酸堿中和滴定考題(答案)

1、第四節(jié)酸堿中和滴定年級(jí) 班級(jí)學(xué)號(hào) 姓名分?jǐn)?shù)得分閱卷人、填空題（共10題，題分合計(jì)29分）總分-一一二二二-三四1. 測(cè)定鋼鐵中的含硫量，通常采用以下方法：將樣品在高溫下灼燒，使燃燒產(chǎn)物全部溶于水，再用標(biāo)準(zhǔn)0.100 mol/L12水滴定。這一方法中，選用的指示劑為 ，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：顏色由 色變?yōu)?色，滴入碘水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。其準(zhǔn)確稱取10.00 g鋼樣，氧氣流中充分燃燒，將燃燒產(chǎn)物溶于水制成 200 mL溶液，從中取出20.0 mL，用0.100 mol/LI 2水滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去碘水12.5mL，則此種鋼樣含硫量為 。2. 體積和pH都相同的Na2CO3、Na

2、2S溶液，用相同濃度的稀鹽酸分別與它們反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗稀鹽酸的量是否相同？其理由是 。3. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（濃度為0.120 mol/L）滴定20.00 mL待測(cè)鹽酸，應(yīng)選用的指示劑是 ，當(dāng)指示劑由 色變?yōu)樯珪r(shí)，且在 分鐘內(nèi)顏色不再變化，耗用NaOH溶液21.02 mL。重復(fù)滴定操作，第二次耗用相同標(biāo)準(zhǔn)液體積為21.10 mL ,則待測(cè)HCI的濃度為 mol/L。4. 為測(cè)定某種工業(yè)燒堿的純度，準(zhǔn)確稱取m g樣品，溶于水制成 VjmL溶液，從中取出1/10放出錐形瓶中，用濃度為C mol/L的鹽酸滴定，在到終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸V2mL，則此工業(yè)燒堿的純度為 。5. 完全中和某一定量的一

3、元強(qiáng)酸，需用去一定量NaOH，若改用與NaOH質(zhì)量相同的KOH，則反應(yīng)后溶液呈 性；若改用與NaOH物質(zhì)的理相同的Ba（OH） 2,則反應(yīng)后的溶液呈 性。6. m g的純碳酸鈉恰好與20 mL鹽酸完全反應(yīng)，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。7. 用一定質(zhì)量的氫氧化鈉恰好中和某強(qiáng)酸溶液若改用與氫氧化鈉質(zhì)量相同的氫氧化鋇來(lái)中和，反應(yīng)后溶液顯性；若改用與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同的氫氧化鋇來(lái)中和，反應(yīng)后溶液顯性。8. 中和 20mL0.1mol/L NaOH 需要 0.05mol/L H 2SO4mL。9. 為了中和0.5mol OH -，已加入50mL 5mol/L鹽酸，還需加入 mL 2.5mol/L鹽酸。

4、10. 以甲基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液滴定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，指示劑顏色的突變（從什么顏色變?yōu)槭裁搭伾┦?。滴定過(guò)程中，應(yīng)該用手來(lái)控制滴定管的旋塞，用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液滴定HCI溶液時(shí)，常以酚酞為指示劑，則滴定終點(diǎn)的正確判定是，滴定前，若所用堿式滴定管的下端有氣泡，可將其橡皮管向上彎曲， 并稍稍用力捏擠 所在處，利用從尖嘴噴出的溶液排出氣泡。I得分 閱卷人、單選題（共15題，題分合計(jì)45分）1. 在分析化學(xué)中，經(jīng)常用硼砂(Na 2B4O7 WH 2O)來(lái)標(biāo)定鹽酸的濃度，反應(yīng)為:Na2B4O7+HCI+H 2O3BO3+NaCI(未配平)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取硼砂0.4709 g

5、，與某濃度HCI25.20 mL恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A. 0.10 mol/LB.0.098 mol/L C.0.09797 mol/L D.0.0980 mol/L2. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液由于保存不慎，吸收了少量空氣中的 CO2，若有1%NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)?W2CO3,若以此NaOH溶液滴定鹽酸，選用甲基橙為指示劑，則測(cè)定結(jié)果會(huì)A. 偏低1% B.偏高1% C.偏高0.5% D.無(wú)影響3. 下列操作，會(huì)引起中和滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差的是A. 酸式滴定管洗滌干凈后，用標(biāo)準(zhǔn)HCI潤(rùn)洗23次B. 向錐形瓶中加入準(zhǔn)確量取體積的待測(cè)液后，加入少量蒸餾水C. 滴定管尖嘴部分尚未排除時(shí)，就開始滴定

6、操作D. 記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)液凹液面最低點(diǎn)保持水平4. 用標(biāo)準(zhǔn)液HCI滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作不正確的是A. 滴定過(guò)程中目光一直注視滴定管中液面下降情況B. 裝入標(biāo)準(zhǔn)HCI時(shí)，應(yīng)裝至液面位于酸式滴定管刻度“ 0”以上C. 開始滴定前，從酸式滴定管內(nèi)放出少量鹽酸，使尖嘴部分充滿標(biāo)準(zhǔn)HCID. 在錐形瓶下放一張白紙，以便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化5.20 mL濃度0.1 mol/L的HxROn的酸溶液與16 mL0.25 mol/L 的M(OH) y的堿溶液恰好完全中和，則 x :y為A. 3 ：1B. 1 2C. 2 1D. 1 36. 為使中和滴定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

7、盡量準(zhǔn)確，減小因操作引起的誤差，必須A.使標(biāo)準(zhǔn)液濃度較大B.使待測(cè)液濃度較大C.對(duì)待測(cè)液預(yù)熱D.進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn)，計(jì)算幾次實(shí)驗(yàn)的平均值7. ( 1 )圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是mL。a，則滴定管中液體的體積(填代號(hào))(2 )圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是A.是 amLB. 是（50-a ） mLC. 一定大于amLD. 一定大于(50-a ) mLin8. 為了準(zhǔn)確稱取25.00 mLNaOH溶液，應(yīng)選用的儀器是A.50 mL量筒B.25 mL量杯 C.50 mL酸式滴定管D.50 mL堿式滴定管9

8、.用0.11 moI/L HCI滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.pH試紙10.中和滴定方法的關(guān)鍵是A.準(zhǔn)確測(cè)定待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液的體積B.滴定管是否潤(rùn)洗C.滴定過(guò)程中不停搖動(dòng)錐形瓶D.準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)11.在25 mL酸式滴定管內(nèi)裝有標(biāo)準(zhǔn)HCl，其液面最低點(diǎn)與10 mL刻度線剛好相切，若將管內(nèi)HCI全部從滴定管內(nèi)放出，則放出HCI的體積為A.15 mLB.10 mLC.>15 mLD.>10 mL , <15 mL12. 配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，應(yīng)從托盤天平容量瓶燒杯玻璃棒錐形瓶膠頭滴管藥匙酒精燈中選用的儀 器有A.B.C.D.13. 滴定管的

9、最小刻度是0.1 mL ,讀數(shù)時(shí)可以估計(jì)到的最小值是A.0.1 mL B.0.05 mL C.0.02 mL D.0.001 mL14. 在下列儀器中，有一種的“ 0”刻度位置與其它三種不同，這種儀器是A.量筒 B.容量瓶子 C.量杯 D.滴定管15. 中和滴定時(shí)，一般不選擇紫色石蕊試液做指示劑，這是因?yàn)锳. 滴定終點(diǎn)時(shí)pH大于7B. 滴定終點(diǎn)時(shí)pH小于7C. 石蕊的變色范圍較大，使滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差D. 石蕊在變色點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯，不易觀察判斷得分閱卷人三、多選題（共3題，題分合計(jì)12分）1. 在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果濃度偏高的是A.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，開始滴定時(shí)，尖嘴部分

10、尚有氣泡未排出B.向裝有待測(cè)液的錐形瓶中加入少量蒸餾水C. 滴定時(shí)，不慎將錐形瓶中的待測(cè)液少量濺出至瓶外D. 錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后，再裝一定體積的待測(cè)瓶2. 下列反應(yīng)中，HNO 3既顯酸性又顯堿性的是A.Cu+HNO 3B.CuO+HNO 3C.Cu 2（OH） 2CO3+HNO 3D.FeO+HNO 33. 用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指喬劑選用滴是管A酸石蕊（乙）UbI酸9H（甲）C醍甲基橙伸）D酸酚猷（乙）得分閱卷人四、計(jì)算題（共2題，題分合計(jì)10分）1.某化合物的化學(xué)式可表示為 Co（NH 3）xCly（

11、x、y均為正整數(shù)）。為確定x和y的值，取兩分質(zhì)量均為0.2140 g的該化 合物進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。 將一份試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用 AgNO 3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0 mL0.100 mol/L的AgNO 3溶液。在另一份試樣中加入過(guò)量 NaOH溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的 NH3。吸收NH 3共消耗24.0 mL0.200 mol/LHCl溶液。試通過(guò)計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式。2.把 40mL 2mol/L NaOH溶液跟5g98 % （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的硫酸溶液混合。問(wèn)反應(yīng)后溶液是呈堿性或酸性或中性?第四節(jié)酸堿中和滴定答案一、填空題（共10題，合計(jì)29分）1.6

12、172 答案：淀粉 無(wú) 藍(lán)b+SO2+H2O=4H+2I-+SO42- 0.040%2.6170答案：不相同。Na2CO3、NaS水解程度不同，當(dāng)pH相同時(shí)，其溶液物質(zhì)的量濃度也不同，因此這兩種溶 液體積相同時(shí)，消耗鹽酸的量不同。3.6161答案：酚酞無(wú)粉紅半 0.1262CV2100%4.6163答案：5m5.6171答案：酸堿6.6177答案：0.94 m mol/L7.6178答案：酸堿8.6175答案：209.6176答案：10010.248答案：從黃色變?yōu)槌壬?左;溶液由無(wú)色變成粉紅色，半分鐘內(nèi)紅色不褪；玻璃球二、單選題（共15題，合計(jì)45分）1.6166 答案：C2.1169 答案

13、：D3.6154 答案：C4.6156 答案：A5.6158 答案：C6.6159 答案：D7.111答案：(1)3.2（2）D8.6151 答案：D9.6152 答案：B10.6153 答案:A11.6155 答案:C12.6157 答案:B13.6160 答案:C14.6168 答案:D15.6169 答案:D三、多選題（共3題，合計(jì)12分)1.6164 答案：AD2.6174 答案：AD3.117答案：CD四、計(jì)算題（共2題，合計(jì)10分)1.6173 答案：解:n表示物質(zhì)的量，m表示質(zhì)量n(NH3) 7200 24.0 10-3 =4.80 10-3(口。1)則 m(NH3)=4.80 10一317.0=8.16 10_2(g)n(CIJ =0.100 24.0 10_3 =2.40 10(mol)則(Cl-)=2.40 10_3 35.5 =8.52 10_2(g)m(鉆離子)=0.2140 -8.16 10-2 -8.52 10-2 =4.72 10_2(g)4 72 疋 10 一24n(鉆離子)8.01 10 (mol)58.9n(鉆離子):n(NH3): n(Cl 一)=1:6:3x =6,y = 3該化合物的化學(xué)式為Co(NH 3)6Cl3。2.6179答案：解 設(shè)5g 98 %的硫酸恰好跟質(zhì)量