高二月測試卷

1、高二年級第二次月測化學試卷（文科） 制卷人：FLY相對原子質(zhì)量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Zn 65一選擇題:(本題包括 20 小題,每題只有1個選項符合題意,每題3分，計60分) 1、下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（ ）AO2BNa2OCNaClODFeSO4 2、根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（ ）A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體 3、在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的實驗中，必須使用的儀器是 ( ) A B C D 4

2、、下列實驗操作中有錯誤的是 ( )A萃取分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出D鑒別SO42時的操作順序是先加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸 5、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（ ）BCA膠體外觀不均勻 B膠體不能通過濾紙C膠體微粒做不停的無秩序運動 D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀6、下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO

3、+CO27、下列反應中，鐵元素被氧化的是（ ）A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO28、欲準確配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（ ） 將14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL 將20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml A、 B、 C、 D、9、下列變化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

4、（ ） A. COCO2 B. MnO4-Mn2+ C. SO2H2SO3 D. NaClAgCl10、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 ( )A、 H Na CO32 Cl B、 Ba2 Na Cl SO42C、 K H SO42 OH D、 Ag Al3 NO3 H11、下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（ ）A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應12、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )CANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CNa+、SO42-、Cl- K+ DBa2+、HCO3-、NO3-、

5、Mg2+13、下列反應的離子方程式書寫正確的是( )A氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+=H2O+CO214、在下列反應中， HCl 作氧化劑的是( )ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O15、一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的

6、結(jié)論正確的是 （ ） （圖2）（圖1）ANaCl是非電解質(zhì) BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl溶液中水電離出大量的離子16、某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）A.一定被氧化了 B.一定被還原了C.既可能被氧化也可能被還原 D.既不可能被氧化，也不可能被還原17、下列各組分散系，需用丁達爾效應區(qū)分的是（ ）A. 溶液和濁液 B. 膠體與膠體C. 溶液與膠體 D. 溶液與溶液18、正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊( )A離子的物質(zhì)的量相等 B微粒的總的數(shù)量應相等C正電荷和負電荷總數(shù)應相等 D電荷量和各元素原子的物質(zhì)的量應相等19、實驗

7、室進行NaCl溶液蒸干時，一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放置蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱，余熱蒸發(fā)。其正確的操作順序為（ ）A、 B、 C、 D、20、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為( )A12B14C34D32二、填空題：（30分）21（8分）完成下列化學方程式： 鋁與氫氧化鈉反應： 氨氣的實驗室制備： 銅與濃硫酸反應： 過氧化鈉與二氧化碳反應： 22、（8分）（1）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式 2H+CaCO3Ca2+ CO2+ H2O_Cu + 2Ag+ = Cu

8、2+ + 2Ag_（2）寫出下列物質(zhì)間反應的離子反應方程式：硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液 ；鹽酸與碳酸鈉溶液 ；23、（8分）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑還原劑。(1) Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 氧化劑 還原劑 高溫(2) CuO +H2 = Cu + H2O 氧化劑 還原劑 24、（6分）氧化劑是 電子的物質(zhì)，發(fā)生 反應，還原劑是 電子的物質(zhì)，發(fā)生 反應。、我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應：S+2KNO3+3C=K2S+N2 +3CO2，該反應中還原劑是 ，氧化劑是 三、計算題 （10分）25、將6.5g鋅

9、放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度、硫酸鋅質(zhì)量分數(shù)和生成氣體在標準狀態(tài)下體積各是多少？座位號： 姓名： 班級： 裝 訂 線 座位號： 姓名： 班級： 裝 訂 線 高二年級第二次月考化學試卷答題卡（文科）一、選擇題(本題包括 20 小題,每題只有1個選項符合題意,每題3分，計60分)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案 二、填空題21（8分）完成下列化學方程式： 鋁與氫氧化鈉反應： 氨氣的實驗室制備： 銅與濃硫酸反應： 過氧化鈉與二氧化碳反應： 22、（8分）（1）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式 2H+CaCO3Ca2+ CO2+ H2O_Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag_（2）寫出下列物質(zhì)間反應的離子