考試時(shí)間為 90 分鐘。 注意事項(xiàng)： 1 答第 I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型 （A）涂寫在答題卡上?？荚?結(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。 2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈 后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H I C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 AI 27 CI 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64

2、Ag 108 Ba 137 第 I 卷（ 選擇題，共 48 分） 選擇題（本題包括 16 小題。每小題 3 分，共 48 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ） 1 下列說法正確的是 A 含有食品添加劑的食物對人體健康均有害 B 普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料 C 大力推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染 D .為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的 KI 2. 下列說法錯(cuò)誤的是 A .純鐵的抗腐蝕能力比生鐵強(qiáng) B .可用酒精洗滌附著在試管內(nèi)壁上的固態(tài)硫 C .用惰性電極電解熔融 NaCI 可獲得金屬鈉 D.二氧化硅能與 NaOH 溶液反應(yīng)

3、，所以盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 3. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是 A .WA 族元素的原子半徑越大，越容易得到電子 B . I A 族與 VIIA 族元素間能形成離子化合物也能形成共價(jià)化合物 C. IA 族元素的金屬性比n A 族元素的金屬性強(qiáng) D. 原子最外層電子數(shù)為 2 的元素一定位于元素周期表中的n A 族 4下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是-2 A .任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B .電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解的過程 C .蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) D 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 6.利用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不

4、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.圖裝置可 驗(yàn)證酸性： H2CO3 H2SQ3 B .圖裝置可 用于收集氣體 H2、CO2、CI2、NH3 C .圖裝置可用于分離互不相溶的兩種液體 D .圖裝置可制備 Fe(0H)2并能較長時(shí)間保持其顏色 7.下列離子方程式書寫正確的是 A .向 CuCl2溶液中加入少量氨水： CU2+2OH 一=Cu(OH) 2 _|_ B .向海帶灰的浸出液中(酸性)加入雙氧水制取 12： 21 +H2O2+2H =l2+2H20 C .足量稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合： Ba +0H +S0 4-+H =BaS04 +H2O D .鋁溶于氫氧化鈉溶液： 2AI+20H 一+3H20=

5、2AI(0H) 4 一+3H2 f &設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A .常溫條件下，11.2L 甲烷氣體含甲烷分子數(shù)為 0.5NA B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl 2通入水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA C .常溫條件下，0.1mol L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為 0.1NA D .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2和 03的混合氣體中含氧原子數(shù)為 NA 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)攤作 現(xiàn)象 結(jié)論 1 A 將 SO.通入戰(zhàn)性 KMn(溶液中 紫色褪去 so2具有漂白性 B 用容輦瓶配制一是玻度的溶液. 定容后揺勻 液而低于刻度線 搐液濃度偏高 C 將燃著的鎂條忡人盛 co2的集

6、氣瓶中 - 鎂務(wù)繼續(xù)燃燒 鎂有較強(qiáng)的還原性 D 將剛切開的鈉塊霹置在空氣中 表面變暗 的表面生成術(shù) 5.下 法錯(cuò) 是 列說 誤的 -3 9某同學(xué)組裝如圖所示電化學(xué)裝置，電極 I為 Zn,其它電極均為 Cu。下列說法錯(cuò)誤的是 序號(hào) 事實(shí) 推論 A 與榜水反應(yīng)，酗比 M呂劇烈 金屬性：血 Mg Ca(OH)3的堿性強(qiáng)于 Mg(OH)a 金屬性：G Mg C SO2與 NaHCO3溶液反應(yīng)生成 C0a 非金厲性岱c D HCI熱穩(wěn)定性比 HjS強(qiáng) 非金屬性:cis 14. C、 N、 S 是重要 的非 金 屬 元素，下列 說法正確 A 電極 I發(fā)生氧化反應(yīng) B .相同的時(shí)間內(nèi)，電極n與w質(zhì)量變化相同

7、 C .電極 III的電極反應(yīng)：40OH -4e = 02 2H 2O D.電流方向：電極ivO A T電極 I 10. 四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中丙元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù) 的 2 倍。下列敘述正確的是 甲 乙 丙 T A.四種元素的單質(zhì)中，丙單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高 B .丁元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于丙 C. 乙元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于丙 D. 丁元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 11. 下列說法正確的是 A .將 10 g CaCO3粉末加入 100 mL 水中，所得溶液的濃度為 I mol L-1 B .將 100 mL 2 mol L-1鹽酸加熱

8、蒸發(fā)至 50 mL,所得溶液的濃度為 4 mol L-1 1 1 C .將 I0 rnL l.0mol L- NaCI 溶液與 90mL 水混合，所得溶液的濃度為 0.1 mol L D .將 10 g CaO 加入 100 mL 飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢?、靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度 不變 12. YBa2Cu80 x（Y 為元素釔）是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于 ；9丫的說法錯(cuò)誤的是 A .屬于金屬元素 B .質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為 50 C .原子的核外電子數(shù)是 39 D . 39 丫和99 丫是兩種不同的核素 13. 下表中的事實(shí)與推論不符的是 5 的是 A .實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸反

9、應(yīng)制取 NO B 三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物 C . CO2、SO2、NO2都能與出 0 反應(yīng)，且原理相同 D 稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng) 15. 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 A . O.lmol L-1FeCl3溶液中能大量存在 Fe2+、NH4： SCN 一、SO + 2 一 B 酸性溶液中可能大量存在 Na、CIO 、SO I 2+ 2+ 2 C. 堿性溶液中能大量存在 Mg 、Cu、SO4-、NO3 D. 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量存在 NH4+、Fe2+、SO；、Cl 一 16. 11.2 g Cu在某濃硝酸中完全溶解，反應(yīng)產(chǎn)生 NO2和NO 混合氣

10、體 3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合氣體 中 NO2和 NO 的體積比為 A. 1: I B. 1 : 2 C. 1: 3 D. 2: I-6 第U卷(非選擇題，共 52 分) 注意事項(xiàng): 1第n卷共 4 頁，用鋼筆或圓珠筆或簽字筆將答案直接答在試卷上。 2 .答卷前先將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。 17. (8 分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。 (1) 下列描述正確的是 _ (填寫序號(hào))。 A .金屬鈉通常保存在煤油中，防止接觸空氣而變質(zhì) B 容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)需要檢驗(yàn)是否漏水 C 海帶提取碘實(shí)驗(yàn)中，灼燒海帶時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈 D向含有 Fe2+的 F

11、eCb 溶液中通入 C或滴加 H2O2均可以除去 Fe2+ E.檢驗(yàn) Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水， 加入 BaCS 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸, 觀察白色沉淀是否溶解 (2) 實(shí)驗(yàn)室中常用下圖儀器制取、凈化和收集氣體。 關(guān)閉 A 裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明 A 裝置氣密性良好的現(xiàn)象是 實(shí)驗(yàn)室可利用 A 裝置在加熱條件下制取 C12，寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ 若用 B 裝置除去 SO2中混有的 HCI氣體，B 中盛放試劑的名稱為 _ 。 18. (13 分)已知 A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素， A、C 同主族，A 與

12、B、 A 與 E 形成共價(jià)化合物，A 與 B 形成化合物的水溶液呈堿性， E 元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合 價(jià)的代數(shù)和為 6，D 是同周期中離子半徑最小的元素。 (1) 五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是 _ ，寫出 C 元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖 _ 。 (2) B 元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為2019. 11 7 C 元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與 D 元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O （4）已知 X、Y、Z 三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。 Zf Y 的離子方程式為 _ 。 X

13、、Y、Z 是均含有同一種非金屬元素的化合物， W 是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條 件下完成，則反應(yīng) Zf Y 的離子方程式為 _ 。 19. （10 分）為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （1）甲裝置中，a 電極的反應(yīng)式為 （3）丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源 a 為 _ （填“正”或“負(fù)”）極，該 裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時(shí)間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為 （不考慮氣體的溶解）。 20. （7 分）工業(yè)尾氣 SO2、NO2是污染大氣、形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?。請回答下列問題： （

14、1）用 CO 可以消除 SO2污染。已知一定條件下，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的能量變化如圖所示，由固 的焓變?yōu)?-296kJmo。X、Y、Z 均含有同一種金 fZ 的離子方程式為 屬元素，若 w 固體俗稱干冰，則反應(yīng) Y _ ;若 w 是強(qiáng)堿，且 Y 為白色難溶固體，則反應(yīng) 裝 中, 極 產(chǎn) 為 乙 置 陰 區(qū) 物 體 S 單質(zhì)生成 lmolSO2（g） 暮.:is-8 在相同條件下，CO 與 SO2反應(yīng)生成單質(zhì) S 與 CO2的熱化學(xué)方程式為 _ 異氰酸（化學(xué)式：HNCO，C 為+4 價(jià)）可用于消除尾氣中的 NO2。其反應(yīng)原理為： HNCO+NO 2宀N2+CO2+ | |

15、（未配平）。 上述反應(yīng)的氧化劑是 _ 。 配平后方框內(nèi)應(yīng)填寫 _ 。 每處理 33. 6LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _ 。 21. （14 分）金屬銅具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，在電氣和電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題： （1）資料顯示：加熱條件下氨氣能夠還原 CuO 得到金屬銅。某同學(xué)用裝置 I和n制取純凈干燥的氨氣， 裝置 I中應(yīng)選用試劑 _ （供選用的試劑有：NH4CI固體、NH4HCO3固體），試劑 a 最好選用 _ ，其作用是 _ ;裝置 III吸收尾氣，如何檢驗(yàn)所得溶液中數(shù)目最多的陽離 子 （ 只 回 答 試 劑 名 稱 和 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 ） H m iv

16、（2）電解硫酸銅溶液也可得到金屬銅。 以黃銅礦（主要成份為 CuFeSO 為原料采用電解法可制取硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬 其過程，陽極區(qū)稀硫酸的作用是溶解礦粉得到 Cu2+、Fe2+、H2S,硫酸鐵的作用是氧化吸收 H2S,防 止逸出造成污染。電解過程中，陽極區(qū) Fe3+的濃度基本保持不變， 原因是（用電極反應(yīng)式回 答） _ ，陰極上先有固體析出，然后又溶解，陰極區(qū)通入 O2的作用是（用離子方程式回答） _ 用惰性電極電解一定濃度 CuSO4溶液制取金屬銅，一段時(shí)間后停止通電， 此時(shí)加入 9. 8g Cu（OH） 2 恰好能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)， 則該過程中陽極產(chǎn)生氣體的體積

17、為 _ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。-9 - 高三化學(xué)測試參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2014, 11 說明：說明：L本菩案供閱本菩案供閱巻評(píng)分使用巻評(píng)分使用. .考生若考生若寫岀其它正確寫岀其它正確笞案，可笞案，可倉廉評(píng)倉廉評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分分標(biāo)準(zhǔn)給分D 1化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素元素符號(hào)有符號(hào)有錯(cuò)溟，錯(cuò)溟，書寫不書寫不規(guī)范，規(guī)范，都都不得分不得分 3. 化學(xué)方化學(xué)方程式程式* *離子方離子方程式不程式不按要求書寫、未配按要求書寫、未配平都不得井口平都不得井口漏掉或?qū)懧┑艋驅(qū)戝e(cuò)辰應(yīng)錯(cuò)辰應(yīng) 條件扣條件扣I分分 漏掉漏掉T 1不扣分不扣分竹竹 4. 有單位的數(shù)值漏掉或?qū)憞L有單位的數(shù)值漏掉或

18、寫嘗單位扣單位扣I分。分。 第第I卷（選擇題，共亞分）卷（選擇題，共亞分） 選選擇題本題包括國小題擇題本題包括國小題, ,，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)將合題意，毎題孑分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)將合題意，毎題孑分. .共竝分）共竝分） J. C 2. B 3. B 4. C 5. D 6. A 9一 C 10. A II. 1) 12* R 13. C 14. R 第第11卷（非洗擇題卷（非洗擇題共兄分）共兄分） n. W 分） （1） ABD （2分*全對 2分.閒選 1個(gè)扣 1分*漏選 2牛、多選或錯(cuò)蹌均為 0分） （2） ;液謝斗內(nèi)掖面探持不變或液體不再滴下（2分） 剛 nQ+ 4Hf +2Cr=Mni+ +C13 T +2HIO （2 分） 飽和亞做酸氯鈉溶液門分） （2）離子鍵*共價(jià)鍵（2分，每項(xiàng) I分） (3) A1A+ 2NaOH + 3治 0 = 2NaAJ(OH)J f2 分) (4) CO亍